高二化學選修四 第一章 章節(jié)復習與測試

1、下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是的是A A、生成物總能量一定低于反應物總能量、生成物總能量一定低于反應物總能量B B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率的反應速率C C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變量的反應焓變D D、同溫同壓下，、同溫同壓下，H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)在在光照和點燃條件下的光照和點燃條件下的H H不同不同1 1、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：下列熱化學方程式或離子

2、方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa下，將下，將0.5molN2和和1.5molH2置于密閉容器中置于密閉容器中充分反應生成充分反應生成NH3(g)，放熱，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+2OHMg(OH)2D.氧化鋁溶于氧化鋁溶

3、于NaOH溶液：溶液：Al2O3+2OH2AlO2+H2OD 2、已知已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)；H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是（，下列說法中正確的是（）A濃硫酸和濃硫酸和NaOH溶液反應，生成溶液反應，生成1mol水時放熱水時放熱57.3kJ。B含含1molH2SO4的稀硫酸與足量稀的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱溶液中和后，放熱為為57.3kJ。C1L0.1mol/LCH3COOH與與1L0.1mol/LNaOH溶液反應后放溶液反應后放熱為熱為5.73kJ。D1L0.1mol/LHNO3與與1L0.1mol/LNaOH溶液

4、反應后放熱為溶液反應后放熱為5.73kJ。D 3、生成的水生成的水為為2mol符合中和熱的概念符合中和熱的概念化學反應與能量化學反應與能量反應熱反應熱 焓變焓變熱化學方程式熱化學方程式蓋斯定律蓋斯定律燃燒熱燃燒熱化學反應熱計算化學反應熱計算燃料的使用燃料的使用能源能源節(jié)約能源的意義節(jié)約能源的意義開發(fā)新能源開發(fā)新能源知識結(jié)構(gòu)：知識結(jié)構(gòu)：能能 源源能 源 分 類能 源 開 發(fā)概 念意 義表 示 方 法計 算 方 法化化學學反反應應熱熱的的計計算算蓋蓋斯斯定定律律內(nèi)容應用反應熱的計算熱化學方程式蓋斯定律燃燒熱在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱反

5、應熱。反應熱用符號。反應熱用符號H表示，單位一般采表示，單位一般采用用kJmol。 放熱放熱反應反應 ( (體系體系能量能量降低降低) )：吸熱吸熱反應反應 ( (體系體系能量能量升高升高) )：一、焓變、反應熱一、焓變、反應熱H0H為為“+”所謂所謂體系體系是指被研究的物質(zhì)系統(tǒng)；而是指被研究的物質(zhì)系統(tǒng)；而體系以外的其他部分就稱為體系以外的其他部分就稱為環(huán)境環(huán)境1、焓：、焓：用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物理量，叫做理量，叫做焓焓。2、反應熱、反應熱：3、表示方法：表示方法：4、化學反應中能量變化的本質(zhì)原因、化學反應中能量變化的本質(zhì)原因:物質(zhì)

6、變化（化學反應）的實質(zhì)物質(zhì)變化（化學反應）的實質(zhì):舊化學鍵的舊化學鍵的_和新化和新化學鍵的學鍵的_.能量變化的實質(zhì)能量變化的實質(zhì):破壞舊化學鍵需要破壞舊化學鍵需要_能量能量,形成新形成新化學鍵需要化學鍵需要_能量能量,化學反應過程中化學反應過程中,在發(fā)生物質(zhì)變在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然伴隨著能量變化。通常表現(xiàn)為熱量的變化化的同時必然伴隨著能量變化。通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱吸熱或者放熱。斷裂斷裂形成形成吸收吸收放出放出H H = = E E 生成物能量生成物能量 E E 反應物能量反應物能量 H H = = E E 反應物鍵能反應物鍵能 E E 生成物鍵能生成物鍵能 吸熱反應和放熱反應的判

