化學(xué)反應(yīng)進行的方向教案_doc

1、化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、促進觀念建構(gòu)的教學(xué)分析1.教材及課標(biāo)相關(guān)內(nèi)容分析教材從學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，分三個方面就化學(xué)反應(yīng)的方向進行了介紹。第一，以學(xué)生熟悉的自發(fā)進行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低的方向自發(fā)進行的傾向焓判據(jù)。第二，以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是反應(yīng)自發(fā)進行的一種傾向熵判據(jù)。第三，用實例說明單獨運用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都不是全面的。要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)。2.學(xué)生分析：學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢和反應(yīng)限度，已經(jīng)具備一定的化學(xué)反應(yīng)原理的一些知識，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了一些物理、化學(xué)知識只要加

2、以引導(dǎo)和歸納，學(xué)生就能夠理解、掌握該節(jié)相關(guān)知識。3.我的思考：化學(xué)反應(yīng)進行的方向的是化學(xué)反應(yīng)原理組成的一部分。對于焓、熵、自由能及其相關(guān)概念都是新概念，它們的建立需要通過聯(lián)系日常生活中的見聞以及自然界的普遍變化規(guī)律，運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工，才能構(gòu)建這些新知識。二、體現(xiàn)觀念建構(gòu)的教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能：了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系；能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。2.過程與方法：通過聯(lián)系日常生活中的見聞以及自然界的普遍變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生理解判斷反應(yīng)自發(fā)進行的兩個因素，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工，構(gòu)建新知識

3、。3.情感態(tài)度價值觀：體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，學(xué)會全面分析問題。三、教學(xué)重、難點及處理策略  焓變和熵變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系是本節(jié)的重點也是本節(jié)的難點。通過聯(lián)系日常生活中的見聞以及自然界的普遍變化規(guī)律和化學(xué)反應(yīng)設(shè)計問題，讓學(xué)生主動對焓判據(jù)、熵判據(jù)、焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)進行建構(gòu)，進而理解三個判據(jù)間的聯(lián)系。四、促進觀念建構(gòu)的教學(xué)整體思路與教學(xué)結(jié)構(gòu)圖學(xué)生通過交流討論已有知識建立焓變的概念、焓變?nèi)绾闻袛喾磻?yīng)方向，以及其局限性學(xué)生通過交流討論已有知識建立熵變的概念、熵變?nèi)绾闻袛喾磻?yīng)方向，以及其局限性學(xué)生通過討論焓變、熵變的局限性，建立用自由能焓變、熵變綜合判定反應(yīng)方向的能力通

4、過解決常見問題來鞏固、應(yīng)用所學(xué)知識引導(dǎo)學(xué)生討論歸納用焓變作為化學(xué)反應(yīng)進行的方向判斷依據(jù)學(xué)生進一步分析討論熵變作為化學(xué)反應(yīng)進行的方向判斷依據(jù)引導(dǎo)學(xué)生討論歸納綜合利用體系的焓變、熵變作為化學(xué)反應(yīng)進行的方向判斷依據(jù)利用所學(xué)知識解決常見的問題五、促進觀念建構(gòu)的教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動學(xué)生活動設(shè)計意圖舉例說說生活中我們見過的一些自發(fā)過程。引入通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了反應(yīng)的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應(yīng)的方向的問題。例如：我們先看看一副瀑布的圖片，想一想為什么水總是能夠自發(fā)往下流？ 【講述】這節(jié)課我們來討論化學(xué)反應(yīng)進行的方向問題?！緦W(xué)生思考、討論】從生活實際問題出發(fā)，引出本節(jié)教學(xué)內(nèi)

