蘇教版人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

1、第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)1.1.通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史, ,體驗(yàn)科學(xué)家體驗(yàn)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程, ,認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、模型認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。2.2.了解部分典型元素原子的核外電子排布了解部分典型元素原子的核外電子排布, ,并能用并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示; ;了解元素活潑性與最外層了解元素活潑性與最外層電子數(shù)的關(guān)系電子數(shù)的關(guān)系; ;從氧化鎂的形成過程了解化學(xué)反應(yīng)從氧化鎂的形成過程了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。的實(shí)質(zhì)。3.3.了解構(gòu)成原子的微粒

2、以及它們之間的定量關(guān)系了解構(gòu)成原子的微粒以及它們之間的定量關(guān)系; ;了解同位素、核素等概念。了解同位素、核素等概念。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)重點(diǎn)1.1.構(gòu)成原子的微粒以及它們之間的定量關(guān)系。構(gòu)成原子的微粒以及它們之間的定量關(guān)系。2.2.同位素、核素等概念的理解。同位素、核素等概念的理解?！咀灾黝A(yù)習(xí)【自主預(yù)習(xí)】一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生帶核的原子結(jié)構(gòu)模型帶核的原子結(jié)構(gòu)模型玻爾玻爾量子力學(xué)量子力學(xué)二、原子核外電子排布二、原子核外電子排布1.1.原子核外電子排布特點(diǎn)及表示方法原子核外電子排布特點(diǎn)及表示方法(1)(1)原子核外電子原子核外電子_排布排布; ;(2)(2)原

3、子核外電子排布可以用原子核外電子排布可以用_表示表示; ;(3)(3)原子結(jié)構(gòu)及表示原子結(jié)構(gòu)及表示: :以鎂原子為例以鎂原子為例分層分層原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖2.2.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(1)(1)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn):_:_不發(fā)生變化不發(fā)生變化, ,但但_可能發(fā)生變化?？赡馨l(fā)生變化。(2)(2)化合價化合價: :活潑金屬在反應(yīng)中活潑金屬在反應(yīng)中, ,一般一般_電子電子, ,表現(xiàn)表現(xiàn)_化合價。化合價?；顫姺墙饘僭诜磻?yīng)中活潑非金屬在反應(yīng)中, ,一般一般_電子電子, ,表現(xiàn)表現(xiàn)_化合價?；蟽r。原子核原子核最外層電子數(shù)最外層電子

4、數(shù)失去失去正正得到得到負(fù)負(fù)三、原子核的組成三、原子核的組成1.1.原子的組成原子的組成(2)(2)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=_=_=_=_。2.2.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量與某原子的質(zhì)量與_的比值。的比值。質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)C-12C-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/123.3.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù), ,加起來所得加起來所得的數(shù)值。的數(shù)值。4.4.原子的表示符號及意義原子的表示符號及意義(1)(1)表示符號表示符號: : X X表示表示_是是Z Z、_為為A A的

5、一種的一種X X原子。原子。(2)(2)數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系: :質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=_+_(A)=_+_。5.5.核素和同位素核素和同位素(1)(1)核素核素: :具有一定具有一定_和一定和一定_的一種原子。的一種原子。(2)(2)同位素同位素:_:_相同相同,_(,_(或或_)_)不同的核素不同的核素互稱為同位素?；シQ為同位素。AZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)中子數(shù)【自我小測【自我小測】判斷下列問題判斷下列問題: :1.(1.(判一判判一判) )原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

6、( )( )提示提示: :原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒, ,原子是可以再分原子是可以再分的。的。2.(2.(判一判判一判) )元素的種類數(shù)等于原子的種類數(shù)。元素的種類數(shù)等于原子的種類數(shù)。( )( )提示提示: :不相同。元素是一類原子的總稱不相同。元素是一類原子的總稱, ,同種元素可能有多種同種元素可能有多種不同的同位素原子。不同的同位素原子。3.(3.(判一判判一判) )在氮原子中在氮原子中, ,質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為7,7,而中子數(shù)不一定為而中子數(shù)不一定為7 7。( )( )提示提示: :原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無關(guān)。原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無關(guān)。4.(4.(判一判判

