2018版高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)案：3-1-2溶液pH的計算

1、先求OH余=第 2 課時溶液 pH 的計算學(xué)習(xí)目標定位1學(xué)會 pH 的簡單計算。2知道溶液稀釋時 pH 的變化規(guī)律，會計算各類混 合溶液的 pH。一 酸、堿溶液混合后 pH 的計算方法n新知導(dǎo)學(xué)-1._ 室溫下 pH = 2 的鹽酸與 pH = 4 的鹽酸，若按 1 : 10 的體積比混合后，溶液的 H+為_ , pH 為_ ;若等體積混合后，溶液的pH 為_ 。-3-1-2-12 室溫下將 200 mL 5X10 mol L NaOH 溶液與 100 mL 2x10 mol L NaOH 溶液混合后，溶液的OH-為_, H+為_ , pH 為_。3._室溫下 pH = 12 的 NaOH 溶

2、液與 pH = 2 的硫酸，若等體積混合后，溶液的 pH 為_ ;若按 9 : 11 的體積比混合后，溶液的 pH 為 ;若按 11 : 9 的體積比混合后，溶液的 pH 為。廠歸納總結(jié)-1.強酸、強堿溶液 pH 的計算方法先求出強酸、強堿溶液中的 _ ，強酸直接由酸的濃度求出，強堿先由堿的濃度求出_，再根據(jù)水的離子積換算出 _，然后用公式 _求出 pH。2 .酸、堿溶液混合后 pH 的計算方法(1)強酸與強酸混合+H+1V1+ H+2V2H 混=- -2,然后再求 pH。(2)強堿與強堿混合先計算：OHOH 1V1+ OH 2V2OH 混=V1+ V2再求H+混=直，最后求 pH。OH 混(

3、3)強酸與強堿混合1恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH = 7。2酸過量:再求 pH。3堿過量:+先求H+余=3V 酸OH- V 堿V 酸+ V 堿，再求H+=_ ，然后求 pH?；顚W(xué)活用111.常溫下，將 0.1 mol L HCI 溶液和 0.06 mol L-的 Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液 的 pH 是()A. 1.7 B. 12.3 C. 12 D. 12 . pH = 13 的強堿溶液與 pH = 2 的強酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11,則強堿與強酸的 體積比是()A. 11 : 1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 9二酸堿溶液稀釋后的 pH

4、變化規(guī)律n新知導(dǎo)學(xué)-1 .計算下列酸溶液稀釋后的pH(1)pH = 2 的鹽酸，若加水稀釋 10 倍，其 pH 為_;若加水稀釋 10n倍，其 pH 為(2) 若將 pH = 5 的鹽酸加水稀釋 103倍，其 pH_。(3) pH = 2 的醋酸溶液，加水稀釋10 倍，其 pH 大小范圍應(yīng)是 _2 計算下列堿溶液稀釋后的pH(1) pH = 11 的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋 10 倍，其 pH 為_ ;若加水稀釋 10n倍,其 pH 為_(2) pH = 11 的氨水，若加水稀釋 10n倍，其 pH 大小范圍應(yīng)是 _ ;若無限稀釋時，其 pH_L 歸納總結(jié)-酸或堿溶液稀釋后溶液 pH 的變化p

5、H = a 的酸pH = b 的堿強酸弱酸強堿弱堿稀釋 10n倍后 pHpH =pHpH =pH無限稀釋后 pH無限接近于 7 且 pH7活學(xué)活用3 常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是（）A pH = 3 的醋酸溶液稀釋 100 倍，pH = 5B pH = 4 的 H2SO4溶液加水稀釋 100 倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的 H+ = 1x106mol L“C .將 1 L 0.1 mol L1的 Ba（OH）2溶液稀釋為 2 L, pH = 13D. pH = 8 的 NaOH 溶液稀釋 100 倍，其 pH = 64.在 25C的條件下，將體積都為 10 mL,pH 都等于 3 的醋酸和

