鹽類水解高二.ppt課件

1、麓山國際實驗學校高二化學備課組麓山國際實驗學校高二化學備課組李衍宏李衍宏2009年年11月月26日日【科學探究】【科學探究】1、選擇合適方法測下列鹽溶液的酸堿性、選擇合適方法測下列鹽溶液的酸堿性2、根據(jù)形成鹽的酸堿的強弱，將下表中鹽、根據(jù)形成鹽的酸堿的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類分類鹽溶鹽溶液液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿酸堿性性鹽類鹽類型型中性中性堿性堿性酸性酸性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性強酸強酸強堿鹽強堿鹽強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽強酸強酸強堿

2、鹽強堿鹽強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽3、分析上述實驗結(jié)果，歸納與鹽類型、分析上述實驗結(jié)果，歸納與鹽類型間的關系，并從電離平衡的角度尋找原間的關系，并從電離平衡的角度尋找原因因鹽的類型鹽的類型 強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿強酸弱堿鹽鹽強堿弱酸強堿弱酸鹽鹽溶液的溶液的酸堿性酸堿性【科學探究】【科學探究】堿性堿性中性中性酸性酸性 為什么為什么CH3COONa溶液會呈堿性？有溶液會呈堿性？有哪些可能？哪些可能？【思考與交流】【思考與交流】【設疑、思索、交流】【設疑、思索、交流】 （1CH3COONa水溶液中存在哪些電水溶液中存在哪些電離？離？ （2CH3COONa 水溶

3、液中存在哪些粒水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？ （3離子相互作用時對水的電離平衡有離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？何影響？ （4最終會引起溶液中的最終會引起溶液中的H+和和OH-如何變化如何變化1 1鹽類水解的定義鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離產(chǎn)生的在溶液中鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子跟水所電離陽離子、陰離子跟水所電離出來的出來的OHOH或或H+ H+ 結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解的水解 【親近教材】【親近教材】NaCl呈中性、呈中性、NH4Cl呈酸性的原因。呈酸性的原因。【思考與交流】【思考與交流

4、】 弱堿陽離子或弱酸陰離子弱堿陽離子或弱酸陰離子與與OH或或H+ 結(jié)合生成弱結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離。電解質(zhì)，促進了水的電離。2. 鹽類水解的實質(zhì)鹽類水解的實質(zhì)如果是如果是CH3COONH4溶于溶于水又將如何？水又將如何？那么鹽類水解究竟有什么樣的規(guī)律？那么鹽類水解究竟有什么樣的規(guī)律？ 請同學們分析上述鹽類水解歸納！請同學們分析上述鹽類水解歸納！【思考與交流】【思考與交流】3. 水解規(guī)律：水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解有弱才水解，無弱不水解都弱都水解，越弱越水解都弱都水解，越弱越水解誰強顯誰性，同強顯中性誰強顯誰性，同強顯中性【牛刀小試】【牛刀小試】1、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽、

5、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：溶液：NaX、 NaY、NaZ它們的它們的pH依次為：依次為：8、9、10，則三種鹽，則三種鹽相對應的酸相對應的酸HX、 HY、HZ的酸性的酸性由強到弱的是由強到弱的是- HX、 HY、HZ【牛刀小試】【牛刀小試】2、PH均為均為11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液，水的電離程度較大溶液，水的電離程度較大的是的是 ，兩溶液中由水，兩溶液中由水電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的c(OH)之比為之比為 。 CH3COONa溶液溶液1 1083、在下列各粒子中，可以使水的電離、在下列各粒子中，可以使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的平衡向正方向移動，而且溶液的pH

6、大大于于7的是的是 A BHCO3 C. HSO4 D2 8+9+13 2 84、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： Ba(OH)2 H2SO4 NaAc NH4Cl HCl NaCl NaOH,其其PH由小到大的順序由小到大的順序是：是： 。 【牛刀小試】【牛刀小試】 4 4鹽類水解的特征鹽類水解的特征 鹽類的水解反應可以看做是酸堿中和反應鹽類的水解反應可以看做是酸堿中和反應的逆反應：的逆反應： 這說明鹽類的水解反應：這說明鹽類的水解反應： 程度很弱因為中和反應一般程度較大，程度很弱因為中和反應一般程度較大，往往進行得較為徹底）；往往進行得較為徹底）； 吸熱因為中和反應一般放熱）；吸熱