專題四化學(xué)反應(yīng)類

1、第一部分 化學(xué)基本概念 專題四專題四 化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)考綱內(nèi)容考綱內(nèi)容常見(jiàn)高考題型常見(jiàn)高考題型（1）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。判斷反應(yīng)類型，推導(dǎo)(復(fù)分解)反應(yīng)產(chǎn)物，判斷四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（2）理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。判斷氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑，比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，分析反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，推導(dǎo)反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的配平，利用電子得失相等的原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。一、化學(xué)

2、反應(yīng)的分類一、化學(xué)反應(yīng)的分類1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)的、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少來(lái)區(qū)分有種類的多少來(lái)區(qū)分有: 四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型2、根據(jù)從反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)是否有變化來(lái)分有、根據(jù)從反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)是否有變化來(lái)分有: 兩大類兩大類化合反應(yīng)、化合反應(yīng)、 分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)二、二、 氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng) 是一定

3、是氧化還原反應(yīng)是一定是氧化還原反應(yīng), 一一定不是氧化還原反應(yīng)定不是氧化還原反應(yīng).氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)P17 P17 知識(shí)感悟知識(shí)感悟7 7 1特征特征(判別依據(jù)判別依據(jù)) ： 2實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化化合價(jià)有變化的反應(yīng)的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 3概念體系概念體系得電子得電子 失電子失電子 氧化劑氧化劑反應(yīng)物反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì) 變化過(guò)程變化過(guò)程 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 所得產(chǎn)物所得產(chǎn)物 還原劑還原劑氧化性氧化性 還原性還原性被還原被還原 被氧化被氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)記憶口訣記憶口訣:

4、:升升失失氧氧，降降得得還還；若若 問(wèn)問(wèn) 劑劑，兩兩 相相 反反。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征P20 P20 變式遷移變式遷移1 14 4、氧化還原反應(yīng)的表示方法：、氧化還原反應(yīng)的表示方法： 雙線橋：雙線橋：表示同一元素得失電子變化情況。箭頭都是由反應(yīng)表示同一元素得失電子變化情況。箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，在線橋上物指向生成物，在線橋上一定要注明一定要注明“得得”或或“失失”。單線橋：?jiǎn)尉€橋： 表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且箭頭方向一定是箭頭方向一定是由還原劑指向氧化劑由還原劑指向氧化劑P21 P21 變式遷移變式

5、遷移3 3（1 1）解題切入點(diǎn)：解題切入點(diǎn)：化合價(jià)化合價(jià)變化數(shù)變化數(shù)實(shí)質(zhì)是實(shí)質(zhì)是1個(gè)原子個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目四常見(jiàn)的氧化劑和還原劑四常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)：活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等等(2)金屬的高價(jià)陽(yáng)離子或不活潑的金屬離子：金屬的高價(jià)陽(yáng)離子或不活潑的金屬離子： Fe3+、Ag+、Cu2+ 等等(3)某些含氧酸：濃某些含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等等 (4)某些含氧鹽：某些含氧鹽：KClO3, Ca(ClO)2 、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等等 (5)具有

6、具有OO結(jié)構(gòu)的過(guò)氧化物：結(jié)構(gòu)的過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高價(jià)氧化物：某些高價(jià)氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等等 (7)其它：其它：H+、王水、王水(HNO3+3HCl)等等 還原劑：還原劑： (1)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(除除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等等 (2)某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S 等等 (3)某些低價(jià)元素的物質(zhì)：某些低價(jià)元素的物質(zhì)：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3H2S、H2C2O4等等 (4)含有易失去電子的陰離子的物質(zhì)含有易失去電子的陰離子的物質(zhì)(非金屬的陰離子非金屬的陰離子)S2-、I-、

7、BrBr-、Cl-、SO32-等等 (5)含醛基的有機(jī)物：含醛基的有機(jī)物： 甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 氧化劑和還原劑具有相對(duì)性，不是一成不變的，要具體分析。氧化劑和還原劑具有相對(duì)性，不是一成不變的，要具體分析。五、氧化五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。 應(yīng)用

