2020中考化學復習滿分必刷題02選擇40題

1、12020 中考化學總復習滿分必刷200 題滿分突破必刷 40 題1 某化學學習興趣小組對粒子進行探究，下列結論中錯誤的是A 當 n=11 且該粒子為陽離子時，x 應為 8B.當 x=8 時，粒子中 n 越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小C.當 x=8 且該粒子為陰離子時，核電荷數n 應為 12D .當 x=6 且該粒子為原子時，核電荷數n 應為 8【答案】C【解析】A、當該粒子表示為陽離子時，當n=11 時，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數為 1 小于 4 而失電子，因此，x 為 8;故選項結論正確。B、當 x=8、核外電子層數時相同時，質子 數 n 越大，原子核對電子吸引力

2、越大，粒子體積越小；故選項結論正確。C、當該粒子表示為陰離子時，核外電子數大于質子數，因此，當x=8 時核電荷數 n 應小于 10；故選項結論錯誤。D、當該粒子表示為原子時，質子數等于核外電子數，因此，當x=6 時核電荷數 n 為 8；故選項結論正確。故選：C。2 某氣體由 CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成【答案】C22: 9,則碳元素和氫元素的質量比為（22X）:（ 9X）=6 :若是含一個 CH4和一個 C2H2，則能達到碳氫原子個數比是若是含一個 CH4和一個 C2H2，則能達到碳氫原子個數比是 1： 2,錯誤；C、若是含一個 CH4和

3、一個 C2H2,則能達到碳氫原子個數比是1： 2,正確；D、該氣體可能同時含有 CH4、C2H2、C2H4,錯誤。故選 C。3.某元素R的單質跟氧氣化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的質量比為 21: 8，原子個數比為 3: 4，又知氧元素的相對原子質量為16,則元素R的相對原子質量為（）的二氧化碳和水的質量比為22: 9,F 列對該氣體組成判斷正確的是A 該氣體中一定含有C2H4B 該氣體中一定沒有 CH4C.該氣體中可能含有 C2H2D 該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【解析】生成的二氧化碳和水的質量比為1,故碳氫原子的個數比為：=1： 2。A、1： 2,該氣體中不一定含有

4、C2H4,錯誤;2A 24B 27C 56D 653【答案】C【解析】設元素 R 的相對原子質量為 X，因為在氧化物中 R 原子與氧原子的個數比為3： 4,所以 R元素所形成的氧化物的化學式為R3O4。又因為氧元素的相對原子質量為16,且二者之間的質量比為21： 8=3x : ( 16 4),所以 x=56。故選 C。4 在 CO 和 CO2的混合氣體中，含氧元素 64%，將 5g 該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反 應后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量是()A 5gB 10gC 15gD 20g【答案】C【解析】根據分析可以知道，反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化

5、碳，而二氧化碳可以和 石灰水反應生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質量和碳酸鈣中碳元素的質量相等，CO 與 CO2混合氣體中所含碳元素的質量=5g ( 1-64%) =1.8g，根據化學變化前后元素質量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g,所以含 C 元素 1.8g 的碳酸鈣的質量12=1.8g *X100%=15g 分析所給的選項可以知道選項C 是正確的。故選 Co40+12+3 165由 C、H 兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在4 及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時，烴 C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為87%，則混入的烴可

6、能是()【答案】B小于 87%, CH4在常溫下為氣體，A 選項不正確，不符合題意；B、C2H2中碳元素的質量分數子數小于 4,常溫下為氣體，B 選項正確，符合題意； C、C2H6中氫原子數目比 C2H4多，因此碳元素的質量分數比 C2H4中碳元素的質量分數要小，C 選項不正確，不符合題意；D、C8H8中碳元素的質量分數與 C2H2中碳元素的質量分數相同， 約為 92.3%,大于 87%，但每個分子中含有 8 個碳原子， 即碳原子數大于 4,常溫常壓下不是氣態(tài)，D 選項不正確，不符合題意。故選Bo6 在化合物 X2Y 和 YZ2中，Y 的質量分數分別是 40%和 50%，則 X2YZ3中 Y

