九年級化學(xué)化工流程題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上廣東中考化工流程例1【2012年廣東21題】（8分）下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式_。（2）生石灰可以由_（填名稱）高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)操作的名稱是_；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的_（寫化學(xué)式）；燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀_溶液。（4）濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止_。例2【2011年廣東21題】下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。溫度()020406080100溶解度（g）NaOH31源:Z,xx,91

2、來源:111來源:129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是 （寫一條）（2）把80時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20，可以看到的現(xiàn)象是 ；現(xiàn)有20時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙 甲（填、）。（3）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請回答：（）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；加入過量Ca(OH)2的目的是 。（）濾液B中的溶質(zhì)是 、 （寫化學(xué)式）；步驟所包含的具體操作是加熱濃縮、 、過濾。例3【2010年廣東21題】 (10分)

3、硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。(1) B的化學(xué)式為 ，操作a的名稱是 。(2)的反應(yīng)基本類型為 ；反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為故知新 ； 。(3)已知：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+ SO2+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析， 對比途徑I、，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和 。例4【2009年廣東21題】(7分)近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程 如下： (1) 上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”的過程屬于 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2) 圖中反應(yīng)、屬于化合反應(yīng)的是 (填序號)。

4、(3) 中的反應(yīng)物是氯化鈉和 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。137.（2012武漢市）（7分）有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)： 已知，步驟中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色無氣泡產(chǎn)生。步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。 請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是 。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 ，證據(jù)是 。（3）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是 。（4）步驟所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。（1）硝酸銅 硫酸鈉 （2）碳酸氫鈉 向固體中加入過量稀鹽酸時(shí)，無氣泡產(chǎn)生（或

5、在步驟中未觀察到有氣泡產(chǎn)生（3）Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2Na NO3（4）硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅138.（2012佛山市）（8分）A是鈉的氧化物，B、C、D、E是初中常見的鹽。下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。 （1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C ，E 。 （2）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）可用D制燒堿，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）要將沒有標(biāo)簽的B、C、D、E四種溶液區(qū)分開來，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。方案中試劑為 （填化學(xué)式，下同），試劑為 溶液。   （1）NaNO3  NaCl

6、60;  （2）Na2O+ H2SO4=Na2SO4+ H2O（或2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2（3）Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH（或Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+ 2NaOH）（4）HNO3（或H2SO4、HCl、CH3COOH等）  Ba(NO3)2（或BaCl2、Ba(OH)2等）144（2012臺州）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖所示他對白色粉末的成分作出了一些猜測猜測一：可能是氧氧化鈉猜測二：可能是碳酸鈉猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶

7、于水，得到無色溶液，再迸行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測，無色氣體是 （2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是 （3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，猜測 是正確的（1）二氧化碳 （2）除盡溶液中的碳酸鈉 （3）三147.（2012.日照市）（10分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 請回答下列問題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ； 使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查 。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯

8、化鈉外還有 ；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （1）普通漏斗、玻璃棒 天平是否平衡（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH（3）碳酸鈉、氫氧化鈉NaOH+HCl= NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2150（2012紹興）小敏設(shè)計(jì)了一個(gè)從空氣中分離二氧化碳的操作方案，其基本流程如圖所示（部分條件未標(biāo)出）（1）寫出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式 （2）整個(gè)流程中，除水外，還有二種可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）(1) Ca(OH)2+Na2C03=CaC03+2NaOH (2) NaOH CaO155.（2012.

9、淮安市）在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學(xué)按圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你參與討論并回答相關(guān)問題（1）貝殼高溫煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（2）操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒；（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是 ；【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學(xué)所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想： 甲：純凈的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究與驗(yàn)證】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案，對自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)

10、驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量 （合理均可）無氣泡產(chǎn)生猜想不成立丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液 猜想成立（1）CaCO3CaO+CO2 （2）漏斗 （3）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺 有白色沉淀產(chǎn)生14（2012梅州）（8分）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：加入過量的Ca(OH)2溶液加入過量的 Na2CO3溶液操作a粗鹽水（含MgCl2和CaCl2）Mg(OH)2沉淀和C

11、aCO3沉淀濾液精鹽水加入適量的鹽酸 （1）Ca(OH)2溶液的pH （填“”、“”或“”）7。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）步驟操作a的名稱是 。步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。（3）若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。14.（1）（1分） MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2（2分）（2）過濾（2分） NaOH（1分）（3）CaCl2（2分）28.（11分）木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下： (1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)：_； 反應(yīng)：_。 (2)反應(yīng)所用的硫酸的

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5?，F(xiàn)要配制40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和_g水。實(shí)際操作時(shí)，用lOml量筒取98的硫酸(密度為1.84g/cm3)，請?jiān)诖痤}卡圖中畫出所取硫酸的液面。 (3)在進(jìn)行“反應(yīng)”、“反應(yīng)”、“反應(yīng)”的操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入_中(填儀器名稱)，然后_ (填操作名稱)，使反應(yīng)充分進(jìn)行。(4)試劑A可選用_溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)_。21（8分）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：（1）操作的名稱是 ，加入的

