202X_202X新教材高中化學(xué)3.2.2濃硫酸的性質(zhì)酸雨及其防治課件魯科版必修第一冊

1、第2課時濃硫酸的性質(zhì)酸雨及其防治一、硫酸與硫酸根離子的檢驗一、硫酸與硫酸根離子的檢驗1.1.稀硫酸稀硫酸硫酸是強酸硫酸是強酸, ,具有酸的通性。具有酸的通性?！咀鲆蛔鲎鲆蛔觥繉懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式: :(1)(1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng), ,如如ZnZn:_:_。Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2(2)(2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng), ,如如CuO:CuO:_。(3)(3)稀硫酸與堿反應(yīng)稀硫酸與堿反應(yīng), ,如如NaOH: _NaOH: _。(4)(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)稀硫酸與部分鹽反應(yīng), ,如如NaNa2

2、 2COCO3 3: :_。CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O OOHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O +2H +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O23CO2.2.濃硫酸的特性濃硫酸的特性(1)(1)吸水性與脫水性。吸水性與脫水性。實驗探究實驗探究實驗實驗操作操作 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象蔗糖蔗糖_,_,體積膨脹體積膨脹, ,變成疏松多孔的海變成疏松多孔的海綿狀的炭綿狀的炭, ,并生成有并生成有_的氣體的氣體實驗結(jié)論實驗結(jié)論濃硫酸具有濃硫酸具有_變黑變黑刺激性氣味刺激性氣味脫水性脫水性對比對比吸水性吸水性脫水性脫水性原理原理濃硫酸能夠吸收濃硫酸能

3、夠吸收_濃硫酸能把有機物中濃硫酸能把有機物中_脫去脫去, ,剩余黑色的炭剩余黑色的炭區(qū)別區(qū)別_應(yīng)用應(yīng)用_氫、氫、氧元素按水的組成比氧元素按水的組成比物質(zhì)中含有物質(zhì)中含有H H2 2O O物質(zhì)中不含有物質(zhì)中不含有H H2 2O,O,但含有但含有氫元素和氧元素氫元素和氧元素作干燥劑作干燥劑氣體中的水分氣體中的水分【微思考微思考】濃硫酸能使藍色膽礬變?yōu)榘咨珴饬蛩崮苁顾{色膽礬變?yōu)榘咨? ,該過程體現(xiàn)了濃硫酸的該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性脫水性還是吸水性? ?提示提示: :體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水分子現(xiàn)成的水分子( (如氣體、液

4、體中的水分子如氣體、液體中的水分子, ,吸收固體中吸收固體中的結(jié)晶水等的結(jié)晶水等) )。(2)(2)強氧化性。強氧化性。實驗探究實驗探究實驗實驗操作操作 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象a a試管中銅絲表面試管中銅絲表面_;_;b b試管中的溶液試管中的溶液_;_;c c試管中的試管中的_;_;將將a a試管里的溶液慢慢倒入水中試管里的溶液慢慢倒入水中,_,_實驗實驗結(jié)論結(jié)論CuCu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: :_有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o色逐漸變?yōu)闊o色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液變?yōu)樗{色溶液變?yōu)樗{色Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) Cu

5、SO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=強氧化性的表現(xiàn)強氧化性的表現(xiàn)3.3.硫酸的用途硫酸的用途(1)(1)重要的化工原料重要的化工原料, ,實驗室必備的重要試劑。實驗室必備的重要試劑。(2)(2)工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(3)(3)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。性酸、作干燥劑等。4. 4. 的檢驗的檢驗檢驗檢驗 的正確操作方法的正確操作方法: :被檢液被檢液 取清液取清液 有無白色沉淀產(chǎn)生有無白色沉淀產(chǎn)生( (判斷有無判斷有無

6、 ) )。先加稀鹽酸的目的是先加稀鹽酸的目的是_。24SO24SO24SO防止防止 、 、AgAg+ +干擾干擾23CO23SO【巧判斷巧判斷】(1)(1)用用BaClBaCl2 2溶液鑒別溶液鑒別 和和 。( () )提示提示: :。BaClBaCl2 2溶液與溶液與 和和 反應(yīng)都生成白色反應(yīng)都生成白色沉淀沉淀, ,要鑒別必須再加入足量鹽酸要鑒別必須再加入足量鹽酸, ,白色沉淀溶解的為白色沉淀溶解的為 , ,不溶解的為不溶解的為 。23SO24SO24SO23SO23SO24SO(2)(2)稀硫酸沒有氧化性稀硫酸沒有氧化性, ,一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( () )