7、的質量分數是A CH4B C2H2C C2H6D C8H8【解析】C2H4中碳元素的質量分數2 122 12+4100%85.7%，約為 85.7%，則混合氣體中另種烴中碳元素的質量分數應大于87%,貝y：A、CH4中碳兀素的質量分數為1212+14100%=75%2 122 12+2 1100%92.3%，約為 92.3%，大于 87%，且每個 C2H2分子中含有 2 個碳原子，碳原4A 25% B 30% C. 35% D 40%【答案】A57 將 A 物質 25 g , B 物質 56 g 在一定條件下反應，反應后的物質中仍有10 g A，且 B 完全反應,生成 C 的質量為 44 g。

8、若 A、B、C、D 的相對分子質量分別為 30、32、44、18,則該反應的化學方程式為A A+2B=2C+D B . 2A+2B=C+DC. 2A + 7B=4C+6D D . A+2B=C+2D【答案】C【解析】由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。將A 物質 25 g , B 物質 56 g 在一定條件下反應，反應后的物質中仍有 10 g A，則參加反應的 A 的質量為 15g，且 B 完全反應，生成 C 的 質量為 44 g。所以 D 的質量=(25 g+56 g) - (10 g +44 g ) =27g ,設反應方程式為 xA + yB= mC+ nD, A、B、C、D 的

9、相對分子質量分別為30、32、44、18,所以有：xA + yB= mC + nD30 x32y44m18n15g56g44g27g30 x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學計量數之比為最簡整數比，所以，y 的值最小為 7,由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入 xA + yB= mC + nD，得 2A + 7B=4C+6D，選 CV2O58. 工業(yè)中利用如下反應合成 SO3：2SO2+O22SO3，一定條件下，在一密閉容器內加熱 SO2、加熱02、SO3、V2O5四種物質，在不同時刻測得各物質的質量(單位為克)如下表所示。下列說法不正確的是甲乙丙丁t11005805t

10、26055abt340cd5A .丁物質一定是催化劑 V2O5B .參加反應的 SO2分子、O2分子的個數比為 2： 1【解析】設 X、Y、Z 的相對原子質量分別為 a、b、c;由題可得:2a bX1OO%=4O% ,則a=0.75b ,bb 2cX1OO%=5O%,則 c=0.5b，在 X2YZ3中 Y 的質量分數為:b2a b 3cX100%=1.5bbb 1.5bX100%=25%。故選 A。6C.丙物質是 O2D. d=15【答案】D【解析】A、丁物質在 ti和 t3時刻的質量都是 5g，所以 b=5g, 丁物質是該反應的催化劑，一定是催加熱化劑 V2O5,故A正確；B、2SO2+O2

11、2SO3可知，參加反應的 S02分子、02分子的個數比為 2 :V2O51,故 B 正確；C、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從 ti到 t2時刻，甲物質減少了 40,乙物質增加了 50，所以丙物質減少了10，由加熱2SO2+O2 j=2SO3可知，二氧化硫和氧氣的質量比是4： 1,所以丙物質是 02，故 C 正確；D、通V2O5過 C 的推導可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從ti到 t3時刻，甲物質減少了 60,所以丙物質應該減少 15，d=65，故 D 錯誤。故選 D。9. CaCO3高溫加熱可以生成 CaO 和 CO2氣體，現(xiàn)取一定質量的CaC

12、O3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩余固體的質量為 8.0 克，剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。下列判斷正確的是A .生成 2.0 克的 CO2B .原來 CaCO3為 14.2 克C.生成了 5.6 克的 CaOD 剩余 CaCO3的質量為 3.0 克【答案】A【解析】根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g 50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：404.0g -00%=10.0g，根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：40 1216 310.0g-8.0g=2.0g ;設生成氧化鈣的質量為x,消耗碳酸鈣的質量為 y咼溫CaCOsCaOCO2T1005644解得：x=2.

