鐵及其化合物的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)(推薦文檔)

1、鐵及其化合物性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】 ：1、知識(shí)與技能：使學(xué)生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件；鞏固、加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。2、過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究，初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用；體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法，通過親手完成探究實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；培養(yǎng)學(xué)生探究與合作學(xué)習(xí)的精神。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)方法】提出問題；組織討論；實(shí)驗(yàn)探究。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和探究來規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。【教學(xué)重點(diǎn)】 : 鐵及其化合物的氧化性和還原性、鐵

2、化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件【教學(xué)難點(diǎn)】 : 鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件【教學(xué)過程】 :Fe3+ 的檢驗(yàn)。首先請(qǐng)一名同學(xué)到前邊演示制取一、復(fù)習(xí)引入 : 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵的化合物和Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)。要求在做實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意實(shí)驗(yàn)的操作技巧及原因，學(xué)生演示操作，說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。注意 : 1、 FeSO4 溶液的配制：應(yīng)在煮沸的蒸餾水和稀硫酸氛圍中進(jìn)行，而且要加入適量的鐵屑（目的: 防止二價(jià)鐵水解）；2. 滴管的尖嘴部位要伸入到 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液。 ( 原因是：防止二價(jià)鐵被氧化 ) 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。

3、Fe 3反應(yīng)的化學(xué)方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)+Na2SO4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【提問】通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？答：亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3 價(jià)鐵的化合物。講述： +2 價(jià)鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3 價(jià)鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3 價(jià)鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2 價(jià)鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學(xué)習(xí)的問題。二、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性（一）鐵及其化合物的氧化性和還原性【探究問題】在鐵單質(zhì)和鐵化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既具有氧化性？又具有還原性？【預(yù)測(cè)與假設(shè)】

4、具有氧化性的物質(zhì)：三價(jià)鐵具有還原性的物質(zhì): 鐵既具有氧化性的物質(zhì)又具有具有還原性的物質(zhì)：二價(jià)鐵方法引導(dǎo)：根據(jù)活動(dòng)與探究中的方法引導(dǎo)師生共同探究根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和記錄：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液溶液顯紅色Fe3遇 SCN 會(huì)顯紅色FeCl2溶液中滴入 KSCN溶液溶液無明顯變化Fe2遇 SCN 不會(huì)顯色FeCl 2溶液中滴加氯水氯水褪色2Fe2 + Cl 2=2Fe3+2Cl -FeCl2溶液中滴加氯水后滴入KSCN溶液溶液也顯紅色2Fe223+-+ Cl =2Fe +2ClFeCl 3溶液中加入鐵粉并振蕩溶液不顯紅色Fe+2Fe3+=3

5、Fe2+引導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的離子方程式：3+Fe +3SCN =Fe(SCN)3Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+ =3Fe2+2Fe2+ Cl 2=2Fe3+2Cl -【小結(jié)】：在鐵單質(zhì)和鐵化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既具有氧化性？又具有還原性？2+3+（二） Fe 和 Fe的相互轉(zhuǎn)化1、 Fe2+轉(zhuǎn)變成 Fe3+本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？2、實(shí)現(xiàn) Fe2+轉(zhuǎn)變成 Fe3+應(yīng)具備什么外因條件？3、請(qǐng)總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識(shí)中有哪些較強(qiáng)的氧化劑。思考、討論、回答：FeCl 2、 FeSO4、FeBr2、 Fe(NO3) 2、 FeO、FeS 等。+2 價(jià)鐵易失去一個(gè)電子

6、，具有還原性。應(yīng)有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。+F2 、Cl 2、 Br 2、 O2、HNO3、濃 H2SO4、 KMnO4(H ) 溶液等?！景鍟啃〗Y(jié)：Fe2+轉(zhuǎn)變成 Fe3+ 關(guān)系氧化劑： F2、Cl 2、 Br 2、 O2、HNO3、濃 H2SO4、 KMnO4(H+) 溶液、 K2Cr2O7 溶液等。【講述】請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則：1可行性的原則2操作簡(jiǎn)便3現(xiàn)象明顯【問題二】：1、 Fe3+轉(zhuǎn)變成 Fe2+本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？2、實(shí)

7、現(xiàn) Fe3+轉(zhuǎn)變成 Fe2+應(yīng)具備什么外因條件？3、請(qǐng)總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識(shí)中有哪些較強(qiáng)的還原劑。思考、討論、回答：FeCl 3、 Fe2（ SO4） 3、 FeBr3、 Fe(NO3) 3 等。+3 價(jià)鐵易得到一個(gè)電子，具有氧化性。應(yīng)有還原劑的參加，即與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Fe、 Cu、 SO2、 H2S 等。得電子與還原劑反應(yīng)3+2+板書：小結(jié)：Fe 轉(zhuǎn)變成 Fe關(guān)系講述 : 請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。同學(xué)討論、設(shè)計(jì)方案。同學(xué)代表談方案、現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式和

8、離子方程式：【問題三】：如何證明 Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化？（用 KSCN溶液確認(rèn)轉(zhuǎn)化成）第一組同學(xué)操作：在 FeCl 2 溶液中先滴入KSCN溶液不變色再滴加Cl 2 水（變紅）講述：各組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都較好，我們對(duì)上述設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)際操作。提醒學(xué)生注意：1實(shí)驗(yàn)的基本操作要規(guī)范2藥品滴加順序3全體同學(xué)要認(rèn)真觀察現(xiàn)象，同時(shí)也要觀察他們的操作，對(duì)做實(shí)驗(yàn)同學(xué)的操作給予評(píng)定。第二組同學(xué)操作：+ KMnO4(H ) 溶液先滴入FeCl 2 溶液，紫色褪去。評(píng)價(jià) : 全體同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評(píng)價(jià)?？隙ǔ煽?jī)，指出不足。【課下作業(yè)】 ：1、 請(qǐng)?jiān)俅伍喿x生血?jiǎng)┑恼f明書，為防止藥片的變質(zhì)、失效，生產(chǎn)廠家采取了哪些有

9、效措施？這些措施起到了什么作用？2、 近一步完善“鐵三角”中間不同價(jià)態(tài)的鐵之間的相互轉(zhuǎn)化問題，每步轉(zhuǎn)化嘗試找出新的轉(zhuǎn)化條件，并且能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示的都嘗試著寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。3、根據(jù)這堂課所學(xué)的知識(shí)，對(duì)“速力菲”補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行再探究，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并加以探究?！景鍟O(shè)計(jì)】鐵及其化合物性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)（一）鐵及其化合物的氧化性和還原性具有氧化性的物質(zhì)：三價(jià)鐵具有還原性的物質(zhì):鐵既具有氧化性的物質(zhì)又具有具有還原性的物質(zhì)：二價(jià)鐵（二） Fe 、 Fe2+和 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化Fe2+3+FeFe【教學(xué)反思】回想這堂課中出現(xiàn)的 3 次實(shí)驗(yàn)探究都是建立在學(xué)生存在的問題基礎(chǔ)上進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。探究學(xué)習(xí)是新課程倡導(dǎo)的學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和提高探究能力的重要途徑。問題是探究的前提，也是探究的核心。探究問題是否有效直接關(guān)系到探究是否有價(jià)值，探究學(xué)習(xí)能否促進(jìn)學(xué)生的進(jìn)步和發(fā)展，有效的探究問題才是學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。探究方式是多種多樣的，探究方式的選擇是極具創(chuàng)造性的個(gè)性設(shè)計(jì)，教師應(yīng)以“人無我有