（精心整理）物質(zhì)的變化和性質(zhì)_知識點詳解

1、課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物質(zhì)的性質(zhì)和變化是中考必考題?？碱}往往提供典型事實，判斷發(fā)生變化的類型；或?qū)⑽镔|(zhì)的用途與所體現(xiàn)的性質(zhì)相結(jié)合綜合考查。為幫助同學(xué)們掌握這部分知識，特做如下梳理：一、基本概念1.物質(zhì)的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。（2）化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。物理變化和化學(xué)變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時是否有其他物質(zhì)生成；從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生了變化。如果變化時沒有新物質(zhì)生成，或構(gòu)成物質(zhì) 的粒子沒有變化，就是物理變化，否則就是化學(xué)變化，而伴隨變化產(chǎn)生的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等只能作為判斷的輔助依據(jù)，而不能作為判 斷化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)。如一

2、些同學(xué)錯誤地認為冰融化成水是化學(xué)變化，原因是固態(tài)冰和液態(tài)水是兩種物質(zhì)。同學(xué)們應(yīng)該注意，一種物質(zhì)的三種狀態(tài)就其本質(zhì)而言，仍屬同一種物質(zhì)。綠色的 堿式碳酸銅粉末在加熱條件下逐漸變?yōu)楹谏勰嚬芸谟兴樯?，同時從試管中導(dǎo)出的氣體使澄清石灰水變渾濁，證明其中一定含有二氧化碳。顯然堿式碳酸銅 已轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌N物質(zhì)，這一變化屬于化學(xué)變化。我們不妨記住物理變化的四種常見形式：狀態(tài)的改變（固、液、氣）；形態(tài)的改變（如礦石的粉碎）；某些能量形式的改變（如電燈通電后發(fā)光、放熱，電能轉(zhuǎn)變成光能和熱能）；位移的改變（物體從甲地轉(zhuǎn)移到乙地）。熟悉了物理變化，就不難判斷化學(xué)變化。(3)物理變化與化學(xué)變化的比較 物理變

3、化 化學(xué)變化概念沒有生成其它物質(zhì)的變化生成其它物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等發(fā)生變化發(fā)光、放熱、生成氣體、產(chǎn)生沉淀、變色等實例石蠟熔化、濕衣服晾干、酒精的揮發(fā)、銅絲彎曲、海水曬鹽等酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、光合作用、酒和醋的釀造等本質(zhì)區(qū)別 有無其它物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定伴隨著物理變化,物理變化過程中不一定伴隨著化學(xué)變化2.物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、延展性等。（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。主要包括：可燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原

4、性、酸性、堿性、毒性等。3.物質(zhì)的性質(zhì)和變化的區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念，二者之間既有區(qū)別又有聯(lián)系，性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因（即變化的依據(jù)），而變化只是一個 過程，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化、變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)在描述上是不同的，描述物質(zhì)的性質(zhì)時有“可以不可以”、“能不能”、“ 容易不易”等字詞。如：鎂能燃燒，就是鎂的化學(xué)性質(zhì)。如敘述中有“已經(jīng)”、“了”等過去時或“在”等現(xiàn)在時的用語時,則往往是敘述物質(zhì)的某種變化.如“木炭在空去中燃燒”為化學(xué)變化.二、誤區(qū)掃描1.物質(zhì)變色，一定發(fā)生了化學(xué)變化嗎？答：不一定。物質(zhì)變色有兩類情況，如無色的氧氣在

5、-183時變?yōu)榈{色液體，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；白色CuSO4粉末遇水變成藍色CuSO4.5H2O，屬于化學(xué)變化。2.爆炸一定是化學(xué)變化嗎？答：不一定。爆炸也可分為兩類：如爆鳴氣（H2和O2的混合物）爆炸生成水，屬于化學(xué)變化；蒸汽鍋爐爆炸、汽車輪胎爆炸，因無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。3.液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升華都是物理變化嗎？答：不一定。物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象稱之為液化，由液態(tài)變成固態(tài)的現(xiàn)象稱之為凝固，由固態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象稱之為熔化，由液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象稱為汽化。物質(zhì)在發(fā)生這些形態(tài)變化時并沒有生成新物質(zhì)，只是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的距離發(fā)生了變化。所以是物理變化。固態(tài)液態(tài)氣態(tài)溶解

