四川省成都市錦江區(qū)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(無答案)

1、四川省成都市錦江區(qū)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（無答案）相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32I卷選擇題（40分）每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2 分，共 40 分。1. 下列過程屬于物理變化的是A.煤日勺干儲B .煤日勺氣化C .石油分儲 D .石油裂化2化學(xué)與生活密切相關(guān), 下列說法不正確的是A.可用料酒除去食物中的腥味B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C.可用乙烯作為水果的催熟劑，使水果盡快成熟D.工業(yè)生產(chǎn)常用油脂在酸性條件下水解反應(yīng)來制取肥皂3. 從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是200 來年的事。下列跟這個先后順序有關(guān)的是

2、地殼中的金屬元素的含量，金屬活動性順序，金屬的導(dǎo)電性，金屬冶煉的難易程度，金屬的延展性A.B . C . D .4化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染B.塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料都主要是以硅酸鹽為原料生產(chǎn)C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染5. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮?N三N B .苯分子的實(shí)驗(yàn)式為 CHC.次氯酸的電子式 H ： Cl ： O： D .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH6糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與

3、生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C.葡萄糖和蔗糖都能與新制 Cu（OH）2懸濁液共熱，產(chǎn)生穆紅色沉淀D.天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物7下列說法正確的是A.原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大B.鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性，最高正價(jià)都是+7C.同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46D. IA族與VHA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物8 .下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是A.苯(硝基苯)：加少量蒸儲水振蕩，待分層后分液B.乙醇(水)：加新

4、制的生石灰，蒸儲C. CO(HCl、水蒸氣廠通過盛有堿石灰的干燥管D.乙烷(乙烯)：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)9 .下列說法不能證明 Hb(g) +I 2(g) =2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化8. 一個H- H鍵斷裂的同時有兩個 H-1鍵斷裂C.恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化D.恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化XYWZ為22。下列說法10 .如表所示的四種短周期元素W X、Y、Z,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和錯誤的是A. X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵B. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)HZ最高C. W元素的

5、單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Z元素可形成化合物 WZD.物質(zhì) WN中，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的r是A. 1 mol苯分子中含有 C= C雙鍵數(shù)目為3NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl 4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2MC. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3ND.常溫常壓下，17 g羥基含有的電子總數(shù)為 7N12 .分子式為QHiQ并能與飽和NaHCO溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有A. 3種B . 4種 C . 5種 D . 6種13 .海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入Cl 2是為了提

6、取澳B.海水通過物質(zhì)方法可制得粗鹽C.工業(yè)生產(chǎn)常選用 NaOH乍為沉淀劑D.富集，濱一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO將其還原吸收14 . X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為 X2和Z , 丫+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X> Y> ZB .單質(zhì)沸點(diǎn)：X> Z> YC.離子半徑：X2 > Y >ZD .原子序數(shù)：X> Y>Z15 .將兩個鉗電極插入 KOH§液中，向兩極分別通入 CH和Q,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH的一極的電極反應(yīng)為：CH+ 10OF

7、H-8e = CCt+ 7HO。下列敘述不正確的是A.通入CH的電極為負(fù)極B.正極反應(yīng)為：2Q+4HO+ 8e =8OHC.燃料電池工作時，溶液中的OH向正極移動D.該電池使用一段時間后溶液中KOH勺濃度將減小16 .某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.能與澳單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而澳的CCl4溶液褪色B.能使酸性KMnO§液褪色(11 CHs-COOHC.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物"：'CHaOHD.能發(fā)生酯化反應(yīng)的有兩個官能團(tuán)'17 .已知： 出g) +F2(=2HF(g) A H= 270 kJ mol 1,下列說法正確的是A

8、. 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B. 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC.在相同條件下，1 molH2與1 molF 2的能量,總和大于2 molHF氣體的能量D. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成 2個氟化氫氣體分子放出 270 kJ熱量18 .依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與.得出的結(jié)論關(guān)系正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢， 隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素B將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中Mg與鹽酸反應(yīng)比Al劇烈rMg比Al的金屬性強(qiáng)C氫

9、氣在氯氣中點(diǎn)燃后倉白色火焰，瓶口后白霧該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D將一小塊鈉投入冷水中鈉熔化成小球反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低19 .把2.5 mol A 和2.5 mol B 混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) ? x C(g) + 2D(g),經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol - L 1 s1,同時生成1 mol D ,下列敘述中錯誤的是：A. x=4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時 A的轉(zhuǎn)化率為50%C. 5s 內(nèi) B 的反應(yīng)速率 v(B) =0.05 mol/(L - s)D.達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6:520

