化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷方法

1、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法及其習(xí)題最新考綱：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較 化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究的對象： 2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中 相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的特征：動動態(tài)平衡； 等正逆反應(yīng)速率相等；定各物質(zhì)含量保持不變； 變條件改變，平衡移動。4.平衡狀態(tài)的標(biāo)志： (1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征） ： 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 .化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定（m+n和p+q的關(guān)系不定）不一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA 是在單位時間內(nèi)消耗了

3、n molB同時生成p molC否vA:vB:vC:vD=m:n:p:q 否在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD 否壓強(qiáng)m+np+q時，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）是m+n=p+q時，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）否混合氣的一定時，只有當(dāng)m+np+q時，是一定，但m+n=p+q時否溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時是體系的密度密度一定否【升華】“變”到“不變”。“變”就是到達(dá)平衡過程中量“變”,而到達(dá)平衡后“不變”,一定平衡【鞏固練習(xí)】1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；<0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆

4、反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變答案:A2.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+ B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時間生成的n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2答案:C3.下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2C單位時間，消耗a molN2的同時生成3a

5、 mol H2D反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時，壓強(qiáng)不隨時間改變答案:CD4.對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生成速率相等D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化答案:C5.下列說法中，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵形成B1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵斷裂C1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵形成D1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵斷裂答案:AD6

6、.可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）答案:C7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)答案:D8、可逆反應(yīng) H2 (氣)+I2 (氣)=2HI (氣)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（ ）A、混合氣體的密度恒定不變 B.

7、 混合氣體的顏色不再改變 C. H2 、I2 、 HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變答案:BD9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時間生成n molA，同時生成3n molBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變答案:ACFG10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的 A 、A(氣)B(氣)C(氣) B

8、 、A(氣)2B(氣)3C(氣) C 、A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) D 、以上都達(dá)到平衡答案:A11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D、容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變答案:D12、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的

9、反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 答案:A13、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化答案:B14. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量答案:BC15、下列方法中可以證明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_單位時間內(nèi)生成 n mol H2 的同時生成 n mol HI;一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI鍵斷裂;百分組成(HI)=(I2);反應(yīng)速率v(H2)=