7、斷吸熱反應和放熱反應的判斷判斷依據(jù)判斷依據(jù)放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應反應物總能量與反應物總能量與生成物總能量的生成物總能量的相對大小相對大小與化學鍵的關(guān)系與化學鍵的關(guān)系小結(jié)：小結(jié)：E反應物反應物E生成物生成物E反應物反應物E生成物生成物生成物分子成生成物分子成鍵時釋放出的鍵時釋放出的總能量大于反總能量大于反應物分子斷鍵應物分子斷鍵時吸收的總能時吸收的總能量量生成物分子成生成物分子成鍵時釋放出的鍵時釋放出的總能量小于反總能量小于反應物分子斷鍵應物分子斷鍵時吸收的總能時吸收的總能量量判斷依據(jù)判斷依據(jù)放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應H的符號的符號H0(“”號號)H0(“”號號)反應過程圖示反應

8、過程圖示判斷依據(jù)判斷依據(jù)放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應反應類型反應類型大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應所有的燃燒反應所有的燃燒反應酸堿中和反應酸堿中和反應金屬與酸的反應金屬與酸的反應大多數(shù)分解反應大多數(shù)分解反應鹽類的水解反應弱電解鹽類的水解反應弱電解質(zhì)的電離質(zhì)的電離Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應的反應C和和CO2、C和和H2O(g)的的反應反應(1)化學反應表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應開始時是否需要加化學反應表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應開始時是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應不一定是吸熱反應熱無關(guān)，需要加熱的反應不一定是吸熱反應(如如CO2CO2，為放熱反應，為放熱反應)，不需要加熱的反應，不需要

9、加熱的反應也不也不一定是放熱反應一定是放熱反應(2)濃濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱，固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸溶于水吸熱，但其熱效應不屬于反應熱熱，但其熱效應不屬于反應熱知識拓展知識拓展化學反應的化學反應的H H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+OSi(s)+O2 2(g)=

10、SiO(g)=SiO2 2(s)(s)中，中，H H的的值為值為A A+989.2 kJmol+989.2 kJmol1 1B B61.2 kJmol61.2 kJmol1 1C C989.2 kJmol989.2 kJmol1 1D D245.2 kJmol245.2 kJmol1 1A A化學鍵化學鍵SiOO=OSiSiSiClSiC鍵能鍵能kJmol1460498.8176360347例例1：化學反應化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是應的熱化學方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);H=2(a-b-c)kJmol

11、-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=2(b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);H=(h+c-a)kJmol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);H=(a+b)kJmol-1例例2：1定義定義表示表示和和的關(guān)系的化學方程的關(guān)系的化學方程式式參加反應物質(zhì)的量參加反應物質(zhì)的量反應熱反應熱2意義意義表明了化學反應中的表明了化學反應中的變化和變化和變化如變化如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol表示在表示在_物質(zhì)物質(zhì)能量能量 2525、101kPa101kPa條件下，條件下，2molH2molH2 2(g)(g)和和1molO

12、1molO2 2(g)(g)完全完全反應生成反應生成2molH2molH2 2O(l)O(l)時釋放時釋放571.6kJ571.6kJ的能量的能量二、熱化學方程式：二、熱化學方程式：3、熱化學方程式的書寫、熱化學方程式的書寫熱化學方程式與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式熱化學方程式與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意：除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意：(1)注意注意H的符號和單位的符號和單位H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊若為放熱反應，邊若為放熱反應，H為為“”；若為吸熱反應，

13、；若為吸熱反應，H為為“”H的單位一般為的單位一般為kJ/mol.(2)注意反應條件注意反應條件反應熱反應熱H與測定條件與測定條件(溫度、壓強等溫度、壓強等)有關(guān)因此書寫熱化有關(guān)因此書寫熱化學方程式時應注明學方程式時應注明H的測定條件絕大多數(shù)的測定條件絕大多數(shù)H是在是在25、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強下測定的，可不注明溫度和壓強(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H不同因此，必須注不同因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義氣式的意義氣體用

14、體用“g”，液體用，液體用“l(fā)”，固體用，固體用“s”，溶液用，溶液用“aq”反應熱的大小與各反應熱的大小與各物質(zhì)所處的狀態(tài)有物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)。關(guān)。例例: :4、“四看四看”法判斷熱化學方程式的正誤法判斷熱化學方程式的正誤(1)“一看一看”各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)“二看二看”H變化的變化的“”、“”是否正確；是否正確；(3)“三看三看”反應熱的單位是否為反應熱的單位是否為kJ/mol；(4)“四看四看”反應熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應反應熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應熱化學方程式與化學方程式的比較熱化學方程式與化學方程式的比較化學方程式化學方程式熱化學方程式熱化學方程

