化學(xué)平衡移動教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教學(xué)設(shè)計(jì)案例名稱影響化學(xué)平衡的條件科目化學(xué)教學(xué)對象課時(shí)1課時(shí)提供者呂品一、教材內(nèi)容分析化學(xué)平衡屬于必考部分的基本理論部分的重要內(nèi)容。包括：1、化學(xué)反應(yīng)的可逆性，2、化學(xué)平衡建立過程和化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志。3、化學(xué)平衡常數(shù)，進(jìn)行簡單計(jì)算。4、外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，及化學(xué)平衡移動的一般規(guī)律。5、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論進(jìn)行的調(diào)控生產(chǎn)、生活、科研。二、教學(xué)目標(biāo)（知識，技能，情感態(tài)度、價(jià)值觀）1知識目標(biāo)（1）理解濃度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響。（2）理解化學(xué)平衡移動原理并應(yīng)用。（3）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2能力和方法目標(biāo)（1）通過從濃度、壓強(qiáng)

2、對化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力。（2）通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力。三、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生在高一必修1學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的基礎(chǔ)上在高二選修4中繼續(xù)深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響因素及探究、碰撞理論、活化能?？赡娣磻?yīng)及特點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)及特點(diǎn)、勒夏特列平衡移動原理，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)的方向判斷。溶解結(jié)晶平衡、電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)溶解平衡等知識。通過本節(jié)復(fù)習(xí)，對化學(xué)平衡的認(rèn)識有進(jìn)一步的深入和提高，形成知識網(wǎng)絡(luò)。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響教學(xué)難點(diǎn)：濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡

3、的影響、剖析化學(xué)平衡圖像問題。五、教學(xué)方法思考分析、討論、交流、講解、歸納、啟發(fā)誘導(dǎo)法 實(shí)驗(yàn)探究法六、教學(xué)過程教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖時(shí)間舊知回顧導(dǎo)入新課：1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.什么是化學(xué)平衡，化學(xué)平衡時(shí)有哪些主要的特征？化學(xué)平衡受哪些因素的影響？3.如果我們向一個(gè)處于化學(xué)平衡的反應(yīng)中增加反應(yīng)物的量，經(jīng)過一段時(shí)間后，它還會平衡嗎？（溶解平衡相聯(lián)系）?；卮?平衡狀態(tài)各成分含量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等回答：改變影響速率的條件，來打破原有平衡，建立新平衡，創(chuàng)設(shè)情景復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)平衡的基本概念從上述的分析中，我們得知化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能維持，如果我們在改變外界條件（溫

4、度、濃度、壓強(qiáng)）時(shí)，平衡狀態(tài)會發(fā)生改變，經(jīng)過一段時(shí)間又會重新建立一個(gè)新的平衡狀態(tài)。創(chuàng)設(shè)情景，引入基本概念新課學(xué)習(xí)板書 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件一 濃度對化學(xué)平衡的影響提出濃度是否會影響平衡演示將10mL0.01mol/L的KSCN溶液與10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,觀察現(xiàn)象,給出信息，判斷反應(yīng)物的反應(yīng)量變化情況預(yù)測往混合溶液中繼續(xù)滴加1mol/L的KSCN溶液，會有什么現(xiàn)象演示 往KSCN與FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，觀察現(xiàn)象探討溶液顏色加深，原混合液中過量的FeCl3，和加入KSCN溶液繼續(xù)反應(yīng)，使生成物濃度增加，溶液顏色加深，你贊同該看法嗎？演示

5、往原混合液中繼續(xù)滴加1mol/L的FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象 結(jié)論此反應(yīng)為可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度平衡右移,生成物濃度增加,顏色加深結(jié)合溶液顏色變化Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高溫結(jié)論對于可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度,平衡向減弱反應(yīng)物濃度增大的方向移動思考在 的反應(yīng)中,是否可以用改變濃度的方法來減小CO的含量?認(rèn)真記筆記并回答老師的提問。按給出的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，得出FeCl3過量的結(jié)論討論，并給出可能情況觀察溶液顏色變化學(xué)生討論分析觀察溶液顏色變化創(chuàng)設(shè)情景，互動合作設(shè)計(jì)思路引導(dǎo)通過改變反應(yīng)物或生成物的濃度來觀察化學(xué)平衡是否改變，如何移動？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象具有可視性、可比性、要能通過現(xiàn)象說明平衡

6、的移動方向。聯(lián)想到是否可用顏色的變化說明濃度的變化（濃度越大顏色越深）提供實(shí)驗(yàn)藥品和工具進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小節(jié)理解濃度對化學(xué)平衡影響注意要點(diǎn)并畫出圖像濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。深入探索化學(xué)平衡的標(biāo)志 小組互助合作學(xué)習(xí) 培養(yǎng)合作交流的能力和反思總結(jié)尋找規(guī)律的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣根據(jù)表21實(shí)驗(yàn)總結(jié)壓強(qiáng)對平衡的影響并畫出圖像在其他條件不變的情況下增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。深入探索化學(xué)平衡的標(biāo)志 小組互助合作學(xué)習(xí) 培養(yǎng)合作交流的能力和反思總

7、結(jié)尋找規(guī)律的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣知識反饋鞏固新課在密團(tuán)容器中充入1molCD和1molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)+生成了2/3molCO2（反應(yīng)為CO+H20（氣）CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是 BA0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol 分析 起始充入1molCO和1molH2O，當(dāng)充入的水蒸氣為2mol時(shí)，平衡向右移動，CO2的物質(zhì)的量增加，但CO2不能等于1mol（將不存在平衡，因?yàn)镃O將等于零），所以CO2有一個(gè)界限即大于2/3而小于1認(rèn)真做題，聽取老師的分析布置作業(yè)課后練習(xí)2、3七、板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動改變條件舊化學(xué)平衡新化學(xué)平衡一、濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物的濃度（或減少生成物的濃度），可使平衡向正方向移動。二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響（氣體）增大壓強(qiáng)，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動。減小壓強(qiáng)，使平衡向體積增大的方向移動。八、教學(xué)反思在教學(xué)中我們往往會發(fā)現(xiàn)其實(shí)學(xué)生能理解題的意思