7、一判) )所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的微粒一定是原子。所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的微粒一定是原子。( )( )提示提示: :不一定。質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的微粒為中性微粒不一定。質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的微粒為中性微粒, ,分子、分子、原子等都符合要求。原子等都符合要求。5.(5.(判一判判一判) )同位素原子的核外電子排布一定相同。同位素原子的核外電子排布一定相同。( )( )提示提示: :同位素原子的核外電子數(shù)相同同位素原子的核外電子數(shù)相同, ,電子排布相同。電子排布相同。【釋義鏈接【釋義鏈接】相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量包含元素的相對原子質(zhì)量、核素的相對原子質(zhì)相對原子質(zhì)量包含元素的相對原子質(zhì)量、核

8、素的相對原子質(zhì)量、元素的近似相對原子質(zhì)量等。該處的相對原子質(zhì)量為核量、元素的近似相對原子質(zhì)量等。該處的相對原子質(zhì)量為核素的相對原子質(zhì)量。素的相對原子質(zhì)量。一、原子的核外電子排布一、原子的核外電子排布1.1.核外電子層的劃分核外電子層的劃分原子核外的電子由于所具有的能量不同原子核外的電子由于所具有的能量不同, ,因此距核的遠(yuǎn)近不因此距核的遠(yuǎn)近不同同, ,可以看作是分層排布的?？梢钥醋魇欠謱优挪嫉摹?.2.外層電子與元素性質(zhì)外層電子與元素性質(zhì)(1)(1)不同能量的電子層上電子的數(shù)目不同不同能量的電子層上電子的數(shù)目不同, ,最外層電子數(shù)目的最外層電子數(shù)目的多少決定電子的得、失情況以及元素的金屬性、非

9、金屬性等多少決定電子的得、失情況以及元素的金屬性、非金屬性等性質(zhì)。性質(zhì)。(2)(2)原子的最外層電子數(shù)為原子的最外層電子數(shù)為8 8個個( (只有一個電子層時為只有一個電子層時為2 2個個) )時時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,不易發(fā)生化學(xué)變化。原子在化學(xué)變化的過程中不易發(fā)生化學(xué)變化。原子在化學(xué)變化的過程中有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的變化趨勢。有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的變化趨勢。1.1.根據(jù)原子的電子排布特點(diǎn)根據(jù)原子的電子排布特點(diǎn), ,試分析下列問題試分析下列問題: :(1)(1)結(jié)合表格中的元素實(shí)例結(jié)合表格中的元素實(shí)例, ,分析元素性質(zhì)與電子排布的關(guān)系分析元素性質(zhì)與電子排布的關(guān)系: :實(shí)例實(shí)例反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后電

10、子層變化電子層變化元素元素性質(zhì)性質(zhì)LiLiLiLi+ + _最外層最外層1 1個電子個電子, ,變?yōu)樽優(yōu)? 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_元素元素失去失去金屬金屬實(shí)實(shí)例例反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后電子層變化電子層變化元素元素性質(zhì)性質(zhì)NaNa_最外最外層層1 1個電子個電子變?yōu)樽優(yōu)? 8電電子穩(wěn)定子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)_元素元素MgMgMgMg2+2+_最外最外層層2 2個電子個電子_元素元素O OO O2-2-_2_2個個電子電子_元元素素ClClClCl- -_1_1個個電子電子_元元素素失去失去失去失去得到得到得到得到金屬金屬金屬金屬非金非金屬屬非金非金屬屬(2)(2)試根據(jù)上表討論最外層電子數(shù)與元素

11、性質(zhì)的關(guān)系是怎樣的試根據(jù)上表討論最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系是怎樣的? ?提示提示: :一般情況下一般情況下, ,最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4,4,元素為非金屬元素元素為非金屬元素; ;最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)4,4,元素為金屬元素。元素為金屬元素。2.2.核外電子排布相同的微粒核外電子排布相同的微粒, ,化學(xué)性質(zhì)是否相同化學(xué)性質(zhì)是否相同? ?提示提示: :不一定。核外電子排布相同的微粒不一定。核外電子排布相同的微粒, ,有中性原子和離子。有中性原子和離子。若是屬于同種原子若是屬于同種原子, ,化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同; ;若是不同元素的離子若是不同元素的離子, ,則化則化學(xué)性質(zhì)不同學(xué)性質(zhì)不同,

