九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案2無(wú)答案新版新人教版

1、1 / 2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的表示方法;2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；3.知道離子的形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.能從原子結(jié)構(gòu)示意圖初步分析元素的化學(xué)性質(zhì)2.理解離子的形成過(guò)程【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)，體驗(yàn)成功：閱讀課本P54-55，思考下列問(wèn)題:1._核外電子是排布的。2.指出原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的含義： 圓圈”表示 _、圓圈內(nèi)+” 表示_ 、數(shù)字表示 _“弧線”表示 _、“弧線上的數(shù)字”表示 _ 。3仔細(xì)研究118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：（1）歸納出核外電子排布的

2、一般規(guī)律：第一層最多排 _個(gè)電子；第二層最多排 _ 個(gè)電子；最外層最多排 _ 個(gè)電子（只有一層的，電子不超過(guò) _ 個(gè)）。（2）電子層與元素性質(zhì)的關(guān)系:兀素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體兀素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬兀素一般4個(gè)易最外層電子不穩(wěn)定非金屬兀素一般個(gè)易電子不穩(wěn)定4.離子是_；離子可分為_(kāi)和_離子的分類:課題 2:日離子:原子_ 電子后，形成的帶_ 電的離子質(zhì)子數(shù)_ 電子數(shù)練習(xí)1：請(qǐng)完成課本57頁(yè)第1題。二、合作交流，重點(diǎn)突破分析右圖思考回答，離子是怎么樣形成的？什么叫做離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？怎么樣書(shū)寫離子符號(hào)？（1）離子的形成原因：_失去電子仁

3、）- Jh靜電件用一-f NaCl（不顯電性的化合物）2 / 2離子陰離子：原子 _ 電子后，形成的帶 _電的離子 質(zhì)子數(shù)_ 電子數(shù)(3)_離子表示方法： _ 。三、課堂反饋1.【2012泰安】右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子2.【2012濰坊】下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是()(1)氯原子的核電荷數(shù)是 _ ;鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是 _(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是 _ 原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是(填字母)。5.【2012廣東】右圖是兩種元素在周期表中的信息。請(qǐng)回答：(1)氧元素的原子序數(shù)是 _ 。(2)_若鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：- ，則Y=_C.表示的是原子，表示的是離子D.表示的元素是金屬元素4.【2010廣東】下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回