5、容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 明確本節(jié)教學(xué)內(nèi)容在本章教學(xué)內(nèi)容中的地位和作用。根據(jù)生活經(jīng)驗和所學(xué)物理、化學(xué)知識舉例說明那些是自發(fā)反應(yīng)?！咎釂枴颗e例說說生活中我們見過的一些自發(fā)過程，就是在一定條件下不需外力作用就能自動進行的過程。 【學(xué)生討論總結(jié)】生活中的自發(fā)過程很多，如：水由高處往低處流，酸堿中和反應(yīng)，鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹，室溫下冰塊會融化學(xué)會關(guān)注生活中不被注意的現(xiàn)象，分析總結(jié)其中的規(guī)律。分析上述自發(fā)反應(yīng)的能量變化特點?！咎釂枴繌哪芰康慕嵌确治鐾瑢W(xué)們提到的這些過程有什么共同特點？  【討論交流】【匯報結(jié)果】這些過程無論是物理變化還是化學(xué)變化，它們大多數(shù)

6、是能量降低的過程，也有少數(shù)是能量升高（吸收能量的）。學(xué)會用類比分析、歸納總結(jié)的方法透過現(xiàn)象追尋本質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生討論歸納用焓變作為化學(xué)反應(yīng)進行的方向判斷依據(jù)?！咀穯枴块喿x教材中提供的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，結(jié)合前面總結(jié)的特點嘗試總結(jié)規(guī)律：判斷某一過程能能否自發(fā)進行的依據(jù)。【閱讀思考】【學(xué)生討論交流】【匯報總結(jié)】大多數(shù)的釋放能量的過程可以自發(fā)進行。若H0，正向反應(yīng)能自發(fā)進行；若H0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進行。學(xué)會讀書，從書中獲取有用信息。培養(yǎng)學(xué)生共同研究問題能力。 學(xué)生進一步分析討論焓變作為化學(xué)反應(yīng)進行的方向判斷依據(jù)的局限性?！疽髮W(xué)生討論】結(jié)合以前所學(xué)內(nèi)容和課本P34頁后兩個

7、自然段內(nèi)容說明，討論是不是所有的自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行?！究偨Y(jié)】反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。學(xué)會理解普遍性和特殊性的關(guān)系。學(xué)生閱讀思考交流建立熵的概念?！?#160;思考與交流】要求學(xué)生閱讀課本第二段后，相互探討一下由“有序”變“無序”的自然現(xiàn)象，舉例說明。 【匯報交流、自主學(xué)習(xí)成果】上述自發(fā)過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)，受體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。學(xué)生討論交流形成熵的概念?！局v述】根據(jù)體系存在著力圖使自身由“有序”變?yōu)椤盁o序”的自然現(xiàn)象，提出了熵判據(jù)為反應(yīng)方向的判斷提供了另一個必要的依據(jù)。

8、【學(xué)生討論總結(jié)】熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向。學(xué)生相互交流總結(jié)熵的有關(guān)概念。【講述】根據(jù)體系存在著力圖使自身由“有序”變?yōu)椤盁o序”的自然現(xiàn)象，提出了熵判據(jù)為反應(yīng)方向的判斷提供了另一個必要的依據(jù)?！疽髮W(xué)生閱讀并交流】1、如何理解“熵”的含義？2、熵值的大小判斷：  3、如何用S判斷反應(yīng)方向？氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)與物質(zhì)的量成正比【學(xué)生交流總結(jié)】體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序熵增的過程1、熵判椐：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。2、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。3、熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。4

9、、熵值的大小判斷： （1）氣態(tài) > 液態(tài) > 固態(tài)（2）與物質(zhì)的量成正比5、熵增的過程就是自發(fā)過程學(xué)會運用已有知識解決實際問題。進一步深刻體會熵的相關(guān)概念學(xué)生進一步分析討論熵變作為化學(xué)反應(yīng)進行的方向判斷依據(jù)的局限性?！疽髮W(xué)生閱讀交流】有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進行，例如：10的液態(tài)水會自動結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程（但它是放熱的）；再如：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)S=39.35J·mol-1·K-1。你能從中得到什么啟示？ 【學(xué)生討論總結(jié)】反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。要