6、可能既存在物理變化又存在化學(xué)變化，如CO2溶于水是物理變化，但溶于水的同時，有少量的CO2與水發(fā)生反應(yīng)，生成了H2CO3.升華是指物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程，屬于物理變化，如干冰的升華等。4.觀察到有氣體放出，則一定是發(fā)生了化學(xué)變化嗎？ 答：不一定。放出氣體常常是化學(xué)變化的一個特征，但不一定發(fā)生了化學(xué)變化。如“雪碧”飲料開蓋時冒出氣泡是由于壓強減小，氣體溶解度降低而造成的。5.有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，一定發(fā)生了化學(xué)變化嗎？答：不一定。發(fā)光、放熱現(xiàn)象雖然可以幫助我們判斷化學(xué)變化，但有這一現(xiàn)象的并不一定就是化學(xué)變化。如電燈發(fā)光、放熱是物理變化。6.吸附作用一定是物理變化嗎？吸附作用是固體將氣體或

7、液體中某些物質(zhì)吸附在它表面的作用。變化時沒有生成其他物質(zhì)，所以是物理變化。木炭和活性炭都具有吸附性，但活性炭吸附性強，是常用的吸附劑。7.燃燒、生銹、物質(zhì)的腐敗一定是化學(xué)變化嗎？答：一定是。物質(zhì)燃燒是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)；生銹是金屬與空氣里的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)；物質(zhì)的腐敗變質(zhì)也是復(fù)雜的氧化反應(yīng)。所以都是化學(xué)變化。三、典型例題例1. 下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）A. 瓷碗破碎 B. 水的蒸發(fā)C. 燈泡發(fā)光 D. 紙張燃燒例2. 下列成語所描述的過程，從化學(xué)的角度理解正確的是（ ）A. 真金不怕火煉；金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B. 釜底抽薪：木柴燃燒必須達到著火點C. 鐵杵磨

8、成針：主要發(fā)生了化學(xué)變化D. 百煉成鋼：只發(fā)生了物理變化課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)知識點一 化學(xué)實驗與科學(xué)探究科學(xué)探究的步驟提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流化學(xué)實驗的作用發(fā)現(xiàn)和驗證化學(xué)原理；學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法并獲得化學(xué)知識考點1 化學(xué)實驗與科學(xué)探究1、 下列關(guān)于化學(xué)實驗的論述，不正確的是（） A、進行化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑 B、在化學(xué)實驗中，要動手操作，要觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象 C、化學(xué)實驗只能幫助我們驗證所學(xué)的化學(xué)原理 D、通過化學(xué)實驗，我們可以學(xué)習(xí)到一些科學(xué)探究的方法考點2 科學(xué)他那就的步驟1、在進行“對人體吸入的

9、空氣與呼出的氣體的探究”時，小亮提出：“人體呼出的氣體可能比吸入的空氣中含有的水蒸氣多?！本瓦@一過程而言，屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的（） A、猜想與假設(shè) B、收集證據(jù) C、設(shè)計實驗 D、得出結(jié)論2、青色的生蝦煮熟后會變成紅色。一些同學(xué)認為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色就會發(fā)生改變，就這些看法而言應(yīng)屬于科學(xué)探究中的（） A、實驗 B、假設(shè) C、觀察 D、得出結(jié)論知識點二 對蠟燭及其燃燒實驗的探究實驗步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、反應(yīng)的文字表達式1、觀察蠟燭的制作材料燭芯：棉線；外殼；石蠟由石蠟制成2、點燃前觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀乳白色固體，圓柱體顏色：乳白色狀態(tài)：固

10、態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中很軟，浮在水面上密度：比水小硬度：小溶解性：難溶于水3、點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為三層：最里面的火焰底部呈淡藍色；第二層火焰是暗淡的，最外層火焰呈黃白色石蠟具有可燃性取一根火柴，迅速平放在火焰中，12s后取出放在火焰最外層的部位最先變黑，第二層次之，最里層變黑得最慢外焰溫度最高，加熱時用外焰用一干冷燒杯罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，文字表達式： 點燃蠟燭+氧氣水+二氧化碳4、熄滅蠟燭將蠟燭熄滅并觀察有白煙產(chǎn)生白煙具有可燃性，白煙是石蠟的固體

