2014第二節(jié) 海水“曬鹽”基礎(chǔ)練習(xí)題及答案解析

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。提技能·達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1.下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是()A.利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B.利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C.利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽【解析】選D。食鹽的溶解度隨溫度變化不大，可通過風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā)，使氯化鈉晶體從海水中結(jié)晶析出，這是海水曬鹽的原理。2.(2013·鐵嶺中考)食鹽是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奈镔|(zhì)。下列有關(guān)食鹽用途的說法中正確的是()A.用加碘食鹽配制生理鹽水B.用食鹽水除鐵銹C

2、.用食鹽水腌制咸鴨蛋D.用食鹽代替小蘇打蒸饅頭【解析】選C。生理鹽水是由氯化鈉配制而成的，A錯誤；食鹽水與鐵銹不反應(yīng)，B錯誤；食鹽不能與饅頭發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)，D錯誤。3.在海水曬鹽過程中，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y)與時間(t)的關(guān)系為()【解析】選D。海水開始風(fēng)吹日曬時，濃度逐漸增大，到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對照選項，只有D符合。4.下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是()A.結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到一定數(shù)值C.母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液D.氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光

3、充足有利于海水曬鹽【解析】選C。在海水“曬鹽”過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡?，進(jìn)入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，由于溫度為常溫，故水分再蒸發(fā)時，可析出食鹽晶體，溶液仍是食鹽的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，A、B正確；母液是NaCl的飽和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的飽和溶液，C錯；D項中描述的條件有利于食鹽晶體析出，D正確。5.(2013·天津中考)如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：(1)根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是_(填字母)。A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B.在蒸發(fā)池中，

4、海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液(2)工業(yè)上利用海水提取溴(Br2)，其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥亢ＫM(jìn)入貯水池的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，成分基本沒發(fā)生變化；蒸發(fā)池中進(jìn)行蒸發(fā)溶劑的過程，溶劑水的質(zhì)量逐漸減少，氯化鈉的質(zhì)量不發(fā)生變化；由于有晶體析出，故析出晶體后得到的母液是氯化鈉的飽和溶液。氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定另一產(chǎn)物為氯化鈉。答案：(1)A、D(2)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br26.(2013

5、3;眉山中考)氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：用稍過量的NaOH除去MgCl2；過濾；用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：(1)正確的操作順序為_或_(填步驟編號)；(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥勘绢}考查粗鹽提純中可溶性雜質(zhì)的去除。(1)正確的操作順

6、序包括或或，應(yīng)特別注意操作應(yīng)排在操作后，否則過量的BaCl2無法除去。(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個目的是除去過量的BaCl2。答案：(1)或或(任填兩組)(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(2013·遂寧中考)遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽(yù)為“中國古代第五大發(fā)明”“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代。其工藝流程包括下面五個步驟：請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題：(1)第步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在710度(即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%10%，下同)，這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高

7、，為了把鹵水濃度提高1820度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)。在曬鹵的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“不變”“變大”或“變小”)。(2)第步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)。在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_，其中玻璃棒的作用是_。(3)第步“煎鹽”和實驗室_結(jié)晶(填結(jié)晶的方法)的原理相同。(4)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：.甲、乙兩種物質(zhì)在_時溶解度相同。.t2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為_。.t4時，將三種物質(zhì)各a g分別加入100 g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是_?！窘馕觥?1)曬鹵的過程就是水分蒸發(fā)的過程，其目的是提高鹵水的濃度，所以曬鹵過程中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將逐漸變大。(2)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(3)“煎鹽”和實驗室蒸發(fā)結(jié)晶的原理相同。(4).根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t3時相交，在此溫度下兩者的溶解度相同；t2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為乙、丙、甲；t4時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為甲、乙、丙，丙的溶解度最小，而此時只有一