6、鹽酸，加水稀釋到 a mL 和 b mL ,測得稀釋后溶液的 pH 均為 5，則稀釋時加入水的體積為（）A . a = b= 1 000 mLB. a= b1 000 mLC. ab達標檢測提升技能1 .在常溫下，將 pH = 8 的 NaOH 溶液與 pH = 10 的 NaOH 溶液等體積混合后， 溶液的 pH 最接近于（lg2 = 0.30）（ ）A. 8.3 B. 8.7 C. 9 D. 9.72 .將 pH 為 3 和 pH 為 5 的鹽酸等體積相混合，所得溶液的pH 為（）A . 3.7 B . 3.3 C . 4.7 D . 5.33.室溫時，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的

7、是（）A . pH = 3 的鹽酸和 pH = 11 的氨水等體積混合B . pH = 3 的鹽酸和 pH = 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合C . pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合D . pH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等體積混合4.室溫時，將 x mL pH = a 的稀 NaOH 溶液與 y mL pH = b 的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH 的判斷，正確的是（）A .若 x= y,且 a + b = 14,貝 U pH 7B .若 10 x= y,且 a + b= 13,貝 U pH = 7C.若 ax= by,且 a + b=

8、 13,貝 U pH = 7D .若 x= 10y，且 a + b = 14,貝UpH 75.已知某溫度下純水的 pH = 6。(1) pH = 7 的溶液呈_ (填“酸性” “中性”或“堿性”)。(2) 該溫度下 0.1 mol L1的鹽酸溶液的 pH =_ 。該溫度下 0.05 mol L：1的 Ba(OH)2溶液的 pH =_。該溫度下，將 pH = 11 的苛性鈉溶液 V1L 與 pH = 1 的稀硫酸 V2L 混合(設(shè)混合后溶液的體 積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的 pH = 2,則 V1： V2=_。答案精析新知導(dǎo)學(xué)1.31.0X10mol1L32.32.1.0X102mol

9、 L一11.0X1012mol L1123. 7 311歸納總結(jié)1.越OH H+ pH = -lgH+2(3)0H堿廠H+ (酸) 心.(3) V 酸+ V 堿OH 余活學(xué)活用1 . C 這是強酸和強堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。 酸中H = 0.1 mol L1-堿中OH = 0.12 mol L等體積混合堿過量OH V堿匸H+ V(酸= V (酸 +V (堿)=一10. 01 mol +Kw-12- -1H =1X10 mol LOH +pH = 一 lgH = 12。新知導(dǎo)學(xué)1 . (1)32+ n(2 + n7) (2)接近于 7(3)2pH7) (2)11 npH11 接近于 7

10、歸納總結(jié)a + n a a + n b n b n b活學(xué)活用3.C A 項，pH = 3 的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋 100 倍時，3pH5 ;B 項，pH = 4 的 H2SO4溶液稀釋 100 倍時，溶液中的H+ = 1X106mol L一二溶液中的OH一一1一8一1一 + 一OH=141X101X106mol L = 1X10 mol L =水電離的OH ，而水電離的H =水電離的OH =1x10_8molL廠 C 項，將 1 L 0.1 molBa(OH)2溶液稀釋為 2 L 時，OH=罟 mol -1= 0.1 mol -L-1, H+ = 1x10-13mol

11、L-1, pH = 13 ; D 項，NaOH 是強堿溶液，無論怎么稀釋，pH 在常溫下不可能為 6,只能無限接近于 7。達標檢測提升技能1 . D 2.B3.C4.D 本題主要考查有關(guān) pH 的簡單計算。由題意知:a_14-3-b-3x 1 0a_141 0_3n(NaOH) = x 1010 mol, n(HCI) = y 10 10 mol ,所以 n(NaOH) ： n(HCI) =y 10_b10-3=xx10(a+b一14)。若 x= y,且 a+ b = 14,則 n(NaOH) = n(HCI) , pH = 7;若 10 x= y 且 a + b = y13,則 n(NaOH) n(HCI)，pH n(HCl) , pH 7, D 正確。0.1 molL-1xV2-0.1 molL-1x 10-2mol L-1,5. (1)堿性(2)1解析該溫度下，5OH = 10 mol-122-210 mol LT1二0.05 mo