第二課時 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

1、第第2課時課時中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定思考目標(biāo)定位1.了解中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)的概念及應(yīng)用。2通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法。3能正確分析測定反應(yīng)熱時的誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小誤差。 一、中和反應(yīng)和中和熱1中和反應(yīng)中和反應(yīng)即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實 質(zhì) 是 酸 電 離 產(chǎn) 生 的 H和 堿 電 離 產(chǎn) 生 的 OH結(jié)合生成難電離的水。強酸、強堿之間的中和 反 應(yīng) 一 般 都 可 用 離 子 方 程 式 H O H=H2O表示。2中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 mol H2O時的反應(yīng)熱(即所放出的

2、熱量)。(2)表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。 一、中和反應(yīng)和中和熱中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析(1)中和熱指中和反應(yīng)每生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱，與強酸、強堿的類別無關(guān)。任何中和反應(yīng)的中和熱都相同。但是不同的中和反應(yīng)，其反應(yīng)熱可能不同。(2)有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這是因為反應(yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。一、中和反應(yīng)和中和熱跟蹤訓(xùn)練1含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(雙選)() ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(

3、aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol 跟蹤訓(xùn)練 解析：解答本題首先要明確熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)生成一定量水所放出的熱量進行分析和計算。 1 mol Ba(OH)2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2 mol H2O，共放出熱量114.6 kJ，則生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，放熱反應(yīng)H”“NH3H2O電離吸熱解析：(1)對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞，做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面，所以選用玻璃棒，而不用銅絲。(2)H100 g4.18103 kJ(g)13.4 0.025 mol56.8 kJmol1。(3)因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應(yīng)后放出的熱量少，所以H1H。 五、跟蹤訓(xùn)練 答案 (1)上下攪