（精心整理）鐵鹽的性質

1、高三化學第一輪精講與精練（鐵鹽的性質）班級 姓名 1、 Fe3+的性質（1）Fe3+通常是 色，F(xiàn)e3+主要表現(xiàn) 。（2）寫出Fe3+與下列物質反應的現(xiàn)象及其離子方程式。反應物質反應現(xiàn)象離子方程式單質銅硫化氫碘化鉀淀粉溶液KSCN溶液SO2氣體和BaCl2溶液紫色石蕊試液氫氧化鈉溶液硫化鈉溶液（少量）硫化鈉溶液（大量）苯酚-碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液滴入沸水中（3）Fe3+的性質水解性：A、做凈水劑，B、配制時，加鹽酸，C、除Fe3+時調(diào)PH值，PH=3時沉淀完全，如Mg2+中（酸性）有Fe3+（加 去除）Mg2+中（酸性）有Fe2+先 ，再加 去除。D、離子共存時，考慮水解強氧化性：絡合性2、

2、Fe2+的性質（1）Fe2+通常是 色，F(xiàn)e2+主要表現(xiàn) 。（2）寫出Fe2+與下列物質反應的現(xiàn)象及其離子方程式。反應物質反應現(xiàn)象離子方程式加氨水加鹽酸酸化的硝酸鉀雙氧水和鹽酸紫色石蕊試液氫氧化鈉溶液硫化鈉溶液碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液（3）Fe2+的化學性質 強還原性： 水解性：3、Fe3+和Fe2+相關的離子共存（1）Fe2+在酸性條件下不能與 性離子共存，（填氧化或還原）例如 。不能與發(fā)生復分解反應和雙水解反應的離子共存：如 。（2）Fe3+在酸性條件下不能與 性離子共存，（填氧化或還原）例如 。不能與發(fā)生復分解反應和雙水解反應的離子共存：如 。4、 Fe3+和Fe2+的鑒別加入物質Fe3+

3、Fe2+觀察法SCN-法堿液法硫化氫法KI淀粉法KMnO4(溴水)法銅片法碳酸鈉法硫化鈉法【課后練習】1、(07·江蘇)下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HB用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-H=CO2H2O C實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制C12：MnO22H2C1Cl2Mn2H2O D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu22、(07長郡中學)用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的

4、是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12mol 電子轉移D在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺毒3、（6分)已知：2Fe32I2Fe2I2 2Fe2Br22Fe32Br (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是 ，被氧化的離子的物質的量分別是 。 (2)如果向原溶液中通入3 mol C12，則被氧化的離子是 ，對應的氧化產(chǎn)物的物質的量分別是 。4、(07江蘇聯(lián)考)（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(

5、SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式。_+_+_+_+H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質_，被還原的元素是_。(3)反應中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。（4）人體中經(jīng)常進行的轉化，A中Fe2做 劑，B中Fe3做 劑。（5） “服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應中做 劑，具有 性。5摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑。某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。實驗步驟：(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑

6、混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應制取FeSO4。(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得摩爾鹽。 試回答下列問題：(1)Fe屑和稀H2SO4反應產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應先關閉活塞 ，并同時打開活塞 。請寫出Fe屑和稀H2SO4反應產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用 (2)使摩爾鹽結晶可采取兩種方法：蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結晶；不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶。你認為較好的方法是 。（填序號）(3)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內(nèi)涵。 請寫出此實驗中能體

7、現(xiàn)“綠色化學”的具體做法（至少寫出兩點）： 、 。6、（07海淀）某校同學為探究Br、I和Fe的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl, 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；取少量FeSO溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。（1）寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_；（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是（填序號）_；ABr>IBFe>BrCBr>FeDI>Br（3）已知Fe的氧化性強于I，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。FeCl溶液碘水KI溶液稀HSO淀粉液（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）_。7、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判