2018屆江蘇省高三高考模擬專家卷(2)化學(xué)試題及答案

1、2018年江蘇高三化學(xué)模擬試題二可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C -12 O -16 Na 23 Al 27S 32K 39 Fe 56 Zn 65第 I 卷 選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)選 項(xiàng)符合題意。1.21 世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）。A. 利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂?，屬于低碳技術(shù)B. 開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥C. 加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展D. 制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，

2、屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝02.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（二，A. 羥基乙酸（H0C2C00）的縮聚物：B. H2Q 的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C. 在 CS、PCI5中各原子最外層均能達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式都為 CHzQ3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NaJ NH*、I一、NQ_i 3_LIp_2一B. 含有 0.1 mol L Fe 的溶液中：K、Mg、I、SQC.由水電離出來(lái)的 c（H+）= 1X10一13mol L一1的溶液中：K、C&一、NQ一D.常溫下，K/c（H+）= 0.1 mol L

3、一1的溶液：Na K、C&一、NQ_4. 某反應(yīng)的 H= +100kJ mo，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（A. 正反應(yīng)活化能不小于 100kJ mol一1B. 正反應(yīng)活化能小于 100kJ moC. 逆反應(yīng)活化能一定小于 100kJ mol一1D. 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小 100kJ mol一15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是（）。A. 某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花CI一、B. 石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C.Mg Fe 等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成f 和對(duì)應(yīng)的氫氧化物D. 蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種

4、作用稱為變性6.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A. 目的：模擬工業(yè)上電解飽 B.目的：配制銀氨溶和食鹽水下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A .反應(yīng)又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B .反應(yīng)、都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.目的：比較 Al、Fe、Cu 活 D.目的：實(shí)驗(yàn)室制取動(dòng)性氨氣7.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖5 所示。NiOHNaAlOAlHg* AiXSOPi圖 1Al|F Pej_ Cuj.HMKC .常用反應(yīng)制備 AI(0H)3,方法是向 A12(SO4)3溶液中滴加足量的 NaOH 溶 液D .工業(yè)上用反應(yīng)制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔

5、融溫度8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A .常溫常壓下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NAB. 25C,1LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)目為 0.2NAC .足量的 Cu 與含有 0.2mol H2SO 的濃硫酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NAD. 25C,pH= 11 的NQCO溶液中由水電離出的 J 的數(shù)目為 10_3NA9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式正確的是()。A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽磯晶體：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+2CB. Fe(OH)3與氫溴酸溶液混合：Fe(OH)3+ 3HBr= Fe3+ 3B

6、r+ 3HOC. 用氨水吸收煙道氣中的 SO: SO+2NH H2O = 2NH4+SO-+HOD. 醋酸溶液與水垢中的 CaCO 反應(yīng)：CaC&2H=ca+hlO+C010.下列說(shuō)法正確的是()。A.在 300C、70MPa 下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CQg)+6H2(g) =CHCHOH(g)+3HO(g)，則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 室溫下，將濃度為 0.1mol L_1HF 溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變C. 電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。D.鍋爐中沉積的 CaSO 可用NQCO溶液浸泡后再用酸溶解去除不定項(xiàng)選擇題：本

7、題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)或 兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0 分；若正 確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。11.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖6 所示：H?NCH2COOHH?N CH?:-COOH氨甲環(huán)酸F 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.氨甲環(huán)酸、 氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH 溶液B. 氨甲苯酸屬于芳香族 a -氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物C. 氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)氨甲苯酸D. 氨

8、甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有 5 種不同的氫原子12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和 結(jié)論都正確的是（A.向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色，說(shuō)明溴不溶于油脂B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液， 將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新 溶解C. pH都為 3的酸 HA和 HB分別與足量 Mg反應(yīng)， HA放出的 H2多， 說(shuō)明酸性 HAc(HA_)c(A_) c(H+) c(OH )B.等濃度的 NaOH 溶液與 HA 溶液按 2:1 混合后,其溶液中水的電離程度比純水大C.NaHA 溶液中：c(OH) =c(H+) +c(HA-) + 2c(A)圖 7D.向上述加入 2OmLNaO 溶液后所得溶液中再加

9、入水的過(guò)程中，pH 可能減少15.在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器同方式投入反應(yīng)物(如圖 8 所示)，發(fā)生如下X(g) +Y(g)2 Z(g) Hi圖 8C.n2niD. 平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大非選擇題16. （12 分）活性 ZnO 在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO CuO 等雜質(zhì)）制取活性 ZnO 的流程如圖 9 所示：圖 9上述流程中，浸出時(shí)用的是 60% HSO（密度是 1.5 g/cm3），則該 H2SQ 的物質(zhì)的量濃度為 _ （保留兩位小數(shù)）。3+一1上述流程 H2SO 浸出后溶液中 Fe 的濃度為 0.04 mol L，控制濾液的 pH,加

