教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-20

1、教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-20一、第一部分 化學(xué)課程與教學(xué)理論知識單選題 （ 總題數(shù)： 5，分?jǐn)?shù)： 10.00）1. 當(dāng)前各種類型的化學(xué)競賽的考試的主要性質(zhì)是 _A.形成性 B .論斷性 C .終結(jié)性 D .學(xué)能傾向性A.B.C.D.V解析： 形成性考試是在執(zhí)行事先編制好的教學(xué)計劃和方案的教學(xué)進(jìn)程中進(jìn)行的考試；診斷性考試是在新學(xué) 期、新學(xué)年開始，或一門課程、一個知識單元教學(xué)開始之前舉行的測驗；終結(jié)性考試是一學(xué)期或一學(xué)年的 化學(xué)教學(xué)計劃執(zhí)行終結(jié)時進(jìn)行的考試；學(xué)能傾向性考試是以考查學(xué)生能力發(fā)展傾向，對某一學(xué)科的學(xué)習(xí)是 否特別有前途、有效果為宗旨的考試。2. 化學(xué)教學(xué)設(shè)計分為課程教學(xué)設(shè)計、單元教學(xué)設(shè)

2、計和課時教學(xué)設(shè)計的根據(jù)是_A. 化學(xué)教學(xué)不同層次的性質(zhì)和類型B. 化學(xué)教學(xué)不同層次的目的、性質(zhì)和類型C. 化學(xué)教學(xué)不同層次的目的和性質(zhì)D. 化學(xué)教學(xué)不同層次的目的、要求和作用A.B.C.D.V解析：依據(jù)化學(xué)教學(xué)不同層次的目的、要求和作用將化學(xué)教學(xué)設(shè)計分為課程教學(xué)設(shè)計、單元教學(xué)設(shè)計和課 時教學(xué)設(shè)計。3. 教師素質(zhì)的核心是 _A.職業(yè)品質(zhì) B .教育觀念 C .知識結(jié)構(gòu) D .能力結(jié)構(gòu)A.VB.C.D.解析： 職業(yè)品質(zhì)是教師素質(zhì)的核心。4. 下列屬于化學(xué)實驗的認(rèn)識淪功能的是 _A. 能創(chuàng)設(shè)生動活潑的化學(xué)教學(xué)情景B. 能激發(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣C. 能為學(xué)生檢驗化學(xué)理論、驗證化學(xué)假說提供化學(xué)實驗事實D

3、. 轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展科學(xué)探究能力的重要途徑A.B.C.VD.解析： 實驗的教學(xué)認(rèn)識功能主要是為了檢驗化學(xué)假說、驗證化學(xué)概念和理論，以便使學(xué)生獲得正確的理性認(rèn)識。5. 在課上，教師不僅描述化學(xué)事實，而且加以深入分析和論證，從而得出科學(xué)的結(jié)論。這種方法是A.講述法 B 講解法 C 講演法 D 談話法A.B.C.VD.解析： 講演法適用于高年級。在課上，教師不僅描述化學(xué)事實，而且加以深入分析和論證，從而得出科學(xué) 的結(jié)論。二、 簡答題 ( 總題數(shù)： 2，分?jǐn)?shù)： 20.00)6. 如何理解化學(xué)教學(xué)過程中“活動與過程的多維性”？正確答案：( 活動是指教學(xué)過程主體與客體 ( 學(xué)習(xí)對象 ) 通過學(xué)習(xí)者的

4、外周活動與中樞活動這兩種括動形式而 展開的，沒有活動也就無所謂教學(xué)過程，但是教學(xué)活動又包括教師教的活動和學(xué)生學(xué)的活動以及學(xué)生與學(xué) 生之間的合作與交流，具有多維性的特點。因此，化學(xué)教學(xué)是以化學(xué)知識為載體的教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué) 生之間多向互動的過程。 )解析：7. 你認(rèn)為現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教師必須具備哪些教學(xué)技能？ 正確答案： (1) 精心設(shè)計技能； (2) 導(dǎo)入新課技能； (3) 課堂提問技能； (4) 組織討論技能； (5) 語言表達(dá)技 能； (6) 課堂管理技能； (7) 實驗教學(xué)技能； (8) 教具使用技能； (9)板書板畫技能； (10) 結(jié)束新課技能。 ) 解析：三、 第二部分 化學(xué)專業(yè)知識

