高二化學(xué)必修同步練習(xí)題沉淀溶解

1、2019高二化學(xué)必修同步練習(xí)題沉淀溶解高中是重要的一年 ,大家一定要好好把握高中 ,查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了2019高二化學(xué)必修同步練習(xí)題 ,希望大家喜歡。1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中參加100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液 ,再參加100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液 ,充分反響。以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.最終得到的溶液中 ,Cl-的物質(zhì)的量為0.02 molD.在最終得到的溶液中 ,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1解

2、析：此題為一計算推斷題。經(jīng)計算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.01 mol ,反響生成的AgCl和BaSO4各為0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+ ,所以溶液應(yīng)呈藍(lán)色 ,故A、C是錯誤的 ,三種溶液混合后溶液的體積增大兩倍 ,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.033 molL-1。答案：B2.一定溫度下 ,在氫氧化鋇的懸濁液中 ,存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體) Ba2+2OH-。向此種懸濁液中參加少量的氫氧化鋇粉末 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.溶液中鋇

3、離子數(shù)目減小 B.溶液中鋇離子濃度減小C.溶液中氫氧根離子濃度增大 D.pH減小解析：氫氧化鋇懸濁液中存在氫氧化鋇的固體和氫氧化鋇飽和溶液的溶解平衡 ,即氫氧化鋇的固體溶解到溶液中電離生成鋇離子和氫氧根離子 ,溶液中的鋇離子和氫氧根離子結(jié)合 ,沉淀出氫氧化鋇的固體 ,再參加少量的氫氧化鋇粉末 ,由于溶液中固體不存在濃度問題 ,平衡沒有發(fā)生移動?？墒沁x項(xiàng)中所描述的量都發(fā)生變化 ,與結(jié)論相矛盾。是否從該體系的另一方面分析 ,水的量發(fā)生變化考慮?由于參加的氫氧化鋇粉末在水中轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物 ,消耗了一定量的水 ,平衡發(fā)生移動。溶解的離子結(jié)合生成氫氧化鋇的固體 ,引起溶解物質(zhì)相應(yīng)的量發(fā)生變化。選項(xiàng)A中

4、的鋇離子的個數(shù)隨著水的量的減少 ,溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量都相應(yīng)減少 ,其個數(shù)必然減少。此題也可采用排除法 ,當(dāng)平衡發(fā)生移動時 ,一定會引起相應(yīng)物質(zhì)的數(shù)量變化。假設(shè)是討論某種具體物質(zhì)的數(shù)量 ,它應(yīng)該絕對變化 ,如溶質(zhì)微粒個數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量等。但假設(shè)討論兩個量的比值 ,在特定條件下可能不變 ,如溶解度、濃度等。答案：A3.工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子 ,可通過參加過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS ,使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí) ,可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶解能力小于CuS、C

5、dS、PbSC.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有較強(qiáng)的吸附性解析：因FeS(s) Fe2+S2- MnS(s) Mn2+S2-,生成的S2-與Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更難溶CuS、CdS、PbS ,因而選A。答案：A4.在氯化亞鐵溶液中參加以下物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是( )A.通入硫化氫氣體 B.參加氯化鈉溶液C.參加硫化鈉溶液 D.通入二氧化碳?xì)怏w解析：Na2S溶液中有大量S2- ,能與Fe2+反響生成不溶于水的FeS。即Fe2+S2-=FeS。答案：C5.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀 ,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑 ,Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述數(shù)據(jù)可