15、式相似點相似點不不同同點點含含義義書書寫寫表示具體反應；表明各物量的關(guān)系；表示具體反應；表明各物量的關(guān)系；不能表明反應的能不能表明反應的能量變化量變化能表明反應的能量變化能表明反應的能量變化各物狀態(tài)、熱量值（各物狀態(tài)、熱量值（ H H）可用分數(shù)可用分數(shù)小結(jié)：25、101kPa下，下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是量，表示該反應的熱化學方程式正確的是()。A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =285.8kJmolB2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+571.6kJmolC2H2(g)+O2(g)=2

16、H2O(g)H =571.6kJmolDH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H=285.8kJmol例例3：系數(shù)與不對應系數(shù)與不對應成比例成比例是不放熱不是是不放熱不是吸熱吸熱水是液態(tài)水是液態(tài)例例4：(1)(1)定義定義 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成 水所水所 的的_熱量熱量(2)(2)特點特點 酸、堿分別為稀的酸、堿分別為稀的 和稀的和稀的 中和反應反應熱中和反應反應熱H H 0 0，且數(shù)值為定值，且數(shù)值為定值1mol1mol釋放釋放強酸強酸強堿強堿三、中和熱的測定：三、中和熱的測定：【討論討論】中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

17、中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 不同不同; ;它們都是指化學反應放出的能量，但中和熱僅指在它們都是指化學反應放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol1 mol水時的反應熱。水時的反應熱。任何一個化學反應發(fā)生所放出的熱量都叫反應熱，但卻不任何一個化學反應發(fā)生所放出的熱量都叫反應熱，但卻不一定是中和熱。一定是中和熱。1 1中和反應的反應熱中和反應的反應熱1L1mol/LH2SO4溶液與溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放溶液完全反應，放出出114.6kJ的熱量，由此推知的熱量，由此推知H2SO4與與NaO

18、H發(fā)生中和反應發(fā)生中和反應的中和熱為的中和熱為表示該中和熱的熱化學方程式為表示該中和熱的熱化學方程式為57.3kJ/molH= -57.3 kJ/mol= -57.3 kJ/mol1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為好完全反應時的熱效應分別為H1、H2、H3；則三；則三者的大小關(guān)系為：者的大小關(guān)系為：HHH例例5 5：例例6：生成生成2mol水水生成生成1mol水水【解析解析】溶解過程放熱溶解過程放熱電離過程吸熱電離過程吸熱2 2、中和熱的測定實驗、中和熱的測定實驗實驗目的實驗目的 測定強酸與強堿反應的反應熱

19、，體驗化學反應的測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。熱效應。實驗用品實驗用品 大燒杯（大燒杯（500ml500ml）、小燒杯（）、小燒杯（100ml100ml）、溫度計、）、溫度計、量筒（量筒（50ml) 50ml) 兩個兩個 泡沫塑料或紙條泡沫塑料或紙條泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔） 環(huán)環(huán)形玻璃攪拌棒形玻璃攪拌棒 實驗步驟實驗步驟 在大燒杯底部墊泡沫塑料，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板之間填滿碎泡

20、沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖所正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖所示。示。1.1.保溫。保溫。為什么不用環(huán)形鐵攪拌棒？為什么不用環(huán)形鐵攪拌棒？ 鐵與鹽酸之間會發(fā)生反應，另外鐵的導熱性好，鐵與鹽酸之間會發(fā)生反應，另外鐵的導熱性好，這樣都會造成熱量的損失。這樣都會造成熱量的損失。思考思考1大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎紙條）的作用是什么？填碎泡沫塑料（或碎紙條）的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？對此裝置，你

21、有何更好的建議？思考思考2【小結(jié)小結(jié)】【小結(jié)小結(jié)】兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準確。會使實驗結(jié)果更準確。 溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 2.思考思考3【小結(jié)小結(jié)】 用另一個量筒量取用另一

22、個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溶液，并用溫度計測量溫度計測量NaOHNaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。思考思考4實驗中所用實驗中所用HCl和和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是的物質(zhì)的量比為何不是1 1而是而是NaOH過量？過量？【小結(jié)小結(jié)】為了保證為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。溶液，使堿稍稍過量。 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應