5、一單選題 ( 總題數(shù)： 10，分?jǐn)?shù)： 20.00)8. 下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是 _A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D. 光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病A.B.C.D.V解析：本題涉及化學(xué)與生活相關(guān)知識。鉻是重金屬元素，會危害身體健康，A 正確；油脂能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對脂溶性維生素的吸收，B 正確；血液透析是利用半透膜原理，通過擴(kuò)散、對流將體內(nèi)各種有害物質(zhì)以及多余的代謝廢物移出體外，達(dá)到凈化血液的目的，C 正確；光化學(xué)煙霧中含 NO,會引起呼吸道

6、疾病，D 錯。9. 下列敘述正確的是 _A. Fe 與 S 混合加熱生成 FeSB. NaHC03 勺熱穩(wěn)定性大于 NaCOC. 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷A.B.C.VD.解析： 本題涉及硫、鐵、鈉、氮、磷及其化合物的性質(zhì)。涉及元素及其化合物中一般與特殊的關(guān)系及反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響等。 A 中，F(xiàn)e 與 S 混合加熱生成 FeSo B 中，NaHCO 受熱分解生成 NaCO,說明 NaCO 的熱穩(wěn)定性大于 NaHCO C 中，Cu 與濃硝酸反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，稀硝酸與 Cu 反應(yīng)可生成 NQD 中，白磷易自燃，

7、在空氣中加熱時不可能得到紅磷。10. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 _A. 常溫下，4gCH 含有 NA個 C H 共價鍵B. ImolFe 與足量的稀 HNO 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個電子C. ILO.Imol L-1NaHC3溶液中含有 O.INA個|_D.常溫常壓下，22.4L 的 NO 和 CO 混合氣體含有 2NA個 O 原子B.C.D.水溶液中存在水解及電離平衡，最終的平衡濃度小于其起始濃度。D 中，常溫常壓下 22.4L 氣體不是 1mol11.下列說法正確的是C.D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3C9A.B.C.解析：本題涉及有機物的命名、氨基酸的成肽反應(yīng)、

8、同系物的概念以及有機物分子式的正誤判斷等?；衔?的正確名稱為 2，6-二甲基一 3乙基庚烷，A 錯；丙氨酸和苯丙氨酸脫水生成二肽，有 2 種脫水 方式，即丙氨酸的氨基與苯丙氨酸的羧基脫水或丙氨酸的羧基與苯丙氨酸的氨基脫水，故最多生成肽，B 錯；苯的同系物是苯環(huán)上連接烷基所得到的烴， C 錯；三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為D 正確。12._ 下列實驗操作正確的是A. 中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B. 盛放 NaCH 溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D. NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱A.A 中，中和滴定

9、實驗時錐形瓶無需用待測液潤洗，A 錯；B 中，NaOH 溶液B 錯；C 中，苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上C 錯；D 中，蒸發(fā) NaCl 溶液時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時，D 正確。13.將如圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（）Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)解析：本題涉及阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念、原理等知識。H 鍵，故 4gCH 含 1mol C H 鍵。B 中，當(dāng)硝酸足量時會生成A 中，4gCH 為 0.25mol，1mol 甲烷含 4molCFe3+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為的名稱為 2， 6二甲基一 5乙基庚烷B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3 種二肽

10、B.C.D.V解析：本題涉及化學(xué)實驗操作。 應(yīng)該盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中， 層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出， 停止加熱，利用余熱蒸干溶液，A.按系統(tǒng)命名法，化合物化合物分子式為CsHNsQ，A.B.電子沿 ZnT日日宀 bTCu 路徑流動C.片刻后甲池中D.片刻后可觀察到濾紙b 點變紅色A.VB.C.D.解析： 本題涉及電化學(xué)知識。 A 中，銅電極為原電池的正極， 發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生移動的不是電子, 點不變色，D 錯。(乙)1molSO2和 0.5molO2;(丙)2molSOs。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 _A. 容器內(nèi)壓強 p:p甲=p丙2p乙B. SQ 的質(zhì)量 m:m甲=

