2019年高中化學(xué)第1章第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時物質(zhì)的量濃度作業(yè)

1、2019高中化學(xué)-第1章-第3節(jié)物質(zhì)的量-第3課時-物質(zhì)的量濃度作業(yè)1第3課時物質(zhì)的量濃度知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨(dú)成冊基礎(chǔ)溫故1 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A.干燥的8 .瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液潤洗過的D,以上三項均要求的解析：選Bo容量瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內(nèi)含少量蒸餾水不會產(chǎn)生誤差，但不能用欲配溶液潤洗。2,將5mol-1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol-L1B.0.25mol-L1C.0.1mol-L_1D.1mol-L1解析：選Bo5mol1的鹽酸10mL稀釋到

2、200mL濃度為0.25mol*從中取出5mL,濃度仍為0.25mol-L1o3.100mL0.3mol-1的NaSO溶液和50mL0.2mol-1的Al2(SQ)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()A.0.20mol-L1B0.25mol-L1C.0.40mol-L1D.0.50mol-L1解析：選Co因混合后SO一的物質(zhì)的量為n(SO4)=0.3mol-L1X0.1L+0.2mol-L-1X0.05LX3=0.06mol,溶液的體積V=0.1L+0.05L=0.15L,則混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為c(SCT)=n(SOT)/V=0.064A一4,

3、4一一1mol+0.15L=0.40mol-L。4.配制250mL0.1mol-1鹽酸時，下列實驗操作將使所配溶液的濃度偏高的是()A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B.定容時，仰視容量瓶的刻度線C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水至刻度線解析：選C。量取一定體積濃鹽酸，俯視量筒刻度線，所量取濃鹽酸體積偏小，所配溶液濃度偏低。定容時，仰視容量瓶刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低。洗滌量筒23次，且洗滌液倒入燒杯中，使鹽酸偏多，濃度偏高。定容、搖勻后再滴入水，使溶液體積偏大，濃度偏低。5.兩份體

4、積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：c(KCl)c(K2SO)c(ZnSO4)0.3mol-0.2mol-L0.1mol-LL1ii0.1mol-L10.3mol-Li一注：”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中，正確的是()A.仁的物質(zhì)的量相同B.C廠的物質(zhì)的量相同C完全相同D.SO的物質(zhì)的量不同解析：選A。兩份營養(yǎng)液中各離子濃度如下表中所示：c(K+)c(Cl)c(SC2)c(Zn2+)0.7mol-L10.3mol-L10.3mol-L10.1mol-L10.7mol-L10.1mol-L10.3mol-L106.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，上面標(biāo)有

5、：溫度、濃度、容積、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項中的()A.B.CD.解析：選D。容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格(容積)和刻度線。7配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況中，使溶液濃度偏小的是()A.容量瓶中原有少量的水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時俯視刻度線D.滴管加水時，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：選B。A、D兩項不影響實驗結(jié)果；C項使溶液體積偏小)濃度偏大8 下列各溶液中，()A 4 L 0.5 molB 1 L 0.3 molC 5 L 0.4 molD 2 L 0.5 molNa 的物質(zhì)的量濃度最大 1 NaCl 溶液 1 Na2SO4 溶液NaOH溶液

6、 1 Na3PO4 溶液解析：選D。Na的物質(zhì)的量濃度與各溶液的體積無關(guān)9.實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOHt液，現(xiàn)將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g-mL。(1)該溶液中NaOH勺物質(zhì)的量濃度為該溶液中NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH勺物質(zhì)的量濃度為,含NaOH勺質(zhì)量為,含NaOH勺物質(zhì)的量為。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL稀釋后溶液中NaOH勺物質(zhì)的量濃度為O解析：(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.610.61molmol,c(NaOH)=_0彳L=6mol,L(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為

7、100mLX1.219gmU1=121.9g;NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)生24.4g為荷丁*100解20%(3)因為溶液是均勻的，所以這10mL溶液與原100mL溶液相比，NaOH勺物質(zhì)的量濃度相一，一一一，一一,1同，但NaOH勺質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的10。(4)這10mL溶液中NaOH勺物質(zhì)的量濃度為1一=0.61 mol - L6.1mol稀釋到100mL后，NaOH勺物質(zhì)上乙白、6.1mol-L的量濃度減小為10答案：(1)6.1 mol - L(3)6.1 mol - L1_2.44 g(2)20%0.061 mol(4)0.61 mol - L-110.取100mLNazCO和NaSO混