12、 ,如如O O2-2-和和NaNa+ +。【知識點(diǎn)睛【知識點(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)(1)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu): :穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu): :原子既不容易失去電子又不容易得到電子原子既不容易失去電子又不容易得到電子( (如如HeHe、NeNe、ArAr等等) )。不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu): :原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化為最原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化為最外層電子層上有外層電子層上有8(8(有些為有些為2)2)個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)(2)元素的原子與離子元素的原子與離子: :活潑金屬元素的原子容易失去最外

13、層上的電子變?yōu)閹д娀顫娊饘僭氐脑尤菀资プ钔鈱由系碾娮幼優(yōu)閹д姾傻年栯x子荷的陽離子, ,陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。的數(shù)目?；顫姺墙饘僭氐脑尤菀椎玫诫娮幼?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子子, ,陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目?！菊`區(qū)警示【誤區(qū)警示】最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)(1)最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是2 2的元素可能是的元素可能是HeHe或金屬元素或金屬元素; ;(2)(2)最外層電

14、子數(shù)大于最外層電子數(shù)大于4 4的元素不一定是非金屬元素的元素不一定是非金屬元素; ;(3)(3)單個陰離子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單個陰離子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,單個陽離子一般情況下是穩(wěn)單個陽離子一般情況下是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。定結(jié)構(gòu)。(4)(4)金屬只表現(xiàn)正價金屬只表現(xiàn)正價, ,非金屬可以表現(xiàn)出正價非金屬可以表現(xiàn)出正價, ,也可以表現(xiàn)出也可以表現(xiàn)出負(fù)價。負(fù)價。下列對原子組成及結(jié)構(gòu)說法正確的是下列對原子組成及結(jié)構(gòu)說法正確的是( () )A.A.原子不是組成物質(zhì)的最小微粒原子不是組成物質(zhì)的最小微粒, ,電子是最小的電子是最小的B. B. 中最外層電子數(shù)是中最外層電子數(shù)是8,8,表示的是稀有氣體原子的表示的是稀有氣體原

15、子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖C.NaC.Na原子的穩(wěn)定性強(qiáng)于原子的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaNa+ +D.D.最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2 2的微粒不一定是金屬的微粒不一定是金屬【解析【解析】選選D D。原子不是組成物質(zhì)的最小微粒。原子不是組成物質(zhì)的最小微粒, ,電子也不是電子也不是, ,A A錯錯; ; 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,可能為原子或離子可能為原子或離子,B,B錯錯; ;鈉原子鈉原子最外層有最外層有1 1個電子個電子, ,鈉離子最外層有鈉離子最外層有8 8個電子個電子, ,鈉離子穩(wěn)定鈉離子穩(wěn)定, ,C C錯錯; ;最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2 2的微?？赡苁墙饘俚奈⒘？赡苁墙饘? ,也可

16、能是氦也可能是氦,D,D正確。正確?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】據(jù)據(jù)科學(xué)科學(xué)雜志報道雜志報道: :科學(xué)家們已大量制造出科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子反物質(zhì)中的反氫原子, ,認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所正前所未有的光明未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反剛好相反,假若發(fā)現(xiàn)反氯離子假若發(fā)現(xiàn)反氯離子, ,請運(yùn)用核外電子排布規(guī)請運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖( () )【解析【解析】選選D D。由題中所給的信息知。由題中所給的信息知, ,反氯離子含有反氯離子含有

