高考分類匯編(物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)速率及化學平衡溶液中的離子平衡)

1、E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E1原子結(jié)構(gòu)10 .2014新課標全國卷IX、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，丫+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z11 單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2>Y>ZD.原子序數(shù)：X>Y>Z10.D解析根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù)F>S>Na,A項錯誤；單質(zhì)沸點Na>S>F2,B項錯誤；離子半徑S2>F>Na+,C項錯誤；原子序數(shù)S>Na>F,D項正確。3

2、.2013海南卷重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A.笊（D）的原子核外有1個電子B. 1H與D互稱同位素C. H2O與D2O互稱同素異形體D. 1H28O與D26O的相對分子質(zhì)量相同3.C解析H2O與D2O都是化合物，而同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)，故C項錯誤。12.2014安徽卷中學化學中很多規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸

3、點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12.D解析次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3,C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CUSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項正確。8.2014重慶卷月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。Mg

4、O的熔點比BaO的熔點(填高"或低”J月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1kg3He,同時可得6000kgH2和7。kgN2,(3)高 SiO2+ 2OH =SiO3 + dO若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫俊kg。原子晶體NaCl,NaClO,Na2CO3(4)3950解析(3)離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電

5、荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于頸離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋼的晶格能，則氧化鎂的熔點高；氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體；氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學方程式3H2+N2=2NH3,結(jié)合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為700000gX2,根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸28g/mol氫錢的質(zhì)量為7

6、00000g>2x79gmo1=3950000g=3950kg。28g/mol26.2014浙江卷某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：I、嘴知F瞿3g自航團崇噌另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。寫出氣體甲的電子式：。(2)X的化學式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式

7、：,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：26. (1)口：C：O：(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2=CaO+FeO+2CO2T(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(4)2FeO+CO2=Fe2O3+CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe(m)檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變紅色解析由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，甲又能與溶液1反應(yīng)生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有+2價的鐵、還含有CO2,另一種金屬可能是+2價的鈣，

8、故X的化學式為CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反應(yīng)生成CO,另一種產(chǎn)物可能是Fe2O3。將反應(yīng)后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液檢驗是否含有Fe”,將氣體產(chǎn)物通過熱的CuO固體，根據(jù)固體變紅色可確定CO2中有CO。23. 2014福建卷元素周期表中第口A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能作為氯、澳、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。a. CWB2、I2的熔點b. Cl2、B2、I2的氧化性c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d. HCl、HBr、HI的酸性(

9、3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液80_：暨NaClO3溶液KClKClO3晶體完成I中反應(yīng)的總化學方程式：|NaCl+|H2O=IINaClO3+|°n中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是,該反應(yīng)過程能析出kcio3晶體而無其他晶體析出的原因是。(4)一定條件下，在水溶液中1molC、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。D是(填離子符號)。B-A+C反應(yīng)的熱化學方程式為(用離子符號表示)。mSQco如2011'I-1T+32+7*23. (1)7(2)b、c(3)|Z|NaCl+lH2O=I|NaClO3+IH2T復分解反應(yīng)室溫下，氯酸

10、鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)ClO43ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=117kJmol127解析(1)與氯元素同族的短周期元素為F,F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)Cl2、B2、I2都是分子晶體，其熔點受分子間作用力影響，與非金屬性無關(guān)，a項錯誤；單質(zhì)的氧化性越強則其元素的非金屬性越強，b項正確；非金屬性強弱可用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，c項正確；鹵素氫化物的酸性可用來判斷氫原子與鹵素原子形成的共價鍵強弱，d項錯誤。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降法配平可得：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2T；步驟n發(fā)生的反應(yīng)NaClO3+KCl=KClO3NaClT,各元素

11、的化合價沒有變化，則該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。(4)從圖可知D中氯元素的化合價為+7,則D為ClO4；從圖中可知：A為C，B為ClO，C為CIO3,B-A+C的氧化還原反應(yīng)用升降法配平可得該熱化學方程式為3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)41=(63kJ/mol+2X0)3X60kJ/mol=117kJ/mol。8.2014山東卷根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同C. C、S2>Ca2+、K+

12、半徑逐漸減小D. 37C與37C得電子能力相同8.D解析同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；如Na+、Mg2+是核外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2>C、K+、Ca2+半徑逐漸減小，C項錯誤；37Cl與37Cl互為同位素，二者化學性質(zhì)(得電子能力、化合價等)相同，D項正確。7. 2014天津卷元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化

13、物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是°(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/C28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是,制鋁時，電解A12O3而不電解A1C13的原因是。(4)晶體硅(熔點1410C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：C12蒸偶H2Si(粗)/SiC14>SiC14(純)砌eSi(純)寫出SiC14的電子式：;在上述由SiC14制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純

14、硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KC1O3可用于實驗室制。2,若不加催化劑，400c時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學方程式：點，d錯誤。（2）第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8,故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8,該元素為僦；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na,因此Na+的氧化性最弱。（3）由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點比MgC

15、l2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；A1C13是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電，故冶煉鋁不能用電解AlC%的方法。（4）SiCl4屬.*:ci:Si：C|,一I,.1100c于共價化合物，其電子式為：口：；由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4（l）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）,生成1.12kg即40mol純硅吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.025akJ熱量。（5）NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分

16、析，正確答案為bo（6）KClO3（Cl的化合價為+5價）受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl,另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比+5價高，可能為+6價或+7價，若為+6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1：1,只能是+7價，故該含氧酸鹽為KClO4,據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學方程式。E2元素周期表和元素周期律2. 2014海南卷下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.熱穩(wěn)定性：HCl>HIB.原子半徑：Na>MgC.酸性：H2SO3>H2sO4D.結(jié)合質(zhì)子能力：S>Cl3. C解析氯元素的非金屬性大于碘元素，故HCl的熱穩(wěn)定性大于HI,A項正確；Na、Mg同周期且Na位于左側(cè)，

17、B項正確；硫酸屬于強酸，亞硫酸是弱酸，C項錯誤；HCl的酸性遠強于H2S,故結(jié)合質(zhì)子能力：S2->C，D項正確。8. 2014山東卷根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C. C、S2>Ca2+、k+半徑逐漸減小D. 37C與37C得電子能力相同8.D解析同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；如Na+、Mg2+是核外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2>C、K>Ca2+半徑逐漸減小

18、，C項錯誤;37Cl與37Cl互為同位素，二者化學性質(zhì)（得電子能力、化合價等）相同，D項正確。X、Z10.2014新課標全國卷IX、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期,的最低價離子分別為X2和Z，丫+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2>Y>ZD.原子序數(shù)：X>Y>Z10. D解析根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù)F>S>Na,A項錯誤；單質(zhì)沸點Na>S>F2,B項錯誤；離子半徑S2>F>Na+,

19、C項錯誤；原子序數(shù)S>Na>F,D項正確。12. 2014安徽卷中學化學中很多規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12.D解析次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化”,鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于P

20、H3,C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項正確。13. 2014海南卷4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：XYMN（1）元素X在周期表中白位置是第周期、第族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是,堿性最強的是。(填化學式)(3)氣體分子(MN)2的電子式為。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為。13.三nAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)yr、：

21、9;、j2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O解析由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、No(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg;(3)C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵順序為N-C-C-N,據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與堿反應(yīng)生成NaCN與NaOCN兩種鹽”及水。7.2014天津卷元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是。a.原子半徑

22、和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是°(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/C28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是,制鋁時，電解AI2O3而不電解AlC%的原因是。(4)晶體硅(熔點1410C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：C12蒸偶H2Si(粗)-eSiCl4>SiCq純)而0寶Si(純)寫出SiCl4的電子式：;在上述由

23、SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實驗室制。2,若不加催化劑，400c時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學方程式：是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電，故冶煉鋁不能用電解AlCl 3 的方法。(4)SiCl4 屬：ci:si一.1100c于共價化合物，其電子式為：Q：;由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4(i)+2H2(g)=Si(s)+

24、4HCl(g),生成1.12kg即40mol純硅吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.025akJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價為+5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl,另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比+5價高，可能為+6價或+7價，若為+6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1：1,只能是+7價，故該含氧酸鹽為KClO4,據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學方程式。27.2014新課標全

25、國卷H鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填強”或弱”。)(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失

26、重曲線上的a點為樣品失-口樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量一重4.0%(即樣品起始質(zhì)量X100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和m:n值27.(1)六NA弱乙(2)PbO4+4HC1(儂尸=PbCl2+CI2T+2H2O(3)PbO+ClO=PbO2+ClPb2+2H2。2e=PbO24H+石墨上包上銅鍍層Pb2+2e=Pb不能有效利用Pb2+2x2x(4)根據(jù)PbO2=PbOx+-2-O2T,有-2-X32=239>4.0%239 >4.0% x= 216=1.4。0.4 _ 20.6=32m+nm根據(jù)mPbQnPb。，砧=1.4,7解析(

27、1)由碳位于第二周期IVA族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實驗室制氯氣寫出化學方程式。(3)依題給信息知，反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng)，生成PbO2,由于Pb化合價升高，故另一生成物為Cl化合價降低得到的CP;陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb2+失去電子被氧化生成PbO2,同時考慮鹽溶液水解得到的強酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化性強的Cu2+得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的則是Pb2+得電子變?yōu)镻b,這樣就不能有效利用Pb2+0(4)根據(jù)題意Pb。2在加熱過程中發(fā)生反應(yīng)PbO2=PbOx+2|3

28、O2T,減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計算。25.2014安徽卷Na、Cu、。、Si、S、Cl是常見的六種元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族；S的基態(tài)原子核外有個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)用“或“砥空:第一電離能離子半徑熔點酸性-2十SiSO_NaNaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25C、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用C12氧化NaClO2溶液制取CIO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標出

29、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：25.三IA21s22s22p63s23p2(2)<><<4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)川=177.6kJmo1(合理答案均可)(4)2ClO2+C2el2=2ClO2+2cl(合理答案均可)解析(1)Na核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1,位于周期表的第三周期IA族；S的價層電子排布為3s23p4,利用洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；依據(jù)能量最低原理以及洪特規(guī)則和泡利不相容原理，14號元素Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)非金屬性Si<S,因

30、此第一電離能SivS;核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑O2>Na+;離子晶體NaCl的熔點小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點；元素非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸fH2SO4HClO4。(3)利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律和原子守恒等可知，CuCl與。2反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物CuCl2,黑色產(chǎn)物必為還原產(chǎn)物CuO(同時也屬于氧化產(chǎn)物)，由此可得反應(yīng)的熱化學方程式：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)AH=-177.6kJ/mol。(4)Cl2將ClO2氧化為ClO2,自身被還原為C，由此可得反應(yīng)的離子方程式，并可標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

31、23. 2014福建卷元素周期表中第口A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能作為氯、澳、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。a. CWB2、I2的熔點b. Cl2、B2、I2的氧化性c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d. HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液8如NaClO3溶液jKClKClO3晶體完成I中反應(yīng)的總化學方程式：|NaCl+|H2O=IINaClO3+|°n中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是,該反應(yīng)過程能析出kcio3晶體而無其他晶體析出的原因是。

32、(4)一定條件下，在水溶液中1molC、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。D是(填離子符號)。*B(frlT60)JTB-A+C反應(yīng)的熱化學方程式為(用離子符號表示)。R-iA)IIIIII-14-1-t3+5+72723. (1)(1(2)b、c(3)臼NaCl+同H2O=|JNaClO3+3H2T復分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)ClO43ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=-117kJmol1a項錯解析(1)與氯元素同族的短周期元素為F,F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為九(2)Cl2、B2、I2都是分子晶體，其熔點受分子間作用

33、力影響，與非金屬性無關(guān)，誤；單質(zhì)的氧化性越強則其元素的非金屬性越強,b項正確；非金屬性強弱可用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，c項正確；鹵素氫化物的酸性可用來判斷氫原子與鹵素原子形成的共價鍵強NaCl + 3H2O=NaClO 3弱，d項錯誤。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降法配平可得:+3H2T；步驟n發(fā)生的反應(yīng)NaClO3+KCl=KClO3NaClT,各元素的化合價沒有變化，則該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。(4)從圖可知D中氯元素的化合價為+7,則D為ClO4；從圖中可知：A為Cl,B為ClO，C為CIO3,B-A+C的氧

34、化還原反應(yīng)用升降法配平可得該熱化學方程式為3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)41=(63kJ/mol+2X0)3X60kJ/mol=117kJ/mol。27.2014山東卷A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2一具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中白位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為;在產(chǎn)物中加入

35、少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二兀離子化合物b含有非極性共價鍵的二兀離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體a的化學式為;b的化學式為;c的電子式為;d的晶體類型是。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為。27.第一周期IA族2c+2H2O=2OH-+H2T+Cl2T或2NaCl（熔融）=2Na+02憶（2）純堿（或蘇打

36、）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3紫交NaHW2O2和Na2c2也三目金屬晶體氫正四面體解析根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上一一.電解通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子萬程式為2Cl+2H2O=2OH+H2T+CI2K(2)C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的是Na2CO3,其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化學方程式C12+H2O=HClO+HCl、HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3、HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,然后將以上三個方程式合并得C12+2Na2CO3=Na

37、ClO+NaCl+2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強氧化性，能將氧化成易溶于有機溶劑CCI4,I2的CC14溶液呈紫色。(3)五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na,結(jié)合題給信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2c2;c為COCl2,其電子式為由E卷;五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導電，金屬鈉屬于金屬晶體。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4nH2O)是一類新能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，CH4的空間構(gòu)型為正四面體。E3分子結(jié)構(gòu)化學鍵13 .2014海南卷4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩

38、性?；卮鹣铝袉栴}：XYMN(1)元素X在周期表中白位置是第周期、第族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是,堿性最強的是。(填化學式)(3)氣體分子(MN)2的電子式為。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為。14 .三nAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3),；：pn2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O解析由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、No(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg;(3)C原子最外層有4個電子

39、、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵順序為N-C-C-N,據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與堿反應(yīng)生成NaCN與NaOCN兩種鹽”及水。7. 2014天津卷元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是°(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl

40、2AlCl3離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/C28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是,制鋁時，電解A12O3而不電解A1C13的原因是。(4)晶體硅(熔點1410C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：C12蒸偶H2Si(粗)/SiC14>SiC14(純)硒Si(純)寫出SiCl4的電子式：;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于

41、實驗室制。2,若不加催化劑，400c時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學方程式：7.(1)b(2)僦Na*(或鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電si：ci：*vv(4)：1：SiCl4(g)+2H2(g)=1=00=Si(s)+4HCl(g)1川=+0.025akJimol(5)b400C(6)4KClO3=KCl+3KC1O4解析(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na+)r(C)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)

42、的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤；單質(zhì)的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8,故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8,該元素為僦；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na,因此Na+的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiC&

43、#163;屬：Q：*9«-v；C】：Si:ci"*"1100c于共價化合物，其電子式為：口：；由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4(l)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),生成1.12kg即40mol純硅吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.025akJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為bo(6)KClO3(Cl的化合價為+5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl,另一含氧酸

44、鹽中氯元素的化合價必須比+5價高，可能為+6價或+7價，若為+6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1：1,只能是+7價，故該含氧酸鹽為KClO4,據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學方程式。27.2014山東卷A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2一具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：(1)A在周期表中白位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為;在

45、產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCI4并振蕩，有機層顯色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二兀離子化合物b含有非極性共價鍵的二兀離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體a的化學式為;b的化學式為;c的電子式為;d的晶體類型是。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為。27.(1)第一周期IA族2c+2H2O=2OH+H2T+Cl2T或2NaCl(熔融)=2Na+CI2憶(

46、2)純堿(或蘇打)Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3紫應(yīng)：(3)NaHW2O2和Na2c2息金屬晶體氫正四面體解析根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上電解通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2Cl+2H2O=2OH+H2T+Cl2%(2)C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的是Na2CO3,其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化學方程式C12+H2O=HClO+HCl、HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3、HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,然后將以上三個方程式合并得CI2+2Na

47、2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強氧化性，能將氧化成I2,I2易溶于有機溶劑C04,I2的CC14溶液呈紫色。(3)五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na,結(jié)合題給信息，可推知a是NaH、b是W2O2、Na2c2；c為COCI2,其電子式為五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導電，金屬鈉屬于金屬晶體。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4nH2O)是一類新能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，CH4的空間構(gòu)型為正四面體。8.2014重慶卷月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶(1)3He是高效核能原料，其原子

48、核內(nèi)中子數(shù)為。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點比BaO的熔點(填高"或低”J月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1kg3He,同時可得6000kgH2和7。kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫俊kg。Na+ O ： 0 ：8.答案(1)1(2)1&

49、#39;/(3)高SQ2+2OH=SiO2+dO原子晶體NaCl,NaClO,W2CO3(4)3950解析(3)離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于頸離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋼的晶格能，則氧化鎂的熔點高；氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體；氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸

50、鈉。(4)根據(jù)化學方程式3H2+N2=2NH3,結(jié)合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為700000gX2,根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸28g/moi氫錢的質(zhì)量為700000g>2X79gmol1=3950000g=3950kg。28g/molE4晶體結(jié)構(gòu)8.2014重慶卷月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點比BaO的熔點(填高"或低”J月球上某礦石經(jīng)處理得到

51、的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1kg3He,同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫錢O：0|了-N,8.答案(1)1(2)(3)高SQ2+2OH=SiO2+&O原子晶體NaCl,NaClO,W2CO3(4)3950解析(3)離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高

52、；鎂離子的半徑小于頸離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋼的晶格能，則氧化鎂的熔點高；氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體；氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學方程式3H2+N2=2NH3,結(jié)合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為700000gX2,根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸28g/mol氫錢的質(zhì)量為700000g>2X79gmol1=3

53、950000g=3950kg。28g/mol27.2014山東卷A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2一具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中白位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有

54、A的二兀離子化合物b含有非極性共價鍵的二兀離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體a的化學式為;b的化學式為;c的電子式為;d的晶體類型是。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為。電解電解27. (1)第一周期IA族2Cl+2HzO=2OH+H2T+Cl2T或2NaCl(熔融)=2Na+02憶(2)純堿(或蘇打)Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3紫：0：NaHW2O2和Na2c2尊江

55、1金屬晶體氫正四面體解析根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。（1）工業(yè)上一一.電解通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子萬程式為2Cl+2H2O=2OH+H2T+CI2K（2）C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的是Na2CO3,其俗名是純堿（或蘇打）；首先寫出化學方程式C12+H2O=HClO+HCl、HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3、HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,然后將以上三個方程式合并得C12+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強氧化性，能將氧化成易溶于有機溶劑CCI4,I2的CC14溶液呈紫色。（3）五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na,結(jié)合題給信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2c2;c為COCl2,其電子式為由E卷;