高三化學后期復習策略及反思

1、高三化學后期復習策略與反思江津二中 吳曉春一、選擇題1、分析近5年重慶高考試題，明確考試重點、熱點 （1）離子共存和離子方程式正誤判斷 （2）熱化學方程式正誤判斷、反應熱的簡單計算 （3）化學反應速率和化學平衡 （4）電解質溶液 （5）原子結構、周期表和周期律 （6）化學實驗基本操作 （7）有機物結構、官能團、性質 （8）物質鑒別 （9）元素化合物 2、提高選擇題得分率 多練多練 。高三上期注重知識的全面性，高三下期針對考綱對熱。高三上期注重知識的全面性，高三下期針對考綱對熱點、重點內容進行強化練習點、重點內容進行強化練習1、離子共存和離子方程式正誤判斷（半定量、定量的離子方程式、易錯的離子方

2、程式）2、化學反應及能量變化（熱化學方程式正誤判斷、 H的計算及大小比較、鍵能、圖像）3、化學反應速率和化學平衡（圖像、計算、等效平衡）4、化學實驗基本操作（基本操作、實驗裝置正誤、器材選擇為主）5、阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的計算6、有機物結構、官能團、性質（已知有機物結構）7、物質鑒別（含有常見原子團）而元素化合物由于所包含內容太多而沒有專門針對性的練習平時訓練采取定時間訓練平時訓練采取定時間訓練 。平時一般為了增大知識容量，一般14道選擇題（40分鐘完成），而到了高三下期就7道選擇題（20分鐘完成）。2014年高考選擇題題型分析 1、元素化合物知識第一題 2、物質鑒別第二題 3、電解質溶液第三題

3、（包含化學方程式） 4、基本實驗操作第四題 5、有機官能團和性質第五題 6、反應熱及能量變化第六題 7、化學平衡及計算第七題離子共存和離子方程式正誤判斷；原子結構、周期表和周期律在2014年高考選擇題中沒有體現(xiàn)。 3、快速巧解選擇題 巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、排除、尋求解題地最佳思路，從而快而準確獲得答案。如：已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1 HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1,則a為( ) A332 B118 C350 D130 二、

4、非選擇題分析近5年重慶高考試卷可以發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在二卷有了較大的變化：1、元素周期表、周期律的考查更加靈活。2、無機框圖推斷基本不考。3、實驗題、有機推斷還是必考4、2010-2012最后一道都是平衡和電化 學，而且電化學的難度較大。 從命題思路上看，非選擇題中實驗試題穩(wěn)中有變，試題難度、內容要求、試題結構等都保持相對穩(wěn)定。課改區(qū)的近三年的高考實驗題，可分為以下類型：1、以“工藝流程”為背景，重視與科學技術進步的關聯(lián)。在各省區(qū)的實驗試題中出現(xiàn)的頻率最高，已成為高考中的“成熟”題型。2、以“實驗裝置”為背景，主要考查實驗基礎知識及綜合性知識，是經久不衰的常規(guī)題型。3、以“實驗設計探究”為題材，考查元素

5、化合物知識及實驗設計能力、文字表達能力，是新課改地區(qū)的一大特色。4、以“實驗探究”為背景，考查學生獲取信息處理數(shù)據能力、繪圖能力。（定量）(一)、實驗題部分1、性質及制備實驗 總體上看，我們可以把整個實驗劃分為5大塊：“發(fā)生裝置”、“凈化裝置”、“主體實驗裝置”、“收集裝置”、“尾氣處理裝置”。而解題的關鍵是知道每一個塊主要的考點是什么。1、發(fā)生裝置 發(fā)生裝置的選擇：從反應的原理上（反應物的狀態(tài)和條件）選擇恰當?shù)陌l(fā)生裝置。氣密性的檢查：根據選擇或已知的發(fā)生裝置，選擇正確的檢查方法（常用手握法和加水法）。 藥品的選擇：根據發(fā)生裝置選擇恰當?shù)乃幤贰?、凈化裝置 凈化裝置的選擇要根據發(fā)生裝置制備的物

