2022-2022十年高考化學真題分類匯編專題14化學實驗基本方法含解斬

1、專題14 化學實驗根本方法1.2022·天津·4以下實驗操作或裝置能到達目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色【答案】B 【解析】此題考查化學實驗操作及實驗分析，考查的核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識?；旌蠞饬蛩岷鸵掖紩r，將濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項錯誤；配制一定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，B項正確；NO2的密度比空氣的密度大，應用向上排空氣法收集，C項錯誤；電石與水反響制得的乙炔中含有H2S等雜質，用溴水檢驗乙炔前，要先通過硫酸銅溶液除去H2S等雜質，D項錯誤?！練w納總結】混合濃硫酸和乙醇的操作與

2、稀釋濃硫酸的操作相同，此外酯化反響中先加乙醇，再加濃硫酸，后加乙酸。苯和濃硝酸的取代反響中配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時將濃硫酸注入濃硝酸中，都是將密度大的液體注入到密度小的液體中。2.2022·江蘇·5以下實驗操作能到達實驗目的的是A用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH B將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L1NaOH溶液C用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】此題考查實驗根本操作，考查的核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識。A項，測量溶液的pH時，不能將pH試紙

3、濕潤，否那么相當于稀釋溶液，錯誤；B項，不能直接在容量瓶中溶解固體，錯誤；C項，蒸干AlCl3溶液時，會促進Al3+水解，生成的HCl會揮發(fā)，最終得不到無水AlCl3固體，錯誤；D項，SO2會被NaOH溶液吸收，且乙烯不會與NaOH溶液反響，正確。3.2022·全國III·27乙酰水楊酸阿司匹林是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/157159-72-74135138相對密度/g·cm31.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100 mL錐形瓶中參加水楊酸6.9 g及醋酸酐1

4、0 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 左右，充分反響。稍冷后進行如下操作.在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結晶粗品參加50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。答復以下問題：1該合成反響中應采用_加熱。填標號A熱水浴B酒精燈C煤氣燈D電爐2以下玻璃儀器中，中需使用的有_填標號，不需使用的_填名稱。3中需使用冷水，目的是_。4中飽和碳酸氫鈉的作用是_，以便過濾除去難溶雜質。5采用的純化方法為_。6本實驗的產(chǎn)率是_%?！敬鸢浮?A2

5、BD分液漏斗、容量瓶3充分析出乙酰水楊酸固體結晶4生成可溶的乙酰水楊酸鈉5重結晶660【解析】此題考查乙酰水楊酸制備的相關知識，考查的核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識。(1)由題給信息“維持瓶內溫度在70 左右可知，該反響中應采用熱水浴加熱。(2)中涉及過濾操作，需要用到題給玻璃儀器中的燒杯、漏斗，不需要使用題給玻璃儀器中的分液漏斗和容量瓶。(3)乙酰水楊酸在低溫下溶解度較小，使用冷水有利于充分析出乙酰水楊酸固體。(4)參加的飽和碳酸氫鈉與乙酰水楊酸反響，生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，易與不溶性的物質別離。(5)乙酰水楊酸的溶解度隨溫度變化改變較大，故可用重結晶的方法純化。(6)由表中及題給數(shù)據(jù)分析可

6、知，參加的水楊酸少量，6.9 g水楊酸的物質的量為0.05 mol，由方程式可知1 mol水楊酸與過量醋酸酐反響生成1 mol乙酰水楊酸，那么0.05 mol水楊酸參與反響得到0.05 mol乙酰水楊酸，其質量為0.05 mol×180 g·mol-1=9.0 g，產(chǎn)率為SX(5.4 g9.0 gSX)×100%=60%?！緦嶒灩ヂ浴?1)審清反響原理。(2)審清實驗步驟。加試劑順序；每步涉及的反響；別離提純的方法。(3)審清反響物的量，確定過量反響物，用少量反響物計算產(chǎn)品的理論量后，再算產(chǎn)率。 4.2022·江蘇·5以下有關從海帶中提取碘的實

7、驗原理和裝置能到達實驗目的的是 A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣【答案】B【解析】5.2022·全國II·10實驗室用H2復原WO3制備金屬W的裝置如下圖Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣，以下說法正確的選項是 A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結束反響時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣【答案】B【解析】6.2022&