17、1717個帶負(fù)個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和電荷的質(zhì)子和1818個帶正電荷的核外電子。個帶正電荷的核外電子。二、原子的組成微粒與相互關(guān)系二、原子的組成微粒與相互關(guān)系原子的組成原子的組成1.1.試探究下列微粒的電性關(guān)系。試探究下列微粒的電性關(guān)系。(1)(1)已知某陽離子已知某陽離子 X Xm m+ +, ,請寫出該陽離子核外電子數(shù)和請寫出該陽離子核外電子數(shù)和Z Z、m m的關(guān)系的關(guān)系? ?提示提示: :核外電子數(shù)核外電子數(shù)=Z-m=Z-m。(2)(2)已知某陰離子已知某陰離子 X Xm m- -, ,請寫出該陰離子核外電子數(shù)和請寫出該陰離子核外電子數(shù)和Z Z、m m的關(guān)系的關(guān)系? ?提示提示: :核外電子數(shù)

18、核外電子數(shù)=Z+m=Z+m。AZAZ(3)(3)若已知某陰離子若已知某陰離子X Xm m- -的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為a,a,請用請用a a、m m表示該離表示該離子所含質(zhì)子數(shù)子所含質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)。提示提示: :Z=a-mZ=a-m。(4)(4)若已知某陽離子若已知某陽離子X Xm m+ +的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為b,b,請用請用b b、m m表示該離表示該離子所含質(zhì)子數(shù)子所含質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)。提示提示: :Z=b+mZ=b+m。2.2.是否所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子是否所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子? ?提示提示: :不是。不是。H H中只有質(zhì)子無中子。中只有質(zhì)子無中子

19、。113.3.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎? ?提示提示: :質(zhì)子數(shù)相同的微粒有可能是分子質(zhì)子數(shù)相同的微粒有可能是分子, ,如如H H2 2O O和和NHNH3 3。4.4.若自然界中氧的同位素有若自然界中氧的同位素有1616O O、1717O O、1818O,O,氫的同位素有氫的同位素有H H、D D、T,T,從水分子的原子組成來看從水分子的原子組成來看, ,自然界中的水一共有多少種自然界中的水一共有多少種? ?提示提示: :由水分子組成可知由水分子組成可知, ,任選任選2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子即可構(gòu)個氧原子即可構(gòu)成一種水分子成一種

20、水分子, ,且氫原子可重復(fù)且氫原子可重復(fù), ,故共有故共有6 63=183=18種。種。5.H5.H2 2與與D D2 2之間是同位素關(guān)系嗎之間是同位素關(guān)系嗎? ?同位素的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系同位素的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系? ?提示提示: :H H2 2與與D D2 2之間既不是同位素關(guān)系之間既不是同位素關(guān)系, ,也不是同素異形體關(guān)系。也不是同素異形體關(guān)系。由于原子中電子排布相同由于原子中電子排布相同, ,同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！局R點(diǎn)睛【知識點(diǎn)睛】1.1.原子符號中不同位置數(shù)字的含義原子符號中不同位置數(shù)字的含義2.2.元素、核素與同位素元素、核素與同位素(1)

21、(1)一種核素實(shí)際上就是一種原子一種核素實(shí)際上就是一種原子, ,不同的原子稱為不同的核素。不同的原子稱為不同的核素。(2)(2)同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。3.3.組成微粒間的數(shù)量關(guān)系組成微粒間的數(shù)量關(guān)系微粒種類微粒種類數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系原子原子 X X質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電核外電子數(shù)子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=(A)=質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)質(zhì)量數(shù)近似等于質(zhì)量數(shù)近似等于該同位素的相對原該同位素的相對原子質(zhì)量子質(zhì)量陽離子陽離子 X Xm m+ +質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電

22、荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電核外電子數(shù)子數(shù)+ +離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)陰離子陰離子 X Xm m- -質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電核外電子數(shù)子數(shù)- -離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)AZAZAZ【誤區(qū)警示【誤區(qū)警示】原子組成中的特例原子組成中的特例(1)(1)有質(zhì)子的微粒不一定有中子有質(zhì)子的微粒不一定有中子, ,如如 H,H,有質(zhì)子的微粒不一定有質(zhì)子的微粒不一定有電子有電子, ,如如H H+ +。(2)(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素, ,如如NeNe和和H H2 2O O。(3)(3)電子數(shù)相等的原子一定是同種元素的原子電子數(shù)相等的原子一定是同種