8、：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)2.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：P17 P17 知識(shí)感悟第知識(shí)感悟第1 1題題例題2、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O2A2+B2=2A3+十2B2B十Z2=B2十2Z由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z可以進(jìn)行 BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+ D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B、Z、X2+【解析】：【解析】：根據(jù)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還

9、原產(chǎn)物的還原性，得出：氧化性 XO4 Z2 B2 A3+ ，還原性A2+BZX2+。 【答案】：【答案】：B氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷P21 P21 高考熱點(diǎn)突破第高考熱點(diǎn)突破第8 8題題3.由強(qiáng)制弱規(guī)律：由強(qiáng)制弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑可以制備弱氧化劑，強(qiáng)還原劑可以制備強(qiáng)氧化劑可以制備弱氧化劑，強(qiáng)還原劑可以制備弱還原劑，表現(xiàn)在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑弱還原劑，表現(xiàn)在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物 常用于：判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；比較微粒氧化性或還常用于：判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；比較微粒氧化性或還原性強(qiáng)弱原性強(qiáng)弱4.反應(yīng)先后規(guī)律：反應(yīng)先

10、后規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有向含有FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是Fe2+。 反應(yīng)次序規(guī)律：反應(yīng)次序規(guī)律：在相同條件下，氧化劑總是優(yōu)先與在相同條件下，氧化劑總是優(yōu)先與還原性最強(qiáng)還

11、原性最強(qiáng)的微粒反應(yīng)；同樣，還原劑總是優(yōu)先的微粒反應(yīng)；同樣，還原劑總是優(yōu)先與與氧化性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)的微粒反應(yīng)。的微粒反應(yīng)。P21 P21 高考熱點(diǎn)突破第高考熱點(diǎn)突破第4 4題題P21 P21 高考熱點(diǎn)突破第高考熱點(diǎn)突破第7 7題題5.價(jià)態(tài)變化規(guī)律：價(jià)態(tài)變化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間遵循歸中規(guī)律、不交叉規(guī)律、同種元素不同價(jià)態(tài)之間遵循歸中規(guī)律、不交叉規(guī)律、鄰價(jià)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律。鄰價(jià)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律。記憶口訣記憶口訣: :高高氧氧低低還還中中兩性，兩性，歸中歸中靠攏不交叉；靠攏不交叉；同一元素同一元素價(jià)升降，價(jià)升降，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。6.電子守恒規(guī)律：電子守恒規(guī)律：在任何氧化在

12、任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。偏離）總數(shù)一定相等。六、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法六、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1.氧化性是指氧化性是指得得電子的能力；還原性是指電子的能力；還原性是指失失電子電子的能力的能力2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失得、失電子的難電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)3.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較3.物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較物質(zhì)氧化

13、性或還原性強(qiáng)弱的比較:根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)金屬活動(dòng)順序表根據(jù)氧化還原反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)根據(jù)周期表位置根據(jù)周期表位置同種元素不同價(jià)態(tài)同種元素不同價(jià)態(tài)根據(jù)反應(yīng)條件，劇烈程度等根據(jù)反應(yīng)條件，劇烈程度等根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響濃度：濃度：溫度：溫度：溶液酸堿性溶液酸堿性催化劑催化劑 八、氧化還原反應(yīng)方程式配平：八、氧化還原反應(yīng)方程式配平：（1）配平原則：）配平原則：化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)（電子守恒）（電子守恒）各種元素原子個(gè)數(shù)相等各種元素原子個(gè)數(shù)相等（質(zhì)

