九年級化學(xué)第五單元課題3利用化學(xué)方程式的計(jì)算

1、第五單元 化學(xué)方程式課題課題3 3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。2.通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化 。同時(shí)提高思維能力和解題能力?！百|(zhì)”：每每4 4份質(zhì)量的氫氣跟份質(zhì)量的氫氣跟3232份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成成3636份質(zhì)量的水。份質(zhì)量的水。氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；2 2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氧分子生成個(gè)氧分子生成2 2個(gè)水分子；個(gè)水分子； 氫氣燃燒的化學(xué)方程式提供了什么信息？2H2H2 2 + O + O2 2

2、2H2H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃“量”：氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？情景導(dǎo)入情景導(dǎo)入要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對原子質(zhì)量H的原子數(shù)H2O的相對分子質(zhì)量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.11%=2Kg所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。想一想！想一想！思路2：利用化學(xué)方程式來

3、計(jì)算。2H2O 2H2+O2通電36418KgX解：設(shè)小桶中18Kg的水分解 生成氫氣的質(zhì)量為x。所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km)答：18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。質(zhì)量比質(zhì)量比 4 4 ： 3232 ： 3636如果如果 2g2g？16g16g？18g18g72g72g？64g64g？8g8g 在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的 不變。質(zhì)量比質(zhì)量比 每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：2H2H2 2 + O + O2 2 2H2H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 22 2 ： 32 32 ： 2 21818根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)

4、方程式的計(jì)算 也就是說，反應(yīng)物與生成物之也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成間質(zhì)量比是成 關(guān)系。因此，關(guān)系。因此，只要知道只要知道 反應(yīng)物或生成物的質(zhì)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出量，我們就可以求出 未知物的未知物的質(zhì)量。質(zhì)量。 正比例正比例一種一種其他其他 這種解題方法稱為這種解題方法稱為“比例法比例法”。 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 例例1 1加熱分解加熱分解6.3g6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟(1)(1)設(shè)設(shè)未知量未知量(2)(2)寫出化學(xué)寫出化學(xué)方方程式并配平程式并配平(3)(3)寫出相寫出相關(guān)關(guān)物質(zhì)

5、的相對分子物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量質(zhì)量和已知量、未知量(4)(4)列出列出比比例式例式(5)(5)求求解解(6)(6)簡明地寫出簡明地寫出答答案案解：設(shè)可以得到氧氣的解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x x 2 21581583232xg3 . 6321582答：加熱分解答：加熱分解 6.3 6.3g g高錳酸鉀，可高錳酸鉀，可以得到以得到0.60.6g g氧氣。氧氣。2 2KMnOKMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 +O+O2 2+MnO+MnO2 2g6 . 01582g3 . 632x6.36.3g g x x1001005656t6.556100 x答：需要碳酸鈣答

6、：需要碳酸鈣10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x xCaCOCaCO3 3 CaOCaO +CO+CO2 2高溫高溫 例例2 2工業(yè)上，高溫煅燒石灰石工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO(CaCO3 3) )可制得生石灰可制得生石灰(CaO)(CaO)和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取5.6 t 5.6 t 氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？簡化格式x x5.6t5.6tt1056t6 . 5100 x 氫氣在氯氣中燃燒生成氯氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫化氫( (HClHCl) )氣體，燃燒氣體，燃燒100g100g氫氫氣需要氯氣氣需要氯氣( (Cl

7、Cl2 2) )多少克？生多少克？生成氯化氫氣體多少克？成氯化氫氣體多少克？辨析改錯(cuò)辨析改錯(cuò)有同學(xué)這樣計(jì)算：有同學(xué)這樣計(jì)算： 解解: :設(shè)需要氯氣為設(shè)需要氯氣為x x，生成氯化氫為，生成氯化氫為y .y . H H2 2 + 2Cl+ 2Cl 2HCl2HCl 2 2 2 235.5 235.5 236.536.5 100 xg yg 100 xg yggygxx365021005 .362355021005 .3521005 .3522“知錯(cuò)便改知錯(cuò)便改”y1005 .3622更改為：更改為：解解: :設(shè)需要氯氣為設(shè)需要氯氣為x x，生成氯化，生成氯化氫為氫為y .y . H H2 2 +

8、2Cl+ 2Cl 2HCl2HCl 2 2 2 235.5 235.5 236.536.5 100 xg yg 100 xg yggygxx365021005 .362355021005 .3521005 .3522y1005 .3622解解: :設(shè)需要氯氣的設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x x，生成氯化氫生成氯化氫質(zhì)量為質(zhì)量為y y . . H H2 2 + Cl+ Cl2 2 2HCl2HCl 2 2 2 235.5 235.5 236.536.5 100 100g g x x y y答：需要答：需要3550g3550g氯氣，生成氯氣，生成363650g50g氯化氫。氯化氫。gygxx36502

9、1005 .362355021005 .3521005 .3522點(diǎn)燃點(diǎn)燃y1005 .3622g g g g g g g g 求求HClHCl有另解嗎有另解嗎? ? 解解: :設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x .x . H H2 2 + Cl+ Cl2 2 2HCl2HCl 2 71 2 71 100g x 100g x 另解：另解：ggxxg3550210071100712點(diǎn)燃點(diǎn)燃簡單多了！ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化氫的質(zhì)量為：氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g100g+3550g=3650g答：需要答：需要3550g3550g氯氣，生成氯氣，生成3650g

10、3650g氯化氫。氯化氫。注意：注意：解解: :設(shè)需要氯氣為設(shè)需要氯氣為x x，生成氯化，生成氯化氫為氫為y .y . H H2 2 + 2Cl+ 2Cl 2HCl2HCl 2 2 2 235.5 235.5 236.536.5 100 xg yg 100 xg yggygxx365021005 .362355021005 .3521005 .3522y1005 .3622解解: :設(shè)需要氯氣的設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x x，生成氯化氫生成氯化氫質(zhì)量為質(zhì)量為y y . . H H2 2 + Cl+ Cl2 2 2HCl2HCl 2 2 2 235.5 235.5 236.536.5 100 1

11、00g g x x y y答：需要答：需要3550g3550g氯氣，生成氯氣，生成363650g50g氯化氫。氯化氫。gygxx365021005 .362355021005 .3521005 .3522點(diǎn)燃點(diǎn)燃y1005 .3622g g g g g g g g 你也別出錯(cuò)哦！你也別出錯(cuò)哦！48根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：三個(gè)要領(lǐng)： （1 1）步驟要完整）步驟要完整( (設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答） （2 2）格式要規(guī)范）格式要規(guī)范 （3 3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）三個(gè)關(guān)鍵：三

12、個(gè)關(guān)鍵： （1 1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式（2 2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量（3 3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法計(jì)算方法適用范圍1、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算2、利用化學(xué)方程式計(jì)算3、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知小結(jié)：小結(jié)： 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求: : 化學(xué)方程式要配平化學(xué)方程式要配平 需將純量代方程需將純量代方程 關(guān)系式對關(guān)系量關(guān)系式對關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記解設(shè)比答要牢記 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1.12 g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時(shí)生成氧化鎂多少克？2Mg+O2=2MgO48 32 8012g xy解得：x8g，y20g。答：答：消耗氧氣的質(zhì)量為8 g，同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為20 g。 解：解：設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為y。思路解析思路解析：本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。2.有一