吉林省舒蘭市第學2018-2019學年高一化學上學期9月月考試題 帶答案

1、吉林省舒蘭市20182019學年高一九月月考化學試題1.在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】酒精是易燃液體，結合圖標所示的含義解題?！驹斀狻烤凭哂锌扇夹?，屬于易燃物，應盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有易燃物質的警示標記。A.圖中所示標志是腐蝕品標志，酒精不屬于腐蝕品，故A錯誤；B. 圖中所示標志是爆炸品標志，酒精不屬于爆炸品，故B錯誤；C.圖中所示標志是劇毒品標志，酒精不屬于劇毒品，故C錯誤；D. 圖中所示標志是易燃液體標志，酒精具有可燃性，常溫下為液態(tài)，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的?！军c睛】本題解題時，了解酒精的性質、各

2、個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。2.下列試劑中，屬于純凈物的是A. 飲用純凈水B. 水銀C. 石灰水D. 肥皂水【答案】B【解析】【分析】根據(jù)純凈物混合物的定義來判斷?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質組成的；純凈物是由一種物質組成的?！驹斀狻緼. 飲用純凈水不只含有水，屬于混合物，故A錯誤； B.水銀是金屬汞，是金屬單質，屬于純凈物，所以B選項是正確的；C.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D.肥皂水是高級脂肪酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯誤。所以B選項是正確的。3.下列物質中，屬于電解質的是A. CuB. Cl2C. NaClD. C2H5OH【答案】C【解析】【

3、分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質，大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質，以此解答?！驹斀狻緼、Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、Cl2屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都能發(fā)生電離，屬于電解質，故C正確；D、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質，故D錯誤。所以C選項是正確的?！军c睛】本題考查了考查電解質、非電解質的判斷，該題是高考中的常見考點，注意單質和混合物

4、既不是電解質也不是非電解質。4.從溴水中提取溴可以采用的方法是A. 萃取B. 結晶C. 蒸餾D. 過濾【答案】A【解析】【詳解】A項，萃取是利用溶解性的差異來分離相互溶解的液體，故選A項；B項，結晶是利用易溶于水的物質的溶解度受溫度影響的差異來分離混合物的方法，故不選B項；C項，蒸餾是利用沸點不同來分離混合物的方法，則蒸餾可直接從海水中制取可飲用水，故不選C項；D項，過濾是分離不溶雜質與溶液的方法，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。5.下列可以直接用于加熱的玻璃儀器是A. 量筒B. 坩堝C. 試管D. 容量瓶【答案】C【解析】【分析】用于直接加熱的儀器儀器有：坩堝、蒸發(fā)皿、試管和燃燒匙等

5、?！驹斀狻緼.量筒不能進行加熱，故A錯誤；B.坩堝可用于直接加熱，但不是玻璃儀器，故B錯誤；C. 試管是可用于直接加熱的玻璃儀器，故C正確；D. 容量瓶不能進行加熱，故D錯誤。所以C選項是正確的。6.當光束通過下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸海水墨水，能觀察到丁達爾效應的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應； 水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應； 墨水是膠體，具有丁達爾效應； 綜合以上分析，正確，故選C?！军c睛】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：

6、當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，這一特點是解答本題的關鍵。7.在同溫同壓下，用等質量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由CO2吹起的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】等質量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，所以摩爾質量越大，則物質的量越小，在同溫同壓下，體積越小，H2、CH4、CO2、HCl的摩爾質量分別為2gmol-1、16 gmol-1、44 gmol-1、36.5 gmol-1，故C項氣球表示H2，A項氣球表示CH4，B項氣球表示HCl，D項氣

7、球表示CO2。8.下列實驗方案設計中，可行的是()A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B. 用萃取的方法分離汽油和煤油C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和 NaCl固體的混合物D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣【答案】A【解析】A項，Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸，銅粉不溶于稀鹽酸，加稀鹽酸后過濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，正確；B項，汽油和煤油為沸點不同互相混溶的液體混合物，應用分餾法分離，錯誤；C項，KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯，分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為：加水將固體混合物溶解，

