（精心整理）高一化學(xué)必修1課本問題答案(全冊)

1、化學(xué)必修1 課本問題答案（全冊） P5【思考交流1】進行化學(xué)實驗和探究時應(yīng)該注意的安全問題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實驗操作和實驗過程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。例如： 取用化學(xué)試劑時不能用手直接去??；點燃可燃性氣體前要驗純； 不能用鼻子直接聞氣體；加熱液體時要放碎瓷片； 不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游離態(tài)存在。金的密度又很大，從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙時，密度小的泥土、細沙等物質(zhì)被水沖去，可提取含量極少的金。如果鐵屑和沙混合，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來。P5 【學(xué)與問】化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價

2、值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。P6 實驗1-1步  驟現(xiàn)  象  （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁  （2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中  （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱  水分蒸發(fā)，逐漸析出固體（3）思考題 分析

3、：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因為從海水曬制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時進入濾液。檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。硫酸鋇不溶于水，可用BaCl2溶液來檢驗可溶性的硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗硫酸鹽時應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗CaCl2，用NaOH溶液檢驗MgCl2。P6實驗1-2 檢驗SO42-所用的試劑

4、是BaCl2溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。 現(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO42-。P7 【思考與交流】 （1）雜  質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2）為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量

5、則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻可能引入新雜質(zhì)的問題。為此要設(shè)計加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。本實驗中，一般的加入順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3時可除去過量的BaCl2，最后加HCl可除去過量的Na2CO3和中和過量的NaOH，當(dāng)溶液達到中性微酸性時，得到幾乎不含其他雜質(zhì)的NaCl溶液。實  驗現(xiàn)  象（1）自來水中氯離子的檢驗加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升高至100 后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水（3）檢驗蒸餾水中是否含 Cl-加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中

6、無沉淀。P8實驗1-3 P9實驗1-4 實驗現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。P10 習(xí)題 1.C 2.B 3CD 4 .例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時， 常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常 用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘 米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離； 當(dāng)水中混有較多油而分層時，用吸管可 逐漸吸出上層的油等。5 .不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、 洗滌劑等除去， 它們能將油污從湯液 中萃取出來而除去。6. 提 示 ： 純 堿 的 主 要 成 分 是 Na2

7、CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它們與鹽酸反應(yīng)生成CO2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸鹽。7. 在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入BaCl2溶液時，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或兩者均有?？上蛴谐恋?的液體中加入鹽酸（或稀硝酸），振蕩。 若沉淀消失，說明該沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，說明該沉淀是BaSO4，若沉淀減少，但不完全消失，則說明兩種沉淀都有。P13 【學(xué)與問】24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是1.50 mol Na2CO3的質(zhì)量是mn比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.05molP13【科學(xué)探究】1(2)

8、 P14 2. 表1 22.4, 22.2 表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【討論】相同，不相同P16 【學(xué)與問】1.因為燒杯的內(nèi)壁上還粘有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。 2. 小。因為灑出的溶液中含有溶質(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固體5.85 g。用托盤天平稱量時，托盤天平的感量為0.1 g，所以不能稱出5.85 g固體。 P17 【思考與交流】 1.有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍色石蕊

9、試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅（久置后也會變黑）；濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，而稀硫酸稀釋時放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。2. 物質(zhì)的量相等。因為稀釋前與稀釋后H2SO4的質(zhì)量是不變的，只是溶液體積增大了。 P17 習(xí)題 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65110mg/dL。屬于正常范圍（提示：1mol=1000mmol）6. 這種做法不對，會造成結(jié)果偏低。這是因為倒出的部分溶液中含有溶質(zhì)，結(jié)果導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也減

10、小 7. 14 mL （建議分步計算，學(xué)會公式的應(yīng)用） 8. n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224：140：35：29. （1）0.2mol （2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10. 40P20 復(fù)習(xí)題 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正確。氣體的體積與氣體的壓強和溫度有關(guān)，若不指明氣體的壓強和溫度，而僅指出氣體的體積，則無法知道氣體的物質(zhì)的量，也無法知道分子數(shù)。 (2) 不正確。固態(tài)物質(zhì)溶于水時，所得液體的體積會發(fā)生變化。(3) 不正確。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時將結(jié)成冰（嚴格地說是處于冰、水共存狀態(tài)），1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L。 (