14、量守恒）（質(zhì)量守恒）對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等（電荷守恒）（電荷守恒）（2）配平方法：）配平方法：標(biāo)變價(jià)標(biāo)變價(jià)列變化列變化求總數(shù)求總數(shù)配計(jì)量數(shù)配計(jì)量數(shù)檢檢查查（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式應(yīng)注意的兩點(diǎn)）配平氧化還原反應(yīng)方程式應(yīng)注意的兩點(diǎn) 必須準(zhǔn)確地判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物必須準(zhǔn)確地判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,標(biāo)標(biāo)明化合價(jià)變化明化合價(jià)變化。 必須準(zhǔn)確地推算出被氧化元素化合價(jià)升高的數(shù)值和被還原元必須準(zhǔn)確地推算出被氧化元素化合價(jià)升高的數(shù)值和被還原元素化合價(jià)降低的數(shù)值，素化合價(jià)降低的數(shù)值，找出最小公倍數(shù)找出最小公倍數(shù)，然后以此，然后

15、以此確定確定各物各物質(zhì)化學(xué)式前面的質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)系數(shù)。（4）配平技巧若氧化劑和還原劑中某元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化，配平要從氧化劑、還原劑著手配起，即從方程式的左端開始配平。如：若氧化劑（或還原劑）中某元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，配平可從方程式的右端開始配平。如：對(duì)自身氧化還原反應(yīng)，也可從右端開始配平。如：2222203-3OHONO5HN4OHONONCuONHCu22235352)(33OHOClKClKKOHlC23512015P21 P21 高考熱點(diǎn)突破第高考熱點(diǎn)突破第1 1、2 2題題（4）氧化還原反應(yīng)離子方程式配平 第一步利用化合價(jià)升降法或電子得失法配平參加氧化還原反應(yīng)的離子或

16、分子式前面的系數(shù)； 第二步利用電荷守恒和原子守恒配平未參加反應(yīng)的離子或分子式前面的系數(shù)。 如：MnO4-+H2S+H+Mn2+S+H2O,第一步 MnO4- Mn2+得到5e-2 H2S S失去2e-5 2 MnO4- +5H2S+H+2Mn2+5S+H2O第二步：式子的右端帶4個(gè)單位正電荷，故式子的左端也應(yīng)帶4個(gè)單位正電荷，即H+的系數(shù)為6； 2 MnO4- +5H2S+6H+2Mn2+5S+8H2O 課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)4 4第第11 11（1 1）電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法例題3、（2008上海）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有: NaOH、Au2O3、Na2S406、 Na2S203、Au2

17、0、H2O.（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：Au2O3 + + + + 。（2）反應(yīng)中被還原的元素是 ，還原劑是 。（3）將氧化劑與還原劑填入下表空格中，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。. + + （4）工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S203可作漂白后布匹的“脫氯劑”， Na2S203與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物是H2SO4、NaCl、HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。氧化還原反應(yīng)方程式配平與計(jì)算氧化還原反應(yīng)方程式配平與計(jì)算n【說(shuō)【說(shuō) 明】明】 ：這是考查氧化劑、還原劑判斷及反應(yīng)產(chǎn)物分析的好題，涉及到方程式配平和氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，綜合考查了氧化還原的相關(guān)知識(shí)。n【解析

18、】【解析】 ：從體系可以找到兩組變價(jià)物質(zhì)Au2O3 -Au20，Na2S406-Na2S203；而Au2O3是已知的反應(yīng)物，只能發(fā)生Au2O3 Au20的還原反應(yīng)，因此需要還原反應(yīng)Na2S203 Na2S406與此相配，所以Au2O3是氧化劑， Na2S203是還原劑，還原產(chǎn)物是Au20 ，氧化產(chǎn)物是Na2S406；當(dāng)S守恒時(shí)，由2 Na2S203 Na2S406必有Na余，所以生成物必有NaOH，因此H2O為反應(yīng)物。因此（1）答案為： Au2O3 、 Na2S203 、H2O Na2S406、Au20、NaOH.配平后的方程式為： Au2O3 +4 Na2S203 +2H2O 2Na2S406+ Au20 +4NaOH.，所以電子轉(zhuǎn)移為： 4e Au2O3 、4 Na2S203 Na2S203與Cl2的反應(yīng)的方程式是： Na2S203 +4Cl2+ 5H2O =2H2SO4+2NaCl+6HCl，因此還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 1:4。九、氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算：九、氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算：（1）典型題型：）典型題型：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比求氧化劑與還原劑