8、#183;全國II·9以下有關實驗的操作正確的選項是 實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸參加燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反響制備純潔Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【答案】D【解析】A、濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，故錯誤；B、實驗后應先移出導管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；C、氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否那么氯化氫氣體不能除去，故錯誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機

9、層，再從上口倒出水層，故正確。7.2022·浙江·8以下表達不正確的選項是 A. 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng). 探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反響速率的影響時，假設先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，那么測得的反響速率偏高C. 蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D. 為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線【答案】B【解析】8.2022·海南·8以下有關實驗操作的表達錯誤的選項是 A過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B從滴瓶中取

10、用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁【答案】B【解析】9.2022·江蘇·6根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、別離NaHCO3、枯燥NaHCO3四個步驟，以下圖示裝置和原理能到達實驗目的的是 【答案】C【解析】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，A錯誤；B、氣流方向錯誤，應該從右側導管通入CO2氣體，B錯誤；C、從溶液中別離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，C正確；D、碳酸氫

11、鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用該裝置枯燥碳酸氫鈉，D錯誤。答案選C。10.2022·天津·5以下選用的儀器和藥品能到達實驗目的的是( ) ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液【答案】C【解析】11.2022·北京·7以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是 A冷水浸泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存【答案】C【解析】A、冷水浸泡屬于物質的溶解，A錯誤；B、加熱煎制屬于加熱，B錯誤；C、箅渣取液屬于過濾操作，C正確；D、灌裝保存是液體轉移，D錯誤。答案選C。12.2022·

12、;安徽·8以下有關實驗的選項正確的選項是A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL【答案】B【解析】13.2022·重慶·4以下實驗中，所使用的裝置夾持裝置略、試劑和操作方法都正確的選項是 【答案】A【解析】A.由于Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化，所以需隔絕空氣，用植物油隔絕空氣，用長的膠頭滴管插入NaOH溶液的底部，正確；B.容量瓶不能用于溶解固體，錯誤；C.NH4Cl受熱分解，離開熱源又會重新生成NH4Cl,得不到氨氣，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，錯誤；D.實

13、驗室制乙烯需要170的溫度，溫度計的水銀球應插入反響溶液中，且不能接觸燒瓶內壁，錯誤；選A。14.2022·四川·6以下操作或裝置能到達實驗目的是【答案】C【解析】A、視線應平視，俯視使?jié)舛绕?；B、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反響，應用飽和食鹽水；D、電石產(chǎn)生的氣體中混有H2S等雜質氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C。15.2022·山東·7進行化學實驗時應強化平安意識。以下做法正確的選項是 A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng). 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液

14、中參加碎瓷片【答案】D【解析】16.2022·江蘇·7以下實驗操作正確的選項是 A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反響液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【答案】B【解析】A、不能點在濕潤pH試紙上，對醋酸有稀釋，所測pH不準，故A錯誤；B、滴定管要用盛裝反響液潤洗23次，假設不這樣，對反響液有稀釋作用，所測濃度有影響，故正確；C、分液時，上層液體從上口倒出，有機相應從上口倒出，故C錯誤；D、加熱固體試管口略向下傾斜，故D錯誤。17.2022&#

15、183;重慶·4茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到的濾液，選用、和D檢驗濾液中的Fe3，選用、和【答案】B【解析】A、灼燒茶葉，需要用到的儀器有：坩堝、酒精燈、泥三角，A正確；B、溶解應該在燒杯中進行，并且在溶解的過程中要用玻璃棒不斷攪拌，此實驗用不到容量瓶，B錯誤；C、過濾用到的儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒，C正確；D、檢驗溶液是否含有Fe3+要用到的儀器有試管、膠頭滴管，試劑有KSCN溶液，D正確。18.2022·全國I·6以下表達正確

16、的選項是A錐形瓶可用作加熱的反響器 B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低【答案】A【解析】A、錐形瓶可用作加熱的反響器，但在加熱時必須墊上石棉網(wǎng)，A正確；B、室溫下，鐵或Al遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化反響，工業(yè)上常用鐵罐車鋁罐車運輸濃硫酸或濃硝酸，B錯誤；C、容量瓶的瓶體上只有刻度線而沒有具體的刻度，C錯誤；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在枯燥的pH試紙上，與標準比色卡比照來確定pH不能用水濕潤pH試紙，否那么稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱酸性降低p