6、質的性質，所含雜質來選擇。一般先除雜質再 干燥，有時還需考慮除雜質的先后順序。而氣流方向“長”進“短”出。3、主題實驗裝置 主題實驗裝置就是完成本實驗主要實驗目的的裝置。特別注意題干對所制備物質的性質 描述。4、收集裝置 根據制備的物質的物理性質（溶解性、密度、熔沸點等）選擇合適的收集裝置。5、尾氣處理裝置 根據前面的裝置判斷最后釋放到空氣中的氣體是否有毒有害，決定是否采用尾氣處理裝 置；根據尾氣的化學性質選擇適當?shù)脑噭┻M行吸收，同時注意防止倒吸。還需注意的問題：安全性（防倒吸裝置）、氣體固體反應時氣體不能反應完全、安全性等 2. （2013重慶卷9）(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度

7、對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)(1)MgCO3的分解產物為 。(2)裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。從實驗安全考慮，題9圖裝置可采取的改進措施是 。 足量NaOH溶液MgCO3Zn粉無水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF31（2014山東20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）=Na2S2O3（a

8、q） （III）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液2、探究性試驗 探究性試驗是在物質制備和性質試驗基礎上進一步延伸的試驗試題，它主要涉及到元素化合物知識、離子的檢驗、物質的分離提純?？煽疾橹R點靈活，在近幾年高考中所占比重逐漸加大。2. （2013重慶卷9）(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略

9、)(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：乙組得到的黑色粉末是 。甲組步驟1中反應的離子方程式為 。乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為 。足量NaOH溶液MgCO3Zn粉無水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF3、定量試驗 以酸堿中和滴定以及由此衍生的氧化還原反應的滴定為主，同時注意樣品中純度的測定，教材上的物質的量配制、中和熱的測定、硫酸銅晶體中結晶水的測定。 考點著重在計算、誤差分析、滴定終點的判斷、指示劑的選擇、器材選擇等。(2014重慶

10、15)中華人民共和國國家標準(GB2760200)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.(1)儀器A的名稱是 ，水通入A的進口為 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程為 。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9圖2中的；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積 (填序號)(10mL，

11、40mL，10mL，40mL)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 gL1(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施 。 ABCabH2O2題9圖19（2014天津18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。II.測定產品純度 準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O

12、35H2O相對分子質量為M） 。（二、有機部分） 有機推斷題是高考的必考題型，幾乎每份高考化學試題都有一道有機推斷題。在內容上雖然每年都有變化，但有很多的共性內容，考查點主要是有機物中某些物質在一定條件下的相互轉化或給出一定的信息來進行推斷或計算，分析未知物的結構(包括組成元素、最簡式、空間結構、異構體和化學反應之間有關量的計算等)、性質、轉化的反應類型、具體的化學反應方程式等。我們怎么教？（重基礎、訓能力）重基礎1、熟記教材各物質轉化的反應條件2、理解教材各基本反應類型的原理3、熟練認識各種官能團、官能團的特征性質、官能團的引入和消除1、每日一練。2、時刻準備。3、信息提前感受。訓能力(20

13、14重慶14分)2014山東（三電化學部分） 從2010年開始，重慶卷都把電化學作為壓軸題，并且題型脫離了常規(guī)題型，具有很大的陌生度、靈活性和難度。1、電極判斷2、電極方程式的書寫3、計算 下列物質的使用不涉及化學變化的是（ ） A明礬用作凈水劑 B液氯用作致冷劑 C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑 下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是( ) A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 4.茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品

14、不能都用到的是( ) A將茶葉灼燒灰化，選用、和 B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和 C過濾得到的濾液，選用、和 D檢驗濾液中的Fe3，選用、和某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如題5圖(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是( ) ABr2的CCl4溶液 BAg(NH3)2OH溶液 CHBr DH2CHOCHO題5圖已知 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1 HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1,則a為( ) A332 B