化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)題

1、 化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)題1將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9B16C20D25解析：根據(jù)題意2HI(g)H2(g)I2(g)平衡濃度：4 mol/L 0.5 mol/L起始濃度：c(HI)平衡量變化量4 mol/L0.5 mol/L×25 mol/L則c(NH3)c(HI)起始濃度5 mol/L根據(jù)平衡常數(shù)定義：Kc(NH3)·c(HI)5 mol/L×4 mol/L20 (mo

2、l/L)2，故C項正確答案：C2硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2H2O2HNO3NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是()A減壓B增壓C升溫 D加催化劑解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且放熱，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采用增大壓強或降低溫度的方法答案：B3高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K.恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2解析：由題中平衡常數(shù)的表達式可知該反應(yīng)為：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O

3、(g)，D項錯誤；升高溫度，H2濃度減小，說明平衡向右移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強對該反應(yīng)的平衡無影響，增大壓強氫氣濃度相應(yīng)增大，B項錯誤；對任何反應(yīng)來說，升高溫度反應(yīng)速率都增大，C項錯誤答案：A4下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是()A所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析：自發(fā)進行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項錯；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉(zhuǎn)化為高能量的金剛

4、石，是一個非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，B項錯；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，熵值最大，D項錯答案：C5將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡時 Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b.a與b的關(guān)系是()Aa>b BabCa<b D無法確定解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進行，體系溫度升高，與恒溫下的平衡相比，因為絕熱條件下的溫度高，平衡左移，因此a>b.答案：A6反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)HQ kJ/mol，生成

5、物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強p和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的化學(xué)計量數(shù)和Q值符合圖象的是()Aab<cQ>0 Bab>cQ<0Cab<cQ<0 DabcQ>0解析：由溫度時間圖象判斷，T2>T1(因為溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越短)，從T1T2，即升溫，C%降低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0；由壓強時間圖象判斷，p2>p1(因為壓強越大，反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越短)，從p1p2，加壓，C%降低，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則有ab<c，故選C.答案：C7在體積恒定的密閉容器中，充入 3 mol A和

6、1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)，達到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為.若維持溫度不變，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為，則x值是()A2 B1C3 D4解析：本題的條件是恒容裝置，現(xiàn)在起始物質(zhì)不同物質(zhì)的量的前提下要求達到平衡時C物質(zhì)的體積分數(shù)相等且壓強不變，壓強不變即物質(zhì)的量不變，因此屬于“等同平衡”，必須用回歸定值法，即1.2 mol3×0.6 mol/x3 mol, 0.4 mol0.6 mol/x1 mol，解得x1.答案：B8一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol

7、 SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3平衡濃度不改變的是()A保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1mol SO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)解析：A項溫度和體積不變，充入1 mol SO3(g)，相當于增大了體系的壓強，平衡要移動B項溫度和壓強不變，充入1 mol SO3(g)，相當于加入1 mol SO2和0.5 mol O2，最終可建立等效平衡C項溫度和壓強不變，充入1 mol

8、SO2(g)，體積增大，平衡要移動D項溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)，相當于減壓，平衡要移動答案：B9一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%.其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是()A2 mol CB2 mol A, 1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))C1 mol B和1 mol CD2 mol A, 3 mol B和3 mol C解析：因該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，因此只要n(A)n(B)11即為等效平衡，因此將選項中

9、各種配比全部轉(zhuǎn)化為起始時A和B的物質(zhì)的量并與題給平衡進行逐一分析：2A(g)B(g)3C(g)平衡時(A)已知 2 2 0 a%A 0 >a%B 2 1 0 >a%C 0 <a%D 4 4 0 a%所以選A、B.答案：AB10可用下圖所示的圖象表示的反應(yīng)是()反應(yīng)縱坐標甲乙ASO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和2 mol O2B2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化率1×106Pa1×105PaC相同質(zhì)量的氨在同一固定容積容器中反應(yīng)氨氣的濃度40

10、0500D體積比為13的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑解析：A項中由于乙中氧氣比甲中多，故乙中SO2的轉(zhuǎn)化率比甲大，不符合圖象；B項中由于乙的壓強比甲小，故乙的化學(xué)反應(yīng)速率小，到達平衡時間比甲長，不符合圖象；D項中平衡時氨氣的濃度應(yīng)相同，不符合圖象答案：C11氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制得： (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_；(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H_零(填“大于”

11、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”“減小”或“不變”)；(5)若使壓強增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)18 mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)_mol/(L·min)解析：(1)利用氧化還原反應(yīng)配平方法不難得出化學(xué)計量數(shù)分別為3、6、2、1、6.(2)根據(jù)化合價變化可判斷出N2為氧化劑，Si3N4為還原產(chǎn)物(3)根據(jù)平衡常數(shù)的定義得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K.(4)放熱反應(yīng)，H<0.升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小(5)從配平后的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以看出氣態(tài)物質(zhì)

12、的計量數(shù)之和是生成物的大于反應(yīng)物的，故增大壓強可使平衡逆向移動(6)同樣從上述化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系中可以得出v(N2)×18 mol/(L·min)6 mol/(L·min)答案：(1)36216(2)N2Si3N4(3)(4)小于減小(5)逆(6)612在密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了a mol/L，又知平均反應(yīng)速率：v(C)2v(B)(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m_， n_， p_.(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表

13、示溫度，t表示時間)的關(guān)系如右圖所示由此可知，該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為_；升高溫度，K值將_(填“增大”“減小”或“不變”)解析：(1)根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比，即mnp312，故m3, n1, p2.(2)由圖象可知T1>T2，升溫C%減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(3)K，升溫K減小答案：(1)312(2)放熱(3)K減小13一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K_，

14、升高溫度，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)(2)在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_.(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是()a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_(用化學(xué)方程式表示)解析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)為在一定溫度下，某個可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)由圖象可以看出，升高溫度，平衡向左移動，K