安徽省合肥一中09-10學(xué)年高二下學(xué)期入學(xué)考試(化學(xué))缺答案

1、精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼合肥一中 09-10 學(xué)年高二第二學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷命題：余志學(xué)第I卷選擇題（共計 46 分）一、選擇題（共 14 題，每題 2 分，計 28 分。每小題只有一個正確答案）1、下列各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（）A.紅色石蕊試紙B.藍(lán)色石蕊試紙C.碘化鉀淀粉試紙D. pH 試紙2、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）_A. HCOOH+HOHCOC + 出 0+B. CQ+fOHCQ+ H+C. CQ2+ H2O HCOT + OHD. HS + H2O S2-+ H3O+3、 下圖是 778K 時 N2與 H2

2、反應(yīng)過程中能量變化的曲線如下圖（左）。下列敘述正 確的是（）A. N2+3H2? 2NH3為吸熱反應(yīng)B. b 曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的厶 H 變大D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變4、 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變 化曲線如上圖（右），下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3N = 2M B. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t 時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D. t1時，N 的濃度是 M 濃度的 2 倍5、下列溶液一定呈中性的是（）A. pH= 7 的溶液B. c（OH）= c（H）的溶液C

3、. NaCQ 溶液D.同時含有 H+和 OH_離子的溶液6、 pH 相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m 倍和 n 倍, 稀釋后兩溶液的 pH 值仍相同，貝 U m 和 n 的關(guān)系是（）精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼A. m=nB. mnC. mnD.無法判斷7、某溫度（t0C）時，測得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH= 11,則該溫 度下水的離子積（Kw）等于（）A. 1.0X1012B. 1.0X1013C.1.0X1014D.1.0X1015II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼8 在密閉容器中進(jìn)行下列

4、反應(yīng)M(g)+ N(g) ? R(g)+ 2L,此反應(yīng)符合下9、漂白劑亞氯酸鈉(NaCIQ)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為 5HCIQ= 4CIQT+ H+ C+ 2 出 0。向 NaCIQ 溶液中滴加 H2S04，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是()A.在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的 H+起催化作用C. CIQ 逸出，使生成物的濃度降低D.溶液中的 C起催化作用10、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 溴水中存在如下平衡 Br2+H2O ? HBr +HBrO，當(dāng)加入 NaOH 溶液時顏色將變淺B. 增加壓強(qiáng)時，平衡體系 2HI

5、? H2+ l2(g)的顏色將變深C升高溫度時，可逆反應(yīng) CO +NO ? CQ +NO ( H0)的平衡將向逆方向移動 D.合成氨反應(yīng) N2+3H2U2NH3( H 巴 H3)B. & H3 H2II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼二、選擇題(共 6 題，每題 3 分，計 18 分。每小題只有一個正確答案)15、在 25C 時，密閉容器中 X、丫、Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下 列說法錯誤的是()物質(zhì)X丫Z初始濃度/ mol?L10.10.20平衡濃度/ mol?L10.050.050.1A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為 50%B. 反應(yīng)可表

6、示為 X+3Y ? 2Z,其平衡常數(shù)為 1600C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向移動，平衡常數(shù)增大D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH) +c(A)B. pH 相等的 CH3COONa NaOH 和 NazCQ 三種溶液：c(NaOH)vc(CHCOONa*c(Na?CQ)C物質(zhì)的量濃度相等 CfCOOH 和 CfCOONa 溶液等體積混合： c(CfCOO) + c(OH) =2D(H+) + c(CHsCOOH)D. 0.

7、1mol/L 的 NaHA 溶液， 其 pH = 4: c(HA)c(H+)c(H2A)A2) 17、 化學(xué)反應(yīng) N2+3H2=2NH3的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫作()A. N2(g)+3Fb(g) =2Nf(l)出=2(a-b-c) kJmol1B. Nz(g)+3H2(g) =2NH(g) 出=2(b -a ) kJmolC. 12N2(g)+32H2(g) =Nf(l) 出=(b+c -a) kJmolD. 12N2(g)+32H2(g) =NH3(g)18、對可逆反應(yīng) 4NH3(g) + 5Q (g) ? 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是()A.