23、而使熱量散失，故溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使溶液的總質(zhì)量增加，而導致實驗結(jié)果誤差。會使溶液的總質(zhì)量增加，而導致實驗結(jié)果誤差。用一個量筒最取用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。上的酸用水沖洗干凈。3.酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？次倒入小燒杯而不

24、能緩緩倒入？ 因為本實驗的關(guān)鍵是測反應的反應熱，若動作因為本實驗的關(guān)鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。思考思考5【小結(jié)小結(jié)】4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒并把量筒中的中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。度，記為終止溫度，記入下表。重復實驗兩到三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平

25、均值作為計算依據(jù)。重復實驗兩到三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。 溫度溫度實驗次數(shù)實驗次數(shù)起始溫度起始溫度t1/終止溫度終止溫度t2/溫度差溫度差(t2-t1)/HClNaOH 平均值平均值1235.實驗數(shù)據(jù)處理實驗數(shù)據(jù)處理 1 1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù) t t1 1/t t2 2/(t(t2 2-t-t1 1)/)/如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？據(jù)差異明顯，怎么辦？ 思考思考5【小結(jié)小結(jié)】 舍去明顯偏大或偏小的實驗數(shù)據(jù)，取剩余二次的舍去明顯偏大或偏小的實驗數(shù)據(jù)，

26、取剩余二次的平均值。平均值。2 2、計算中和熱：、計算中和熱：你所測得的數(shù)據(jù)是否為你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，分析，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校嚎赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50mL的酸、堿進的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于行計算，若實際量取時，多于50mL或小于或小于50mL都會造成都會造成誤差）誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差?；旌纤帷A溶液時

27、，動作緩慢，導致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。使熱量損失而引起誤差。討論【小結(jié)小結(jié)】50mL0.50mol/L鹽酸與鹽酸與50mL0.55mol/L1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：和熱?；卮鹣铝袉栴}：減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失(1

28、)該裝置的目的是為了該裝置的目的是為了_,裝置中缺少的一種裝置中缺少的一種儀器是儀器是_,裝置中還存在的錯誤有裝置中還存在的錯誤有_、。這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)_(填增大、減小或無填增大、減小或無影響影響)。燒杯間填滿碎紙條的作用是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。測定中和熱測定中和熱環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒兩燒杯之間沒有塞滿碎紙條兩燒杯之間沒有塞滿碎紙條 減小減小大小燒杯杯口沒有相平大小燒杯杯口沒有相平例例7：（2）實驗中改用）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量溶液進行反應，與

29、上述實驗相比，所放出的熱量_（填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱（填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），簡述理由：），簡述理由：_。（3）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會測得的中和熱的數(shù)值會；用；用50mL0.50mol/LNaOH溶液溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填。（均填“偏偏大大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）（4）實驗中）實驗中,將鹽酸倒入將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)⑷芤褐校驅(qū)aOH溶液倒入鹽溶液倒入鹽酸

30、中，對實驗結(jié)果酸中，對實驗結(jié)果_(填有影響或無影響填有影響或無影響).該溶液快速該溶液快速混合好還是慢混合好？混合好還是慢混合好？_。理由是。理由是_不相等不相等相等相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成和反應生成1 mol H1 mol H2 2O O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小偏小偏小 因為慢速混合導致較多熱量散失因為慢速混合導致較多熱量散失 無影響無影響快速好快速好四、燃燒熱 1 1、定義：、定義：25，101kPa時，時，1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的

31、燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。熱。2 2、單位：、單位：kJ/molCCO2(g)HH2O(l)3 3、使用注意點：、使用注意點：研究條件：研究條件：25，101kPa反應程度：反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物物研究內(nèi)容：放出的熱量。（研究內(nèi)容：放出的熱量。（H0，單位，單位kJ/mol）可燃物質(zhì)燃燒放出的熱量可燃物質(zhì)燃燒放出的熱量=可燃物物質(zhì)的量可燃物物質(zhì)的量燃燒熱燃燒熱文字敘述燃燒熱文字敘述燃燒熱時，用時，用“正值正值”(如甲烷的燃燒熱為如甲烷的燃燒熱為890kJ/mol)；而用；而用符號符號H表示燃燒熱表示燃燒熱時用時用“負值負值”(如如甲烷的燃