17、H值偏大，堿性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不變，測定結果不準確，D錯誤。19.2022·全國I·12以下有關儀器使用方法或實驗操作正確的選項是 A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，假設加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體【答案】B【解析】容量瓶是對精度要求很高的儀器，不能高溫烘干，以免對其精度造成影響，A錯誤；滴定管在盛裝溶液前，都需要用待盛裝溶液潤洗，B正確；酸堿滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗，否那么會造成待滴定溶液的溶質增多，造成測定結果偏高，C 錯

18、誤；用容量瓶配制溶液時，假設加水超過刻度線，只能放棄重配，假設吸出溶液，溶質減少，配得溶液濃度偏低，D錯誤。20.2022·北京·6以下試劑中，標簽上應標注和的是 AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl【答案】B【解析】A、乙醇為易燃物，不屬于氧化劑和腐蝕品；B、HNO3具有強氧化性，屬于氧化劑，且具有腐蝕性，B正確；C、NaOH具有腐蝕性，但不是氧化劑；D、HCl既不屬于氧化劑也不屬于腐蝕品，D錯誤。21.2022·福建·10以下有關試驗的做法不正確的選項是A.分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固

19、體C.配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH4+時，往試樣中參加NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體【答案】D【解析】ABC正確，D的正確方法應該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。22.2022·江蘇·5用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。以下圖示對應的操作標準的是A.稱量B.溶解C.轉移D.定容【答案】B【解析】此題屬于根底實驗與根本實驗操作的考查范疇。內容源于?必修一?P16物質的量濃度溶液的配制。A.托盤天平稱量物品中的左物右碼?，F(xiàn)物品在右托盤，錯。B

20、.攪拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。D.定容時不得將滴管伸入容量瓶。此題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。23.2022·海南·11以下關于儀器使用的說法正確的選項是A滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B錐形瓶用作反響容器時一定不能加熱C蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞【答案】AD【解析】B選項中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口。24.2022·重慶&#

21、183;4按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：以下說法錯誤的選項是A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置【答案】C【解析】步驟1是別離固液混合物，其操作為過濾，A項正確；步驟2別離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，B項正確；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C項錯誤；步驟4是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，D項正確。25.2022·山東·11利用實驗器材規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應實驗的一項為哪一項實驗器材省略夾持裝置相應實驗A燒杯、

22、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI【答案】D【解析】硫酸銅溶液的濃縮結晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進行過濾，需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進行置換反響，然后進行萃取、分液，D正確。26.2022·福建·6以下說法不正確的選項是A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B用濕潤的紅色石蕊

23、試紙檢驗氨氣C在50mL量筒中配置0.1000mol·L1碳酸鈉溶液D金屬著火時，用細沙覆蓋滅火【答案】C【解析】量筒用來量取液體的，一般不用來配制溶液。其它選項正確。此題主要是考查學生一些實驗常識，對學生來說比擬簡單，也表達考試說明中的提高實驗考查要求。27.2022·浙江·8以下說法不正確的選項是A用傾析法別離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液別離B做“鈉與水的反響實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其外表的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再參加少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中

24、，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞【答案】B【解析】做“鈉與水的反響實驗時，應向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其外表的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B選項錯。28.2022·天津·4完成以下實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的選項是ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L1

25、 K2Cr2O7溶液裝置或儀器【答案】A【解析】該題考查實驗根本操作和物質別離提純的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要儀器用分液漏斗，選項正確。B.苯酚易溶與乙醇等有機溶劑，不能用過濾的方法，應用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸餾出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時碘揮發(fā)到空氣中，達不到回收的目的，應該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質的量濃度的溶液時，用到的主要儀器是容量瓶，選項錯誤。29.2022·安徽·10僅用下表提供的玻璃儀器非玻璃儀器任選就能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A別離乙醇和乙酸醫(yī)酯的混合物分液漏斗、燒杯B用的鹽酸

26、配制100ml,的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KJ溶液比擬與的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用和固體制備并收集酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶【答案】C【解析】此題主要考查常見實驗中儀器的選擇，同時考查考生對簡單實驗的設計能力。A項，在分液漏斗中參加混合物，然后加水振蕩，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要從乙醇水溶液中再別離出乙醇，需進行蒸餾操作，需用到蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器；B項，還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；C項用試管、膠頭滴管即可實現(xiàn)實驗目的；D項，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導管、集氣瓶。故C項正確。30.2022·山東&#