13、55g ； y=4.55gyx2.0g100=56 =44y x= 2.0gA、根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g ；故正確；B、根據上述分析可以知道原來碳酸鈣的質量為10.0g,故錯誤；C、根據計算可以知道生成氧化鈣的質量2.55g，故錯誤；D、根據計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為10.0g-4.55g=5.44g，故錯誤。故選 A。10 某物質的充分燃燒產物是CO2和 H2O，為了確定該物質的元素組成，某小組設計了如圖所示實驗（其中濃硫酸、無水 CaCI2 均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）稱取 0.84g 待測物完全燃燒后，稱得 D 裝置增重 1

14、.08g, E 裝置增重 2.64g。則下列推斷正確的是（）7C.用充有空氣的儲氣球代替裝置A、B 更有利于實驗的進行D 氧化銅的有無對實驗結果沒有影響【答案】A【解析】該物質燃燒生成了二氧化碳和水，根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，可判斷出該物質中一定含有碳元素和氫元素，D 裝置增重 1.08g，而 D 裝置吸收的是水，故生成水的質量為 1.08g，其中含有的氫元素的質量為：1.08g2/18 100%=0.12g;E 裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質量為2.64g，其中碳元素的質量為：2.64g22/44200%=0.72g ;依據質量 守恒定律化學反應前后元素的

15、質量不變，故水中的氫元素的質量、二氧化碳中碳元素的質量與該物質中含有的氫元素和碳元素的質量相等，所以題給物質含有的氫元素和碳元素的質量為：0.12g+0.72g=0.84gv1.8g，所以在該物質中還含有氧元素， A 錯誤，B 正確；由于空氣中含有二氧化碳，對實驗結果有影響，C 錯誤；D 中如果待測物不完全燃燒時能生成一氧化碳，加熱時一氧化碳能和氧化銅反應，所以氧化銅的有無對實驗結果有影響，D 錯誤。故選 B。11 某化學興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運動，數據處理軟件可實時繪出CO2體積分數隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶 CO2進行以下三步實驗：敞口放置：雙手貼在塑料瓶外壁上； 雙手緊

16、貼并倒轉瓶口。三步實驗中測得 CO2的體積分數隨時間變化的曲線依次為如圖中的NP 段和 PR 段。 下列說法不正確的是 （）A 該物質一定含有C、H 元素，沒有氧元素B 該物質一定含有C、H、O 元素充滿二氧化礦橄口貨it傕憤甌削X.土（1屮舫加11泊.P-A8數據址理器A 曲線中 MRN的變化過程，說明 CO2分子是不斷運動的B .曲線中 MRN和 NHP相比較，說明溫度越高分子運動速度越快C.曲線中 NHP和 PQ相比較，說明 C02密度比空氣密度大D 曲線中 PO和 Q-R相比較，說明 Q 點后 C02分子的運動速度減慢【答案】D【解析】A、曲線中 MRN的變化過程，二氧化碳的體積分數緩

17、慢下降，說明C02分子是不斷運動的；故選項正確，但不符合題意；B、曲線中 MRN和 NRP相比較，NRP下降速度較快，雙手貼在塑料瓶外壁上是瓶內溫度升高，說明溫度越高分子運動速度越快；故選項正確；，但不符合題意；C、曲線中 NP和 PQ相比較，PQ下降較快，雙手緊貼并倒轉瓶口，二氧化碳向瓶口運毒，說 明 C02密度比空氣密度大；故選項正確；但不符合題意；D、曲線中 PQ和 CHR相比較，二氧化碳體積分數變小，是因為探頭處于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端較多， 與探頭接觸的機會少，不能說明Q 點后 C02分子的運動速度減慢；故選項錯誤；故選 D。12 某混合氣中可能有 C0、

