1993年全國初中奧林匹克化學競賽試題

1、1993年全國初中奧林匹克化學競賽試題可能用到原子量：H1Li7C12N14 O16Na23Mg24Al27S32 Cl35.5K39Ca40Fe56一、選擇題以下各小題分別有1個或2個正確答案。此題115題每題2分，1620題每題3分，共45分。1.由我國已故著名化工實業(yè)家吳蘊初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生產(chǎn)中這種液氯可看做 。A.純潔化B.混合物C.化合物D.單質(zhì)2.以下反響不屬于化合、分解、置換、復合解任一反響類型的是 。A. 氧化鈉跟三氧化硫反響B(tài). 晶堿Na2CO3·10H2O的風化C. 氧化鐵與一氧化碳高溫下反響D

2、. 苛性鈉與氯化銅溶液反響3.在以下各組物質(zhì)中，具有不同原子團的是 。A. FeSO4與Fe2(SO)3B. Na2SO4與Na2SO3C. NH4Cl與NH4RrD. KMnO4與K2MnO44.氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 。A. 由熱電站提供電力電解水B. 改進以焦炭和水制煤氣的方法C. 利用太陽能分解水D. 使赤熱的鐵與水反響生產(chǎn)氫氣5.以下過程不會增加空氣中CO2含量的是 。A.呼吸作用B.光合作用C.汽油燃燒D.煅燒石灰石6.以下化學肥料屬于復合肥料的是 。A.NH4ClB.NH4NO3 C.KH2PO4D.KNO37.1985年科學家發(fā)現(xiàn)了一種

3、組成為C60的物質(zhì)，以下說法正確的選項是 。A. 它的1個分子中含有60個原子B. 它是一種新型化合物C. 它是一種共價化合物D. 它是一種單質(zhì)8.有甲、乙、丙、丁四種金屬。僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁與乙鹽的水溶液不反響。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 。A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙 C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9.將60濃度為80%的硝酸銨溶液500克恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，那么60時硝酸銨的溶解度是 。A.105克B.210克C.400克D.以上都不對10.向以下各對物質(zhì)中加水后，難溶物不發(fā)生變化的是 。AFe2O3、CO2BBaCO3、S

4、O3CCu(OH)2、MgOD.SiO2、K2O11.以下枯燥劑不適宜用來枯燥二氧化碳氣體的是 。A.濃硫酸B.無水CaCl2 C.P205D.CaO12.人的胃液正常PH值在1.20.3之間，酸度再高就患胃酸過多癥，以下物質(zhì)不適宜用做治療胃酸過多癥藥劑成分的是 。A.氧化鎂粉B.氫氧化鎂粉 C.氧化鈣粉D.純碳酸鈣粉13.含有相等原子個數(shù)的鈉、鎂、鐵、鋁四種金屬分別跟足量稀硫酸反響，所生成的氫氣的質(zhì)量比是 。A.23:24:56:27B.1:2:2:3 C.2:3:3:6D.2:1:1:2/314.鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有局部鎂與氮氣化合生成物中N呈3價。由此可以推知12克鎂在空氣

5、中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為 。A.等于20克B.小于20克C.大于20克D.以上情況都可能15.R、X兩種元素間形成多種化合物，其中一種化合物RX中R元素的百分含量為46.7%，那么以下化合物中R元素含量大于46.7%的是 。A.PX2B.R2X3 C.R2XD.R2X516.在天平的兩個托盤里，分別放上等重的兩燒杯并分別參加等質(zhì)量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化鈣，要使天平重新到達平衡，可以往右杯里參加的適宜物質(zhì)是 。A.0.48克鎂粉B.1.00克碳酸鈣C.0.924克碳酸鎂D.0.44克銅鋁合金17.在通風良好燃燒正旺的煤爐中，以下反響最不容易發(fā)生的是 。A.B.C.CO2+CCO2D

6、.2C+O2 點燃 2CO18.Rn+離子有兩個電子層且已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。與Rn+的電子數(shù)相等的微粒分子、原子和離子，但不包括Rn+本身可有 。A.6種B.7種C.8種D.9種19.某元素R的化合價是奇數(shù)不變價，其氧化物的分子量為m，其氯化物的分子量為n，那么R的化合價為 。A.B. C. D. 20.測得某溶液中僅含有Na+ 、Mg2+、SO42、Cl四種離子，某中離子個數(shù)比為Na+:Mg2+:Cl=4:5:8，假設沒Na+為4n個，那么SO42離子個數(shù)可能是 。A.2nB.3nC.6nD.8n二、填空題30分21.人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒后，余燼里有一種紅色光亮的

