屆一輪復習檢測流程設計式實驗

1、第十二章化學實驗熱點流程設計式實驗非選擇題（共100分）1. （15分）（2009海南，16）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。（1）選用方案I時，X應該具有的性質是，殘留物應該具有的性質是；選用方案U從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au,加入的試劑是，有關反應的化學方程式為；_（3）為提純某FeO樣品（主要雜質有SiO2、AI2Q），參照方案I和U,請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作）2. （20分）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在FeSO溶液中

2、加入（填字母），以除去溶液中的Fe（6）反應W常被用于電解生產（NH）2S2Q（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為。_（7）FeCQ在空氣中煅燒的反應方程式為。（20分）菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學?；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：方案三：質量差分析法若SQ完全氧化，寫出反應的化學方程式：。實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SQ,取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SQ反應的特點。提出假設：假設1:反應后固體中只有，SQ未氧化

3、；假設2:反應后固體中只有，SQ完全氧化；假設3：。實驗探究：(4) 設計實驗證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：JA.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H（2）用化學反應方程式表示反應I的原理：（3）反應I需控制反應溫度低于35T，其目的是反應U中加稀HSO的目的是。工業(yè)生產上常在反應川的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 菠菜是否含有豐富的鐵？ 菠菜是否含有草酸類物質？ 菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高？通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們設計的實驗步驟如下：I.n.取菠菜根ag，使用相同儀器、試

4、劑，重復I中實驗，觀察實驗現象。川.將菠菜在少量開水中煮沸23min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH溶液，然后再加入足量試劑X,觀察現象。請回答以下問題：(1) 操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要，操作的名稱是?？梢哉f明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現象是。(3) 菠菜中的Fe是+2價還是+3價？。(4) 通過步驟川可以確定菠菜中含有草酸類物質。由于濾液中含有CO_，故需加入試劑X排除CO的干擾。貝UX是(寫化學式)，加入試劑X后觀察到的現象是4(20分)碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有

5、少量NaCI，現欲測定樣品中NaCO的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：方案一：沉淀分析法(1) 把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCb溶液，將所得沉淀(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是方案二：氣體分析法(2) 把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因是(3) 把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用下圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質量，利用其質量差求算樣品的純度。該實驗的操作步驟有：在干燥管內填滿堿石灰，質量為m

6、g；取ng樣品裝入廣口瓶中；檢驗裝置的氣密性；緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管質量為wg;關閉止水夾；打開止水夾；緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；緩慢鼓入空氣數分鐘。I.正確的操作順序是(填序號)：:。n.若去掉裝置A,測定結果；若去掉裝置B,測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。5.(25分)過氧化鈣(CaQ)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SQ通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO、SQ與過氧化鈣的反應原理相同；但也有人提出：SQ具有較強的還原性，CQ無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。實驗一、通過氣體體積

7、的測量判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：(1) 試劑A可以選用，試劑B的作用是(2) 裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。(3) 實驗測得裝置C增重mg，裝置D增重mg，裝置E中收集到VL氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，當SQ未氧化、部分氧化、完全氧化時，V與m的關系式。未氧化，部分氧化，完全氧化實驗評價：(5) 實驗過程中SO的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因:答案1. (1)加熱時可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性(2) 濃硝酸Ag+2HNO濃)=AgNO+NOT+HO,Cu+4HNO濃)=Cu(N(3)2+2NOT+2H2O(3)混合

8、物(3)混合物足量稀HCl過濾其他合理答案)2. B(2)FeSO4+2NHHCG=Cd+FeCOj+(NHO2SQ+HO(3)溫度過高會導致NHHCO分解，也會加快Fe2+的水解，從而使原料利用率降低除去過量的NHHCO(5)降低K2SO的溶解度(6)2SO4-2e_=Sd_(7)4FeCQ+Q2FqQ+4CO3. (1)坩堝、坩堝鉗、泥三角過濾步驟U中得到的溶液的紅色比步驟I中得到的溶液的紅色深(3)+2價(4)CH3COOH沉淀部分溶解4. (1)過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復23次(2) 飽和NaHCOg液CO中混有的HCI與NaHCOg液反應生成CO(3) I.II.偏大偏大5. (1)濃硫酸吸收未反應的SO(3) V=7m/30Vv7m30V=0CaO+SO=CaSONqSONaSO反應后固體為NaSO、NaS