高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

1、高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 ,供大家參考!高二化學(xué)試題(考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分)可能用到的原子量：Hg:200; O：16第一卷 (選擇題 共48分)一：選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確 ,每題3分 ,共48分)1. 以下表達(dá)中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電2.常溫下 ,以下溶液中c(H+)發(fā)來呀最小的是A.c(OH-)=110-11molL-1 B.pH=3的CH3COOH溶液C.

2、pH=4的H2SO4溶液 D.c(H+)=110-3molL-13. 以下電離方程式書寫不正確的選項(xiàng)是( )A、2H2O H3O+OH- B、H2S H+HS-C、NaHS Na+HS- D、HCO3+H2O H3O+CO32-4.以下軌道表示式表示的原子基態(tài)(能量最低狀態(tài))核外電子排布正確的( )A BC D5. 多電子原子中 ,原子軌道能量上下排列錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.2s4s B.2px2pzC.3s3d D.2px=2py=2pz6.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.因?yàn)閜軌道是8字形的 ,所以p電子走8字形B.第三電子層 ,有3s、3p、3d三個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子 ,故氫原子只有

3、一個(gè)軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的7. 某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子 ,因此其( )A.第三電子層上有4個(gè)電子B.最高正價(jià)為+2C.最高正價(jià)為+4D.第二電子層沒有未成對(duì)電子8.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是A.將FeCl3溶液加熱至沸騰 ,溶液由黃色變?yōu)榧t褐色B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí) ,右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mLC.向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液 ,沉淀轉(zhuǎn)化為白色D.測(cè)定溶液的pH時(shí) ,應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕 ,然后進(jìn)行檢測(cè)9. 能正確表示以下反響的離子方程式是( )A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反響：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OB.

4、 純堿與水反響：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C. 鐵與稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反響：H+OH-= H2O10.以下離子方程式中 ,屬于水解反響的是:A、HCOOH+H2O HCOO + H3O+B、CO2+H2O HCO3 + H+C、CO32 + H2O HCO3 + OHD、HS + H2O S2 + H3O+11. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì) ,分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合 ,均有白色沉淀生成; 0

5、.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是 ( )A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+12.為配置NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液 ,可在NH4Cl溶液中參加( ) 適量HCl 適量NaCl 適量氨水 適量NaOHA. B. C. D. 13. 廣義的水解觀認(rèn)為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是發(fā)生水解的物質(zhì)和水分別解離成兩局部,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,以下說法不正確的選項(xiàng)是 ( )A. 的水解產(chǎn)物是 和

6、B. 的水解產(chǎn)物是HClO和C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD. 的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)14. 100 mL pH=2的兩種一元酸x和y ,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖。以下說法正確的( )A.x為弱酸 ,y為強(qiáng)酸B.稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等C.隨著稀釋的進(jìn)行 ,y的電離程度減小D.等體積的x、y分別分別與足量的鋅反響 ,y放出的氫氣多15.如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.310-18mol2CuS:Ksp=1.3 10-36mol2L-2。 以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A.同溫度下 ,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下 ,向飽和FeS溶液中呈入少量N

7、a2S固體后 ,Ksp(FeS)變小C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴參加Na2S溶液 ,最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2+ ,可以選用FeS做沉淀劑16.以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A. 0.2 molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液 ,醋酸所需參加的水量多C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7 ,那么混合液中：c(NH4+) = c(Cl-)D. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH7第二卷 (非選擇題 共52分

8、)二、填空題(共52分)17.(16分)()某元素的原子序數(shù)為33 ,寫出該元素原子的核外電子排布式 ,此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有 個(gè) ,有 個(gè)能級(jí)(能量不同的軌道);()有五種元素A、B、C、D、E ,A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電子 ,C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道 ,D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子 ,E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫出A-E各元素的符號(hào)：A 、B 、C 、D 、E18. ()(9分)現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl晶體 液態(tài)SO2 純醋酸 硫酸鋇 銅 酒精(C2H5OH) 熔化的KCl N

9、aOH溶液請(qǐng)用以上物質(zhì)答復(fù)以下問題。(填序號(hào))(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;(3)屬于非電解質(zhì) ,但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;()現(xiàn)有以下電解質(zhì)溶液: ? ? (酸性 。)(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反響的是(填寫序號(hào)) 。(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的、溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào)) 。(3)寫出與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反響的離子方程式 。19.(7分)氯氣在295K、100Kpa時(shí) ,在1L水中可溶解0.09mol ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反響。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)該反響的離子方程式為 ;(2)估算該反響的平

10、衡常數(shù) (寫計(jì)算結(jié)果)(3)在上述平衡體系中參加少量NaOH固體 ,平衡將向 移動(dòng);(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng) ,氯氣在水中的溶解度將_(填增大、減小或不變) ,平衡將向_移動(dòng)。20. (11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同 ,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。(1)廢水I假設(shè)采用CO2處理 ,離子方程式是 。廢水常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大 ,凈水效果越好 ,這是因?yàn)?。廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2+ CH4 =CH3Hg+H+ ,我國(guó)規(guī)定 ,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg/L。假設(shè)某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 310-7mo1 ,是否到達(dá)了排放標(biāo)

11、準(zhǔn) (填是或否)。廢水常用C12氧化CN-成CO2和N2 ,假設(shè)參加反響的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2 ,那么該反響的離子方程式 。(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度 ,它是指在一定條件下 ,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量 ,換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD) ,過程如下：I.取V1mL水樣于錐形瓶 ,參加10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。II.加碎瓷片少許 ,然后慢慢參加硫酸酸化 ,混合均勻 ,加熱。III.反響完畢后 ,冷卻 ,加指示劑 ,用c mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2F

12、e(SO4)2溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。I中 ,量取K2Cr207溶液的儀器是 。(酸式滴定管或堿式滴定管)中 ,碎瓷片的作用是 。III中 ,發(fā)生的反響為：Cr2O2-7+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知 ,該水樣的化學(xué)需氧量COD= (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。21、(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得國(guó)防金屬的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨大,很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。下表是有關(guān)物質(zhì)的K :物質(zhì)溶度積 2.6.5

13、.1.答復(fù)以下問題:(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使 轉(zhuǎn)化為 沉淀,并解釋原因: 。(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把 轉(zhuǎn)化為 沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為 沉淀,其理由是 ;請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理 。(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液參加海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中參加過量的燒堿溶液,你覺得他 (填能或不能)將 轉(zhuǎn)化為 沉淀,理由是 。華安、連城、永安、漳平一中 ,龍海二中 ,泉港一中六校聯(lián)考2019-2019學(xué)年下學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題參考答案(考試時(shí)間：90分鐘總分值：100分)一、選擇題(共16小題 ,每題3分共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)

14、符合題意)題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C B B D D A A C題號(hào) 11 12 13 14 15 16答案 D B B D D D二、非選擇題 (共52分)17.(16分)(每空2分)() 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ,17個(gè) ,8個(gè);()A Mn 、B S或Si 、C C 、D O 、E P18.(9分)();(每空1分)()(1) (2)(每空2分)19.(7分) (1)Cl2+H2O H+Cl-+HClO (2)0.015 (3)向正或向右移動(dòng)(4)增大 溶解方向等(除增大1分 ,其它每空2分)20. (11分)(1) OH-+CO2 HCO3- (2分)HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解 ,生成更多的Al(OH)3 ,凈水效果增強(qiáng)(2分)否(1分)5Cl2+2CN-+4H