化學(xué)必修2第二章單元測(cè)試題(人教版)

1、茂名市第十中學(xué)高一化學(xué)單元測(cè)試題第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量考試時(shí)間：共120 分鐘；滿(mǎn)分150 分第一卷（選擇題共90 分）選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3 分，共 60 分 ）1、關(guān)于放熱反應(yīng)A+B - C+D,以下說(shuō)法正確的是（Ea、Eb、Ec、Ed分別代表A、8、 c、 D 所具有的能量）（B. EaEc+EdD. Ea+EbEbC. Ea+EbEc+Ed2原電池（）B. 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D. 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）c. 正極D. 負(fù)極）B. 潮汐能D. 太陽(yáng)能A. 把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c. 把熱能轉(zhuǎn)化為電能3、 將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（A. 陰極B. 陽(yáng)極4、

2、下列能源通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是（A. 生物能c. 風(fēng)能5、下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將煤氣化處理通入適量空氣A. B. c. D. 6、下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（）A. H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)B. Mg與醋酸溶液的反應(yīng)c. 中和反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)7、 1molH-H 鍵的鍵能是436 kJ, 1mol I-I 鍵的鍵能是151kJ , 1mol H-I 的鍵能是299kJ，則對(duì)于H2（g）+I2 =2HI（g）的反應(yīng) 州誤的是（）A. 吸熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng)c. 化合反應(yīng)D. 可逆反應(yīng)8、隨著人們生活質(zhì)量的不

3、斷提高,廢舊電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到政府的議事日程,其主要原因是（）A. 回收廢舊電池中的石墨電極材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等金屬元素對(duì)土壤和水源的污染C.防止廢舊電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D.回收廢舊電池外殼的金屬材料 9、化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速度應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是（A.選用適宜的催化劑B.采用高壓C.采用高溫D.增大反應(yīng)物濃度10、某一反應(yīng)物的濃度是2mol L-1,經(jīng)過(guò)4min后，它的濃度變成1.68 mol L-1,則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為B. 0.1 mol - LD. 0.08 mol - L-1A. 0.2 mol - L一-1C. 0.04 mol

4、- L11、與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.濃度B.密度C.催化劑D.溫度12、天然氣（CH4）、液化石油氣（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為 CH4+2O2二 CO2 +2H2。；、C3H8+5O2在燃*3CO2+4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具， 欲改為燃 燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）A.減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 C.增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量 D.減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量 13、下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（A. 2H2+O2 = 2H2OB. CaO+H2O=Ca（OH）2C. Cl+Cl Cl2D. H2 - H+ H1

5、4、下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小 15、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（點(diǎn)燃A. 2H2+O2 = 2H2OC. CaO+CO2 = CaCO3tWj溫B. CaCO3=CaO+CO2 f點(diǎn)燃D. CH 3CH 2OH+3O 2 - 2CO2+3H 2。16、下列說(shuō)法正確的是（）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反D.原電池中的陽(yáng)離子向正

6、極移動(dòng)17、在ab稀HSO組成的的原電池裝置中，a的金屬性比氫強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于 此裝置的各種敘述不正確的是（）A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B. a是正極，b是負(fù)極C.電子流從a極流向b極D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)18、有ABCD四塊金屬。將A與B用導(dǎo)線相連起來(lái)浸入電解液中， B不易腐tiU將 A、D分別 投入等濃度鹽酸中， D比A反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入 B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果將銅浸入 C 的鹽溶液中，有 C析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動(dòng)性順序（）A.DCABB.DABCC. DBACD.BADC19、實(shí)驗(yàn)室欲制取氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速度最快的是（）A.純鋅與稀硫酸

7、反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅（含鉛、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)20、銀鋅電池廣泛物作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn（OH）Ag20+Zn+H2O ,此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A. AgB. Zn C. Zn（OH）2 D. Ag20二、不定項(xiàng)選擇題（每一小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，每小題 3分，每小題有 一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)時(shí)，該題為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為 0分，共30分）21、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)

8、反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成B.有新物質(zhì)生成不一定是發(fā)生了化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)的特征是伴隨著能量變化D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有熱量釋放出來(lái)22、反應(yīng) 4NH3（g）+5O2=4NO+6H20（g）在 2L 的密閉容器中進(jìn)行，1min 后，NH3 減少了 0.12mol,則平均每秒濃度變化正確的是（）A. NO: 0.001 mol / L-1B. H2O: 0.002 mol / L-1C. NH3: 0.002 mol / L-1D. O2:0.00125 mol / L-123、下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C.物質(zhì)燃燒一

9、定是放熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生24、能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。下列說(shuō)法正確的是（）A.電能是二級(jí)能源B.水力是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源D.焦?fàn)t氣是一級(jí)能源25、在包容恒溫條件下，能使可逆反應(yīng) A （g） + B（g）=C（g）+D（g）正反應(yīng)速率 增大的措施是 （g表示氣體狀態(tài)）（）A.減少C或D的濃度B.增大D的濃度C.減少B的濃度D.增大A或B的濃度26、一個(gè)原電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,該原電池材料及電解質(zhì)可能 是（）ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl227、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的