11、小顆粒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒考點1 實驗現(xiàn)象1、下列對于蠟燭在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（） A、燃燒時生成水和二氧化碳 B、燃燒時產(chǎn)生黑煙，放出熱量 C、火焰分為三層，外層最明亮 D、吹滅后有一股白煙飄出2、 有關(guān)蠟燭燃燒時的現(xiàn)象描述正確的是（） A、蠟燭燃燒時生成了二氧化碳和水 B、蠟燭燃燒放出熱量，發(fā)出黃白色火焰 C、在蠟燭火焰上方所罩的干冷的燒杯內(nèi)壁有白煙 D、蠟燭燃燒生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁考點2 實驗結(jié)論1、把酒精燈點燃后，認真觀察其火焰，再給你一根細木條供你實驗，分析實驗結(jié)果后，你認為有關(guān)火焰溫度的正確結(jié)論是（） A、焰心>內(nèi)焰>外焰 B、外焰

12、>內(nèi)焰>焰心 C、內(nèi)焰>外焰>焰心 D、內(nèi)焰>焰心>外焰2、在蠟燭的探究實驗中，觀察到罩在蠟燭火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水珠，迅速向燒杯內(nèi)注入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，由此可以得出的結(jié)論是（） A、蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成 B、蠟燭中含有水 C、蠟燭中含有二氧化碳 D、蠟燭中既含有水又含有二氧化碳考點3 實驗過程1、對蠟燭及其燃燒的實驗探究 甲 石蠟遇熱熔化、遇冷后又凝固 乙 蠟燭火焰各層溫度比較 丙 蠟燭火焰上方罩一個干冷的燒杯 丁 點燃蠟燭剛熄滅時的白煙 點燃前：請描述蠟燭的顏色、狀態(tài)、密度（與水比較）及其溶解性 點燃時： 描述甲中發(fā)生的主要現(xiàn)象 將

13、一根木條平放在蠟燭火焰中，能觀察到什么現(xiàn)象？說明火焰哪部分溫度最高？ 丙的操作能觀察到什么現(xiàn)象？若迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)？ 熄滅后：熄滅蠟燭后的瞬間，還能觀察到什么現(xiàn)象？如丁所示，蠟燭能否重新燃燒？考點4 創(chuàng)新探究7、 探究：蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙是什么物質(zhì)？提出問題 蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么？猜想與假設(shè) A、白煙是蠟燭燃燒時生成的二氧化碳；B、白煙是蠟燭燃燒時生成的水蒸氣；C、白煙是石蠟蒸汽凝聚成的石蠟固體。查閱資料 二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，還可以使燃著的木條熄滅。 實驗探究 吹滅蠟燭，立即用一個內(nèi)壁

14、涂有澄清石灰水的小燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設(shè)_(填序號)，但這樣做并不能得出正確的結(jié)論，其原因是_ 吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現(xiàn)水珠，說明白煙不是_ 吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點蠟燭剛熄滅時的白煙（主要不要接觸燈芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設(shè)_（填序號，下同）提供了證據(jù)，同時可排除假設(shè)_，因為_知識點三 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、反應(yīng)的文字表達式用排水法收集呼出的氣體： 在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放入水中，將塑料管小心地插入集氣瓶內(nèi)，吹氣 在水中收集滿氣

15、體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放在桌面上 集氣瓶中的水被排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體 氣體無色 呼出的氣體大部分不溶于水 呼出的是一種無色氣體，密度比空氣的大探究呼出氣體的性質(zhì)： 分別向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中滴幾滴澄清的石灰水，振蕩 將燃著的木條插入另一個盛呼出氣體的集氣瓶中 取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 盛空氣的集氣瓶內(nèi)澄清的石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)澄清的石灰水變渾濁 燃著的木條熄滅 對著呼氣的玻璃片上有水珠出現(xiàn) 澄清的石灰水的主要成分是氫氧化鈣，呼出的氣體中有較多的二氧化碳：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水 二氧化碳不支持燃燒

16、 呼出的氣體中含有水蒸氣考點1 實驗操作1、用排水法收集一瓶呼出的氣體，從水槽中取出集氣瓶的方法是（） A、從水中直接拿出集氣瓶，正放在桌上 B、從水中直接拿出集氣瓶，蓋上玻璃片后放在桌上 C、在水中蓋上玻璃片，拿出水面后正放在桌上 D、在水中蓋上玻璃片，拿出水面后倒立放在桌上考點2 實驗結(jié)論1、關(guān)于空氣與呼出的氣體的敘述正確的是（） A、空氣和呼出的氣體都是無色的氣體。其成分完全相同 B、吸入空氣中減少的氧氣便轉(zhuǎn)化為呼出的氣體 C、呼出的氣體與空氣相比，氧氣明顯減少，二氧化碳和水蒸氣則明顯增加 D、吸入的空氣中只有氧氣，呼出的氣體中只有二氧化碳和水蒸氣2、將某種氣體通入澄清石灰水，澄清的石灰