11、4) 正確。7. （1）5% （2）0.28mol/L 第8題（見下圖） 9. 1.42 g，操作步驟參考P16。. P24【思考與交流】1、2、如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場中的物品分類，網(wǎng)絡(luò)中的信息分類，化學(xué)中分散系的分類，生物中對各個物種的分類，等等。意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達到目的等。P25【科學(xué)探究】1、2略 3、2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC+O2 CO2（碳充分燃燒） CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3+H2O規(guī)律：金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽；非

12、金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽酸、堿、鹽及氧化物、金屬和非金屬單質(zhì)等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系八圈圖 規(guī)律：分解反應(yīng)：CaCO3CaOCO2，BaCO3BaOCO2P26【思考與交流】1.按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來分，有9種類型：分 散 質(zhì)分 散 劑實  例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2.按照分散質(zhì)粒子的大小來分（分散劑是水或其他液體）：溶液、膠體、濁液。實例：泥漿水、空氣、Ca(OH)2的懸濁液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆?jié){等。P26【科學(xué)探究】參考P27第一段。P

13、29習(xí)題：1、； ； ； ； ； 2、（1）從酸的強度上來講：HCl、H2SO4、HNO3是強酸；H3PO4是中強酸；而H2S為弱酸。（2）從酸的氧化性強弱來分：濃H2SO4、HNO3是強氧化性酸；而H2S是強還原性酸。（3）從電離的H離子個數(shù)來分：HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4是三元酸。（4）從酸中是否含有氧元素來分：H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S為無氧酸。分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液>100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){3、混合物,首先是它

14、們中的組份在一定條件下，不互相反應(yīng)。（1）固-固類（2）固-液類（3）固-氣類（例空氣和灰塵）（4）液-液類（例如油和水）（5）氣-液類（例如河水中溶解的氧氣）（6）氣-氣類（例如空氣）；如果從組成分類有：單質(zhì)和單質(zhì)；單質(zhì)和化合物；化合物和化合物；有機物和無機物；如果從元數(shù)分類：有二元；三元；四元；五元等等。 4、略 5、(見左表)6、BD 7、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子大小是1100 nm。應(yīng)用如水的凈化膠體帶電荷吸引異種電荷和聚沉、硅膠的防腐、蛋清等。P31【思考與交流】電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物

15、叫做鹽。P33【實驗2-3】1、有藍色沉淀生成，Cu2+2OH-= Cu(OH)2 2、滴入酚酞溶液變紅色，滴入稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，H+OH-=H2O 3、有無色氣泡產(chǎn)生，2H+CO32-= H2O+ CO2P33【思考與交流】例如：（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。P33習(xí)題:1、2略；3C 4C 5C 6B 7D 8、（1）NaOH= Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3 =2 Fe3+3SO42- (4)Ba(NO3)2= Ba2+2NO3-9、

16、（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，SO42-+Ba2+=BaSO4（2）2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+（3）2HCl+Na2CO3= 2NaCl +H2O+ CO2，2H+CO32-= H2O+ CO2 （4）不起反應(yīng)，因為不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件。10、（1）Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 （5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO

17、411、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饘賹儆趩钨|(zhì)，故不是電解質(zhì)。金屬導(dǎo)電是自由電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中的離子導(dǎo)電。P35 【思考與交流1】1、例：CuO+H2Cu+H2O，分類標(biāo)準(zhǔn)：從得氧失氧角度分。2、因為在化學(xué)反應(yīng)中，有物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，就必然有物質(zhì)得到氧而發(fā)生氧化反應(yīng)。P35【思考與交流2】在課本找答案。P37【學(xué)與問】1、正確。因為這些反應(yīng)中都有元素化合價發(fā)生變化。（補充：復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)）2、交叉分類示意圖見左圖。例：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)）H2CO3 =CO2+H2O（分解反應(yīng)，非氧化還原反

