電化學(xué)之原電池教學(xué)課件

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材選修普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材選修42022年年3月月24日星期四日星期四陳永楓陳永楓第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)1原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)4-1 原電池原電池復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶1：水果原電池水果原電池鋅銅原電池鋅銅原電池一、原電池的工作原理1 1、定義、定義把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2 2、原電池的形成條件、原電池的形成條件復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶2：判斷以下哪些是原電池：判斷以下哪些是原電池？ 一、原電池的工作原理一、原電池的工作

2、原理1 1、定義、定義2 2、原電池的形成條件、原電池的形成條件(1)(1)活潑性不同的兩導(dǎo)體作電極活潑性不同的兩導(dǎo)體作電極說明：活潑金屬如說明：活潑金屬如K K、NaNa等一般不作電極；碳棒也可作電極等一般不作電極；碳棒也可作電極(2)(2)有電解質(zhì)溶液（導(dǎo)電作用有電解質(zhì)溶液（導(dǎo)電作用) )(3)(3)形成閉合回路形成閉合回路說明：兩極說明：兩極有導(dǎo)線連接或直接相連有導(dǎo)線連接或直接相連, ,電解質(zhì)溶液間有鹽橋電解質(zhì)溶液間有鹽橋(4)(4)能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)3 3、電極及電極反應(yīng)、電極及電極反應(yīng)負(fù)極：較活潑極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極：較活潑極，失去電子，發(fā)生氧

3、化反應(yīng)正極：較不活潑極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)正極：較不活潑極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極負(fù)極(Zn):(Zn):正極正極(Cu):(Cu):總反應(yīng)：總反應(yīng)： Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+( (氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng)）2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2( (還原反應(yīng)）還原反應(yīng)）練練習(xí)習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式寫出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極（負(fù)極（Zn)：總

4、反應(yīng)：總反應(yīng)：正極正極(Ag):Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極負(fù)極(Zn)：正極正極(Cu)：總反應(yīng)總反應(yīng)：正極正極(Ag)：負(fù)極負(fù)極(Fe)：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()負(fù)極負(fù)極(Zn)：正極正極(Cu)：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理1 1、定義、定義2 2、原電池的形成條件、原電池的

5、形成條件3 3、電極及電極反應(yīng)、電極及電極反應(yīng)4 4、單、雙液原電池的比較及工作原理、單、雙液原電池的比較及工作原理 CuSO4 溶液溶液e-效率不高，效率不高，電流在較短電流在較短時間內(nèi)就會時間內(nèi)就會衰減衰減 G Zn Cu ZnSO4CuSO4KCl效率高，效率高，能得到持能得到持續(xù)、穩(wěn)定續(xù)、穩(wěn)定的電流的電流工作原理的探究工作原理的探究-動畫演示動畫演示由鹽橋連接的由鹽橋連接的兩溶液保持兩溶液保持電電中性中性，兩個燒，兩個燒杯中的溶液連杯中的溶液連成一個通路。成一個通路。 導(dǎo)線的作用是導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝傳遞電子，溝通外電路。而通外電路。而鹽橋的作用則鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路是溝通內(nèi)電

6、路和平衡電荷和平衡電荷。一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理1 1、定義、定義2 2、原電池的形成條件、原電池的形成條件3 3、電極及電極反應(yīng)、電極及電極反應(yīng)4 4、單、雙液原電池的比較及工作原理、單、雙液原電池的比較及工作原理(1)(1)雙液原電池雙液原電池: :效率高，能得到穩(wěn)定、持續(xù)的電流效率高，能得到穩(wěn)定、持續(xù)的電流(2)(2)工作原理工作原理氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+鋅鋅銅銅原電池原電池電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液鹽橋鹽橋失失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)Cu2+2e- =Cu陰離子陰離子陽離子陽離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極負(fù)極正極正極 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）離子方程式）（化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)電極反應(yīng)正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子陽離子外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理1 1、定義、定義2 2、原電池的形成條件、原電池的形成條件3 3、電極及電極反應(yīng)、電極及電極反應(yīng)4 4、單、雙液原