10、是（）A.鋰電池B.鋅鈕電池C.鍥鎘電池D.氫氧燃料電池28、燃燒相同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量為Qi,生成氣態(tài)水放出熱量為Q2,則Qi與Q2與的關(guān)系是（）A.相等B.大于C.小于D.無(wú)法確定29、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能30、欲煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是（）A.向爐內(nèi)噴吹空氣B.把大塊煤碾成粉末C.使用做催化劑D.提高爐內(nèi)體系的溫度第二卷（非選擇題共60分）兩卷總分注：可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-1; C-12;

11、 O-16Cl-35.5;Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65.5S-32第一卷答案表（每小題3分，1至20為單項(xiàng)選擇題，21至30為不定項(xiàng)）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)21222324252627282930答案三、填空題。（31、32、34題每空2分，35題4分）31、拆開(kāi)1mol H H鍵,1 mol N H鍵,1mol N=N鍵分別需要吸U的能量為 436KJ, 391KJ, 946KJ,求：（1）則1molN2生成NH3需要 （吸收或放出）熱量 KJ； （2） 1molH2生成NH3需 （吸收或放出）遮量 KJ。32

12、、在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是 一 反應(yīng)（氧化或還原），電極反應(yīng)式為 ,觀察 到的現(xiàn)象是;銅為 極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是, 反應(yīng)（氧化或還原），電極反應(yīng)式為 ;銅片上觀察到的現(xiàn)象是 ,原電池的總反應(yīng)式為試你根據(jù)以下這個(gè)反應(yīng):33、（4分）從理論上講，氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。Cu+2FeCl3=Cu+ 2FeCl2 ,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。在方框用圖 示表示出來(lái)。要標(biāo)明正負(fù)極及其材料，電解質(zhì)溶液。34、在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)黃鐵礦煨燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒 (2)夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 (3)同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大

13、小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 (4)同樣大小的石灰石分別在 0.1 mol L-1的鹽酸和1 mol L1的鹽酸中反應(yīng)速度 不同(5)熔化的KC1Q放出氣泡很慢，撒入MnO少量很快產(chǎn)生氣體。 四、簡(jiǎn)答題：(4分)35、消防隊(duì)員救火時(shí)，開(kāi)門(mén)都很小心，因?yàn)橛袝r(shí)門(mén)一打開(kāi)就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)解釋其中 的原因。五、計(jì)算題：(每題各8分)36、某原電池總反應(yīng)式為 Zn + 2FeCl3=ZnCl2 + 2FeCl2,如果電解質(zhì)溶液是 100 mL 0.5 mol L-1的溶液，當(dāng)溶液中 FeCl3全部還原為FeCl2時(shí)，溶液中Zn Cl 2的物質(zhì)的量濃度為 多少？導(dǎo)線上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為多少？(假

14、設(shè)溶液體積在反前后無(wú)變化)11 / 937、在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2 ，請(qǐng)計(jì)算：(1) 2min末SO3的濃度(2) 2min SO2內(nèi)的平均反應(yīng)速率高中化學(xué)必修(2)第二章化學(xué)單元測(cè)試答案、二選擇題:題 號(hào)123456789101112131415答 案CDDACDABADBCDDB題 號(hào)161718192021222324252627282930答 案DBBDBACADBCACDCDADBDAB三、填空題：31、放出，92KJ; (2)放出，30.67KJ32、負(fù)，氧化，Zn 2eZn2 ,Zn片

15、溶解；正，還原，2H 2e H2 ,一 22大量氣泡生成，Zn 2H Zn H2。FeCl3溶液(2)溫度(4)反應(yīng)物濃度33、34、(1)固體表面積(3)反應(yīng)物本身性質(zhì)(5)催化劑35、答：失火的密閉房間里由于缺氧會(huì)產(chǎn)生大量的可燃性氣體(如 CO)和大 量可燃性粉塵(如炭粉)；若把門(mén)迅速打開(kāi)，外界的富含氧氣的空氣迅速進(jìn) 入，與可燃性氣體、粉塵急速反應(yīng)，瞬間產(chǎn)生大量熱使產(chǎn)生的氣體急劇膨 脹而爆炸。36、解：設(shè)溶液中ZnCl2的物質(zhì)量為X。n(FeCl3)=0.1 L 義 0.5mol/L =0.05molZn+2FeCl3=ZnCl 2+2FeCl20.05mol x21TTZ x=0.025mol0.05mol x0.025mdC(ZnCl2)0.25mol/L0.1LFe3失eFe23n(Fe ) n(e ) n(e ) 0.05mol答：溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量度為0.025mol/L,導(dǎo)線上通過(guò)電子的物 質(zhì)的