18、應(yīng)） C+O2 CO2（化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)） CO2+H2O=H2CO3 （化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)） CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)）CuO+H2Cu+H2O （置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)）Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3+H2O（復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)）P38習(xí)題：1、電子 氧化還原反應(yīng) 失去（或偏離） 氧化 還原劑 得到（或偏向） 還原 氧化2、O2 、KClO3 、KMnO4 、HNO3、濃H2SO4、H

19、2O2 、Fe3+等； H2 、C、CO、金屬單質(zhì)等3、氧化劑 S+O2 SO2 還原劑 4、C 5、D 6、C 7、C 8、BC 9、 （1）H的化合價升高，H2是還原劑；O的化合價降低，O2是氧化劑。（2）P的化合價升高，P是還原劑；O的化合價降低，O2是氧化劑。（3）O的化合價升高，Cl的化合價降低，KClO3既是氧化劑又是還原劑。（4）O的化合價升高，Hg的化合價降低，HgO既是氧化劑又是還原劑。（5）H的化合價升高，H2是還原劑；W的化合價降低，WO3是氧化劑。10、C+O2CO2（O2充足）（O2是氧化劑， C是還原劑） 2C+O2 2CO（O2不足）（O2是氧化劑， C

20、是還原劑） 2COO22CO2 （O2是氧化劑， CO是還原劑） CO2+C2CO（CO2是氧化劑， C是還原劑）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（非氧化還原反應(yīng)） 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（非氧化還原反應(yīng)）或CaCO3CaOCO2（非氧化還原反應(yīng)）P42復(fù)習(xí)題：1、(1)A組：CO2；B組：非金屬單質(zhì)；C組：O2；D組：酸 （2）CO2+2CuO2+H2O=Cu2(OH)2CO32、還原性 3、C S和KNO3 4、A 5、C 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B11、稀H2SO4 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O OH-+ H+=H2O

21、Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2O+ CO2 CO32+2H+-= H2O+ CO2 Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O12、肯定有K2CO3 和CaCl2，可能有Ba(NO3)2。 Ca2+CO3 2-=CaCO3 2H+CO3 2- =CO2+H2O Ag+Cl- =AgCl P47【實驗3-1】實驗現(xiàn)象：取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗。久置表面還會形成溶液，再變成白色粉末。鈉的物理性質(zhì)：硬度小、銀白色、密度比煤油和石蠟油大而比水小

22、。P47【實驗3-2】實驗現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體P48【科學(xué)探究】現(xiàn)象：將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不滴落（表面有氧化膜，因此不能燃燒；氧化膜熔點高，所以熔化的鋁不滴落）。將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔也卷縮，變暗失去光澤，熔化不滴落（打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒）。P49【實驗3-3】實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面，熔成閃亮的小球并在液面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后完全消失，反應(yīng)后加有酚酞的溶液變成紅色。P50【科學(xué)探究】1、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)裝置圖： 4、現(xiàn)象（P51表格）：加熱時試管內(nèi)鐵

23、粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。 P51【實驗3-4】現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到淡藍色火焰。P53習(xí)題1.在實驗室里，應(yīng)把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用 4Na+O2=2Na2O   2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.B 3.B 4、D 5、D 6、A 7.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO

24、2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn+Cu2+=Zn2+Cu 8、 6.72 L9. 1kgMg與1kgAl分別與足量鹽酸反應(yīng)時，1kgAl放出的H2多（1kgMg與足量鹽酸反應(yīng)可放出83gH2，1kg Al與足量鹽酸反應(yīng)可放出111gH2）設(shè)體積為1 000 cm3，則Mg的質(zhì)量為1 738 g，約72.4 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 144.8 g；Al的質(zhì)量為2 700 g，約100 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al放出的H2多。（建議運用物質(zhì)的量概念列出計算式。）10

25、.建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。11. 鋁在地殼中以氧化鋁的形式存在，即通常說的鋁土礦。它比鐵儲量豐富，且富集程度高。但是由于鋁比鐵活潑，所以從他的氧化物中提取需要消耗更多的能源，這是鋁的價格比鋼材高的多的主要原因。 通常工業(yè)上金屬鋁是通過電解熔融的氧化鋁來實現(xiàn)（氧化鋁熔點接近2000度，一般是將其溶解到熔化的冰晶石即氟化鈣中但也要800度以上的高溫），這不但消耗大量燃料，還消耗大量的電能。P55【思考與交流】1、氧化鈉：白色固體；過氧化鈉：淡黃色固體。 2、Na2O+H2O= 2NaOHP55【實驗3-5】現(xiàn)象：滴入水后有大量氣