18、C02、水蒸氣和 N2中的兩種或多種。為測定其組成，現(xiàn)將混合氣體依 次通過濃硫酸（有吸水性）、灼熱的 Cu0、澄清石灰水。一段時間后，濃硫酸質量增加，Cu0 固體由黑變紅，澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說法正確的是A 該混合氣體中一定有水蒸氣和C0,可能有 C02或 N2B 該混合氣體中一定有水蒸氣、C0 和 C02,可能有 N2C. 該混合氣體中一定有 C02和 N2,可能有 C0 或水蒸氣D.該混合氣體中一定有 C0、水蒸氣和 N2,可能有 C02【答案】A【解析】混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸質量增加，說明混合氣體中一定有水蒸氣。通過灼熱的氧化 銅，發(fā)現(xiàn)氧化銅被還原，則一定有氧化劑，即一

19、氧化碳，說明混合氣體中一定有一氧化碳。澄清石 灰水變渾濁說明一定有二氧化碳，但是不能說明二氧化碳是來自于一氧化碳還原所得來的還是原混 合氣體中自身含有二氧化碳。有剩余氣體可能是未參與反應的氮氣，也可能是未被吸收完全的二氧 化碳。所以一定有一氧化碳、水蒸氣，可能含有二氧化碳和氮氣。故選A。13氣體 M （含 C0、C02中的一種或兩種）。為探究 M 的成分，設計如圖所示實驗。下列說法不正9確的是（）A 若甲中溶液變渾濁，則 M 中一定含有 C02B .若撤走丁裝置，則無法判斷M 中是否含有 COC.必須通入氣體一段時間后才能點燃酒精噴燈D .氣球用于收集未完全反應的CO,防止空氣污染【答案】B【

20、解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若甲試管內溶液變渾濁，則M 中一定含有 CO2,故A 正確；B、一氧化碳可以與氧化鐵（紅色）反應生成鐵粉（黑色）和二氧化碳，撤走丁裝置，可以 通過丙中固體顏色變化判斷M 中是否含有 CO,故 B 不正確；C、必須先通一段時間的氣體排出裝置內的空氣才能點燃酒精噴燈，以防止氣體不純加熱發(fā)生爆炸，故 C 正確；D、一氧化碳氣體有毒，排放到空氣中會污染空氣，可用氣球收集，故D 正確。故選 B。14.在天平左右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入 27g10%的氫氧化鈉溶液，向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡

21、，則加入鐵粉 的質量為（ ）A.56gB. 28gC. 27gD. 29g【答案】B【解析】在天平左右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入 27g10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有氣體生成，故左盤增重 27g,向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則右盤參加反應的鐵和生成氫氣的質量差是 27g。設加入鐵粉的質量為 x,生成氫氣的質量為 y,Fe + H2SO4= FeSO4+ H256 _ 22x2x562滬，x-=27g，解得：x=28g ；故選 BX y5656xy15禾 U 用如圖所示的實驗探究物質的性質，下

22、列敘述錯誤的是（）10A 若溶液變紅，則 M 可能為酚酞溶液B 若只有有氣泡產生，則 M 可能為稀鹽酸C.若有藍色沉淀生成，則 M 可能為氫氧化鋇溶液D .若都沒有現(xiàn)象，則 M 可能為氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A、若氫氧化鈣溶液變紅，氫氧化鈣顯堿性，與酚酞變紅，則M 可能為酚酞溶液；故選項正確，但不符合題意；B、若只有碳酸鈉溶液有氣泡產生，碳酸鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣 體，則 M 可能為稀鹽酸；故選項正確，但不符合題意；C、若硫酸銅溶液有藍色沉淀生成，硫酸銅與氫氧化鋇產生氫氧化銅藍色沉淀，則 M 可能為氫氧化鋇溶液； 故選項正確，但不符合題意；D、若都沒有現(xiàn)象，則 M 不可能為氫氧化鈉