8、蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，錯誤；D項，此過程中發(fā)生反應：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而減少，同時H2與O2反應可能發(fā)生爆炸，錯誤；答案選A。點睛：物質分離提純的原則：不增（不增加新雜質）、不減（不減少被提純物質）、易分離、易復原。9.下列關于某些物質的檢驗方法或判斷的結論正確的是A. 在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42B. BaSO4難溶于水，所以在水溶液中不能完全電離C. 利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D. 氯化鈉溶液能導電是因為在電流作用下氯化鈉電離出可以自由移動的a+和l【答案】C【解析】【分析

9、】A、能夠與BaCl2生成沉淀的離子可能有CO32-、SO32-、SO42-、Ag+等；B、BaSO4難溶于水，在水溶液中能溶解的全電離；C、膠體具有丁達爾效應；D、NaCl在水分子的作用下電離出Na+和Cl-?！驹斀狻緼、能夠與BaCl2生成沉淀的離子可能有CO32-、SO32-、SO42-、Ag+等，在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不一定是BaSO4，不能排除其它離子的干擾，故A錯誤；B、硫酸鋇屬于強電解質，雖然BaSO4難溶于水，但在水溶液中能溶解的完全電離，故B錯誤；C、丁達爾效應是膠體所獨有的特性，可用來鑒別膠體，所以C選項是正確的；D、氯化鈉晶體溶于水，在水分子的

10、作用下電離出Na+和Cl-，無需通電，故D錯誤。所以C選項是正確的?！军c睛】本題考查離子的檢驗，注意A項，為易錯點，注意離子之間的實驗現(xiàn)象干擾。10.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉移液體A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】B【解析】在過濾時，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，答案選B。點睛：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答。11.向下列

11、溶液：鹽酸氯酸鉀氯化鈉四氯化碳中分別加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】凡含有Cl的物質，均可與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，以此分析解答?！驹斀狻恐宣}酸中HCl可電離出Cl；中KClO3溶于水后發(fā)生電離：KClO3=K+ClO3-，故KClO3只含有ClO3-而無Cl；中NaCl是離子化合物，在溶液中能電離出Cl；中CCl4不溶于水，且為非電解質，不能電離出Cl。綜合以上分析， 、 正確，故選C。12.下列敘述正確的是A. 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B. 配制溶液時，若加水

12、超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C. 分液時，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再從下口放出上層液體D. 從碘水中提取單質碘時，可以用苯代替CCl4【答案】D【解析】【分析】A.根據(jù)稀釋濃硫酸時，濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，造成液滴飛濺的注意事項回答；B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出，吸出的溶液中含有溶質，所以溶質的物質的量偏小；C.為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D.根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，苯和水不溶能作萃取劑?！驹斀?/p>

13、】A.濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會浮于上面，使溶解時放出的熱量不能及時散失，會造成液滴飛濺，造成事故，所以稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B.用膠頭滴管向容量瓶中加水時若加水超過容量瓶刻度，此時立即用膠頭滴管將瓶內多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切，吸出的溶液中含有溶質，所以溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故B錯誤；C. 為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.苯和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以苯能作從碘水中提取單質碘的萃取劑，故

14、D正確。所以D選項是正確的。13.下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A. 10g H2和10g O2B. 5.6L N2（標準狀況）和11g CO2C. 18g H2O和0.5mol Br2D. 224 mL H2（標準狀況）和0.1mol N2【答案】B【解析】【分析】分子數(shù)相同，則物質的物質的量也一定相同，以此分析解答?！驹斀狻緼中10g氫氣是5mol，而10g氧氣是10/32mol，故A不正確；B中物質的量都是0.25mol，分子數(shù)相同，故B正確；C中18g H2O的物質的量為1mol，與0.5mol Br2的物質的量不相等，故C不正確；D中224mL H2（標準狀況）是0.01mol，

15、與0.1mol N2的物質的量不相等，故D不正確。答案選B?！军c睛】本題利用物質的量的計算來分析分子數(shù)的關系，明確物質的量相同則分子數(shù)相同是解答的關鍵，學生熟悉常見物質的摩爾質量及標況下氣體摩爾體積即可解答。14.有關2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是A. 含有0.1 mol K2SO4B. 水的體積為2LC. K+的物質的量濃度為0.2 mol/LD. 取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol/L【答案】C【解析】A、2L0.1mol·L1的K2SO4溶液中溶質物質的量=2L×0.1mol·L1=0.2mol，故A錯誤；B、應是溶液的體積為2