27、183;11以下實臉操作正確的選項是A中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液熱發(fā)結晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱【答案】D【解析】中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌，A項錯誤；NaOH溶液應該盛放在橡皮塞的試劑瓶中，B項錯誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；蒸發(fā)NaCl溶液時，當蒸發(fā)皿中有晶體析出，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D項正確。31.2022·北京·8以下試驗中，所選裝置不合理的是A別離Na

28、2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12，溶液吸收C12選 D粗鹽提純，選和【答案】A【解析】乙酸乙酯不溶于水，別離Na2CO3溶液和乙酸乙酯，應該選用分液裝置，A錯誤。32.2022·重慶·8在實驗室進行以下實驗， 括號內的實驗用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結晶水含量的測定坩堝、溫度計、硫酸銅晶體B.蛋白質的鹽析試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液C.鈉的焰色反響鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸D.肥皂的制取蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油【答案】C【解析】此題考察常見的根本實驗原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結晶水含量的測定所需要的實驗用品是:托盤天

29、平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、枯燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白質變性而不是鹽析，B不正確；焰色反響時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反響，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項D也不正確。33.2022·上海·10草酸晶體(H2C2O4·2H2O) 100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是圖中加熱裝置已略去【答案】D【解析】根據(jù)草酸晶體的性質不難得出答案是D。3

30、4.2022·上海·12以下實驗操作或實驗事故處理正確的選項是A實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反響容器中B實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱【答案】A【解析】此題考查了化學實驗中的根本操作和實驗事故處理知識。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，C錯；制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯。【技巧點撥】化學一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意平安，其實平安就是在實驗操作中

31、要保證人、物、事的平安，實驗中的錯誤操作引起人、物的損傷和實驗的誤差。要求我們能夠識別化學品平安使用標識，實驗操作的平安意識，一般事故的預防和事故處理能力。題型二：化學實驗的根本操作35.2022·全國II·10以下實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，

32、加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，那么實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反響為：CO2+2Mg2MgO+C，那么集氣瓶因反響劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C. 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化復原反響，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，那么會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子復原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，

33、充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，那么溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A?！久}動向】從近幾年全國卷試題來看，實驗選擇題所考查的內容幾乎都是課本上的實驗，因此在今后的復習或教學中要注重課本實驗，不要盲目做題。36.2022·全國I·9實驗室制備溴苯的反響裝置如下圖,關于實驗操作或表達錯誤的選項是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反響后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯 【答案】D【解析】此題考查溴苯的制備實驗，涉及操作步驟、實驗現(xiàn)象、裝

34、置作用與混合物別離提純等知識，考查的核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識。苯和溴均易揮發(fā)，苯與液溴在溴化鐵作用下發(fā)生劇烈的放熱反響，釋放出溴化氫氣體含少量苯和溴蒸氣，先翻開K，后參加苯和液溴，防止因裝置內氣體壓強過大而發(fā)生危險，A項正確；四氯化碳用于吸收溴化氫氣體中混有的溴單質，防止溴單質與碳酸鈉溶液反響，四氯化碳呈無色，吸收紅棕色溴蒸氣后，液體呈淺紅色，B項正確；溴化氫極易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸鈉溶液呈堿性，易吸收溴化氫，發(fā)生反響為Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaBr，NaHCO3+HBr=NaBr+CO2+H2O，C項正確；反響后的混合液中混有苯、液溴、溴化鐵和少量溴化氫等，提純溴苯

35、的正確操作是用大量水洗滌，除去可溶性的溴化鐵、溴化氫和少量溴；用氫氧化鈉溶液洗滌，除去剩余的溴等物質；用水洗滌，除去殘留的氫氧化鈉；參加枯燥劑除去水，過濾；對有機物進行蒸餾，除去雜質苯，從而提純溴苯，別離溴苯，不用“結晶的方法，D項錯誤?！窘夂蠓此肌刻峒冇袡C物粗產(chǎn)品方法：一般來說，有機物的沸點低，易揮發(fā)，不溶于水。一種提純有機物粗產(chǎn)品含酸性雜質的方法如下：粗產(chǎn)品水洗除大局部可溶性雜質堿洗除去少量殘留的酸性雜質水洗除去堿枯燥劑除水過濾蒸餾純產(chǎn)品。37.2022·2022浙江4月選考·9以下說法不正確的選項是A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B.ZK可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1