23、溶液，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應產生氫氧化銅 藍色沉淀；故選項錯誤，但符合題意；故選 D。16常溫下，下列各組離子能在 pH=13 的無色透明溶液中大量共存的是（）A.K+、Cu2+、C、SO42B. Mg2+、Na+、Cl、CO32C. Na+、Ba2+、C、N03D . H+、NH4+、NO3：C【答案】C【解析】pH 為 13 的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-； A、Cu2+、OH-能結合生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。B、Mg2+、OH-能結合生成氫氧化鎂沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量

24、共存，且不存在有色離子，故選項正確。D、H+、0H-能結合生成水，NH4+、OH-能結合生成氨氣和水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。故選C。17.已知鋁和強堿溶液反應也可生成氫氣，如2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2.若某溶液中加入鋁產生了氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的物質組是（）A.FeCl3、NaNO3、 KCIB. KNO3、Na2CO3、Na2SO4C. Na2SO4、BaCl2、NaCID . KNO3NaNO3NaCI答案】 D氛氧優(yōu)鈣涪聞硫11【解析】 A、FeCl3能與堿性溶液中的 OH-結合生成氫氧化鐵沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故 A 不正確；

25、B、 Na2CO3能與酸性溶液中的 H+結合生成水和二氧化碳， 不能在酸性溶液中大量共存，故 B 不正確； C、 Na2SO4與 BaCl2在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共 存，故 C 不正確；D、三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性或堿性 溶液中大量共存，故 D 正確。故選 D。18在 pH=1 的無色溶液中，下列離子能大量共存的組是 ()ANO3-、 Cu2+、 Na+、 SO42-BCl-、 K+、 OH-、 Ba2+CK+、 SO42-、 Na+、 NO3-DCa2+、 Cl-、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】A、含有銅離子的溶

26、液顯藍色，故錯誤；B、氫氧根離子在酸性溶液中會與氫離子反應生成水，不能大量共存，故錯誤；C、選項離子間不能結合成水、氣體或沉淀，且都是無色的離子，能大量共存，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會反應生成碳酸鈣沉淀，氫離子會與碳酸根離子反應生 成水和二氧化碳，不能大量共存，故錯誤；故選C。19在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是()AAg+Ca2+Cl-NO3-BMg2+K+NO3-Al3+CNa+NH4+SO42-CO32-DCl-SO42-K+Na+【答案】 D【解析】A、銀離子與氯離子不共存：Ag 十+ Cl =AgCI故選項錯誤。B、鎂離子和氯離子與氫氧根都不共存：Mg + 2OH

27、一=Mg(0H)2J,Al3+ 3OH_=AI(OH)3故選項錯誤。C、銨根離子和氫氧 根離子不共存：NH4*+ OH一=H20+ NH3f；故選項錯誤。D、Cl-SO42-K+Na+與 OH都共存, 且沒有顏色；故選項正確。故選D。20分別把下列各組中的物質加入水中，最終可能得到無色、澄清溶液的是()ANa2CO3、 Ca(OH)2、 HClBKNO3、 FeCl3、 HClCAgNO3、 HCl 、 HNO3DBa(NO3)2、 Na2CO3、 H2SO4【答案】 A【解析】A、Na2CO3和 CaCl2生成白色沉淀碳酸鈣, 但碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，若鹽酸過量，最終可能

28、得到無色、澄清溶液，故選項正確。B、三者之間不反應，但 FeCb 溶于水呈黃色，故選項錯誤。 C、 AgNO3與 HCl 反應生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，溶液變渾濁， 故選項錯誤。D、Ba(NO3)2與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。故選 A。21 下列實驗方案不能達到實驗目的是12實驗目的實驗操作A除去木炭粉中少是氧化銅粉末加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥B檢驗氧氣是否收集滿將帶火星的木條放在集氣瓶口C鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體取樣，加水溶解，用溫度計測量溫度D分離 CaCl2和 CaCO3的固體混合物加足量水溶解，蒸發(fā)【答案】D【解析】A、CuO 能與稀硫酸反應生

