初中化學公式大全絕對全

1、.初中化學公式大全 一 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：  1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

2、（2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分

3、解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O

4、4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁

5、和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應

6、：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二

7、氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫

8、酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2H

9、Cl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3

10、 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(

11、OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2 化學方程式 反應現(xiàn)象 應用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁

12、應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 CuSO4+5H2O

13、= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4·H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 一.    常用計算公式： （2）設某化合物化學式為AmBn 它的相對分子質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量×mB的相對原子質(zhì)量×n A元素與B元素的質(zhì)量比A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n A元素的質(zhì)量分數(shù)=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量 （3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% （4）標準狀況下氣體密度

14、（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L) （5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%= 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100% （7）溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀 （8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c% （9）溶

15、液中溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液的體積×溶液的密度初中化學知識點總結(jié)初中化學知識點總結(jié)1 第1單元 走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學    (化合反應符合綠色化學反應)    四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）    核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火

16、焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物    H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧                        CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。      

17、60;     5、吸入空氣與呼出氣體的比較    結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多    （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究    一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價    化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；  7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)

18、皿、錐形瓶     可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙     只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）     可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿     可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶     不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒  量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量

19、筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平     （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）       注意點：（1）先調(diào)整零點                             &

20、#160;  （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。                   （3）稱量物不能直接放在托盤上。                   一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在

21、紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。                  （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?#160;                 （5）稱量結(jié)

22、束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾      鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。  &

23、#160;試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。      試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗      過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。      長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：     一般固體藥品放在

24、廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則  取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草

25、等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）       溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象    物質(zhì)        &

26、#160;             現(xiàn)象      碳               在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體      磷      

27、60;        產(chǎn)生大量白煙      硫               在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體      鎂        

28、0;      發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體       鋁      鐵               劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)     石蠟       &

29、#160;     在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體   *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底    *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同  物理變化）實驗室制氧氣原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2         

30、0;                   2KMnO4    K2MnO4  + MnO2 + O2                             2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與

31、收集裝置的選擇          發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型   收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣

32、法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口           檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：   供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）               支持燃燒（如

33、燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。   劇烈氧化：燃燒   緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造   共同點：都是氧化反應 都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：（1）電解水

34、的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應：    2H2O= 2H2+ O2         產(chǎn)生位置    負極   正極體積比        2 ：1質(zhì)量比        1 ：8  F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生

35、淡藍色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義                       H2O表示一種物質(zhì)                 水這種物質(zhì)   

36、60;                    表示這種物質(zhì)的組成           水是由氫元素和氧元素組成的                                &#

37、160;         表示這種物質(zhì)的一個分子       一個水分子                 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的  2、水的化學性質(zhì)  （1）通電分解      2H2O= 2H2+O2  （2）水可遇某些氧化物反應

38、生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源   A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于  1%  B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是  H2O    ，最多的金屬元素是  Na ，最多的元素是 O 。  C我國水資源的狀況分布不均，人均量少      &#

39、160;                    。（2）水污染   A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水  A.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）