26、泡產(chǎn)生，氣體使帶火星的木條復(fù)燃，試管外壁發(fā)熱，向溶液里滴入酚酞溶液后變紅。P56【科學(xué)探究】（1）、（2）步 驟1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化 加10 mL水振蕩時間長時可溶解固體量減小 加2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)  論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2受熱易分解（3）

27、CO32-+2H+= H2O+CO2、 HCO3-+H+= H2O+CO2P57【實驗3-6】現(xiàn)象：焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。P58【實驗3-7】現(xiàn)象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成，滴加過量氨水沉淀不溶解。P58【實驗3-8】現(xiàn)象：Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。P59【學(xué)與問】因為滴加過量氨水Al(OH)3沉淀不溶解，而滴加過量NaOH溶液Al(OH)3沉淀會溶解。P60【實驗3-9】在FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，而后迅

28、速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀離子方程式Fe3+3OH-= Fe（OH）3Fe2+2OH-=Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3P60【學(xué)與問】Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O P61【科學(xué)探究】滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈血紅色FeCl2溶液溶液顏色無變化加 入現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵粉，KSCN溶液不顯血紅色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振蕩溶液顯血紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3P61【實驗3-10】 不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，

29、溶液半透明渾濁，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明P62【實踐活動】P62習(xí)題1、2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 （Na2O2：既是氧化劑，又是還原劑）2.酸、強堿、兩性、兩性 3.生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀消失 4.D 5.B 6.B 7C 8D 9D10.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2  三價鐵被還原為二價鐵，銅從0價升高到+2價。11.先生成白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH

30、)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312. Na2CO3 21.2g 0.2molP64【學(xué)與問】初中提到的合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。不同的合金具有不同的性能，與鋼鐵相比，主要表現(xiàn)在機械強度、韌性、硬度、可塑性、耐腐蝕性等方面。例如，不銹鋼抗腐蝕性好，用來做醫(yī)療器械、炊具等；硬鋁強度和硬度好，用來制門窗，也用于制火箭、飛機、輪船等；青銅強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，用于制機器零件，等等。P66【思考與交流】木材的：容易變形，密封不好，需要幾年刷一次漆，價格便宜，已基本上淘汰；鋼鐵的：密封不好，需要幾年刷一次漆，價格便宜

31、，現(xiàn)在基本上買不到了，已基本淘汰，節(jié)能性不好，不符合節(jié)能要求；鋁合金：美觀，不變形，密封好，后期基本不需維護，價錢適中，壽命較長，節(jié)能性不好，價錢中等，不符合節(jié)能要求；塑鋼：比較美觀，不變形，密封好，后期基本不需要維護，價錢適中，節(jié)能性好，壽命較長，價錢中等，目前門窗的主力軍；斷橋鋁的：多種顏色，美觀大方，不變形，密封性好，后期基本不需維護，壽命很長，價格稍貴，節(jié)能性好，高檔門窗的首選。P68習(xí)題：1、物理 化學(xué) 機械 大 低 原料 配比 工藝 2、青銅 3、鋼 碳素鋼 合金鋼4、提示：儲量是否豐富；開采冶煉是否容易；金屬性質(zhì)是否優(yōu)良；回收利用是否方便。5、導(dǎo)電性好；延展性好；性質(zhì)穩(wěn)定不銹蝕。

32、 6、合金是否耐磨；是否耐腐蝕；制備成本是否低。7、Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2 Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑。 8、9略。 10、100t×76%××100%÷96%×360=20637.9tP70復(fù)習(xí)題：1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、C 7、1.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2 CuO+H2O CuSO4 +Fe=FeSO4+Cu8、首先是CO2被NaOH溶液吸收，壓強變?。缓笫卿X與NaOH溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉和H2