17、水變渾濁，由此可以確定該氣體是（） A、氧氣 B、空氣 C、二氧化碳 D、水蒸氣走進化學(xué)實驗室一、基本考點考點1藥品的取用（1）取用原則：“三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味，不嘗藥品的味道；節(jié)約原則：要嚴格按實驗規(guī)定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應(yīng)按最少量取用：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部；處理原則：實驗用剩的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。（2）取用方法：固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應(yīng)用鑷子夾

18、取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時要注意以下幾點：a瓶塞要倒放；b試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c試劑瓶上的標(biāo)簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽）。xx|k.Com考點2物質(zhì)的加熱（1）酒精燈的使用：酒精燈是化學(xué)實驗中常用的加熱工具，使用時應(yīng)注意“兩查、三禁、一不可”。“兩查”是先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪

19、去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精容積的2/3?！叭笔墙^對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)，禁止用嘴吹滅酒精燈?！耙徊豢伞笔怯猛昃凭珶簦仨氂脽裘鄙w滅，不可用嘴吹滅；酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應(yīng)用外焰部分加熱；萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（2）給物質(zhì)加熱的方法：給物質(zhì)加熱時，若被熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要

20、直接放在實驗臺上（防止?fàn)C壞實驗臺），要墊上石棉網(wǎng)；給試管里的藥品加熱時應(yīng)先預(yù)熱，后集中在有藥品位加熱（防止受熱不均勻而炸裂試管）。預(yù)熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管（若試管已固定，可來回移動酒精燈），待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45°角。試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人?？键c3量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度時，

21、再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，仰視和俯視讀數(shù)都不準(zhǔn)確（如圖1-4-2所示）。（2）滴管的使用：取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑。考點4儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液冷卻水洗刷洗（轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷）清水洗晾干。（2）難溶物的洗滌：用熱的純

22、堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗；用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。（3）儀器洗凈的標(biāo)志：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃儀器已經(jīng)洗滌干凈。二、能與綜合考點考點5托盤天平的使用（拓展考點）（1）構(gòu)造：托盤天平由托盤（分左右兩個）、指針、標(biāo)尺、調(diào)節(jié)零點的平衡螺母、游碼、分度盤等組成。托盤天平只用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。（2）使用方法：調(diào)平：稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，通過調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡。平衡的標(biāo)志是指針擺動時先后指示分度盤上的左、右兩邊的格數(shù)接近相等，指針靜止時指在分度盤的中間；左物右碼：稱量物放在左盤里，砝碼放在右盤里

23、，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼；砝碼回盒，游碼歸零。（3）注意事項：稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。未調(diào)節(jié)天平平衡便稱量指針偏左：讀數(shù)>實際質(zhì)量指針偏右：讀數(shù)<實際質(zhì)量（4）使用托盤天平稱量固體藥品質(zhì)量時的常見錯誤的分析：指針未指到中央時便讀數(shù)指針偏左：讀數(shù)<實際質(zhì)量指針偏右：讀數(shù)>實際質(zhì)量稱量時，藥品和砝碼的位置放反了：藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量。反應(yīng)容器直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶存放儀器廣口瓶（固體）細口

24、瓶（液體）集氣瓶（氣體）加熱儀器：酒精燈計量儀器托盤天平（稱質(zhì)量）量筒（量體積）分離儀器：漏斗取用儀器鑷子（塊狀或較大顆粒固體）藥匙（粉末狀或小顆粒固體）膠頭滴管（少量液體）支持儀器：試管夾、鐵架臺（鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等（1）常用儀器考點6常用化學(xué)儀器及使用（實際應(yīng)用考點）（2）對常見儀器的用途、注意事項、原因的詳述，如表1-4-1：儀 器主要用途使用注意事項理 由常用于少量溶液間的反應(yīng)或固體與液體間的反應(yīng)，可直接加熱；收集少量氣體；暫時盛放藥劑給液體加熱，液體體積不超過試管容積1/3；加熱時試管口不能對著有人的方向；與桌面成45角，試管夾夾在試管中上