13、試劑A是 ，沉淀是 ；（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）加入試劑B的目的是 ；（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是 。21. （8分）（1）過濾（1分） 碳酸鈉（或Na2CO3）（1分） 碳酸鈣（或CaCO3）（1分） （2）2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl（2分） （3）除去NaOH和Na2CO3 （2分）（只答對1個(gè)給1分， 2個(gè)全對給滿分）（4）攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致殘留物飛濺（1分）126.（2011.合肥市）（7分）醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含少量Fe3+等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)二水和氯化鈣（CaCl2·2H2O）的流程如下圖所示。C

14、aCl2、FeCl3等工業(yè)碳酸鈣 濾液CaCl2·2H2O 加鹽酸 加Ca（OH）2 操作a 濾渣（1）寫出第步中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）第步中是否發(fā)生化學(xué)變化？ （填“是”或“否”）。（3）操作a的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)玻璃棒的作用是 。 （4）青少年正處于生長發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一個(gè)合理的補(bǔ)鈣方法： 。 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）是（3）過濾 、引流（4）多吃富含鈣的食物137.（2011成都市）（12分）常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe(OH)2 O2

15、2H2O 4Fe(OH)3 (紅褐色固體)（1）Fe(OH)2讀作 ；此反應(yīng)的基本類型是 。（2）某同學(xué)自制脫氧劑（2 g鐵粉、05 g活性炭、05 g食鹽）進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：請回答：操作的名稱是 ，乙在凈水中用作 ； 溶液丙中含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)：將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物略去）。反應(yīng)的條件是 ；金屬A與B的活動(dòng)性：A B（填“”“”或“”）；區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。其化學(xué)方程式為 。（1）氫氧化亞鐵（1分） 化合反應(yīng)（1分） （2）實(shí)驗(yàn)：過濾（1分） 吸附劑（1分

16、） FeSO4 NaCl H2SO4（1分，無H2SO4不扣分，其它不全對不得分） 實(shí)驗(yàn)：高溫（1分） > （1分） 觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO4溶液，藍(lán)色為CuSO4溶液(或分別取兩種溶液，分別加入NaOH溶液，最后有紅褐色沉淀的是FeSO4溶液，有藍(lán)色沉淀的是CuSO4溶液) （1分，若區(qū)別的是FeCl2和CuCl2,方法正確也給分）CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4 (2分) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 (2分)139（7分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進(jìn)

17、行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程無損耗）。 請回答：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是 ；原固體粉末中一定含有 ，它的可能組成有 種。（2）若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20 g，生成白色沉淀10 g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶液200 g（只含一種溶質(zhì)），則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 g，固體粉末由 （填化學(xué)式，下同）組成，其中質(zhì)量小于10 g的是 。（1）CaCO3（或“碳酸鈣”） Na2CO3（或“碳酸鈉”） 3（2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 ； CaCO3、CaO20【2011年湛江20】（4分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3也可認(rèn)為是Cu(OH)2·CuCO3

18、,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O，步驟如下：請回答下列問題：（1）氣體E的化學(xué)式是 。（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 和干燥等操作。（3）寫出孔雀石主要成分與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20（4分）（1）CO2（1分）（2） 過濾（1分）（3）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 2CuSO4 3H2O + CO2或Cu(OH) 2·CuCO3+2H2SO42CuSO4 3H2O + CO2（2分，不寫“”扣1分，未配平也扣1分，兩者都缺也只扣1）21【2011年肇慶】（8分）氯化鈣

19、是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl2、FeCl3等）通過以下途徑制得無水氯化鈣。（1）操作I的名稱為 ，操作II的名稱為 。濾渣的化學(xué)成分有 。（2）石灰乳的作用是 ， ，寫出其中1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。21（8分）（1）（4分）過濾（1分） 冷卻結(jié)晶或結(jié)晶（1分）Mg(OH)2、Fe(OH)3（各1分，共2分，多寫Ca(OH)2不扣分）（2）（4分）中和廢液中的酸（1分） 使廢液中的鎂、鐵充分沉淀（1分）（的回答順序調(diào)換或的答案寫在同一條線上均給分）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)

20、2+CaCl2 或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2（2分，有無“”不扣分）22. 【2010年佛山】（6分）作為推行“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要科技進(jìn)步，太陽能光伏發(fā)電成為2010年上海世博會(huì)的“亮點(diǎn)” 。太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法。生產(chǎn)流程示意圖如下： （1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 種元素組成的化合物。 （2）“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物中各成分的 （填“熔點(diǎn)”或“沸點(diǎn)”）不同。 （3）寫出從粗硅到SiHCl3(粗)的化學(xué)方程式 。 （4）為了達(dá)到綠色化學(xué)和資源綜合利用的目的，上述生產(chǎn)流程中某些物質(zhì)可循環(huán)使用，這些物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的雜質(zhì)，可選擇的試劑是 （填化學(xué)式）。300以上22（共6分，化學(xué)方程式2分，其余每空1分） （1）3 （2）沸點(diǎn) （3）Si+3HCl=SiHCl3+H2 （4）H2、HCl（5）HCl或HNO3或H2SO421【2010年肇慶】（8分）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：電解（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是 。 電解（2）操作a的名稱是 ，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行