化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度

1、123第二節(jié)第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力.學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 4一一、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度 含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。（的物質(zhì)的量濃度。（B B表示各種溶表示各種溶質(zhì)）質(zhì)）單位： mol / L 。 物質(zhì)的量濃度= )()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量5注意注意:1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示

2、.2.是溶液的體積而不是溶劑的體積.3.溶液是均一的、穩(wěn)定的.6練習(xí):1. 用40gNaOH配成2L溶液.物質(zhì)的量濃度為_mol/L.2. 58.5gNaCl配成500mL溶液.其物質(zhì)的量濃度為_mol/L.3. 50mL0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為_mol.0.520.0057一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：例：例：怎樣配制怎樣配制 100mL 1.00mol/L 的的NaCl 溶液溶液？ 8實(shí)驗(yàn)所需儀器實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 9步驟步驟 NaCl 物質(zhì)的量=1.00m

3、ol/L0.1L=0.1mol則NaCl質(zhì)量=0.1mol58.5g/mol=5.85克（復(fù)習(xí)天平的使用）在燒杯中用50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）移入100mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次（用玻璃棒引流）加水到接近刻度23厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽. 貯存貯存：將配好的溶液倒入試劑瓶存放。 1011可能影響溶液濃度的操作可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。 12討論討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶

4、液的濃度有何影響？ 13俯視俯視或或仰視仰視刻度線對溶液濃度的影響刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 14二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 結(jié)論：結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后濃溶液配制稀溶液前后,溶溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變. C1V1= C2V2 15有關(guān)有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算溶液稀釋和濃縮的計(jì)算1.將10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？ 2.配制2

5、50mL1.0 mol/L的H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的體積是多少?16小結(jié)小結(jié) 1.物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。2.配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、貯存。 172. 稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零18俯視俯視仰視仰視19小結(jié)小結(jié)：容量瓶的使用六忌：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）

6、二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 20課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二 下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D21用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或

7、低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 ， 若 加 水 超 過 刻 度 線 ， 會 造 成 溶 液 濃度 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 .中并貼好標(biāo)簽。隨堂檢測一隨堂檢測一 23低低23厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶22課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？ 所含溶質(zhì)各是多少克？1010相等23溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算一