化學(xué)必修人教新課標(biāo)同步知識(shí)點(diǎn)學(xué)練考元素周期律

1、化學(xué)必修人教新課標(biāo)同步知識(shí)點(diǎn)學(xué)練考元素周期律【教法探析】【學(xué)法導(dǎo)引】 【模擬練習(xí)】【真題再現(xiàn)】3 3同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸同一周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸_。減弱減弱四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū) 的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。分界線附近分界線附近2元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要

2、意義(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：科學(xué)預(yù)測(cè)： 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料：尋找新材料：半導(dǎo)體材料：在半導(dǎo)體材料：在 附近的元素中尋找。附近的元素中尋找。在在 中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。在周期表中的在周期表中的 附近探索研制農(nóng)藥的材料。附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬與非金屬的分界線金屬與非金屬的分界線過(guò)渡元素過(guò)渡元素氟、氯、硫、磷氟、氯、硫、磷一、考綱展示

3、一、考綱展示(1)(1)了解核外電子排布了解核外電子排布(2)(2)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(3)(3)了解金屬非金屬在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變的規(guī)律了解金屬非金屬在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變的規(guī)律二、考點(diǎn)關(guān)注二、考點(diǎn)關(guān)注(1)(1)根據(jù)原子核外電子排布，推斷原子的結(jié)構(gòu)根據(jù)原子核外電子排布，推斷原子的結(jié)構(gòu)(2)(2)根據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小及元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小及元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱(3)(

4、3)以推斷題的形式綜合考查結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系以推斷題的形式綜合考查結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系三、考點(diǎn)展示三、考點(diǎn)展示誤區(qū)誤區(qū)警示警示1.氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱及熔沸點(diǎn)高氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱及熔沸點(diǎn)高 低不能作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。低不能作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。2.含氧酸的酸性不能作為非金屬性強(qiáng)弱的判含氧酸的酸性不能作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，而應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。斷依據(jù)，而應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。四、考試誤區(qū)四、考試誤區(qū)3病例：根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是病例：根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是

5、7診斷：忽視診斷：忽視O無(wú)最高正價(jià)，而無(wú)最高正價(jià)，而F無(wú)正價(jià)無(wú)正價(jià)4病例：病例：HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)診斷：錯(cuò)誤判斷同主族非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱診斷：錯(cuò)誤判斷同主族非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱3病例：病例：H3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強(qiáng)的強(qiáng)診斷：錯(cuò)誤判斷同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱診斷：錯(cuò)誤判斷同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱4病例：元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素病例：元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素診斷：誤認(rèn)為金屬和非金屬分界線附近的元素是過(guò)渡元素診斷：誤認(rèn)為金屬和非金屬分界線

6、附近的元素是過(guò)渡元素五、關(guān)鍵記憶五、關(guān)鍵記憶1會(huì)寫(xiě)會(huì)寫(xiě)2種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：2理解理解2個(gè)變化規(guī)律：個(gè)變化規(guī)律：同周期從左向右，原子半徑越來(lái)越小，金屬性越來(lái)越弱，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)。同周期從左向右，原子半徑越來(lái)越小，金屬性越來(lái)越弱，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)。同主族從上到下，原子半徑越來(lái)越大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。同主族從上到下，原子半徑越來(lái)越大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。2.已知已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的，它們的離子離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確

7、的是()A原子序數(shù)：原子序數(shù)：abcdB離子半徑：離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：，離子氧化性：C(n1)DnD單質(zhì)還原性：?jiǎn)钨|(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：，單質(zhì)氧化性：DC答案：答案： D解析：解析： A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故有如下關(guān)系：的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故有如下關(guān)系：a(n1)bnc(n1)dn，即即abdc，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑A(n1)BnDnC(n1)，B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)離子具有氧化性，陰離子具有還原性，誤；陽(yáng)離子具有

8、氧化性，陰離子具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是 ()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CH、Al3、Mg2、K DCs、K、Na、Li解析解析比較微粒半徑有以下原則：比較微粒半徑有以下原則：同周期從左到右逐漸減小，所以同周期從左到右逐漸減小，所以A應(yīng)為應(yīng)為PSClO，同主族從上到下逐同主族從上到下逐漸增大，所以漸增大，所以D對(duì)，對(duì)，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2Al3，所以，所以B錯(cuò)，錯(cuò)，各層排布都飽各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，所以和

9、，一般電子層越多，半徑越大，所以C不對(duì)。不對(duì)。答案答案 D4.已知已知X、Y、Z、W四種短周期主四種短周期主 族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所 示，下列說(shuō)法正確的是示，下列說(shuō)法正確的是 () AW的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的的原子序數(shù)的2倍倍 BZ元素的原子半徑可能比元素的原子半徑可能比Y元素的小元素的小 CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)的強(qiáng) DZ的化學(xué)活潑性一定比的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)強(qiáng) XYZW答案：答案： A解析：解析： A項(xiàng)，若項(xiàng)，若Y為為O，W為為S，則符合；，則符合；B項(xiàng)，項(xiàng)，Z元素的原子半徑一定比元素

10、的原子半徑一定比Y元素的大；元素的大；C項(xiàng)，項(xiàng)，W的氣態(tài)氫化的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比物的穩(wěn)定性一定比Y的弱；的弱；D項(xiàng)，若項(xiàng)，若X、Z是非金屬元素，則是非金屬元素，則Z的化學(xué)活潑性比的化學(xué)活潑性比X弱。弱。5下圖表示元素周期表中一些元素原子半徑規(guī)律性變下圖表示元素周期表中一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖，由此圖你得出的結(jié)論是化示意圖，由此圖你得出的結(jié)論是(不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。(1)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，_；(2)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，_。解析：從圖中可知，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)解析：從圖中可知，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)(同一周期同一周期)，原子半徑隨

11、核電荷數(shù)的增大而減??；當(dāng)最外層電子，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。划?dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)數(shù)相同時(shí)(同一主族同一主族)，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。答案：答案： (1)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小核電荷數(shù)越大，原子半徑越小(2)核電荷數(shù)越大，原子半徑越大核電荷數(shù)越大，原子半徑越大1.(2012新課標(biāo)理綜卷13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A

12、.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)C解析 元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為HOC，Ne的原子半徑與C、O的無(wú)可比性，A項(xiàng)錯(cuò)；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為19，B項(xiàng)錯(cuò)；H與O可形成H2O2，H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點(diǎn)可能高于H2O和H2O2的沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)。2.(2012浙江理綜卷9) 、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大

13、的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 molL-1丁溶液的pH為13(25)。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol 解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 +

14、己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。可以推知甲為Na2O2 、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH 、戊為Na2CO3 、己為O2 。由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。答案：C 3.(2012山東理綜卷9)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)B解析 NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng) 錯(cuò)；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)；A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)。 4.(2012安徽25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表： 元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成