29、成硫酸銅和水，木炭粉不與稀硫酸反應，再洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、將帶火星木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明收集滿，如果不能復燃，說明沒有收集滿，該選項方法正確。C、取樣，加水溶解，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的硝酸銨，該選項能夠達到實驗目的。D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，加足量水溶解，過濾，蒸發(fā)，題干缺少過濾操作，故選項實驗操 作不能達到實驗目的。故選 D。22 下列各組稀溶液，僅用組內物質及其反應產物就能鑒別出來的是()A KCl H2SO4NaOH Ba(NO3)2B. NaCI AgNO3CaC HNO3C. C

30、uSO4NaCI KNO3BaCl2D. NaCI HCI NaOH MgCI2【答案】D【解析】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，H2SO4與 Ba (NO3)2溶液反應能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3與 NaCI、CaCI2溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加 其他試劑無法鑒別，錯誤；C、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與 CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是 BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒 別，錯誤；D、組內四種物質

31、的溶液兩兩混合時，混合產生白色沉淀的是NaOH、MgCI2,再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是 NaCI 溶液；再將過量的 NaOH、MgCI2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液， 無明顯變化的是 MgCI2溶液，故不加其他試劑可以鑒別，正確。故選D。23.下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來的是()A. FeCb NaOH HCI KCIB. BaCbW2SO4Na2CO3HCI13【答案】 D【解析】A、由于 FeCb 溶液顯黃色首先鑒別出來，能與 FeCl3溶液生成紅褐色沉淀是 NaOH 溶液，在分別加入

32、剩余的無色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質是氯化鉀，故A 不用其它試劑就能鑒別出；B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質反應生成沉淀的物質的是氯化鋇溶 液，無現(xiàn)象的是稀鹽酸，分別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說明與氯化鋇反應生成沉淀 的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，故B 不用其它試劑就能鑒別出；C、由于 CuSO4溶液顯藍色首先鑒別出來，能與 CuSO4溶液生成藍色沉淀是 NaOH 溶液，能與 CuSO4溶液生成白色沉淀是 BaCl2溶液，最后一種溶液是 KNO3溶液，故 C 不用其它試劑就能鑒別出；D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應都能生成了氯化銀白色沉淀，無法鑒別KCl

33、、HCl，故 D 不用其它試劑就不能鑒別出來。故選 D。24用括號內試劑不能一次性將組內物質鑒別出來的是()A .固體： NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B. 液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C. 固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D.液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)【答案】 C【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度 幾乎無變化，可以鑒別，故 A 錯誤；B、稀鹽酸、H2O、Ca (OH )2溶液分別顯酸性、中性、堿性， 分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色，可以鑒別，故

34、B 錯誤； C、 ZnSO4、 KCl 均易溶于水形成無 色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故C 正確；D、稀硫酸能與 K2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能與 Ba (N03)2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應，可以鑒別，故D錯誤；答案選 C。25.下列除雜或鑒別方法不正確的是A .用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣B.用點燃的方法除去混在 CO2中的 COC.用飽和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HClD.用水鑒別 NaCl、NH4NO3和 NaOH 三種固體【答案】 B【解析】A、用濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣；故選項正確，但不符合題意；CCuSO4N

35、aOH KNO3BaCl2DKCl AgNO3HCl HNO314B、混在 CO2中的少量 CO 不易點燃，應該將混合氣體通過灼熱的銅網；故選項錯誤，但符合題意；C、 用飽和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCI,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳；故選項正確，但不符合題意；D、用水鑒別 NaCI、NH4NO3和 NaOH 三種固體，氯化鈉遇水沒有明顯的吸放熱現(xiàn)象，硝酸銨遇水吸熱，氫氧化鈉遇水放熱，可以鑒別；故選項正確，但不符合題意；故 選 B。26 下列除去雜質的方法中正確的是（）選項物質雜質除雜質的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣、過濾BK2CO3溶液KCI加適量稀鹽酸