10、入 HQ 后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。1粗略測(cè)定溶液 pH 的實(shí)驗(yàn)操作是2_已知：常溫下 Fe（0H）3的Ksp= 4.0X10一38。濾液的 pH 至少為_ 時(shí),溶液中 Fe3+開始沉淀。A 溶液中主要含有的溶質(zhì)是 _驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽(yáng)離子的方法是_制備 ZnO 所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅 6.82 g ,溶于 HCI 生成 CO 448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶解過(guò)程消耗 HCI 0.12 mol ,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測(cè)該堿式碳酸鋅的化學(xué)式17. （15 分）圖 10 是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的傳統(tǒng)合成法路線圖:CHDHjCtnCICHEDOCZH

11、S/OH-H3CH3CCHNOHCHjHjCF:關(guān)節(jié)炎止痛藥）EA(kNOHCHDCCOCHCH：DCCHjCOOHF *圖 10回答下列問題：(1) AfB 的化學(xué)方程式為_ 。(2) C 分子中手性碳原子數(shù)目為 _; DfE 的反應(yīng)類型為 _ 。(3) E 在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F 和無(wú)機(jī)鹽，該無(wú)機(jī)鹽中的陽(yáng)離子為O(4)比 F 少 5 個(gè)碳原子的同系物 X 有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的 X 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出任意一種)_ 。1屬于芳香族化合物； 苯環(huán)上只有 1 個(gè)取代基； 屬于酯類物質(zhì)。(5)改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)是以 2 甲基 1 丙醇、苯為原料合成的，

12、產(chǎn)率和原子利用率都比較高。試寫出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的合成路線 圖(乙酸酐和其他無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如圖 11 所示：CHCHOH酸 CH=CH2BrCHCHBr已咖O S5，1 曲OUCOOH2丿、- - 尺很表示爛堆”“” “ FeO FeO,用 CO 還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成 FesO 或 FeO 的可能？問題 3：Fe+和 SO2-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3+SO2-+HO=2Fe+SQ2-+2H（氧_ 3+2化還原反應(yīng)），2Fe +3SO-+6HO=2Fe（OH（膠體）+3HSO（水解反應(yīng)）。實(shí)際反應(yīng)究竟是哪一個(gè)？（1）對(duì)于問題

13、1,同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：A. 因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B. 因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。1_你認(rèn)為正確的說(shuō)法是。2有一黑色粉末，可能是鐵粉、FeO 粉末、FeO 粉末中的一種，請(qǐng)你設(shè) 計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)_（2） 對(duì)于問題 2,同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用 SDTC 熱分析儀對(duì) CO 與FQO進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖（見圖 19）。圖 19固體肪癥“根據(jù)圖像分析，反應(yīng)溫度 500C-600C時(shí)殘留固體的成分寫出固體質(zhì)量由 43.2 g 變?yōu)?33.6 g 時(shí)的化學(xué)方程式_。3已知：酒精燈火焰溫

14、度為 600C左右，酒精噴燈火焰溫度高于800C。鋼鐵廠有含鐵、FQQ、FQO、FeO 的混合粉末，某同學(xué)為了 幫助鋼鐵廠測(cè)定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取mig 樣品，設(shè)計(jì)了如圖 5所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)鐵的氧化物全部還圖 20原為鐵時(shí)，在 CO 的保護(hù)下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為mig。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇 _燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是_。該裝置還有沒有缺陷？如果有，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 _ (如沒有，該空不填)。(3) 對(duì)于問題 3,同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：取 5 mL FeCb 溶液于試管中，逐 滴加入NQSO液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無(wú)氣 泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，但有

15、丁達(dá)爾現(xiàn)象。取紅褐色液體少許，逐滴加入 稀鹽酸至過(guò)量，加入 BaCb 溶液，有少量白色沉淀生成。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 你得出的結(jié)論是江蘇高三化學(xué)模擬試題二參考答案選擇題（共 40 分）單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分。1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分11.CD 12.D 13.AC 14.B 15.AB非選擇題（共 80 分）16. （12 分）1 9.18 mol L_用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在 pH 試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì) 照 2（NH02S

16、Q取少量 A 溶液，加入濃 NaOH 溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Zm（QH）4CQHQ17. （15 分）5分）HC2）1（2分）消去反應(yīng)（2分NH? 2分或 kJ心H5CHC17 ClHCH3CCHn4)H5C(K)CCHH3CHFI(CHJCO)OICMjCOH或AlCliH3C18. (12 分)(1) C(石墨)+1/202(g) = C0(g)H2二-(20 x-y) kJ mol(2)2MgS0+ CO = 2MgO + S02+ CO2+ S03Mg(OH)(3)c(CHsOH)C(H20)vc(C02) )C(H2) )319. (15 分)結(jié)晶(3) 100 mL 容量瓶、膠頭滴管(4) 2AI+3H2O=AbO+6H +6e-20.(14 分)亠(1)YA12Q轉(zhuǎn)化為難溶于硫酸的aAI2Q(2)蒸發(fā)濃縮冷卻 Mg + CIO-+ H2O = Cl-+(cM -4C2V2)333m 1000100 %Al3+3HCO =Al(OH)3；+ 3CO2f(1)(2) SAr3d104s15 0.083 g cm(3)D (2 分)B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)(1)A取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是鐵。若沒有產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)滴加 KSCN 溶液，