初中化學(xué)_離子共存__離子檢驗(yàn)

1、初中化學(xué)_離子共存_離子檢驗(yàn)離子共存 所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。1、生成難溶物：如SO42與Ba2+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+與Cl、Ca2+與CO32等不能大量共存2、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH，H與CO32、HCO3等不能大量共存。3、生成水：OH與H不能大量共存歸納與小結(jié)：（1）H+ 不能與 、 、 共存； （2）Cl- 不能與 共存；（3）CO32-不能與 、 、 、 共存；（4）OH-不能與 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能與 共存； (6) Ca2+不能與 共存；(7) SO4

2、2-不能與 共存； (8)Ag +不能與 共存；(10)Fe3+ 不能與 共存； (11)Cu2+不能與 共存；另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4(紫色)。（2）堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)

3、組的離子時(shí)，還需考慮OH的存在。（3） 限制溶液酸堿性的條件 PH7的溶液（酸性） PH7的溶液（堿性） HCO3在酸性或堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在離子檢驗(yàn)：一、鑒別物質(zhì)的常用方法1、依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（觀察“顏色” ）白色 粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH藍(lán)色晶體 CuSO45H2O 黑色 粉末 C CuO Fe3O4 MnO2 鐵粉 紅色固體 Cu Fe2O3 淺綠色溶液 亞鐵鹽溶液 （FeSO4 ) 棕黃色溶液 鐵鹽溶液（ FeCl3) （觀察固體的溶解性） （觀察固體溶于水后是否有放熱、吸熱現(xiàn)象） 溶于水后放熱固體：_ 溶于水后吸熱固體：_2、抓住“氣體”根據(jù)被鑒別 物質(zhì)

4、發(fā)生反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體，或根據(jù)氣體的顏色、氣味等來鑒別 碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 銨鹽遇可溶性堿產(chǎn)生刺激性氣味NH3 活潑金屬遇酸產(chǎn)生氫氣3、分析沉淀根據(jù)沉淀的顏色或性質(zhì)鑒別物質(zhì)。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（3）、 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe (OH)3二、多種試劑分步鑒別法（分組法）1、通常待測物都是無色溶液或白色固體2、無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組3、白色固體一般可加水，根據(jù)溶解性分組。4、每一組中根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再次選擇合適的試劑。鑒別NaOH、

5、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液 三、用一種試劑鑒別 找特征離子，抓典型現(xiàn)象。 用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，通常有以下幾種類型：1.用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液2.所加試劑與各待測物反應(yīng)出現(xiàn)不同現(xiàn)象來加以鑒別（氣體、沉淀或其它現(xiàn)象）練習(xí)：(1)用一種試劑鑒別三種白色固體 NaOH NaCl BaCO3 (2) 用一種試劑鑒別三種無色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl（3）請(qǐng)你只用酚酞試液鑒別H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四種無色溶液。四、不用其它試劑來鑒別多種溶液 不用其它試劑鑒別多種溶液，通常有以下幾種類型：1、先找出有色溶液，再根據(jù)有色溶液與

6、其余溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象來逐個(gè)鑒別剩余溶液。2、用組內(nèi)溶液混合法，依據(jù)不同反應(yīng)現(xiàn)象來鑒別。含離子溶液檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式H+向待測液滴入少量紫色石蕊試液加入鋅粒試液變紅產(chǎn)生氣泡石蕊遇酸變紅Zn + 2HCl=ZnCl +H2OH-加入紫色石蕊試液滴加無色酚酞溶液變藍(lán)變紅堿性溶液能使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅Cl-加入硝酸銀溶液和稀硝酸生成沉淀且不溶于稀硝酸NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3SO42+先加入鹽酸，再加入氯化鋇先無變化后生成白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCO32-滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁Na2CO3+2

7、HCl=2 NaCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= Ca CO3+H2OCu2+滴加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4Fe3+滴加NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe Cl3+ NaOH= Fe (OH)3+ 3NaClCa2+滴加Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCl2+ Na2CO3=Ca CO3+2 NaClNH4+滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的的紅色石蕊試紙有刺激性氣味的氣體生成，試紙變藍(lán) 加熱NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O例一：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)

8、Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（ ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 B. K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH D. K+、Na+、H、OH例三：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例五：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是( )。(A)A13+、NH4+、SO

9、42、Cl (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3例四：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存,得到無色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl2、下列各組物質(zhì)在某PH=14的

10、無色溶液中，能大量共存的是（ ）、NaCl、KNO3 、NaOH、NaNO3、NaNO3、Na2CO3 、H2SO4、NaCl3、(雙選)某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO44、M和N兩溶液中共含有7 種離子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知兩種溶液中所含離子不同，M中有4種且能使紫色石蕊試液變藍(lán)。則N 中含有的離子是 物質(zhì)的鑒別鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液紫色石蕊試液p

11、H試紙活潑金屬碳酸鹽 等變紅pH7有藍(lán)色（紅褐色）沉淀 練習(xí)：（1）、不用外加試劑鑒別下列五種溶液：硫酸銨氯化鋇氯化鐵氫氧化鈉硝酸鉀的 先后順序是 。 （2）、有一包固體A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷：（1）氣體D是 （填化學(xué)式，下同），沉淀G是 。 （2）混合物A中的可能組成有 、 、 。（3）溶液F中，一定存在溶質(zhì)是 .（4）寫出過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。（5）濾液B中，可能存在的溶質(zhì)是 ，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)是（寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

12、） _ 課后練習(xí)1、（2011年江蘇無錫，31題）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有 _ 。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 _ 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有 _ 種可能。為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。2、現(xiàn)有一

13、包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有 _（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡則此固體粉末中一定有 _（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確 _（填“是”或“否”）（4）對(duì)于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn) _ （若步驟（3）填“是”，此空不作答

14、）（5）寫出上述反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式： _3、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、 C、 D、4.（2010鞍山中考）下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸5.有包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過以下實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)中判斷，該粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。6.鋇鹽若進(jìn)入血液中，能使人中毒，但做胃腸的X光造影時(shí)，讓病人口服硫酸鋇(鋇餐)卻不會(huì)造成中毒，為什么誤服碳酸鋇后應(yīng)迅速服用硫酸鎂，可以起到解毒作用，為什么離子共存 C、B、 C、 B、A、C、C、B 、AD、 5、 Cu2+、Mg2+ 、SO42 -物質(zhì)的鑒別練習(xí)2、（1）CO2Cu (2) NaCO3CuO Cu (3) CuSO4, H2SO4 (4) CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O(5) NaOH 取B的溶液加入過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾,取上層清液滴加酚酞變紅色則證明含NaOH課后練習(xí)1、（1）CuSO4 （2）C