高一化學下學期期中考試試題及答案

1、.高一期中考試化學試題 可能用到的相對原子質量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S32 Cl35.5 Zn 65 Cu 63.5 Ag 108說明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），共100分，考試時間90分鐘。請將第的答案涂在答題卡上；第II卷的答案填在答題紙的相應位置上。 第卷（選擇題 共45分）本題包括15小題。每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意 。1據2001年12月的參考消息報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。下列有關說法正確的是A地球上有豐富的晶體硅B高純硅可以用石英與C在高溫下制取C硅是一種良好的半導體材料，所以可以作光導

2、纖維的材料D硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料2.下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌3下列說法正確的是A3 2He原子核外有3個電子 B3 2He和4 2He是兩種不同的核素CO2和O3互為同位素 DO2和O3的相互轉化不是化學變化4.下列元素中原子半徑最大的是 AF BO CMg DAl 5.下列說法不正確的是 A.銅在潮濕的空氣里會被銹蝕 B.純鐵的抗蝕力很強C.常溫下，金屬鋁不被空氣里的氧氣氧化，因而能做導線 D.普通玻璃沒有一定的熔點6. 下列強堿堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的是 A

3、 NaOH BAl（OH）3 C LiOH DRbOH 7下列關于元素周期表的說法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數和中子數一定為68.將過量的CO2分別通入:CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是A. B. C. D.9.取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A.3 mol·L1氨水 B.4 mol·L1 HNO3 C.8 mol·L1 NaOH D.18

4、 mol·L1 H2SO410.下列各組離子，能在強酸性條件下大量共存的是A.Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、SiO32-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-11原子序數大于4的主族元素X、Y的離子X塒Xm+、Yn-電子層結構相同，則X、Y的下列敘述正確的是： 原子序數X>Y X和Y在同一周期 Y與X族序數之差是8(m+n) X、Y核電荷數差為(mn)AB CD12下列反應的離子方程式正確的是A大理石與鹽酸反應： CO32- + 2H+ = H2O+CO2B在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：A

5、l34 OHAl (OH)4C在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OHCO2CO32H2OD二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH- = SiO32- + H2O13已知元素X的原子序數小于元素Y的原子序數,X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為：Y2X 、Y2X2. 則這兩種元素的原子序數之和等于A.16 B .17 C. 18 D. 1914某溶液中有：Cu2+、NH4+、Fe2+、Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再向其中加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A B C D15X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子

6、的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為Z<Y<X第卷（非選擇題，共55分）16.（8分）（1）比較原子半徑的大小（填“”或“”，下同）：O F；K+ Ca2+。（2）比較酸性強弱： H3PO4 H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3 _ PH317.（12分）除去下列物質中的雜質，根據要求填空： 物質雜質選用試劑離子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al 2O3Fe2O3Al 2

7、O318（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （填“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： 。19.（12分）某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下列物質之間的變化：據此判斷：（1）固體E所含

8、物質的化學式為 。（2）反應的化學方程式為 。（3）反應的離子方程式為 。（4）反應的離子方程式為 。20. （5分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列實驗方案進行探究。填寫下列空白。實驗方案準確稱取質量的鋁鎂合金，與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105Pa）的體積，再轉換成標準狀況下的體積，通過計算得知鎂的質量分數。同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：ABCDEF稀硫酸合金 濃硫酸水（1）你認為最簡易的裝置其連接順序是： （用接口字母表示）（2）實驗結束時，在讀

9、取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。A待實驗裝置冷卻后再讀數B上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積21（4分）有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質。取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2(提示：硅能與強堿反應生產硅酸鹽和氫氣)，求該粗鋁中鐵和硅的質量比 ?；瘜W試題參考答案及評分標準 第卷（選擇題 共45分）選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1D 2.B 3 .B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.D 13.B 14.B 15.A第卷（非選擇題 共55分）16. (8分 每空2分) (1) (2) 17.（12分 每空2分）鐵粉 ： Fe +2 Fe3+ =3Fe2+；鹽酸 ：Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3 H2O ； NaOH溶液： Al 2O3+2OH- +3 H2O=2 Ai(OH)4-18（14分 每空2分）（1）C（碳），O（氧），Na（鈉），H2SO4 (硫酸) （2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3）共價 （4）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O