36、和pH=5.6的兩種NH4Cl溶液 C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳別離D.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味,可區(qū)分棉纖維和蛋白質纖維 【答案】C【解析】此題考查蒸餾時的防暴沸操作，精密pH試紙的使用，苯和四氯化碳的性質及糖類和蛋白質的鑒別。蒸餾時加碎瓷片可以防止暴沸，A項正確；精密pH試紙可以精確到0.1，B項正確；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液體分為兩層，一層為水層，而另一層為苯和四氯化碳的混合溶液，無法對苯和四氯化碳進行別離，C項錯誤；棉纖維的主要成分屬于糖類，燃燒時無氣味，而蛋白質纖維燃燒時有燒焦羽毛的氣味，故可根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味區(qū)分兩者，D項正確，應選C。 38.202

37、2·全國I·27硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2·xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：答復以下問題：1步驟的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是_。2步驟需要加熱的目的是_，溫度保持8095 ，采用的適宜加熱方式是_。鐵屑中含有少量硫化物，反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為_填標號。3步驟中選用足量的H2O2，理由是_。分批參加H2O2，同時為了_，溶液要保持pH小于0.5。4步驟的具體實驗操作有_，經(jīng)枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。5采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150

38、 時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為_?！敬鸢浮?堿煮水洗2分2加快反響1分 熱水浴1分 C2分3將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質 2分 防止Fe3+水解2分4加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌2分5NH4Fe(SO4)2·12H2O3分【解析】此題考查硫酸鐵銨制備實驗，涉及氧化復原反響，硫化氫吸收以及結晶水計算等知識，考查的核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識。1除去鐵屑外表油污的方法是，用熱純堿溶液清洗鐵屑，再用水洗。2鐵與稀硫酸反響時加熱，可提高反響速率。溫度低于水的沸點，可以用熱水浴加熱，受熱均勻且便于控制。含少量硫化物的鐵屑與稀硫酸反響有H2S生成。氫氣

39、不與堿溶液反響，而硫化氫能與堿溶液反響，而H2S在水中溶解度小，故氫氣中混有的硫化氫用燒堿溶液除去，又因為硫化氫與堿反響較快，容易引起倒吸，C裝置倒置漏斗能防倒吸。故宜選擇C裝置吸收硫化氫。3鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，參加足量雙氧水的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，發(fā)生反響為2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O，從生成物看，又不引入雜質。鐵離子對雙氧水分解起催化作用，分批參加雙氧水，防止反響過快、放出熱量較多，減少雙氧水分解，以免造成氧化劑損失；鐵離子易水解，保持溶液呈強酸性，防止鐵離子發(fā)生水解反響生成氫氧化鐵。4步驟是要從溶液中得到硫酸鐵銨晶體，故實驗操作有加熱濃縮、冷卻

40、結晶、過濾洗滌。5失重5.6%是質量分數(shù)，設結晶水合物的化學式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，由題意知 ，解得x12?！窘棠憬忸}】 從實驗目的看，該實驗是制備硫酸鐵銨，不是硫酸亞鐵銨；從命題形式看，此題通過無機化工流程圖考查無機物制備；從轉化條件看，反響溫度低于水的沸點；雙氧水作氧化劑，氧化鐵屑與稀硫酸反響生成的亞鐵離子；從問題1提示看，鐵屑外表含有油污，油是酯類物質，不溶于水，影響鐵與稀硫酸反響，利用油脂與堿反響，先清洗鐵屑外表的油污?！緦嶒灩ヂ浴看祟}易錯點有：1分批參加雙氧水，不能聯(lián)系雙氧水氧化亞鐵離子是放熱反響，鐵離子作雙氧水分解反響的催化劑選修4教材實驗原理，鐵離子水解反