16、L，故B錯誤；C、K+的物質的量濃度為0.2mol·L1，故C正確；D、取出1 L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L1，故D錯誤；故選C。15.某無色溶液中，可能大量存在的離子組是C. NO2與N2O4最簡式相同，23g NO2與N2O4含有的氧原子的物質的量都是1mol；D.氦原子核外電子總數(shù)為2，1mol氦原子含有2mol核外電子?！驹斀狻緼.標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L H2O水的物質的量，故A錯誤；B.沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中鈣離子的物質的量及數(shù)目，故B錯誤；C. 23g NO2與N2O4含有相同物質的量的氮原

17、子和氧原子，含有的氧原子的物質的量都是2=1mol，所含的氧原子數(shù)均為NA，所以C選項是正確的；D. 1mol氦原子含有2mol核外電子，所含的核外電子數(shù)為2NA，故D錯誤。所以C選項是正確的。18.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)2 +2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O【答案】B【解析】試題分析：可溶易電離的化合物拆寫成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質不能拆寫成離子，因為Cu(OH)2屬于難溶物

18、，不能拆寫成離子形式，故選項B符合題意。考點：考查離子反應方程式的書寫等知識。19.下列離子方程式正確的是A. 碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO322HCO2H2OB. 鐵與稀硫酸反應：2Fe6HFe33H2C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：OHHH2OD. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2SO42BaSO4【答案】C【解析】【分析】A、醋酸是弱酸；B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；C、HSO4-在水溶液里會發(fā)生電離生成H+和SO42；D、硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO322CH3COOH2CH3COO -+CO2H2O，故A錯誤；B、鐵

19、與稀硫酸反應：Fe2HFe2H2，故B錯誤；C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：OHHH2O，所以C選項是正確的；D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2+2OH-+Ba2SO42Cu(OH)2+BaSO4，故D錯誤。所以C選項是正確的。20.下列反應中，不屬于HNO3類別通性的是（）A. 4HNO3（濃）+SSO2+4NO2+2H2OB. HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O【答案】A【解析】A反應中N元素化合價降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B發(fā)生中和反應，硝酸表現(xiàn)酸性；C與CaO反

20、應生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D發(fā)生復分解反應，硝酸表現(xiàn)酸性；則不屬于HNO3類別通性的是A；故選A。21.下列實驗不合理的是 A. 用濃硫酸干燥SO2，選B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選和D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選【答案】C【解析】【分析】A.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應；B.NaCl為可溶性固體，與水分離選擇蒸發(fā)；C.自來水中水的沸點低，選擇蒸餾法制備；D.膠體能透過濾紙，難溶物不能?！驹斀狻緼.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應，則選可干燥，所以A選項是合理的；B.NaCl為可溶性固體，與水分離選擇蒸發(fā)，則選可得到NaCl，所

21、以B選項是合理的；C.自來水中水的沸點低，選擇蒸餾法制備，則選即可，故C選項不合理；D.膠體能透過濾紙，難溶物不能，則選過濾可除雜，所以D選項是合理的。所以答案選C。22.某溶液中存在以下五種離子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，則M及其物質的量濃度可能為A. K+ 0.3mol/LB. Zn2+ 0.2mol/LC. CO32- 0.2mol/LD. Ba2+ 0.1mol/L【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c(Cl)+2c(SO42-)=0.2mol/L+2×0.4mol/

22、L=1mol/L，3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M為陽離子，令M陽離子為c(Mn+)，根據(jù)電荷守恒有c(Mn+)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再結合選項考慮離子共存判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c(Cl)+2c(SO42-)=0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M為陽離子，令M陽離子為c(Mn+)，根據(jù)電荷守恒有c(Mn+)=1mol/L-0.6mol/

23、L=0.4mol/L，A、1×c(K+)=0.3mol/L，故A錯誤；B、2×c(Zn2+)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，所以B選項是正確的；C、由上述分析可以知道，M為陽離子，不可能是CO32-，故C錯誤；D、2×c(Ba2+)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，且硫酸根離子與鋇離子不能共存，故D錯誤。所以B選項是正確的。23.現(xiàn)有下列10種物質：CO 空氣 MgCl2 CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O 碘酒 酒精 NaHCO3，其中：(1)屬于混合物的是_ (填序號，下同)；(2)屬于氧化