36、CCaOCaCO3加水，過濾DNaCI 溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾【答案】A【解析】A、HCI 能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、K2CO3溶液能與適量稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的 方法錯誤。C、CaO 能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除 雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉， 能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故

37、選項所采取的方法錯誤。故選A。27.下列除雜質的方法錯誤的是（）序號括號里是要除去的雜質除雜質的方法A銅粉（木炭粉）在氧氣中充分灼燒混合物B二氧化錳（氯化鉀）溶解、過濾、洗滌、干燥C氯化鈉固體（碳酸鈉）加入稍過量的鹽酸、蒸發(fā)D一氧化碳氣體（二氧化碳）通過足量氫氧化鈉和濃硫酸【答案】A【解析】A、木炭粉、銅粉在氧氣中充分灼燒混合物，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、KCI 易溶于水，MnO215難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、 碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和

38、二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、CO?能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO 不與氫氧化鈉溶液反應， 再通過濃硫酸進行干燥， 能除去雜質且沒有引入 新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：A。28.下列物質的除雜或鑒別，所用的試劑或操作都正確的是（）選項實驗目的所用試劑或操作A驗證檸檬酸具有酸性取少量的溶液，滴加無色酚酞溶液B除去氮氣中的氧氣將氣體緩緩通過灼熱的銅網C鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨D除去氯化銅溶液中少量的硫酸銅加入適量硝酸鋇溶液，充分反應后過濾【答案】B【解析】A、無色酚酞溶

39、液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，故選項錯誤；B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合 除雜原則，故選項正確；C、氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨都會生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒 別，故選項錯誤；D、硫酸銅能與適量硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，能除去雜質但引 入新的雜質硝酸銅，不符合除雜原則，故選項錯誤。故選B。29.下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，錯誤的是（）選項物質雜質除雜約品或方法ACaCl2溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾BCaOCaCO3適量的稀鹽酸CCO2HCl通入飽和 NaHCO3溶液DCOCO2足量的氫氧化鈉

40、溶液、濃硫酸【答案】B16【解析】A、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣,能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、CaO 和 CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法17錯誤。C、HCI 能與飽和 NaHC03溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的CO 不與氫氧化鈉溶液反應， 再通過濃硫酸進行干燥， 能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選30.下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(【答案】C【解析】

41、A、NaOH NaCI , NaOH + HCI=NaCI +出 0,可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意;B、Fe FeC2, Fe+ 2HCI=FeCI2+ H2f,可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意；C、Fe FG?O3,點燃鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵：3Fe + 2O2-Fe3O4,不是氧化鐵，不能一步實現(xiàn)；故選項錯誤,但符合題意；D、FeCl2iFe(OH)2, FeCl2+ 2NaOH=2NaCI + Fe(OH)2,可以一步實現(xiàn)； 故選項正確, 但不符合題意；故選 Co32下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是(C3CO34-1【答案】A【解析】氧化銅和稀硫酸反應

42、生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，加熱條件下,銅和氧氣反應生成氧化銅，中一定條件下均能一步實現(xiàn)；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和.氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，中一定條雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,COco：B .C .D .【解析】圖中的 H2OH2O2以及 H2O2TH2，不能實現(xiàn)轉化，故選B。31.通過物質間相互反應可以實現(xiàn)物質間的相互轉化。下列物質間的轉化, 通過一步化學反應不能實現(xiàn)的是(A. NaOHk NaCIB. Fe FeCbC. Fe F&03D.F