10、判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，應(yīng)該綜合考慮反應(yīng)的焓變與熵變。通過閱讀教材中的科學(xué)視野，得到運用自由能判別反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生分析焓變和熵變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向。學(xué)生閱讀交流得出體系自由能變化（焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響）如何影響化學(xué)反應(yīng)的方向？【引領(lǐng)學(xué)生完成課堂總結(jié)】【閱讀思考】【討論交流】【匯報結(jié)果】 H < O， S>0,反應(yīng)自發(fā)進行； H >O， S<0,反應(yīng)不自發(fā)進行； H < O， S<0；H > O， S>0,反應(yīng)能否自發(fā)進行要視情況而定。“總結(jié)”這個環(huán)節(jié)不僅僅是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的總結(jié)和整理，也是學(xué)生認(rèn)知的提升過程，更是學(xué)生學(xué)習(xí)能力

11、的提升過程，應(yīng)當(dāng)由學(xué)生獨立完成。六、板書設(shè)計第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進行的傾向。若H0，正向反應(yīng)能自發(fā)進行；若H0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進行。二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)1、熵判椐：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。2、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。3、熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。4、熵值的大小判斷： （1）氣態(tài) > 液態(tài) > 固態(tài)；（2）與物質(zhì)的量成正比；5、反應(yīng)熵變S=反應(yīng)產(chǎn)物總熵-反應(yīng)物總熵；6、熵增的過程就是自發(fā)過程。三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響。 H <

12、; O， S>0,反應(yīng)自發(fā)進行； H >O， S<0,反應(yīng)不自發(fā)進行； H < O， S<0；H > O， S>0,反應(yīng)能否自發(fā)進行要視情況而定。七、學(xué)案教學(xué)目標(biāo)： 1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內(nèi)容。 2、能說出化學(xué)反應(yīng) 的焓變與熵變對反應(yīng)進行方向的影響。 教學(xué)難點、重點：能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對 反應(yīng)進行方向的影響。學(xué)生學(xué)習(xí)內(nèi)容：一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)1、舉例說說生活中我們見過的一些自發(fā)過程，就是在一定條件下不需外力作用就能自動進行的過程。2、從能量的角度分析同學(xué)們提到的這些過程有什么共同特點？ 3、結(jié)合前面總結(jié)的特點嘗試

13、總結(jié)：判斷某一過程能能否自發(fā)進行的依據(jù)（焓判據(jù)）。4、閱讀教材中提供的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，努力分析這些吸熱反應(yīng)能夠自發(fā)進行的共同特點，你能得到什么結(jié)論？5、學(xué)生練習(xí)：小組討論并記錄常見的自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)有哪些？其中那些可以利用焓判據(jù)進行判定？二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)1、閱讀課本，相互探討一下由“有序”變“無序”的自然現(xiàn)象，舉例說明。2、學(xué)生討論交流熵的有關(guān)概念。、熵判椐：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。、熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。、熵值的大小判斷：、能否只以S判斷某一過程能能否自發(fā)進行？3、學(xué)生練習(xí)：判斷下列過程的焓變、熵變的正負（

14、填“>0”或“<0”），并指出哪些能夠用焓判據(jù)判定？哪些能夠用熵判據(jù)判定？   (1) 溶解少量蔗糖于水中， H_；S_；   (2) 純碳和氧氣反應(yīng)生成 CO(g)， H_；S_；   (3) 液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣， H_；S_；   (4) CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，H_；S_。三、要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，獨運用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都不是全面的。需要。1、討論總結(jié)：如何綜合考慮利用焓變的判據(jù)和熵變的判據(jù)來判定反應(yīng)方向？2、交流總結(jié)：本節(jié)課你學(xué)到了什么？八、課后總結(jié)與反思1建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論和建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境強調(diào)以學(xué)生為中心，要求教師要由知識的傳授者、灌輸者轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動建