41、響是吸熱反響，放出熱量，使溫度升高，導致鐵離子水解加劇，不容易找到切入點。2失重含義，失重指失去局部元素，固體質量變化。失重等于失去元素的質量與樣品總質量之比，不是失去元素質量與剩余固體質量比。3局部考生不清楚硫化氫的性質，因為硫化氫在必修1“資料中介紹，誤認為教材小欄目不是高考考查范圍，不清楚H2S與堿反響較快，會引起倒吸。39.2022·全國II·7以下實驗過程可以到達實驗目的的是 編號實驗目的實驗過程A配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，參加少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的復原性向盛有

42、2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中參加鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反響速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時參加2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象AA BB CC DD【答案】B【解析】40.2022·全國III·4以下實驗操作不當?shù)氖?A用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反響速率B用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時，

43、參加液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】41.2022·北京·12驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下燒杯內均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液。在Fe外表生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀以下說法不正確的選項是 A比照，可以判定Zn保護了FeB比照，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗證Zn保護Fe時不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】42.2022·江蘇·12根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的選項是 選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H

44、2CO3的酸性B向碘水中參加等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中參加鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)AA BB CC DD【答案】B【解析】A項，向苯酚濁液中參加Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反響+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中參加等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I

45、2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中參加鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反響為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根據(jù)同一反響中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先到達AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。43.2022·全國II·13由以下實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是 實驗現(xiàn)象結論A向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KS

46、CN溶液顏色不變復原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別參加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】A、參加過量的鐵粉，黃色消失，參加KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3完全被消耗，即Fe2Fe3=3Fe2，根據(jù)氧化復原反響的規(guī)律，復原劑的復原性大于復原產(chǎn)物的復原性，F(xiàn)e化合價升高，F(xiàn)e為復原劑，F(xiàn)e2既是復原產(chǎn)物又

47、是氧化產(chǎn)物，因此有復原性Fe>Fe2，故A說法正確；B、瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C，發(fā)生反響是4NaCO22Na2OC，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，被復原，故B說法正確；C、碳酸氫銨受熱分解，NH4HCO3NH3CO2H2O，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨緣故，故C說法錯誤；D、產(chǎn)生黃色沉淀，說明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度積小的更易沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D說法正確。44.2022·全國III·9以下實驗操作標準且能到達目的的是 目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中

48、裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】45.2022·全國II·1318.以下實驗操作能到達實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO參加稀硝酸溶液，過濾、洗滌、枯燥D比擬

49、水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【解析】46.2022·全國I·10以下實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 選項實 驗現(xiàn) 象結 論A將稀硝酸參加過量鐵粉中，充分反響后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mo

50、l·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反響，那么生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以參加KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化復原反響，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鎂沉淀硫酸鎂足量是關鍵信息，再參加硫酸銅，那么生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉化應該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積

51、小，正確，答案選D。47.2022·全國II·13用以下圖所示裝置進行以下實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是 選項中物質中物質預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】D【解析】A、鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有復原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確，答案選D。48.2022

52、83;福建·8以下實驗操作正確且能到達相應實驗目的的是 實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，參加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒【答案】C【解析】49.2022·浙江·8以下說法正確的選項是A金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B用pH計、電導率儀一種測量溶液導電能力的儀器均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程

53、度C鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假設稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質量偏大，那么測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D向某溶液中參加茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液假設出現(xiàn)藍色，那么可判斷該溶液含有蛋白質【答案】B【解析】A金屬汞深埋會產(chǎn)生汞蒸氣，汞離子本身也是污染物，A錯誤；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱電解質，導電性增加，B正確；鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假設稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質量偏大，即實際計量減小，滴定參加的體積偏大，那么測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C錯誤；向某溶液中參加茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液假設出現(xiàn)藍色，可能含有氨基酸，

54、D錯誤。50.2022·重慶·2以下實驗可實現(xiàn)鑒別目的是( )A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【解析】A、SO2和SO3與KOH反響均沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別；B、Br2和NO2均能使溶液中的I-氧化成I2，均可以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，無法鑒別；C、CO2與NaAlO2反響產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，CO2與CH3COONa反響無明顯現(xiàn)象，可以鑒別；D、二者均產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別。51.2022·天津·2實驗室制備以下氣體時，所用方法正確的選項是()A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反響物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣【答案】A【解析】A、用Na2O2和水反響制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝置相同，A項正確；B、飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反響，B項錯誤；C、相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收