23、元素的原子, ,如如 H H和和 H;H;電子數(shù)相等的微粒未必是同種元素的微粒電子數(shù)相等的微粒未必是同種元素的微粒, ,如如NaNa+ +和和O O2-2-。111121元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念, ,原子的構(gòu)原子的構(gòu)成是重要的化學(xué)基本理論。根據(jù)下列成是重要的化學(xué)基本理論。根據(jù)下列8 8種化學(xué)符號：種化學(xué)符號： 回答問題回答問題: :(1)(1)表示核素的符號共表示核素的符號共種。種。(2)(2)互為同位素的是互為同位素的是和和。(3)(3)質(zhì)量數(shù)相等質(zhì)量數(shù)相等, ,但不能互稱為同位素的是但不能互稱為同位素的是和和。(4)(4)中子數(shù)相

24、等中子數(shù)相等, ,但質(zhì)子數(shù)不相等的是但質(zhì)子數(shù)不相等的是和和。12146231472412 12 63117312HHC LiNaN LiMg、 、 、 、 、 、【解析【解析】(1)(1)核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種元核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種元素的原子素的原子, ,一種原子即為一種核素一種原子即為一種核素 H H2 2和和 H H2 2都是分子都是分子, ,不屬于不屬于核素核素, ,其余其余6 6種全部表示核素。種全部表示核素。(2)(2)同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子子, ,所以所以 LiLi和和 L

25、iLi互稱為同位素。互稱為同位素。(3) C(3) C和和 N N的質(zhì)量數(shù)都是的質(zhì)量數(shù)都是14,14,但質(zhì)子數(shù)分別為但質(zhì)子數(shù)分別為6 6和和7,7,屬于不屬于不同元素的原子同元素的原子, ,不能互稱為同位素。不能互稱為同位素。(4) Na(4) Na和和 MgMg的中子數(shù)都是的中子數(shù)都是12,12,但質(zhì)子數(shù)分別為但質(zhì)子數(shù)分別為1111和和1212。答案答案: :(1)6(1)6(2) Li Li(2) Li Li(3) C N(3) C N(4) Na Mg(4) Na Mg1121146731472311241263736314614723112412【互動探究【互動探究】在上述微粒中在上述

26、微粒中, ,最外層電子數(shù)相同的有哪些最外層電子數(shù)相同的有哪些? ?電子層數(shù)相同的電子層數(shù)相同的微粒有哪些微粒有哪些? ?提示提示: :最外層電子數(shù)相同的有最外層電子數(shù)相同的有 LiLi、 NaNa、Li;Li;電子層數(shù)相同的微粒有電子層數(shù)相同的微粒有 C C、 LiLi、 N N和和 LiLi、 NaNa和和 MgMg。73231163146631477323112412【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】(2013(2013金華高一檢測金華高一檢測) )據(jù)科學(xué)家預(yù)測據(jù)科學(xué)家預(yù)測, ,月球的月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 He,He,每百噸每百噸 HeHe核聚變所釋放出的核聚變所釋放出的

27、能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以以 HeHe形式存在形式存在, ,下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A. HeA. He原子核內(nèi)含有原子核內(nèi)含有4 4個質(zhì)子個質(zhì)子B. HeB. He和和 HeHe互為同位素互為同位素C. HeC. He原子核內(nèi)含有原子核內(nèi)含有3 3個中子個中子D. HeD. He的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為2,2,所以所以HeHe很容易失去電子很容易失去電子, ,具有較強(qiáng)具有較強(qiáng)的金屬性的金屬性3232424242423232【解析【解析】選選B B。HeHe含有含有2 2個質(zhì)子個質(zhì)子

28、,A,A錯；錯；HeHe中含有中含有2 2個質(zhì)子個質(zhì)子,1,1個個中子中子,C,C錯；錯；HeHe最外層有最外層有2 2個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,不易失或得不易失或得電子電子,D,D錯。錯。423242【知識拓展【知識拓展】相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(1)(1)核素的相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量: :一個原子的實(shí)際質(zhì)量一個原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)(kg)與與 C C原原子的實(shí)際質(zhì)量子的實(shí)際質(zhì)量(kg)(kg)的的 相比相比, ,所得比值叫做該原子的相對所得比值叫做該原子的相對原子質(zhì)量。原子質(zhì)量。(2)(2)元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量: :概念概念: :該元素所含的天然的