25、部；使用時試管外壁應(yīng)干燥；加熱固體時，試管口略向下傾斜防止液體受熱時溢出；防止液體噴出傷人；傾斜可使受熱面積增大，以防暴沸；防止試管受熱不均而破裂；避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。用于較多量試劑的反應(yīng)容器；溶解物質(zhì)或配制溶液加熱要墊石棉網(wǎng)，液體體積不超過容積的2/3；加熱前外壁應(yīng)擦干防止受熱不均使燒杯炸裂，加熱沸騰使液體外溢用于加熱物質(zhì)酒精的量不超過酒精燈容積的2/3，不少于1/4；燈芯松緊適宜，不能燒焦且應(yīng)剪平；不準(zhǔn)對火（即不準(zhǔn)用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈）；不準(zhǔn)用嘴吹滅（燈帽蓋滅）；不可向正燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；不用時蓋好燈帽；調(diào)節(jié)燈焰大小時應(yīng)熄滅酒精燈；應(yīng)用外焰加熱酒精過多，在加熱或移動

26、時易溢出；太少，加熱時易引起爆炸；保證更好地燃燒，使火焰保持較高溫度；防止酒精灑出引起火災(zāi)；防止引燃燈內(nèi)酒精而爆炸；防止酒精灑出引起火災(zāi)；防止酒精揮發(fā)而不易點燃；防止被燒傷；外焰溫度最高Com夾持試管從底部往上套，夾在試管中上部；不要把拇指按在試管夾短柄上防止將雜質(zhì)帶入試管；以免試管脫落量取液體體積量筒放平；視線與凹液面最低處相平；量取液體時，應(yīng)選能一次性量取的最小容積的量筒；不可加熱，不可量取熱溶液，不可作反應(yīng)容器用保證數(shù)據(jù)較準(zhǔn)確；防止破裂稱量固體質(zhì)量（精確到0.1g）稱量前，檢查游碼是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，應(yīng)調(diào)節(jié)衡螺母，右偏重向左調(diào)，左偏重向右調(diào)；稱量時，左物右碼。放砝碼時，

27、先大后小。被稱物要放在紙上或玻璃器皿中稱量；用鑷子夾取砝碼，用后放回砝碼盒稱量準(zhǔn)確；操作正確、方便；保證砝碼不受腐蝕吸取和滴加少量試劑使用后立即用水沖洗；取液時，先將膠頭中的空氣擠出，再用滴管取液；取溶后，保持橡膠帽朝上，不要平放或倒置；不要放在實驗臺或其他地方防止藥劑相互污染；防止空氣中的物質(zhì)污染試劑；防止腐蝕膠帽；以免玷污滴管用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶，可直接加熱溶液不超過容積的2/3；均勻加熱，切忌驟冷；加熱時要不斷攪拌防止加熱時液體沸騰外濺；防止破裂用于可燃性固體物質(zhì)的燃燒放入集氣瓶中時要自上而下慢慢放入；不要觸及瓶壁，集氣瓶中預(yù)先要放入少量沙土或水保證充分反應(yīng)；防止集氣瓶破裂藥匙用于取

28、粉末狀藥品，鑷子用取塊狀藥品使用前后要擦拭干凈；選擇大小適宜的藥匙（或紙槽）以免藥劑污染；以免藥劑沾在容器口三、創(chuàng)新考點考點7化學(xué)實驗中基本操作與儀器的組合（開放性考點）（1）基本操作與儀器的組合?；静僮餍枰Ｓ脙x器，而常用儀器間的組合又能完成基本操作，例如取用一定量的液體藥品時，量筒與膠頭滴管應(yīng)配合使用；給試管里的液體加熱時，酒精燈、試管夾、試管應(yīng)配合使用；稱量一定質(zhì)量的固體藥品時，托盤天平、砝碼、藥匙應(yīng)配合使用等等；完成氣密性檢查、過濾、蒸發(fā)、洗滌等基本操作時，都需要儀器進行組合。（2）實驗內(nèi)容決定儀器組合。為完成某一實驗內(nèi)容，如氣體的制備、粗鹽的提純、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制等，需

29、正確找出與之對應(yīng)的基本操作和儀器組合。（3）安裝一套復(fù)雜的儀器組合時，應(yīng)按照自下而上，從左至右的順序連接。第二章 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣學(xué)習(xí)目的： 1.了解空氣組成，空氣的污染及其防治，增強我們的環(huán)保意識.2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)我們的觀察能力和分析思維能力.3.了解空氣的組成，了解空氣污染給人類帶來的危害.知識概要：一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的

