化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型

1、基本反應(yīng)類(lèi)型：（1）化合反應(yīng)；（2）分解反應(yīng)；（3）置換反應(yīng)；（4）復(fù)分解反應(yīng)。其它詳細(xì)一些的分類(lèi)：（1）物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，化合物與氧氣的反應(yīng)）；（2）氧化還原反應(yīng)；（3）金屬單質(zhì)+酸 -鹽+氫氣 （置換反應(yīng)）（4）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應(yīng)）（5）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（6）酸性氧化物 +堿 -鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（7）酸 + 堿 -鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)）（8）酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（9）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（10）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽

2、（復(fù)分解反應(yīng)）初三上冊(cè)化學(xué)方程式及其現(xiàn)象：一、氧氣的性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁 2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 2CO 氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體CO 3、硫在氧氣中燃燒：S+ O2 點(diǎn)燃 SO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰）4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成.5、氫氣在空氣中燃燒：

3、2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰,干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體 注意：做此實(shí)驗(yàn)時(shí),瓶底要放少量細(xì)沙或水,防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底.鐵在空氣中不能燃燒,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),鐵絲一端要系一根火柴,待火柴即將燃盡時(shí)放入氧氣瓶中, 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲.8、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+ O2 加熱 2CuO 現(xiàn)象

4、：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w 9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光, 生成白色固體10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO 現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末,同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)） 與化合物的反應(yīng)11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰,放熱,生成的氣體能使石灰水變渾濁一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時(shí)小心煤氣中毒!如果中毒,應(yīng)立即抬到室外吸氧,或到醫(yī)院 做高壓氧,效果更好!12.

5、 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁,干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 13. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 二、氧氣的制取14、過(guò)氧化氫分解制取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理） 現(xiàn)象：加入二氧化錳后,迅速產(chǎn)生氣泡,生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 15、加熱高錳酸鉀：

6、2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2 （注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2 二氧化錳做催化劑現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）17、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2+O2 現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡,體積比是2 ：1,陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃18、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2 現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體,生成

7、的氣體使帶火星木條復(fù)燃,（不適合制氧氣,因?yàn)楣卸荆┤?、氫氣的性質(zhì)和制法19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）2H2+ O2點(diǎn)燃2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因?yàn)樵鲜撬畞?lái)源廣泛、熱能高、生成水對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染.點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度,否則點(diǎn)燃不純的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸!20、氫氣還原氧化銅：（還原性）H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧21、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 鋅粒逐漸溶解 并有大量氣泡產(chǎn)生、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 四

8、、碳的的性質(zhì)可燃性22、氧氣充足：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2 煤爐底層的反應(yīng)（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理.煉鋼：就是通過(guò)碳與氧氣的反應(yīng),減少生鐵中碳元素的含量.生鐵的含碳量：2%-4.3% ,鋼的含碳量：0.03-2%23、氧氣不足：2C +O2點(diǎn)燃2CO 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰,放熱,它是許多燃料的成分.也是煤氣CO中毒的原因,CO也是空氣污染物之一.還原性24、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：C +CO2 高溫 2CO 煤爐中層的的反應(yīng),是一個(gè)吸熱反應(yīng),生成有毒的氣體25、碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO 高溫2Cu+ CO2 現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

9、的氣體.碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑.氧化銅提供氧,是氧化劑. 26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑. 27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 澄清的石灰水變混濁.是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑 五、一氧化碳的性質(zhì)可燃性28、一氧化碳在空氣中燃燒.CO +O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰 放熱,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁CO

10、氣體有劇毒!這是因?yàn)镃O吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合,人體就缺少氧氣,嚴(yán)重者中毒死亡.還原性29、一氧化碳還原氧化銅：CuO +CO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.是高爐煉鐵的原理.CO奪得氧,使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng),一氧化碳具有還原性,是還原劑.31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2

11、60;Fe3O4提供氧,使CO發(fā)生氧化反應(yīng),所以Fe3O4具有氧化性,是氧化劑. 高爐煉鐵的原理.六、二氧化碳的性質(zhì)與水反應(yīng)32、二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生,為了證明CO2能與水反應(yīng),常把CO2通過(guò)紫色的石蕊溶液,觀察到石蕊溶液 變成紅色,實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅. 33、碳酸不穩(wěn)定常溫下就分H2CO3 = CO2+ H2O 生成物里有碳酸,都直接寫(xiě)成最后的產(chǎn)物,CO2+ H2O 該反應(yīng)也用來(lái)解釋?zhuān)和ㄈ隒O2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來(lái)的紫色? 與石灰水反應(yīng)34、石灰水

12、與二氧化碳的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用：檢驗(yàn)是否生成CO2氣體,或鑒定混合氣體中是否有CO2存在?解釋?zhuān)河檬覞{粉刷的墻壁,為什么剛開(kāi)始的時(shí)候,反而更潮濕了?用石灰漿粉刷的墻壁,為什么墻壁變得白而堅(jiān)硬?用石灰漿粉刷的墻壁,為了快點(diǎn)干,常常在室內(nèi)生個(gè)碳火盆,為什么?將澄清的石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中,上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜.為什么?久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上,常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán).為什么?為了保鮮雞蛋,有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水.為什么?七、實(shí)驗(yàn)室制取CO2實(shí)驗(yàn)室制法35、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸

13、反應(yīng)：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2現(xiàn)象：固體逐漸溶解、同時(shí)表面有大量氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁用石灰石制取CO2,原料經(jīng)濟(jì)、易得、反應(yīng)速率適中,產(chǎn)生的氣體便于收集,而且操作簡(jiǎn)便.實(shí)驗(yàn)室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸,因?yàn)榱蛩徕}微溶,會(huì)覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng).工業(yè)制法36、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2 實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品,主要產(chǎn)品是生石灰 . 37、純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 泡沫滅火器的反應(yīng)原理.現(xiàn)象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡,固體同時(shí)溶解消失,產(chǎn)

14、生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體此反應(yīng)不適于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,反應(yīng)速率太快,來(lái)不及收集,適合作 泡沫滅火器的原料!初三下冊(cè)化學(xué)方程式及現(xiàn)象八、 有關(guān)金屬的反應(yīng)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO 劇烈燃燒,放出大量的熱,同時(shí)發(fā)白光,生成白色粉末（2）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）按照金屬活動(dòng)順序表判斷：排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng).43、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 有大量氣

15、泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 44、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 45、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色 46、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色鐵在置換反應(yīng)中,都生成二價(jià)鐵,二價(jià)鐵離子的溶液都是淺綠色.47、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡,鋁片逐漸溶解,反應(yīng)速率大于鋅和鐵

16、,小于鎂48、鎂條與鹽酸溶液反應(yīng)：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,鎂條迅速溶解消失,反應(yīng)速率太快,不便于收集,不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氫氣.（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應(yīng)） 按照金屬活動(dòng)順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬,從它們的鹽溶液中置換出來(lái).49、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅50、鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現(xiàn)象：同上51、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)

17、銅56、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質(zhì)銀九、有關(guān)氧化物的反應(yīng)（1) 堿性氧化物 +酸鹽 + 水 57、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色58、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色三價(jià)鐵離子的溶液都是黃色59、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色60、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2 SO4 = C

18、u SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色二價(jià)銅離子的溶液都是藍(lán)色61、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液無(wú)色62、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液無(wú)色（2）堿性氧化物（溶）+水 堿63、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無(wú)色,制燒堿氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反應(yīng)放出大量的熱 （3）酸性氧化物（溶）+水 酸64、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2

19、O = H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象65、碳酸不穩(wěn)定,常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2 + H2O66、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水 64、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒堿的原理65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒(méi)變價(jià)（前后都+4價(jià)）66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒(méi)變價(jià)（

20、前后都+6價(jià)）67、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 用于鑒定檢驗(yàn)CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5) 堿性氧化物+酸 鹽 + 水69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色71、氧化銅跟稀硫酸的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色；72、氧化銅跟稀鹽酸的反應(yīng)：C

21、uO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色；十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是有條件的,必須生成沉淀、氣體、或水,反應(yīng)才算發(fā)生.（5）酸 + 堿鹽 + 水 （中和反應(yīng)）73、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象74、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O 這類(lèi)中和反應(yīng),表觀看不到現(xiàn)象,需用借助酸堿指示劑,才能證明反應(yīng)是否發(fā)生75、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色76、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

22、H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色77、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O 78、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉淀消失,溶液變黃色79、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉淀消失,溶液變黃色 80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O （6）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 84、

23、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：大理石的表面有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁85、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.是泡沫滅火器的原理 86、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體87、小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成無(wú)色、無(wú)味能

24、使澄清石灰水變渾濁的氣體88、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 現(xiàn)象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于檢驗(yàn)氯離子的存在89、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 + 2HCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于檢驗(yàn)硫酸根離子的存在, 硫酸根和氯離子在一起時(shí),應(yīng)先用氯化鋇試劑檢驗(yàn)硫酸根,防止生成硫酸銀干擾鑒別.（7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 90、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2 + Na2 SO4 生成藍(lán)色絮狀沉淀91、氫氧化

25、鈉與氯化銅反應(yīng)：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 生成藍(lán)色絮狀沉淀94、氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍(lán)色絮狀沉淀95、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 生成紅褐色沉淀96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)：2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+ Na2SO4生成綠色沉淀97、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 生成白色沉淀98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氫氧化

26、鈉與銨鹽反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色.此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子或銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料混用的原理.（8）鹽 + 鹽兩種新鹽 100、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式鹽不穩(wěn)定,受熱容易發(fā)生分解反應(yīng)： 102、碳酸氫銨受潮時(shí)常溫下就能分NH4NO3 加熱 NH3+CO2+H2O現(xiàn)象：白色

27、固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)分解產(chǎn)生氨氣,損失肥效. 103、 小蘇打受熱分2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2十二、結(jié)晶水合物（含結(jié)晶水的鹽）不穩(wěn)定,受熱易分解104、膽礬晶體受熱分解,失去結(jié)晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水發(fā)生反應(yīng),又變成藍(lán)色晶體加熱 CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O 常用于檢驗(yàn)水的存在106、純堿晶體在干燥的空氣中失去結(jié)晶水發(fā)生風(fēng)化,由無(wú)色晶體變成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加熱 Na2CO3+10H

28、2O一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 。紅褐色固體：氫氧化鐵4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、

29、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

30、 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。五、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型

31、：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和