7、金屬顯露出來。試用化學方程式表示孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3變化的兩個主要反響：1。2。22.硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬FeSO4·7H2O裝入反響器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體SO2，反響器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化的過程可用兩個化學方式表示。1。2。23.取某金屬0.45克與量稀硫酸反響，測得生成氣體0.05克。該金屬的原子量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，可推知該金屬的原子量R與其化合價X的關(guān)系式是，最終確定該金屬元素是。24.某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他向A、B、C、三支潔凈試管里各放一片枯燥的藍色石蕊試紙，然后向A試管里

8、參加鹽酸，試紙顯色；往B試管中通入枯燥的氯化氫氣體，試紙顯色。這時他認為由此還不能得出滿意的結(jié)論，于是向C試管中參加一種分子式為的物質(zhì)，他之所以參加這種物質(zhì)的理由是。25金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼主要成分是CaCO3以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：海水Mg(OH)2 MgCl2溶液無水MgCl2 Mg+Cl21寫出以海水和貝殼為原料制取Mg(OH)2所涉及到的化學方程式：。2電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反響產(chǎn)物為HCl、CO再制得鹽酸，循環(huán)使用。寫出該反響的化學方程式。26.某同學用以下列圖所示的裝置，使用較濃鹽酸跟足

9、量碳酸鈉固體反響，并將所生成的氣體通入石灰水中。他在較長一般時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾，原因是；然后石灰水變渾，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失很快的原因是：。三、簡答題15分27.某熱電廠地處多雨地帶，所使用的燃料煤中含少量硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排往空中，又有局部發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入河流。觀察其下游幾十公里的河水中魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因必要時寫出有關(guān)反響的化學方程式。28.向敞口燒瓶中參加12.6克碳酸氫鈉，再參加濃度為14.7%的硫酸溶液100克，燒瓶連同藥品的起始質(zhì)量為200克，用自動計時和稱裝置每秒鐘測量一次燒懷連同藥品的質(zhì)量，所得質(zhì)量與時間的關(guān)系如曲線所示。試通過計算并對照

10、曲線答復：碳酸氫鈉反響到一半時所用的時間約是多少秒往反響停止后的溶液中滴入石蕊試液，試液呈什么顏色29.1下表列出了NaCl等四種鹽在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)克。010203040NaCl35.735.83636.336.6NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.1127NH4Cl29.433.337.241.4458（1） 往NaCl濃溶液中通入氨氣到達飽和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。試判斷這種晶粒是哪一種物質(zhì)寫出有關(guān)反響的化學方程式。（2） 上面實驗中所用食鹽需要預先提純，除去其中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)。請寫出除去CaCl2雜質(zhì)的反響的化學

11、方程式。四、10分30.某晶體的分子量為126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克該晶體，在100完全失水后稱得固體質(zhì)量為4.5克。又測得C、H、O在無水HxCyOz的質(zhì)量百分比分別為2.2%、26.7%、71.1%。（1） 通過計算確定該晶體的分子式。2上述無水物參加少量濃硫酸共熱后生成CO、CO2、H2O，試寫出這個反響的化學方程式：。3實驗室可以用上面的反響制取CO。為了得到較多量的枯燥而純潔的CO，應將混合氣體先通過溶液除去，再通過除去，最后就剩下純潔的CO。1993年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案 1AD 2C 3BD 4C 5B 6CD 7AD 8D

12、9C l OAC 1 1D l 2C l 3B l 4B l 5C 1 6A 1 7D l 8D 1 9D 20B 2 1(1)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O (2)2CuOC=2CuCO2 22(1)2FeSO4·7H2OFe2O3SO2SO3十14H2O(2)SO3H2O=H2SO4 23R=9x ;鋁 24紅；藍;H2O;證明鹽酸使藍色石蕊試紙變紅的原因不是水的作用，而是有H的緣故。 25(1)CaCO3CaOCO2 CaoH20=Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(0H)2(2)4Cl2O22CH4=8HCl2CO 2 6濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性。CO2帶出的、HCl與石灰水反響。生成的CaCO3與通入的CO2、H2O作用轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2 2 7魚類要在一定的PH值范圍內(nèi)的水中才能生存，而含硫的煤燃燒生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使魚難以生存。發(fā)電廠放出大量的熱，通過發(fā)電機的水溫高流入河水使河水溫度升高，使得河水中溶解的氧減少，魚類缺氧也可致死。 28由計算知剩余的溶液質(zhì)量為1 9 67克，查曲線圖可知約為12秒