必修1和必修2化學方程式總結

1、高一化學期末復習材料（方程式）、教材中涉及的離子檢驗物質檢驗的一般步驟：取試樣- 加試劑-觀現(xiàn)象-定結論221、 SQ 的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCb 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SQ2、 CQ2的檢驗：取待測液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加 CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CQ23、 Cl的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNQ 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明有Cl4、Na+ K*的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有鈉元素。若產(chǎn)生的火焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有鉀元素FeCl3+KSCN=F

2、e（SCN）+3KCl Fe3+3SCN=Fe（SCN）33_L或者取待測液加 NaQH 溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有FeNH*的檢驗：在待測液中加強堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4二、（必修一）教材中出現(xiàn)的重要方程式（題號帶下劃線的教材上有離子反應方程式請寫出）1、 Fe （QH3膠體的制備：FeCl3+ 3H2=Fe （QH3（膠體）+ 3HCl2、 鈉在空氣中燃燒：2Na + QNQQ（淡黃色）3、 鈉與水反應： 2Na + 2fQ = 2NaQH + Hd2Na+H2Q= 2Na+2QH+HJ4、 過氧化鈉與水反應： 2N&Q + 2HzQ = 4NaQH

3、+ Qf2Na2C2+2H2Q=4N+4Q+ Q2f5、 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na；Q + 2CQ = 2NCQ + Q6、 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2Q（g）FesO+f7、 Al 與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaQH + ZHzeuNNaAIQ + 3H2f2AI+2QH+2H2Q=2AIQ2-+3H2f5、Al3+的檢驗：在待測液中加有 AlFe3+的檢驗：待測液中滴NaQH溶液，有白色沉淀產(chǎn)NaQH 沉淀溶解， 說明26、次氯酸光照分解：2HCIO2HCI + OJ8、 AI2Q 與鹽酸反應：AI2Q + 6HCI =：2AICI3+ 3HzQ Al2Q5+6H4=

4、2Al3+3H2Q9、 AI2Q 與氫氧化鈉溶液反應： AI2Q + 2NaQH = 2NaAIQ + HOAl 2Q+2OH=2AIO22-+H?O10、AI(OH)3與氫氧化鈉溶液反應：AI(OH)3+ NaOH = NaAIC2+ 2H2OAI(OH)S+O=AIO22+2H2O、實驗室制取氫氧化鋁(鋁鹽溶液加氨水)：AI2(SO4)3+ 6NH? H2O = 2AI(OH)3J+ 3(NH4)2SQAI3+ 3NH? HO = AI(OH)3J+ 3NH+12、氧化鐵與鹽酸反應:FaQ + 6HCI = 2FeCl3+ 3fOFe2O3+6lH=2Fe3+3H2O13 氯化鐵與氫氧化鈉

5、溶液反應：FeCI3+ 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3(紅褐色)Fe3+3OH=Fe(OH)3J4、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSQ + 2NaOH = NazSQ + Fe(OH)2J(白色)Fe2+2OH=Fe(OH)215、 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+ 2H2O + Q = 4Fe(OH)3實驗現(xiàn)象：白色沉淀T迅速灰綠色T紅褐色沉淀16、 氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)33H2OT+FezQ(紅棕色粉末，俗稱鐵紅做油漆)17、 FeCI3溶液與鐵粉反應：2FeCI3+ Fe = 3FeCI22Fe3+Fe=3Fe2+18、 氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2+ Cl2= 2FeCl32Fe2+CI2=2Fe3+2CI-19、 FeCl3溶液與銅反應：2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCb 2Fe3+Cu=2Fc2+CiF20、 二氧化硅與氫氟酸反應： SiO2+ 4HF = SiF4f+2H2O21、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+ 2NaOH = NazSiOs+ H2O22、 氯氣的實驗室制法： Mn(2 4HCI (濃)MnC2+ CI2T+H2O點燃23、 氯氣與金屬反應：2Fe + 3CI22FeCb(棕色煙