（廣東專用）2015年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3講氧化還原反應(yīng)課件

1、第3講 氧化還原反應(yīng)考綱定位選項(xiàng)示例1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。1.1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子。(2011年廣東高考T9D)2.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2。(2010年天津高考T5A)一、氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移1概念有_或有_(得失或偏移)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)電子化合價(jià)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了_轉(zhuǎn)移。3特征反應(yīng)前后某些元素的_發(fā)生了變化(也是判斷是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù))。4基本概念之間的關(guān)系圖 1-3-1置換復(fù)分解分解5氧化還原反應(yīng)與四種

2、基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖 1-3-2化合價(jià)降低二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1常見(jiàn)的氧化劑氧化劑是所含元素_(或得到電子)的反應(yīng)物。氧化劑在反應(yīng)中被還原。常見(jiàn)的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、O2；高價(jià)酸：HNO3、濃硫酸、HClO4；高價(jià)鹽：Fe3、KMnO4、K2Cr2O7；過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2。2常見(jiàn)的還原劑化合價(jià)升高被氧化還原劑是所含元素_(或失去電子)的反應(yīng)物。還原劑在反應(yīng)中_。常見(jiàn)的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)：K、Na、Mg、Al 等；一些非金屬單質(zhì)：H2、C；3處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。例如：Fe2、SO2

3、以還原性為主；H2O2 以氧化性為主。元素處于低價(jià)的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2。三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法得失電子分開(kāi)注明，從反應(yīng)物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)，體現(xiàn)“誰(shuí)變誰(shuí)”的思想。例如：2單線橋法從被氧化(失電子，化合價(jià)升高)的元素指向被還原(得電子，化合價(jià)降低)的元素，從反應(yīng)物指向反應(yīng)物，標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不需標(biāo)明得失，體現(xiàn)“誰(shuí)給誰(shuí)”的思想。例如：3注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)(1)歧化反應(yīng)：同種元素在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例如：(2)歸中反應(yīng)：不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只

4、靠攏，不重疊。例如：考點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性是物質(zhì)得到電子的性質(zhì)。還原性是物質(zhì)失去電子的性質(zhì)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。常用判斷方法如下：1根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷用方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，是最常用也是最重要的方法。氧化劑還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物(強(qiáng)氧化劑) (強(qiáng)還原劑)(弱氧化劑)(弱還原劑)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。2根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷3根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)4根據(jù)元素周期表中的相對(duì)位置判斷5根據(jù)化合價(jià)高低判斷同元素的同類物質(zhì)，其氧化性：高價(jià)低價(jià)。例

5、如，氧化性：Fe3Fe2，Cu2Cu，SO3SO2，CO2CO，H2SO4H2SO3。6根據(jù)反應(yīng)程度(變價(jià)程度)判斷(1)同一還原劑，在相同條件下用不同的氧化劑來(lái)氧化，還原劑的化合價(jià)升高數(shù)越多者，氧化性越強(qiáng)。(2)同一氧化劑，在相同條件下用不同的還原劑來(lái)還原，氧化劑的化合價(jià)降低數(shù)越多者，還原性越強(qiáng)。7根據(jù)反應(yīng)的難易程度判斷常見(jiàn)典型實(shí)例如下：8根據(jù)電化學(xué)原理判斷原電池中，還原性：負(fù)極正極(一般情況下)。電解池中，陽(yáng)極上先失電子者還原性強(qiáng)，陰極上先得電子者氧化性強(qiáng)。9根據(jù)反應(yīng)物的濃度判斷一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，其氧化性或還原性越強(qiáng)。例如，氧化性：濃硝酸稀硝酸，濃硫酸稀硫酸；還原性：濃鹽酸稀鹽酸

6、(用 MnO2 制 Cl2 時(shí)，必須用濃鹽酸)。(3)在酸性溶液中，NO3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶10溶液酸堿性的影響反應(yīng)溶液的酸堿性對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱亦有影響。例如：其氧化性：KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)。(2)在酸性溶液中，還原性：MgAl；而在強(qiáng)堿性溶液中，還原性：MgCl2，H2SeO3H2SO4，所以H2SeO3的氧化性強(qiáng)于H2SO3；生成1 mol Se需要2 mol SO2。的還原性，可得出氧化性：XO4Z2B2A3；還原性：A2B解析：根據(jù)反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物ZX2。答案

7、：B題組三氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算5(2013 年河北石家莊模擬)NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使 NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2 的是_(填編號(hào))。ANaClCHNO3BNH4ClD濃硫酸(4) 請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式： Al Na

8、NO3 NaOH則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_(kāi)L。=NaAlO2N22H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e，答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)10 6410311.2解析：(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有。(3)根據(jù)氧化還原知識(shí)，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價(jià)升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根據(jù)關(guān)系式N210e，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。實(shí)驗(yàn)如下：步驟現(xiàn)象向盛有30 mL 0.2 molL1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液的滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO