高考化學(xué)創(chuàng)新復(fù)習(xí)(適合二輪三輪復(fù)習(xí))知識(shí)組塊九九種微粒結(jié)構(gòu)模型

1、知識(shí)組塊九九種微粒結(jié)構(gòu)模型【選修部分】-命題點(diǎn)1 .原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1) 了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子的排(2) 了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。(3) 了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。(4) 了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。2 .化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。(2) 了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型b鍵和兀鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。(3) 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。(4) 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅

2、等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(5) 理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。(6)了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp,sp；sp3),能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1) 了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。(2) 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。(3) 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。4+3關(guān)聯(lián)點(diǎn)選修三(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))安排了三章內(nèi)容，依次是原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。我們選取有代表性的九種微粒，并分別選取一個(gè)特定

3、角度來(lái)研究相應(yīng)的結(jié)構(gòu)：三種原子(N電離能，Cu電子排布式，Br價(jià)電子排布圖)，三種分子(Na-直線形、等電子體，H2O一一V形、氫鍵，NH三角錐形、鍵角)，三種晶體(金剛石一一原子晶體，CQ分子晶體，CaF2離子晶體)。1 .結(jié)構(gòu)相關(guān)歸納(1)三種典型原子的結(jié)構(gòu)歸納相對(duì)原子質(zhì)里原子半徑電子排伸式價(jià)電子排布圖N14.006756pm1s22s22p3urrnm2VCu63.546145pm1s22s22p63s23p63d104s1tllOdlltL1jitLUI4sBr79.90494pm1s22s22p63s23p63d104s24p5Bnnnit4P基態(tài)原子的核外電子排布要遵循能量最低原理

4、、泡利原理、洪特規(guī)則，要特別注意是能量相同的原子軌道在全充滿(mǎn)（如d10）、半充滿(mǎn)（如d5）和全空（如d0）時(shí)體系能量較低，原子較穩(wěn)定。如Cr原子的電子排布式為Ar3d54s1,Cu原子的電子排布式為Ar3dZs1。規(guī)律：每個(gè)原子軌道上最多只容納2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。原子半徑遞變規(guī)律：圖1主族元素原子半徑的周期性變化同周期元素從左到右，原子的第一電離能呈增大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子；每個(gè)周期的第一種元素（氫和堿金屬）第一電離能最小，最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大。同主族元素從上到下，原子的第一電離能逐漸減小，表示元素原子越來(lái)越易失去電子。但第IIA、VA族的元素要大于

5、左右相鄰的元素的第一電離能。（見(jiàn)圖2）圖2元素的第一電離能的周期性電負(fù)性的周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下,元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。圖3電負(fù)性的周期性變化(2)三種典型分子的結(jié)構(gòu)歸納立體結(jié)構(gòu)雜化方式等電子體鍵角電子對(duì)的空間構(gòu)型分子的極性N2直線形spCO180°直線非極性分子HkOV形3spH2s或NH-105°四向體極性分子NH3三角錐形3spH3O+107°四向體極性分子規(guī)律：分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量

6、一熔、沸點(diǎn)越高。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求)。NH、佳。HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。(3)三種典型晶體的結(jié)構(gòu)歸納晶體類(lèi)型微粒間的作用熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)晶胞金剛石原子晶體共價(jià)鍵35504827一【左卜JuCO分子晶體分子間作用力-56.55-78.45(1醛CaE離了晶體離了鍵14022500I規(guī)律:晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較(1)不同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鴇、鉗等沸點(diǎn)很高，汞、葩等沸點(diǎn)很低。(2)原子晶體：原子晶體中，原子半徑

7、小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅。(3)離子晶體：一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCb,NaCl>CsCl。(4)分子晶體：分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常高。如H2O>H2Te>H2Se>HbS。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH>SiH4>CH。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N。(5)金屬晶體：

8、金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：NavMgAl。2 .金屬晶體的常見(jiàn)堆積結(jié)構(gòu)型式常見(jiàn)金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積ACukAg、Au12!體心立方堆積ANa、K、Fe8六方最密堆積AMgZn、Ti123 .幾種常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目ABCA.NaCl（含4個(gè)Na卡,4個(gè)Cl）B.干冰（含4個(gè)CO）C.CaF2（含4個(gè)Ca",8個(gè)F）D.金剛石（含8個(gè)C）E.體心立方（含2個(gè)原子）F.面心立方（含4個(gè)原子）a3x p x N=nXM a表示晶胞晶胞中所含晶體的物質(zhì)的量，M4 .有關(guān)晶胞各物理量的關(guān)系對(duì)于立方晶胞，可簡(jiǎn)化成下面的

9、公式進(jìn)行各物理量的計(jì)算:的棱長(zhǎng)，p表示密度，N表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示1mol3表不相對(duì)分子質(zhì)重，axpxNA表布1mol晶胞的質(zhì)重。1 .如何將共價(jià)鍵分類(lèi)？共價(jià)鍵的鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)有什么影響？（1）根據(jù)原子軌道重疊方式，將共價(jià)鍵分為。鍵（“頭碰頭”重疊）和兀鍵（“肩并肩”重疊）；根據(jù)電子對(duì)是否偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵（發(fā)生偏移）和非極性鍵（不發(fā)生偏移）；根據(jù)原子間共用電子對(duì)的數(shù)目，將共價(jià)鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵；根據(jù)形成電子對(duì)的方式，將共價(jià)鍵分為普通共價(jià)鍵和配位鍵。（2）共價(jià)鍵的鍵參數(shù)包括鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，即鍵長(zhǎng)和鍵能決定了分子的穩(wěn)定性；鍵角表明共價(jià)

10、鍵有方向性，鍵長(zhǎng)和鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。2 .配離子Cu（HO）42+中，Cu2+與H2O之間的配位鍵是怎樣形成的？中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)各是什么？水分子中的氧原子提供孤對(duì)電子對(duì)，銅離子提供空軌道接受水分子的孤電子對(duì)，從而形成一種特殊的共價(jià)鍵一一配位鍵。其中Cu2+是中心離子，HO是配體，H2O中的氧原子是配位原子，配位數(shù)是4。3 .如何計(jì)算長(zhǎng)方體（正方體）晶胞中所含粒子的數(shù)目?(1)NaCl晶體1一、一，常用均攤法計(jì)算。處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子的石屬于該晶胞；81處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子的4屬于該晶胞；處于面上的粒子，同時(shí)為、一1一、一,

11、*一、一,2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子的2屬于該晶胞；處于體內(nèi)的粒子，則完全屬于該晶胞。4.不同視角的各種晶體(3)CaF2晶體5.金屬晶體空間占有率計(jì)算公式(1)簡(jiǎn)單立方堆積(Po)oil一萬(wàn)簡(jiǎn)單立方川和審問(wèn)占行率=£x100%=52,36%(2)CsCl晶體司單立方酢粗圖施中立方爆和Ca2+(2)體心立方堆積(K、Na、Fe)體心立/那積空何占有率=xim=68.02°d8(3)六方緊密堆積(MgZn、Ti)2跖?打笈:3=3X-2j?xj?xl.633x2P=74.06%也x一戈c空間利用率=晶胞中球的體積/晶胞體積=?(4)面心立方緊密堆積(Cu、Ag、Au)面心立方緊密

12、堆積的頂視圖一集訓(xùn)點(diǎn)一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1 .以下表示氨原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（）A.：HeB.<S”C.1s2D.蟲(chóng)2 .（2013上海高考）230Th和232Th是社的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233Uo下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（）A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同3 .現(xiàn)有、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.

13、第一電離能：XD>B.原子半徑：XD>DC.電負(fù)性：，D.最高正化合價(jià)：，4 .下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（）A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.外圍電子排布為ns2np6（當(dāng)只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言,原子的電離能Il<l2<l3<-5 .下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A. H2s和NH均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B. HS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C. CHCI2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子

14、D. NCl3是含極性鍵的極性分子6 .通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH相似，下列對(duì)NCl3和NH的有關(guān)敘述正確的是（）A.分子中N-Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)相等B.在氨水中，大部分NH3與HbO以氫鍵（用“”表示）結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH匕0FiHN-Flit的結(jié)構(gòu)式為'tHC. NC13分子是非極性分子D. NBr3比NCI3易揮發(fā)7.根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)NaClMgC2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/C810710190-682300沸點(diǎn)/7572500注：

15、AlCl32.02105Pa條件下測(cè)定。A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B是原子晶體C.AlCl3加熱能升華D.MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大8 .（2013上海高考）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與就原子相同；W阮素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（）A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D. Y元素最高價(jià)氧化物的晶體

16、具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)9 .下列敘述中正確的是（）A.NH、COCO都是極性分子B.CH、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HRHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS、H2QQHk都是直線形分子10 .有一種藍(lán)色晶體可表示為：MFey（CN）4,經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CM位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該晶體的化學(xué)式為MFe2（CN）6B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CM為6個(gè)、填空題11.有四種短周期元

17、素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:兒系結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的兀素，該兀素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C兀素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧兀素外含量最多的兀素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：(1) A原子的核外電子排布式。(2) B元素在周期表中的位置；離子半徑：BA(填“大于”或“小于”)。(3) C原子的軌道表示式是，其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形。(4) D原子的電子排布式為，D的結(jié)構(gòu)示意圖是。(5) B的

18、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12.過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1d9排布時(shí)，有顏色，如Co(H2O)62+顯粉紅色，據(jù)此判斷，Mn(H2O)62+(填“有”或“無(wú)”)顏色。(2)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡(jiǎn)稱(chēng)PFG化學(xué)式為：Fe2(OH)n(SO4)3n/2m,A<5,RK10在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是。(填序號(hào))A.PFS中鐵顯+3價(jià)(8) 原子的外圍電子排布式是3d64

19、s2C.由FeSO溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程D.由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)MrT再失去一個(gè)電子難兒系MnFe電離能(kJmol1)I1717759I215091561I332482957(3)銘的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用。.CmCIL-t：(JMH,tAi'hll,n.MQ?，F(xiàn)有銘(出)與甲基丙烯酸根的配合物為：該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有。該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有。粒是HbO分子互為等電子體的微等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與（填一種即可）。與銘同周期

20、的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與銘原子相同的元素是（填元素符號(hào)）。參考答案:題號(hào)答案解析1DA項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)，B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況，C項(xiàng)只表示電子在原子軌道上的排布情況，而D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、原子軌道上的電子排布以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。2D232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分另1J是232,230,A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與百分含量求得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化。3A由基態(tài)原子的電子排布式可知、分別為S、P、N。P原子由于3P軌

21、道處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，故其irf離能大于S,因此三者第電離能大小關(guān)系為N>P>S原子半徑P最大；電負(fù)性：N>S>PS的最高止化合價(jià)最高，為+6,NP為+5。4B沙電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，步電離能一般來(lái)說(shuō)依次增大，但有反常，如電離能：N>OMg>Al,B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，沙電離能都較大。5CCHC12不是止四面體形分子，為極性分子。6B根據(jù)題意，NC13的空間結(jié)構(gòu)與NH相似，也應(yīng)為三角錐形，故為極T分子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)NHH2O=NH+OH,故B正確，NBr3

22、的結(jié)構(gòu)與NC13相似，因NB3的相對(duì)分子質(zhì)重大于NCb的相對(duì)分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)NBr3大于NC13,所以NBr3不如NC13易揮發(fā)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；因N原子的半徑小于C原子的半徑，所以C-Cl鍵長(zhǎng)大于N-Cl鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。7D三類(lèi)不向的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原子晶體具有局的熔、沸點(diǎn)，硬度大、不能導(dǎo)電。而離子晶體也具后較同的熔、沸點(diǎn)，較大的硬度，在溶液中或熔融狀態(tài)卜能導(dǎo)電。分子晶體熔、沸點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電，熔化時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類(lèi)型。根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgC2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比Mg

23、Cl2的強(qiáng)，故D不止確。8C根據(jù)題意，Z元素為Mg,Y元素原子最外電子層上電子排布為ns2np：是C或Si,X為N或QW為Al或Cl。N的氫化物的水溶液顯堿性，但。的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯(cuò)誤；Al3+的半徑比Mc2+小，但Cl-半徑比Mg+大，B錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO形成的晶體熔、沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。9BA中CO為非極性分子；B說(shuō)法正確。D中水為極性分子，空間結(jié)構(gòu)不是直線形，屬于V形結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。10C由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單兀中含F(xiàn)e2+個(gè)數(shù)為：4X1=1,同樣可推出含F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)也為1,CN8221為12*4

24、=3,因此陰離子為Fe2(CN)6,則該晶體的化學(xué)式只能為MFe(CN)6,由陰、陽(yáng)離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價(jià)為+1價(jià)，故A、B兩項(xiàng)正確。由圖可看出與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN為6個(gè)。11(1)1S22S22P63S1(2)第3周期第IDA族小于根據(jù)題中信息可推出：A為Na,B為Al,C為N,D為Cl。(1)A為Na,其核外電子排布式為1s2s2P3s。J3(3)i i_l_3 2P紡錘(4) 1s22s22p63s23p5或 Ne3s23p5(2) B為Al ,其在元素周期表中的位置為第3周期第IDA族，Na+與Al3+核外電子排布相同，核電荷數(shù) Al3+大于 Na+,故

25、r(Al 3+)vr(Na+)。(5) NaOH +Al(OH)3=NaAlO+2H2O3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3H2O(3) C為N,其軌道表示式為 ，,其中有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為2P軌道 上的電子，其軌道呈紡錘形。(4) D為Cl,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,簡(jiǎn)化電子排布式為 Ne3s 23p5, C的結(jié)構(gòu)示意圖為12(1)有(2) D(3)配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵6 sp3和sp2 H2S或NH K、Cu(4)COd22 3S+60Hk=2S2 +SO2 +3H2O(5)本題考查Al(OH)3與NaOHF口HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，Al(O

26、H)3+NaOH=NaAlG2H20,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(2)同周期中鹵素元素原子的電負(fù)性最大，氟是所有元素中電負(fù)性數(shù)值最大的元素。(3)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-s(7鍵就沒(méi)有方向性。(9) (T鍵能旋轉(zhuǎn)，而冗鍵不能旋轉(zhuǎn)。(10) “相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。(11) “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和HkO中的羥基相似)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小(戊醇中煌基較大，二者羥基相似因素小)。(7)無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)nRO,如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使RO-H中。的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOvHClQvHClQvHClQ。(8)手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子Oil()IIIimcon的分子是手性分子，如。2.從能力層面上：(1)判斷晶體類(lèi)型的方法與依據(jù)根據(jù)構(gòu)成粒子及粒子間的作用為類(lèi)別進(jìn)行判斷。根據(jù)各類(lèi)晶體的特征性質(zhì)判斷：一般來(lái)說(shuō)，低熔、沸點(diǎn)的化合物屬于分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