11、m丙2m乙C. c(SO2)與 c(O2)之比 k:k甲=k丙k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值 Q:Q甲=Q丙2Q乙A.C.D.解析：本題涉及化學(xué)平衡移動原理。根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等效平衡，平衡時有p甲=卩卩丙，乙容器與甲容器相比，若兩個容器中SO 轉(zhuǎn)化率相同，則 p甲=2p乙，但因甲容器中的壓強比乙容器中的壓強大，故甲容器中的 SQ 轉(zhuǎn)化率比乙容器中的大，p甲v2p乙, A 錯。同理分析知 B 對。C 中，甲、乙 兩容器中，SQ、Q 起始的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量之比均為2:1，故平衡時兩容器中 c(SO2)與 c(O2)之比相同，C 錯。D 中.由等效平衡原

12、理知， Q甲+Q丙= H, Q甲與 Q丙不一定相等，D 錯。15.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 后仍能大量共存的一組是A.VB.C.D.解析：本題涉及離子共存問題。 A 中離子能大量共存，通入 CO 后，CO 不與選項中任何離子反應(yīng)，各離子仍能大量共存，A 正確；B 中通入 CO 后因轉(zhuǎn)化為 H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 中 Fe與 Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D 中人與 NH - HO 因能生成銀氨配離子而不能大量共存。16.在常壓和 500C條件下，等物質(zhì)的量的 AQOFe(OH)3、NHHCQ NaHCO 完全分解，所得氣體體積依次為V、V、V3、V。體積大小

13、順序正確的是 _A. V3V2V4VB . V3V4V2 V1C. V3V2V1 V4D . V2V3V V4A.VB.A 正確；B 中，在溶液中,OH放電，溶液顯酸性, H=-197kJ mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:（甲）2molSO2和ImolQ;B 錯；C 中，甲池中不變，C 錯；D 中，在 b 電極,A.切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗C.D.解析：本題涉及運用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單計算。設(shè)各固體物質(zhì)均為 量分別為 1mol、3mol、6mol、2mol，貝 U M VU,所以選 A。17.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是2mol，則分解

14、所得氣體的物質(zhì)的粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng): 過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為四、填空題(總題數(shù)：2,分?jǐn)?shù)：20.00)18.已知：其中，R、R表示原子或原子團(tuán)。AB、C、D E、F 分別代表一種有機物，F(xiàn) 的相對分子質(zhì)量為 278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其他反應(yīng)物、 產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：B. 向 AgCI 懸濁液中滴加 NaS 溶液，白色沉淀變成黑色C. NQQ 在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物D. 向A.NaHCO 溶液中加入過量的澄清石灰水， 出現(xiàn)白色沉淀B.C.D.本題涉及有關(guān)鈉及其化合物、難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理等知識。A 中

15、，切開的金屬鈉暴露在空氣中,鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉:，A 錯；C 中，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色，C 錯；D 中，向碳酸氫鈉溶液中加入請回答下列問題:(1)A 反應(yīng)生成 B 需要的無機試劑是 _。上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有(3)B 與 Q 反應(yīng)生成 C 的化學(xué)方程式為 _ 。(4)F 的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。個。(5)寫出含有 結(jié)構(gòu)簡式：_ 填空項1:_(2)NaOH 溶液 3、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的(正確答案：(1)C 物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的2NQCO+Q，D 錯?？杀硎緸橹泻跄軋F(tuán)的名稱是(5)解析：本題將教材經(jīng)典反應(yīng)與信息反應(yīng)相結(jié)合，從

16、點到面考查了有機重點知識，如有機物結(jié)構(gòu)的推斷、官能團(tuán)及反應(yīng)類型的判斷、有機方程式及同分異構(gòu)體的書寫等。與 Br2發(fā)生 1、4 加成生成，A 在(1)驗證固體 W 焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 SQ 的方法是_ 被銀氨溶液氧化并酸化后生成式為 CsHLQ,相對分子質(zhì)量為 278)。19.臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。H2發(fā)生加成反應(yīng)生成1pH 增大能加速 O 分解，表明對 O 分解起催化作用的是 _ 。2_在 30C、pH=4.0 條件下，O 的分解速率為mol/(L min)。3據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測 03在下列條件下分解速率依次增大的順序為a.40C、pH=3.0 b.10C、pH=4.0