24、物的是_；(3)屬于鹽的是_；(4)屬于有機物的是_；(5)屬于電解質的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】混合物：由兩種或者兩種以上物質組成；氧化物：含兩種元素，其中一種為氧元素；鹽：由金屬陽離子或者銨根離子與酸根離子組成化合物；有機物：含碳的化合物，除去碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等；電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，屬于混合物的是；屬于氧化物的是；屬于鹽的是；屬于有機物的是；酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物及水是電解質。屬于電解質的是；【點睛】本題考查了有關化學的基本概念，熟悉相關概念是解題關鍵，側重考查學

25、生對基礎知識的熟練程度，注意對知識的積累。24.實驗室需要0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列儀器：圓底燒瓶分液漏斗膠頭滴管燒杯玻璃棒；其中配制溶液肯定不需要的是_（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱）。（2）下列有關容量瓶的構造和使用描述中，正確的是_（填序號）。A.用于配制一定體積的、濃度準確的溶液B.用于貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.容量瓶上標有溫度和容積E.配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏?。?）請計算需用托盤天平稱取固體CuSO4·5H2

26、O的質量為_g，從所配制的溶液中取出25mL，所取25mL溶液中含溶質的質量為_g，含Cu2+數(shù)為_個?！敬鸢浮?(1). (2). 500m容量瓶 (3). A D (4). 12.5 (5). 0.4 (6). 1.505×1021【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的配制情況結合各儀器的作用選取儀器；（2）有關容量瓶的構造和使用，容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、貯存溶液等；（3）根據(jù)m=cVM計算CuSO4·5H2O的質量，注意溶液的體積為500mL而不是480 mL，依據(jù)n=cV計算溶質硫酸銅的物質的量，進一步可求出溶質的質量和Cu2+的個數(shù)。【詳解】（1）用容量

27、瓶配制溶液肯定不需要的是，還需要用到的儀器是：500m容量瓶，因此，本題正確答案是: ；500m容量瓶；（2）A.容量瓶用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，所以A選項是正確的；B.容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液，故B錯誤；C.容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故C錯誤；D.容量瓶上標有溫度和容積，所以D選項是正確的；E.配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度無影響，故E錯誤；所以AD選項是正確的。（3）根據(jù)n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=nM=0.05mol×250g/mol

28、=12.5g，從所配制的溶液中取出25mL，溶液濃度不變，所取溶液含有CuSO4的物質的量為：n=cV=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，則m(CuSO4)=nM=0.0025mol×160g/mol=0.4g，含Cu2+數(shù)為：0.0025mol×6.02×1023=1.505×1021，因此，本題正確答案是：12.5；0.4；1.505×1021。25.NaHSO4是一種酸式鹽。 （1）NaHSO4溶于水時的電離方程式為_；（2）0.5 mol·L1的NaHSO4溶液中c(H+)=_；（3）NaHSO4溶

29、液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_；（4）0.8 mol·L1NaHSO4與0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為_；若在反應的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). NaHSO4Na+H+SO42 (2). 0.5mol/L (3). H+HCO3H2O+CO2 (4). 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O (5). SO42+Ba2+BaSO4【解析】【分析】（1）NaHSO4溶于水時電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據(jù)NaHSO4的電離方程式

30、求出氫離子濃度；（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水；（4）0.8molL1NaHSO4與0.4molL1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質的量2:1反應；反應后溶液中含有過量的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀?！驹斀狻浚?）NaHSO4溶于水時電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42 ，因此，本題正確答案是：NaHSO4=Na+H+SO42； （2）0.5molL1的NaHSO4溶液完全電離出氫離子，所以氫離子濃度為0.5 mol

31、L1，因此，本題正確答案是：0.5molL1；                 （3）NaHSO4溶液與NaHCO3兩溶液混合，二者反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：H+HCO3H2O+CO2， 因此，本題正確答案是：H+HCO3H2O+CO2； （4）0.8molL1NaHSO4與0.4molL1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質的量2:1反應，氫離子

32、與氫氧根離子恰好反應，反應的離子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；反應后溶液中存在剩余的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO42+Ba2+BaSO4， 因此，本題正確答案是：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O ；SO42+Ba2+BaSO4。26.海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達4×1016t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。請回答（1）貝殼主要成分的化學式_；（2）步驟反應的離子方程式_；（3）實驗室由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，A.粗鹽提純過程中過濾的目的是_（填序