第4節(jié)： 相變熵的計算_第1頁
第4節(jié)： 相變熵的計算_第2頁
第4節(jié)： 相變熵的計算_第3頁
第4節(jié)： 相變熵的計算_第4頁
第4節(jié)： 相變熵的計算_第5頁
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1、1動畫動畫“相變過程的可逆性相變過程的可逆性”可逆相變可逆相變: 在無限趨近相平衡的條件下進行的相變化在無限趨近相平衡的條件下進行的相變化. 在大氣壓下在大氣壓下, 冰與水冰與水在在 0 時達平衡時達平衡純物質(zhì)可逆相變純物質(zhì)可逆相變 p pvap冷凝冷凝 相平衡相平衡Br2(l) Br2(g)I2(s) I2(g) )(可可逆逆相相變變THS B( ) T, pB( ) T, pT, p 為平衡溫度壓力為平衡溫度壓力由于由于 fusHm, vapHm, 故同一物質(zhì)故同一物質(zhì) Sm(s)Sm(l)Sm(g)物質(zhì)狀態(tài)的混亂度物質(zhì)狀態(tài)的混亂度 s l UAC ;SAB= SAC 2、將、將10、10

2、1.325 kPa的的1 mol H2O(l)變?yōu)樽優(yōu)?00、10.13 kPa的的 H2O(g),求此過程的熵變。已知求此過程的熵變。已知Cp,m(H2O,l )= 75.31 J.mol-1.K-1, 100、101.325 kPa下下vapHm(H2O) = 40.63 kJ.mol-1 Cp,m(H2O,g )= 34.5 J.mol-1.K-1, 3、 1mol 單原子理想氣體從單原子理想氣體從300K、1000 kPa 反抗恒定的反抗恒定的200 kPa外壓絕熱膨脹達到平衡，求此過程的外壓絕熱膨脹達到平衡，求此過程的U、H、Q、W、S。已知。已知 111.200200 KmolJK

3、S13課堂練習課堂練習2、絕熱恒容的容器中有一個絕熱隔板，隔板將容器分成、絕熱恒容的容器中有一個絕熱隔板，隔板將容器分成2部部分。左邊裝有分。左邊裝有1mol 300K、101.325kPa的單原子理想氣體的單原子理想氣體A，右邊裝有右邊裝有2 mol 400K、202.65 kPa 的雙原子理想氣體的雙原子理想氣體B，如，如果將絕熱容器中的隔板抽掉，求混合過程中系統(tǒng)的果將絕熱容器中的隔板抽掉，求混合過程中系統(tǒng)的S。1 1、一定量的理想氣體，從狀態(tài)、一定量的理想氣體，從狀態(tài)A A開始，經(jīng)過恒溫可逆膨脹開始，經(jīng)過恒溫可逆膨脹ABAB恒容可逆降溫過程恒容可逆降溫過程BCBC恒溫可逆壓縮過程恒溫可逆壓縮過程CDCD絕熱可逆絕熱可逆壓縮過程壓縮過程DADA等四個過程后回到起始狀態(tài)等四個過程后回到起始狀態(tài)A A。請在縱軸為。請在縱軸為T T、橫

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