33、才又鼓起來。離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=3H2+2AlO2-9、CaCO3CaOCO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10、取少量明礬溶于水后，取少量溶液逐步加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解，說明含Al3+取少量加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入硝酸不溶解，說明含SO42-用鉑絲蘸取少量溶液，在無色燈焰上灼燒透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色，說明含K+ 11、（1）52.9% （2）1:1P76【思考與交流】物性：熔點高、硬度大。 化學(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性好，除氫氟酸外一般不與

34、其他酸反應(yīng)，可以與強堿如NaOH等反應(yīng)，屬于酸性氧化物。SiO2性質(zhì)主要由它的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定。 P77 實驗4-1現(xiàn)象：滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。結(jié)論： Na2SiO3水溶液顯堿性，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成沉淀?，F(xiàn)象當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)結(jié)論水不能作為木材防火劑Na2SiO3水溶液能作為木材防火劑實驗4-2P80 習(xí)題1.（1）  （2）  （3） 2.材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃硬度高、耐磨損，耐高溫,較脆很穩(wěn)定陶瓷硬度高、耐磨損，耐高溫定很穩(wěn)定3. 4.B 5. 鐵不與燒堿反應(yīng)

35、，而普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中的 能與反應(yīng)： 6.精選的河砂主要是SiO2晶體，硬度為7，而一般玉石硬度在67之間。 7. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2 8.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，主要應(yīng)用于信息技術(shù)和光電池等方面。9. （1）還原劑（2）化合反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）；置換反應(yīng)；還原劑。 10（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、S

36、iO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物性差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化性非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。 11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6化學(xué)式為：Na2O·CaO·6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246t P83 【思考與交流1】啟示1：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示2：科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。啟示3：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻

37、科學(xué)的精神。MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 【實驗4-3】 現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧。 方程式： 【思考與交流2】提示：燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。P84 【實驗4-4】現(xiàn)象：顏色褪去；結(jié)論與解釋：氯水具有漂白性，因為氯水里的次氯酸具強氧化性?！緦嶒?-5】現(xiàn)象：顏色不褪去；結(jié)論與解釋：干燥的氯氣沒有漂白性。P85【學(xué)與問】提示：因為城市自來水常用Cl2進行消毒，所以自來水中溶解有少量的氯氣，有刺激性氣味。P86 【實驗4-6】加AgNO3溶

38、液加稀硝酸解釋或離子方程式稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgClNaCl溶液有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgClNa2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生沉淀溶解Ag2CO3+H+=Ag+CO2+H2O自來水有少許白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl蒸餾水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象蒸餾水里不含Cl-P87 習(xí)題：1.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有強氧化性，能殺滅水中的病菌。 2.實驗現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入AgNO3溶液白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3滴在藍色石蕊試紙上先變紅后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水褪色氯水具

39、有漂白性3.CaCO3 高溫 CaO+CO2 CaO+H2O = Ca（OH）2 2Ca（OH）2+ 2Cl2 =CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O 4D 5C 6B 7C 8.Ca(ClO)2，優(yōu)點是漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，可以長時間放置。 9.觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購買之后應(yīng)密閉保存在干燥的地方等。 10.應(yīng)十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等. 11.(1)氯氣有毒，泄漏的氯氣主要沿順風(fēng)方向擴散。 （2）通過反應(yīng)減少甚至消除氯氣的擴散：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。12（1）Cl2+2KBr=Br2+2

40、KCl Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr 13. （1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別有沉淀的即為純堿。14.（1）1.43 g （2）生成的氯氣不可能完全收集到集氣瓶中。 P90 【實驗4-7】用pH試紙測定：溶液顯酸性。 滴入品紅震蕩后：溶液褪色。 加熱：溶液又顯紅色；聞到刺激性氣味。 P91 【學(xué)與問】SO2具漂白性；加熱又顯紅色說明SO2與品紅生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱易分解

41、。P92 【科學(xué)探究】  實驗步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）(1)將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水(2)制取少量氧氣2KClO3=2KCl+3O2或2H2O22H2O+O2(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成HNO3和NO。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。P95 習(xí)題：1. CaCO3 高溫 CaO+CO2 CaO+SO2 = CaSO3 2. （1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。 N2+