43、eCl2iFe(OH)2CuSOiCaO*1A .B .C .D .【答案】B18件下均能一步實現(xiàn)；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸 鋇和硝酸鈉，硝酸鈉不能和其它物質反應生成氫氧化鈉，中一定條件下不能全部一步實現(xiàn)。故選 A。33.甲、乙、丙三種物質的轉化關系見下面如圖所示，“ ”表示反應可以一步實現(xiàn)（部分物質和反應條件已省略），下面選項中，不能實現(xiàn)圖示轉化關系的是（）選項甲乙丙AH2SQH2H2OBNaOHNaClNaNOCCCOCODCa(OHCaCl2CaCQ【答案】B【解析】A、硫酸能與鋅反應生成氫氣，硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氣燃燒生成水

44、，水通電分解生成氫氣和氧氣，能實現(xiàn)圖示轉化關系，故選項錯誤。B、NaOH 與鹽酸反應生成氯化鈉和水，與 硝酸反應生成硝酸鈉和水，硝酸鈉轉化為氯化鈉，假設能行，對應的生成物是氯化鈉和硝酸鹽，氯化鈉和 硝酸鹽均易溶于水，不能發(fā)生復分解反應，不能實現(xiàn)圖示轉化關系，故選項正確。C、碳充分燃燒生成二 氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧 化碳，能實現(xiàn)圖示轉化關系，故選項錯誤。D、氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水，與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能實現(xiàn)圖示轉化

45、關系，故選項錯誤。故選 B。34. 三種物質間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化，下列符合要求的組合是19【答案】D【解析】 硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉， 氫氧化鈉與二氧化碳反應生成 碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸 鈉、水和二氧化碳，只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。氫氣與氧化銅反應生成銅和水,水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，只通過一步就 能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。鋅與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鋅和鐵；鐵與硫酸銅溶液反應生 成硫酸亞鐵溶液和銅；鋅與硫酸亞鐵溶液反

46、應生成鐵和硫酸鋅，硫酸亞鐵與氯化鋇溶液反應生成硫 酸鋇沉淀和氯化亞鐵溶液；只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。故均只通過一步反 應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。故選D。35. 如圖表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是選項甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaCICO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2【答案】A【解析】A 選項，CO2+ Ca(OH)2=CaCO3J+H2O、 CaC03+ 2HCI=CaCI2+ H2O+ CO2f、2H2O- 2H2f+O2fC + O2一CO2,故選 A ； B

47、選項，NaCI 不能一步轉化為 CO2； C 選項，MgO不能一步轉化為 H2O2； D 選項，CaCl2不能一步轉為為 CaO。36. 有甲乙丙丁四種無色溶液，它們分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸鉀溶液、稀鹽酸中的一種，為了鑒別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合得到如圖現(xiàn)象（“表示氣體，“I表示沉淀，表示無明顯現(xiàn)象）根據上述現(xiàn)象，下列推斷正確的是（）A .B .C .D .20甲乙丙丁甲一乙一丙一一丁一一A 甲是碳酸鈉B.乙是稀鹽酸C.丙是氫氧化鋇D 丁是硫酸鉀【答案】D【解析】由它們兩兩混合得到的現(xiàn)象， 乙丙反應生成氣體， 則乙丙是碳酸鈉溶液、 稀鹽酸中的一種，甲丁是氫氧化鋇、硫酸鉀中的一種

48、；乙與甲反應生成沉淀，甲與丁反應生成沉淀，稀鹽酸與另外三 種物質反應不能生成沉淀，則乙是碳酸鈉溶液，丙是稀鹽酸；碳酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應生成碳 酸鋇白色沉淀，與硫酸鉀溶液不反應，則甲是氫氧化鋇溶液，丁是硫酸鉀溶液。故選D。37. 包由 CuS04、CaC03、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的兩種或兩種以上的物質混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。下列判斷錯誤的是A 原白色粉末的組成有 3 組可能B 原白色粉末中一定含有 CaCO3C.原白色粉末中一定不含有 CuSO4D若向無色濾液 X 中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH【答案】A【解析】取少