17、 c.30C、pH=7.0(3)03可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。1圖中陰極為 _ (填“ A”或“ B”)，其電極反應(yīng)式為 _。2_ 若 C 處通入 C2,則 A 極的電極反應(yīng)式為。3若 C 處不通入 Q, D、E 處分別收集到 xL 和 yL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則 E 處收集的氣體中 Q 所占的體積分?jǐn)?shù)為_ 。(忽略 Q 的分解)。(填字母代號)(正確答案:(1)1202(2)0H 1.00 x10-1b、a、c(x-2y)/y)解析： 本題以臭氧為載體涉及了化學(xué)反應(yīng)速率、 電化學(xué)等化學(xué)反應(yīng)原理， 同時涉及了圖表的觀察分析。(1)臭氧具有氧化性，能與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧

18、氣、碘單質(zhì)和氫氧化鉀。(2)30C、pH=4.0 時，臭氧分解一半所用時間為108min，反應(yīng)速率中數(shù)據(jù)知反應(yīng)速率在 b 條件下最小、c 條件下最大。(3) 觀察電化學(xué)裝置圖知，特殊惰性電極 B 上產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極，則特殊惰性電極 A 為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為x6+y(1-a)x4，解得 a=(x-2y)/y。五、實驗題(總題數(shù)：2H2Q 設(shè) yL 混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a,由電子守恒有 2x=ya2,分?jǐn)?shù):20.00)20.聚合硫酸鐵又稱聚鐵,成分為鐵的氧化物及少量化學(xué)式為Fe2(QH)n(SQ4)3-0.5nm

19、,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要FeS、SiQ2等)制備聚鐵和綠磯(FeSC4 7H2Q),過程如下：NaOH 溶液中水解生成,B 被催化氧化生成填空項 1:1.00 x10-4mol/(L min);結(jié)合表若從 C 處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng),(2)_ 實驗室制備、 收集干燥的 SQ,所需儀器如下。 裝置 A 產(chǎn)生 SQ,按氣流方向連接各儀器接口，順序為 裝置 D 的作用是_ ，裝置 E 中 NaQH 溶液的作用是 _。(3)_ 制備綠磯時，向溶液 X 中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液 Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠磯。溶液 Z 的 pH 影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 pH

20、 試紙測定溶液 pH 的操作方法為 _。若溶液 Z 的 pH 偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 _ 。正確答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(合理即得分)(2)d -e-CTb 防止倒吸吸收多余的 SQ鐵屑過濾(4)將小片 pH 試紙放在點滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照低(小)解析：本題涉及元素化合物的相關(guān)知識。(1) 檢驗 SQ 氣體可選用品紅試液、溴水或酸性KMnQ 溶液。(2) 生成的 SQ 先通過 C 裝置干燥，然后經(jīng) B 裝置用排空氣法收集，最后連接裝置 D,顯然裝置 D 作安全瓶， 防倒吸，而 E 中 NaQH 溶液用于吸

21、收尾氣。(3) 根據(jù)聚鐵的化學(xué)式可知鐵元素的化合價為+3，由此可推知溶液 X 中主要含 Fe3+，因此在制綠磯時，應(yīng)向溶液 X 中加入過量的鐵屑，經(jīng)過濾操作即得FeSQ 溶液。(4) 若 pH 太小，酸性太強，則 Fe3+不易沉淀生成聚鐵，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。21.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：I打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng) B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。山，當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。W.(1) A 中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 _。(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

22、 _。(3) B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是 _。(5) 過程山實驗的目的是_。(6) 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱打開活塞 b,將少量 C 中溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b，取下 D 振蕩。靜置后 CCL 層溶液變?yōu)樽霞t色(5) 確認(rèn) C 的黃色溶液中無 Cl2,排除 Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6) 原子半徑逐漸增大)解析：本題涉及化學(xué)實驗的設(shè)計和分析。(2)淀粉 KI 試紙變藍(lán)氯氣遇濕潤的淀粉 KI 試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCI，產(chǎn)生的 I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(3)B 中 C12與 NaBr 發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為:(1)A 中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,其電子式為中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(5) 過程山主要是為了確認(rèn) C 的黃色溶液中無 CI2，排除對溴置換碘實驗的干擾