8、 達(dá)到化學(xué)平衡時，4u正(O2) = 5u逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成 x mol NO，同時消耗 x mol NHs，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是 2u正(NH3)= 3UE(H2O)19、已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH = 4,則下列說法中正確的是()A .在 NazA、NaHA 兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A、NaHA 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. 在 NaHA 溶液中一定有：c ( Na+) + c (H+)= c (HA)+ c (OH-)+ 2c (

9、A2_)AH =( a + b) kJmol11mol NH3(I)能量E增加II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼D.在 Na2A 溶液中一定有：c (Na+) c (AT) c (才) c (OH)20、 重水 D2O 的離子積為 1.6X105， 可以用 pH 一樣的定義作如下規(guī)定：pD= lgc （D+） ，以下關(guān)于 pD 的敘述正確的是（）A. 中性溶液中 pD=7B. 在 1LD2O 中溶解 O.OImol NaOD （設(shè)溶液的體積為 1L）,其中 pD=12C. 在 1L D2O 中溶解 O.OImol DCl（設(shè)溶液的體積為 1L），其中 pD=2D.

10、在100mL0.25mol的 DC重水溶液中加入50mL0.2mol/的NaOD的重水溶液淇中pD=2座位號II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼20092010 學(xué)年第二學(xué)期高二年級入學(xué)考試化學(xué)答題卷第I卷選擇題答題卡題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第n卷(主觀題，共 54 分)21. (9 分)BiC3屬于鹽類，又屬于弱電解質(zhì)，水解時生成 BiOCI 沉淀。(1) 寫出 BiC3水解反應(yīng)的離子方程式 _(2)_醫(yī)藥上把 BiOCI 叫作次氯酸鉍，該名稱 _ (填合理或不合理)，其理由是_(3) 配制 BiC3溶液的方法是

11、_22.(8 分)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。(1) N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 _(2) 2N2O5 ? 4NC2(g) + Q(g) H01反應(yīng)達(dá)平衡后，恒溫恒容條件下，往容器中若再通入一定量的 N2O5氣體，則 N2O5的轉(zhuǎn)化率將_ (填“增大”、“減小”、“不變”)。2下表為反應(yīng)在 Ti溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t (s)05001000c(N2O5)(moI/L)5.003.522.48則 500 s 內(nèi) N2O5的分解速率為 _ 。3在 T2溫度下，反應(yīng)至 1 000 s 時測得 NO2的濃度為 4.98 mol 匚1,由此可推知 T2T

12、1(填 、 或=)o23.(12 分)實驗室里有一未知濃度的稀鹽酸，為測定該稀鹽酸的濃度，某同學(xué)在 實驗室中進(jìn)行如下實驗：(1) 配制 100mL 0.10mol/L NaO H 標(biāo)準(zhǔn)溶液。(2)取 20.00mL 待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指 示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作 23 次，記錄數(shù)據(jù)如下。II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼實驗NaO H 溶液的滴定完成時，NaOH 溶待測鹽酸溶液的體積II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼編號濃度（mol/L）液滴入的體積（mL）(mL)1

13、0.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 _ ,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲乙丙2滴定達(dá)至 y 終點的現(xiàn)象是 _。此時錐形瓶內(nèi)溶液 pH 的范圍是_。3根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 _ （保留兩位有效數(shù)字）。4如實驗室已有 1mol/L 和 O.1mol/L 兩種規(guī)格的 NaOH 溶液，應(yīng)選用_的 NaOH 溶液作標(biāo)準(zhǔn)液，原因是 _ 。5在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有（多選扣分） 。A. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C

14、. 錐形瓶水洗后未干燥D. 稱量前 NaOH 固體中混有 Na2CQ 固體E 配制好的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失24. （14 分）草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)二元酸，水 溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH 變化的關(guān)系如下圖所示：c（Na+）（1）草酸鈉溶液中，22（填、將會增大，可能的原因是_CC2反應(yīng)生成了 NazCQ=或）;往該溶液中滴入氯化鈣溶液后,c(Na )2 _C(C2O43pHII精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼(2)往草酸鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸至：1pH=5 時溶液中存在的陰離子有 _2pH=3 時，以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為(3)_ 菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是 _(4)_ 將適量草酸亞鐵(FeCO4H2O)粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動， 發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時生成黑色粉末狀單質(zhì)。反應(yīng) 將結(jié)束時，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來。草酸亞鐵粉末 受熱分解的化學(xué)方程式為，自燃的原因是_。25.(9 分)丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CHsCOCH+b CfCOCHI+H+。250C 時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：v = 2.73 斤