32、燒熱甲烷的燃燒熱H=-890kJ/mol)燃燒物的物質(zhì)的量：燃燒物的物質(zhì)的量：1mol，故書寫表示燃燒熱的熱，故書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時應化學方程式時應以燃燒以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)的化學計量數(shù)4 4、燃燒熱的計算及應用：、燃燒熱的計算及應用： 將將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在在O2中燃燒，生成固中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出376kJ的熱量，寫出該反應的的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：熱化學方程式：_.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)

33、H=-752kJ/mol例例8：燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H及及其單位其單位相同點相同點不同點不同點反應物的量反應物的量生成物的量生成物的量放熱反應放熱反應H0；單位為；單位為kJ/mol可燃物為可燃物為1mol生成水為生成水為1mol不一定為不一定為1mol不一定為不一定為1mol討論：討論：就是能提供能量的資源，包括化石燃料（煤、石就是能提供能量的資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。草等。 能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)能源的開發(fā)和利用可以用來衡

34、量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術(shù)水平。的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術(shù)水平。 五、能源1、定義：、定義：2、作用：3 3、能源形勢：、能源形勢：化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣：煤、石油、天然氣 解決的辦法解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。源，提高能源的利用率。 措施措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。源的利用率。風風 能能氫能氫能潮汐能潮汐能生物能生物能太太 陽陽 能能地地 熱熱 能能4、新能源：、新能源：太陽能太陽能氫能氫能風能風能地熱能地熱能能源能源優(yōu)缺點

35、優(yōu)缺點優(yōu)點優(yōu)點缺點缺點能量巨大、取之不盡，能量巨大、取之不盡，用之不竭，無污染，用之不竭，無污染，不需開發(fā)和運輸不需開發(fā)和運輸成本較高，穩(wěn)定性差成本較高，穩(wěn)定性差燃燒熱值高，來源廣燃燒熱值高，來源廣泛，無污染泛，無污染儲存、運輸困難儲存、運輸困難能量巨大，無污染能量巨大，無污染不穩(wěn)定性，成本較高不穩(wěn)定性，成本較高資源豐富，無污染，資源豐富，無污染，開發(fā)成本低開發(fā)成本低受地域限制較大受地域限制較大幾種新能源優(yōu)缺點的比較幾種新能源優(yōu)缺點的比較【小結(jié)小結(jié)】例例9、提供能量巨大、持續(xù)時間長、分布地域廣闊、獲取提供能量巨大、持續(xù)時間長、分布地域廣闊、獲取利用方便、使用安全高效，且對環(huán)境不產(chǎn)生負面影利用方

36、便、使用安全高效，且對環(huán)境不產(chǎn)生負面影響的新能源是（響的新能源是（）A.核能核能B.太陽能太陽能C.氫能氫能D.地熱能地熱能例例10、B“西氣東輸西氣東輸”是開發(fā)大西北的一項重大工程，輸送是開發(fā)大西北的一項重大工程，輸送的是當今世界上最重要的一種氣體化石燃料，該氣的是當今世界上最重要的一種氣體化石燃料，該氣體的主要成分是體的主要成分是（）A.COB.H2C.O2D.CH4D六、蓋斯定律及其應用六、蓋斯定律及其應用1、化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)。途徑無關(guān)。2 2、化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其總的反化學反

37、應不管是一步完成還是分幾步完成，其總的反應熱是相同的，因此熱化學方程式具有數(shù)學運算的性質(zhì)應熱是相同的，因此熱化學方程式具有數(shù)學運算的性質(zhì)（熱化學方程式可以加減運算）（熱化學方程式可以加減運算）3 3、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱很難測得或無法直接測得，利用蓋斯定律就可應的反應熱很難測得或無法直接測得，利用蓋斯定律就可間接計算求得。如：碳燃燒生成間接計算求得。如：碳燃燒生成COCO，同素異形體的相互轉(zhuǎn)，同素異形體的相互轉(zhuǎn)化等。化等。H1=H2+H3例例1111、已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0kJmol1,2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6kJmol1，則反應則反應Zn(s)HgO(s)=Z