30、1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定1.空氣中的物質(zhì)成分.空氣2.做空氣中氧氣含量測定的實驗時，為什么說集氣瓶中的水面上升1/5體積就是空氣中氧氣的體積?紅磷在集氣瓶的空氣中燃燒時，紅磷只與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的白色固體形成白煙，由于燃燒匙內(nèi)盛有過量的紅磷，因此燃燒停止后，集氣瓶空氣中的氧氣全部參加了化學(xué)反應(yīng).由于氧氣的消耗，使集氣瓶氣體的壓強小于外界大氣壓強，以至水面上升使集氣瓶內(nèi)外氣壓相等.進入集氣瓶內(nèi)的水約占1/5體積.得出結(jié)論為空氣中氧約占1/5體積.3.注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要

31、好，（否則測量結(jié)果偏?。珼、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。4.為什么不能用木炭、硫磺、鐵、鎂條等物質(zhì)代替紅磷燃燒?紅磷燃燒后生成固體五氧化二磷，密閉容器內(nèi)減小的體積即為氧氣的體積；（1）木炭、硫磺等物質(zhì)燃燒后有氣體生成.鐘罩內(nèi)氣壓不會下降到相應(yīng)值，水就不會上升到約占1/5體積的液面(注：碳、硫等燃燒生成氣體能部分溶于水).因此，不能用木炭、硫代替紅磷.（2）鐵在空氣中不能燃燒（3）鎂條在空氣中不僅與氧氣反應(yīng)，還與氮氣發(fā)生反應(yīng)：Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N25. 實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差C未冷卻至室溫就打開止

32、水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。四空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導(dǎo)實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激

33、光技術(shù)液氦冷凍機等五空氣的污染及防治1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。典例精評例1 使適量的磷和木

34、炭在等容積的A、B兩瓶中同時燃燒.如右圖所示.試回答：(1)待磷、木炭完全燃燒后，A、B瓶中會有什么現(xiàn)象發(fā)生?(2)發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什?(3)燃燒實驗?zāi)茯炞C哪些結(jié)論?(河北省競賽題)分析 (1)A瓶有水進入，B瓶無變化；(2)A瓶中消耗O2生成固體，氣體壓強減小，B瓶生成CO2為氣體(氣體體積不變)，壓強不變.(3)燃燒實驗證明了空氣中有氧氣.上述現(xiàn)象驗證了氧氣體積約空氣的1/5.例2 要除去密閉容器里的空氣中的氧氣得到較為純凈的氮氣，可用燃燒除氧氣的方法，下 列物質(zhì)可選用的是( )(廣西省競賽題)A.硫 B.二氧化碳 C.磷 D.木炭分析 要解答此題必須掌握以下知識：1.空氣的成分；2.

35、各物質(zhì)燃燒生成產(chǎn)物的狀態(tài)，其中只有磷燃燒生成的是固態(tài)物質(zhì)，硫、碳燃燒都生成氣體，二氧化碳不能燃燒；3.各物質(zhì)燃燒時只消耗空氣中的氧氣.解答 C第二節(jié) 氧氣學(xué)習(xí)目的：1了解氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒2了解化學(xué)變化，化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，會進行判斷3了解化學(xué)反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途一、物理性質(zhì)通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429 g/L，比空氣的密度(1.293 g/L)略大，它不易溶于水，所以可用排水法收集。在室溫下，1 L水中只能溶解約30 mL(0.03 L)氧氣，但這已足夠水中的魚兒生存了在壓強為101 kPa時，氧氣在183時變?yōu)榈{色液

36、體，在218時變?yōu)榈{色雪花狀固體二、化學(xué)性質(zhì)1. 與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng) 木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2） 化學(xué)方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化

37、硫（SO2）化學(xué)方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃 五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體2. 與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg + O2 2

38、MgO 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒3. 其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)： 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中

39、，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小有關(guān)；物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。：氧化反應(yīng)

40、：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。例2有一只充滿空氣的集氣瓶，現(xiàn)要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是（ ）A木炭 B鐵絲 C紅磷 D硫第三節(jié) 實驗室制取氧氣學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解分解反應(yīng)、催化劑、催化作用等基本概念2掌握實驗室用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀制取氧氣的方法一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用，此反應(yīng)中還可以用硫酸銅溶液代替。C、裝置： 固液不加熱裝置注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