高二化學(xué)暑假學(xué)習(xí)目標(biāo)及作業(yè)

1、高二化學(xué)暑假學(xué)習(xí)目標(biāo)及作業(yè)2019年暑假已經(jīng)到來 ,家長在在暑假中一定催促孩子認(rèn)真完成作業(yè)和注意假期平安。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家提供了高二化學(xué)暑假學(xué)習(xí)目標(biāo)及作業(yè) ,供大家參考?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.了解化學(xué)反響的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 ,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反響速率和化學(xué)平衡的影響 ,認(rèn)識其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！窘袢兆鳂I(yè)】1.影響化學(xué)反

2、響速率的因素有多方面 ,以下說法中不正確的選項是?(? )A.改變壓強能改變氣體反響的速率是由于單位時間內(nèi)反響物活化分子有效碰撞概率增大B.增大濃度能加快化學(xué)反響速率 ,原因是增大濃度就增大了反響體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C.溫度升高使化學(xué)反響速率加快的主要原因是參加反響的分子的能量普遍增高 ,增大了反響體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有些時候光輻照、超聲波都可以改變化學(xué)反響速率2.一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中 ,進行如下可逆反響：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)。當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時 ,能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是?(? )容器內(nèi)混合氣體的密度? 容器內(nèi)混合氣體的壓強? 容器內(nèi)混

3、合氣體的總物質(zhì)的量容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A.? B.? C.? D.3.氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol ,在0.4 L密閉容器中發(fā)生反響：3A+B aC+2D ,經(jīng)5 min后 ,此時C為0.2 mol;又知在此反響時間內(nèi) ,D的平均反響速率為0.1 mol/(L?min) ,以下結(jié)論正確的選項是?(? )A.此時 ,反響混合物總的物質(zhì)的量為1mol? ?B.B的轉(zhuǎn)化率為50%C.A的平均反響速率為0.1 mol/(L?min)? ?D.a值為24.如圖為某化學(xué)反響v-t圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強 ,都符合以下圖所示變化的反響是?(? )A.2SO2(g)十O2(g)

4、 2SO3(g)? H0D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)? H>05.溫度一定的條件下 ,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反響并到達(dá)平衡時 ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M ,N2與NH3的濃度均為cmol/L。假設(shè)將容器的容積壓縮為原來的1/2 ,當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時 ,以下說法中不正確的選項是?(? )A.新的平衡體系中 ,N2的濃度小于2 cmol/L大于cmol/LB.新的平衡體系中 ,NH3的濃度小于2 cmol/L大于cmol/LC.新的平衡體系中 ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于MD.新的平衡體系中 ,氣體密度是原平衡體系的2倍6.：4NH3(g)

5、+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)? H=-1025 kJ/mol ,假設(shè)起始時反響物的物質(zhì)的量相同 ,以下關(guān)于該反響的示意圖不正確的選項是?(? )7.設(shè)反響Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)? H=akJ/mol ,反響Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)? H=bkJ/mol ,以上兩反響的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下 ,K1、K2的值如下：T/K?K1?K2973?1.47?2.381173?2.15?1.67以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是?(? )A.b>0? B.在973 K下增大壓強 ,K2增大C.a>b? D.在常溫下反響

6、一定能自發(fā)進行8.700時 ,向容積恒為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g) ,發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ,反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表(表中t1>t2)：反響時間/min?n(CO)/mol?n(H2O)/mol0?1.2?0.6t1?0.8t2?0.2以下說法正確的選項是?(? )A.反響在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.4/t1 mol/(L?min)B.保持其他條件不變 ,起始時向容器中充入0.6molCO和1.2molH2O ,到達(dá)平衡時n(CO2)=0.4molC.溫度升至800 ,上述反響平衡常數(shù)為0.64 ,那么正反響為吸熱反響D.保持其他條件不變 ,向平衡體系中再通入0.2mol H2O ,與原平衡相比 ,到達(dá)平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大 ,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小9.有aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的平衡體系 ,在不同條件的反響混合物中A、B、C的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)