最系統(tǒng)的初中化學(xué)思維導(dǎo)圖知識點(diǎn)歸納

1、最系統(tǒng)的初中化學(xué)思維導(dǎo)圖知識點(diǎn)歸納-、基本概念和基本原理知識結(jié)構(gòu)梳理一性質(zhì)混合物溶液1稀溶液飽和溶液溶解度I濃溶液物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理變化吸熱現(xiàn)象-|放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)1還原反應(yīng)化合反應(yīng)-分解反應(yīng)-置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)-化學(xué)方程式組成結(jié)構(gòu)元素質(zhì)量守恒定律中子核外電子排布化學(xué)式化合價(jià)元素符號原子結(jié)構(gòu)簡圖I劑溶純凈物一單質(zhì)質(zhì)溶酸性氧化物堿性氧化物一酸12一堿一鹽含氧酸無氧酸可溶性堿不溶性堿含氧酸鹽無氧酸鹽離子符號化合物質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡圖1、物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)(1)物質(zhì)的微觀構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子，原子，離子。(2)分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)是化學(xué)變化中的最小帶

2、電的原子或原子團(tuán)的最小微粒微?；瘜W(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中可以再分分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中不能再分在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成同種原子或不同種原子通過共用電子對形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有質(zhì)子、中子和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶_負(fù)電.電荷成為一陰離二離子，原子失去電子帶上里電荷，成為陽離子離子。所顯電

3、性情況不顯電性不顯電性陰離子：帶負(fù)電荷陽離子：帶正電荷區(qū)別表不方法在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)用化學(xué)式（分子式）表示用元素符號或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽離子符號或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子原子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子離子均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。體積小,質(zhì)量小，都是在不斷運(yùn)動的,微粒之間有間隙。同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同。原子的結(jié)構(gòu)每個(gè)質(zhì)子相對原子質(zhì)量約等于1,約等于一個(gè)質(zhì)子原子的質(zhì)量。質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。決定元素種類。原子核I每個(gè)中子相對原子質(zhì)量約等于1,約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。中子不帶電荷。決定

4、同類元素中的不同種原子。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電藥（4）物質(zhì)的宏觀組成（物質(zhì)是由自然界中的一百多種元素組成的）、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱。、兀素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子不概念具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同含義元素只分種類，沒有大小、數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個(gè)數(shù)

5、）的含義。點(diǎn)應(yīng)用范圍元素在說明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用來描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)用。聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒常見元素及元素符號元素名稱氫氮氮氧氟短氯瀛碳硅磷硫元素符號HHeNOFNeCACSPS元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣鎰鐵銅鋅鋼銀汞金鉛元素符號NaMgAlKCaMnFeCuZnBaAgHgAuPb元素符號表示的意義品種（宏觀）：表示一種元素微粒（微觀）：表示該元素的一個(gè)原子表示該元素的相對原子質(zhì)量元素分類及在自然界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素在地殼中含量（按質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)的由大到?。┮来螢?氧、硅、鋁、鐵、鈣2、化學(xué)用語（1）常見元素化合價(jià)一價(jià)氯鈉鉀氫銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁，四硅，五氮磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六，硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)記心間。（2）化學(xué)式的寫法（在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。）f金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用元素符號表示。單質(zhì)如：Fe、C、He等書寫.1氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）。如：02、C12化合物：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉約簡，再標(biāo)數(shù)注意：1,初中化學(xué)中常見的原子團(tuán)有：硫酸根SO42-、硝酸根N0）、碳酸根CO32-俊根NH4+、氫氧根0H-2,原子團(tuán)不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。（3）質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)質(zhì)：從分子一原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反