10、 .某化學(xué)反應(yīng)2A (g) ?B(g) + D(g) 在3種不同條件下進(jìn)行(均未使用催化劑)，8和口的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表，下列敘述正確的是序號時間01020304050601800 c1.00.800.670.570.500.500.502800 cC20.920.750.630.60G0.603820 c1.00.400.250.200.200.200.20A.實(shí)驗(yàn)1中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到40min以后，反應(yīng)停止了B.實(shí)驗(yàn) 2中,ci =0.60mol L-1 C2 1.12 mol L-1C.10-20min反應(yīng)的速率：實(shí)驗(yàn) 3 實(shí)

11、驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1D.達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)1n卷非選擇題(60分)21 . (15分)下表是元素周期表的一部分，請用表中的元素回答下列問題。族 周端、IAnAmAW AV AVIAvn A0一三(1)和的氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)，原因是。(2)一中元素的最高價(jià) 氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是( 填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是,兩者反應(yīng)的離子方程式為 。3 3)元素與在常溫下形成的化合物的類型為 化合物，用電子式表示形成過程 為。(4)為證明與兩種元素非金屬性強(qiáng)弱，簡單的實(shí)驗(yàn)方法是,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,化學(xué)方程式為。(5)由三種元素組成的鹽 X,在高溫下分解得到 Y和Z(X、Y、Z均為中學(xué)常

12、見的鈉鹽)，且X、 Y、Z中元素和元素的質(zhì)量比均為23:16。則分解反應(yīng)的方程式為22 . (11分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn).步驟:在A中加入4.4 g的異戊醇、6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 23片碎瓷片，開始緩慢加熱 A,回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸播純化，收集140143 C微分，得乙酸異戊酯3.9 g ?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B的名稱是：;(2)在洗滌操作中，第一次水

13、洗的主要目的是為了洗掉大部分 ;第二次水洗的主要目的是為了除去有機(jī)物表面的(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填標(biāo)號)；A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入 23片碎瓷片的目的是： ;(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是： ;(6)本實(shí)驗(yàn)的,產(chǎn)率(目標(biāo)產(chǎn)物的實(shí)際質(zhì)量除以理論上應(yīng)該生成的質(zhì)量)是： ;A. 30%B . 40%C .50%D , 60%(7)在進(jìn)行蒸儲操作時，若從130 c開,始收集

14、微分，產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因23 . (11 分)現(xiàn)有兩個反應(yīng)：(A)NaOH+ HCl=NaCl+ H2O, (B)2FeCl 3+Cu=2FeC2+ CuCl2,請根據(jù)要求填空。(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能” )(A)(B);(2)如果(A或B)不能，說明其原因： ;(3)如果(A或B)可以，請根據(jù)原電池原理，寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式負(fù)極材料為、負(fù)極反應(yīng)為;正極材料為 、正極反應(yīng)為 。(4)已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量白稀鹽酸反應(yīng)，放出 14.3J的熱量，則該中和反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(5)根據(jù)教材中的“中和熱的測定實(shí)驗(yàn)"，

15、所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要。24 . (11分)鹵族元素含量豐富，應(yīng)用廣泛，下面是兩個與鹵素有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。I .某課外小組模擬工業(yè)上以濃縮海水為原料提取澳的部分過程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)。(1)裝置A中通入Cl2的目的是(用離子方程式表示) 。(2)裝置A中通人C12 一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是 。(3)反應(yīng)過程中，裝置 B中有SO2-生成，說明Br2有(填“氧化”或“還原”) 性。(4)證明反應(yīng)后的裝置 B中含有Br-,某同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量裝置 B中的溶液，先加 入新制氯水，再加入 KI淀粉溶

16、液。該方案 (填“是或否”)合理，并簡述理由： 。該小組向反應(yīng)后的裝置 B中再通入氯氣，充分反應(yīng) 后用蒸儲的方法分離出了澳單質(zhì)。n .探究KI和FeCl3混合時生成 KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：i. 向5mL0. 1mol/L KI溶液中滴加56滴0. 1mol/L FeCI 3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分 成甲、乙、丙三等份；ii. 向甲中滴加CC14,充分振蕩；iii. 向乙中滴加試劑X。(5) KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式為 。(6)步驟ii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。(7)步驟iii 中的試劑 X是,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,綜合步驟 ii 和步驟iii的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明 KI和FeCl3混合時生成 KCI、12和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。25. (12分)某氣態(tài)烯煌A是同系物中結(jié)構(gòu)最簡單的，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G E和I的流程如下：已知:I.醛在一定條件下可被催化氧化成酸。n.芳香族化合物F為C H O化合物，其相對分子質(zhì)量為166,環(huán)上的一氯代物有一種，1 molF與足量NaHCO§液反應(yīng)能生成 2 mol CO 2, F與足量B反應(yīng)生成 回m. H為