29、穩(wěn)定的各核素相對原子質(zhì)量的平均值。該元素所含的天然的穩(wěn)定的各核素相對原子質(zhì)量的平均值。計算計算 =M=M1 1x x1 1%+M%+M2 2x x2 2%+%+M+Mi ix xi i% %M Mi i代表各核素的相對原子質(zhì)量代表各核素的相對原子質(zhì)量,x,xi i% %代表各天然核素的原子百分?jǐn)?shù)。代表各天然核素的原子百分?jǐn)?shù)。112126M(3)(3)元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量: :概念概念: :該元素各核素的相對原子質(zhì)量乘以該核素原子在自該元素各核素的相對原子質(zhì)量乘以該核素原子在自然界所占原子個數(shù)的百分?jǐn)?shù)之和。然界所占原子個數(shù)的百分?jǐn)?shù)之和。計算計算 =A=A1 1x x1 1

30、%+A%+A2 2x x2 2%+%+A+Ai ix xi i% %A Ai i代表各核素的相對原子質(zhì)量代表各核素的相對原子質(zhì)量,A,Ai i% %代表各天然核素的原子百代表各天然核素的原子百分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。M1.18031.1803年年, ,道爾頓道爾頓( (英英) )提出原子學(xué)說提出原子學(xué)說, ,對化學(xué)發(fā)展起了推動作對化學(xué)發(fā)展起了推動作用。其主要論點(diǎn)有用。其主要論點(diǎn)有: :物質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的; ;原子是微小的、原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體不可分割的實(shí)心球體; ;同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看, ,這三個論點(diǎn)

31、中不正確的是這三個論點(diǎn)中不正確的是( () )A.A.B.B.C.C. D. D.【解析【解析】選選D D。這三個論點(diǎn)都是不正確的。這三個論點(diǎn)都是不正確的: :物質(zhì)不僅僅由原物質(zhì)不僅僅由原子構(gòu)成子構(gòu)成, ,還可以由分子、離子等構(gòu)成還可以由分子、離子等構(gòu)成; ;原子不是不可分割原子不是不可分割的的, ,它還可以分成原子核和核外電子等它還可以分成原子核和核外電子等; ;同種元素的原子的同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量不一定都相同性質(zhì)和質(zhì)量不一定都相同, ,如如 H H和和 H,H,質(zhì)量數(shù)就不同。質(zhì)量數(shù)就不同。11212.(20132.(2013安溪高一檢測安溪高一檢測) )從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映從

32、某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出出( () )A.A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.B.中子數(shù)和電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù)C.C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D.D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)【解析【解析】選選C C。以氯原子結(jié)構(gòu)示意圖。以氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 為例為例,“,“”表表示原子核示原子核,“+”,“+”表示原子核帶正電表示原子核帶正電,17,17表示核電荷數(shù)即質(zhì)子表示核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)數(shù), , 表示電子排布情況。表示電子排布情況。3.3.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的

33、化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為 , ,下列原子下列原子中中, ,與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是( () )【解析【解析】選選D D。最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同。最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同。4.(20134.(2013天水高一檢測天水高一檢測) )下列描述的一定是金屬元素的下列描述的一定是金屬元素的是是( () )A.A.易失去電子的物質(zhì)易失去電子的物質(zhì)B.B.能與酸反應(yīng)的物質(zhì)能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C.C.原子的最外電子層只有原子的最外電子層只有1 1個電子的元素個電子的元素D.D.原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有1111個質(zhì)子的元素個質(zhì)子的元素【解析【解析】選選D D。H H易失電子易失電子, ,為非金屬為非金屬,A,A錯錯; ;酸可與多種物質(zhì)反酸可與多種物質(zhì)反應(yīng)應(yīng), ,不一定為金屬不一定為金屬,B,B錯錯;H;H最外層只有最外層只有1 1個電子為非金屬個電子為非金屬,C,