8、合溶液,加入適量Ba(OH)溶液100mLf,恰好完全反應(yīng),過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀的質(zhì)量減少到4.66g,并有氣體放出?；卮鹣铝袉栴}：(1)原混合溶液NaSO的物質(zhì)的量濃度為(2)用固體NaSO配制250mL上述濃度的溶液時，所用到的儀器有定容時若仰視刻度線，會使所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。定容時，不小心液面超過刻度線，再用膠頭滴管吸出溶液至凹液面與刻度線相平，會使所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_解析：(1)由題意可知：n(BaCO)+m(BaSO)=14.51go其中

9、n(BaSO)=4.66g,即n(BaSO)0.02 moln(BaCO)=4.66g.1233g-mol14.51g4.66ge=0.05molo197g-mol故n(SCt)=0.02mol,n(CC3)=0.05mol,則n(Na2SC)=0.02mol,n(Na2CC)=0.05mol,0.02molc(Na2sO)=01L=0.2mol-L(2)仰視刻度線，使溶液體積偏大，則造成濃度偏低。吸出一部分溶液，使溶質(zhì)質(zhì)量減小，造成濃度偏低。(3)Na2CC+Ba(CH=BaCCX+2NaCHBaCN2HNC=Ba(N(3)2+H2CC01,即生成氣體的關(guān)系式為NaCOCOT,故n(CC2)

10、=n(NazCO)=0.05mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V=0.05molX22.4Lmol1_1=1.12Lo答案：(1)0.2mol-1(2)托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管偏低偏低(3)1.12L能力提升11 ,用10mL0.1mol1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1解析：選C。此題雖給出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸鹽的物質(zhì)的量之比，可設(shè)BaCl2物質(zhì)的量為1mol;由Fe(SQ)3、ZnSQKSO的化學(xué)式

11、可看出)沉淀1molBa2+需S(O1mol)而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是1/3mol、1mol、1mol,又因三種鹽的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為1/3：1：1=1：3：3。12 .已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl一和0.2molSO4、則此溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol-1B.1.0mol-1C.0.3mol.JD.0.4mol-1解析：選Bo根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中4所帶正電荷總數(shù)等于Cl.SO一所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則有c(H+)=c(Cl)+2c(SO4),口 l+0.1 mol即期）=0.5 L +2X0.2 mol八廣 = 1.

12、0 mol - L0.5 L13 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫溶于1L水中，得到鹽酸的密度為bg-cm則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()22.4mol - LB.C.D.ab22 400 mol . Lab22 400 +36.5 a1 000 ab22 400 +36.5 amol -mol -解析：選Doc(HCl)=V錯誤！1000ab=22400+36.5amoleLcm3)酉已14 .用98%勺濃H2SO(p=1.84g制1mol.L1稀H2SO100mL。實驗中應(yīng)選用的儀器是(填字B.托盤天平D. 50 mL容量瓶F. 50 mL燒杯H.膠頭滴管母)。A.100mL量筒C.玻璃棒E.10m

13、L量筒G100mL容量瓶(2)實驗操作用100mL量筒量取98%勺濃H2SOmL選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的H2SO沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；用少量蒸儲水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；向容量瓶中直接加蒸儲水至離刻度線12cm處；蓋上容量瓶塞子、搖勻；用膠頭滴管小心加蒸偏水至刻度線；將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?3)實驗分析a.正確的操作步驟順序是(填序號)b.此實驗中玻璃棒的作用是_c.實驗操作有三處錯誤，這三處錯誤是解析：設(shè)需濃H2SO的體積為V(H2SO),則

14、V H2SOX1.84 g - cm 3X98%1sI198g-molX0.1L,解得WH2SO)=5.4mL(3)正確的操作步驟順序是。玻璃棒在稀釋濃H2SO時起到攪拌的作用，防止液體過熱造成迸濺，在轉(zhuǎn)移溶液時起到引流的作用。通過計算需濃H2SO5.4mL用100mL量筒量取誤差太大；向容量瓶中加液體需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若將配好溶液移入尚未干燥的試劑瓶中，會使所配溶液濃度減小。答案：(1)CEFGH(2)5.4(3)a.b.攪拌、引流c.用100mL量筒量取5.4mLH2SO向容量瓶中直接加水試劑瓶未干燥15.在0.2L由NaCl、MgC2、CaCb組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下歹U問題：(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol,含溶質(zhì)MgC2的質(zhì)量為go(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中CaT的物質(zhì)的量濃度為.T-