一輪復(fù)習(xí)---化學(xué)鍵

1、化學(xué)鍵化學(xué)鍵2,2,共價(jià)鍵共價(jià)鍵1,1,離子鍵離子鍵3,3,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4，氫鍵1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵2關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是()A在離子化合物里，只有離

2、子鍵，沒有共價(jià)鍵在離子化合物里，只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如如Cl2)中中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵答案：答案：B C3關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中非極性鍵只存在

3、于雙原子的單質(zhì)分子中D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 4下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是是()A氯化銨與碘分別受熱變?yōu)闅怏w氯化銨與碘分別受熱變?yōu)闅怏wB氫氧化鈉與氯化氫分別溶解在水中氫氧化鈉與氯化氫分別溶解在水中C冰和干冰分別受熱變?yōu)闅怏w冰和干冰分別受熱變?yōu)闅怏wDNaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤菏軣崛刍c溶于水變?yōu)槿芤捍鸢福捍鸢福篊 C化學(xué)鍵化學(xué)鍵：相鄰相鄰原子原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵

4、極性鍵離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 （一般是金屬與非金屬之間形成）（一般是金屬與非金屬之間形成）一，一， 概念概念原子失電子失電子陽離子原子得電子得電子陰離子離子鍵離子化合物離子化合物: : 含有離子鍵的化合物是離子化合物含有離子鍵的化合物是離子化合物定義：定義：原子的電子式：原子的電子式：陽離子的電子式：陽離子的電子式：陰離子的電子式：陰離子的電子式：共價(jià)鍵：原子之間通過共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的化學(xué)所形成的化學(xué)鍵鍵 （一般在非金屬與非金屬之間形成）（一般在非金屬與非金屬之間形成）但銨鹽例外。但銨鹽例外

5、。NHNH4 4+ + 與與 酸根離子之間酸根離子之間 形成的是離子鍵。形成的是離子鍵。一，一， 概念概念二，二， 共用電子對共用電子對H H2 2的形成：的形成： HClHCl分子的形成：分子的形成：H HH H共用電子對共用電子共用電子對對 Cl H Cl H HH不顯電性不顯電性相對顯相對顯正電性正電性相對顯相對顯負(fù)電性負(fù)電性HCl -1+1H2HCl特特征征組成組成原子吸引共用原子吸引共用電子對的能力電子對的能力共用電子對的共用電子對的位置位置成鍵原子的成鍵原子的電性電性 結(jié)結(jié) 論論同種元素原子同種元素原子 不同種元素原子不同種元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一個(gè)原子一

6、個(gè)原子偏向吸引電子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子能力強(qiáng)的原子不顯電性不顯電性顯電性顯電性鍵鍵無無極性極性鍵鍵有有極性極性非極性鍵非極性鍵: :同種元素原子形成的共價(jià)同種元素原子形成的共價(jià)鍵鍵。 （電荷分布均勻）（電荷分布均勻）如如:H:H2 2(H-H) (H-H) ClCl2 2(Cl-Cl)(Cl-Cl) N N2 2(N N)(N N)極性鍵極性鍵不同種元素原子形成的不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。（電荷分布不均勻）（電荷分布不均勻）如如:HCl(H-Cl) H:HCl(H-Cl) H2 2O(H-O-H)O(H-O-H)三，三， 共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物a a

7、、電子式：、電子式：b b、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式 ：表示方法表示方法用用一根短線一根短線來表示來表示一對共用電子一對共用電子 H-H H-Cl H-O-H H-C-H O=O N N HHH2S：_。CO2：_。 可用電子式表示可用電子式表示共價(jià)化合物共價(jià)化合物 H2S、CO2的形成過程的形成過程： 相鄰相鄰 相互作用相互作用 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 原子重新組合原子重新組合 舊舊 新新 三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 問題問題：離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別有哪些？離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別有哪些？ 成鍵成鍵一一. .分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把

8、分子聚集在一起的作用力叫做分子分子間作用力間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1 1）分子間作用力比分子間作用力比化學(xué)鍵化學(xué)鍵弱弱得多得多，是一種，是一種微弱的相互作用微弱的相互作用。 （2 2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物分子構(gòu)成的物質(zhì)質(zhì)中，如：中，如：N N2 2、稀有氣體、稀有氣體、COCO2 2、HClHCl、NHNH3 3等。等。 （3 3）分子間作用力的范圍很小分子間作用力的范圍很小, ,只有分子間的距只有分子間的距離很小時(shí)才有。離很小時(shí)才有。4 4，分子間作用力和氫鍵，分子間作用力和氫鍵分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間無化學(xué)鍵分子之間無化學(xué)鍵歸納歸納: :分子內(nèi)有化學(xué)鍵分子內(nèi)有化學(xué)鍵 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會反的沸點(diǎn)會反常呢？常呢？討論：一些氫化物的沸點(diǎn)1)形成條件形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子原子X，（，（N、O、F）與）與H原子形成強(qiáng)極性共原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金