7、提示提示: :。稀硫酸中氫元素具有弱氧化性。稀硫酸中氫元素具有弱氧化性, ,可以與活潑可以與活潑金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)(3)銅片溶于熱的濃硫酸銅片溶于熱的濃硫酸, ,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性?；?。( () )提示提示: :。銅片溶于熱的濃硫酸。銅片溶于熱的濃硫酸, ,生成硫酸銅和生成硫酸銅和SOSO2 2, ,分分別體現(xiàn)了酸性和強氧化性。別體現(xiàn)了酸性和強氧化性。二、酸雨及其防治二、酸雨及其防治1.1.酸雨的形成酸雨的形成(1)(1)形成酸雨的主要物質(zhì)形成酸雨的主要物質(zhì):_:_。(2)SO(2)SO2 2的來源的來源:_:_的大量燃燒。的

8、大量燃燒。硫的氧化物硫的氧化物煤和石油等化石燃料煤和石油等化石燃料(3)(3)形成過程形成過程: :寫出有關(guān)化學(xué)方程式寫出有關(guān)化學(xué)方程式: :途徑一途徑一:_;:_;途徑二途徑二:_:_。 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3,SO,SO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3,2H,2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4粉塵等催化粉塵等催化 2.2.酸雨的危害與防治酸雨的危害與防治【情境情境思考思考】酸雨是指酸雨是指pHpH小于小于5.65.6的雨雪或其他形式的降水。雨、

9、雪的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落過程中等在形成和降落過程中, ,吸收并溶解了空氣中的二氧化吸收并溶解了空氣中的二氧化硫等物質(zhì)硫等物質(zhì), ,形成了形成了pHpH低于低于5.65.6的酸性降水。我國三大酸的酸性降水。我國三大酸雨區(qū)包括雨區(qū)包括: :西南酸雨區(qū)、華中酸雨區(qū)、華東沿海酸雨區(qū)西南酸雨區(qū)、華中酸雨區(qū)、華東沿海酸雨區(qū)。燃煤中加入適量石灰石或生石灰起到燃煤中加入適量石灰石或生石灰起到“固硫固硫”的作用的作用, ,可以有效減少酸雨可以有效減少酸雨, ,你知道原理是什么嗎你知道原理是什么嗎? ?提示提示: :燃煤中加入適量石灰石或生石灰發(fā)生反應(yīng)燃煤中加入適量石灰石或生石灰發(fā)生反應(yīng):

10、:CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2,CaO+SO,CaO+SO2 2 CaSO CaSO3 3, , 2CaSO2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4, ,減少減少SOSO2 2的排放的排放, ,可以有效減少可以有效減少酸雨。酸雨。 =高溫高溫=知識點一濃硫酸的強氧化性知識點一濃硫酸的強氧化性【重點釋疑重點釋疑】1.1.濃硫酸強氧化性的本質(zhì)濃硫酸強氧化性的本質(zhì)濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中+6+6價的硫元素價的硫元素具有很強的得電子能力。具有很強的得電子能力。2.2.濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)反應(yīng)

11、物反應(yīng)物變化或反應(yīng)變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)活潑活潑金屬金屬鐵、鋁鐵、鋁常溫下常溫下, ,鐵、鋁遇到濃硫酸時鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化發(fā)生鈍化強氧化性強氧化性加熱時加熱時, ,反應(yīng)生成硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽, ,開始開始產(chǎn)生產(chǎn)生SOSO2 2, ,后生成后生成H H2 2強氧化性和強氧化性和酸性酸性鋅等其鋅等其他活他活潑金屬潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時與濃硫酸反應(yīng)時, ,開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生SOSO2 2, ,后來產(chǎn)生后來產(chǎn)生H H2 2反應(yīng)物反應(yīng)物變化或反應(yīng)變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)較不活潑金屬較不活潑金屬( (如銅、銀等如銅、銀等) )金屬金屬+ +濃硫酸濃硫酸 高價態(tài)硫高價態(tài)硫酸鹽酸鹽+SO+SO2

12、2+H+H2 2O O強氧化性和強氧化性和酸性酸性碳、硫、磷等碳、硫、磷等非金屬非金屬非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+ +濃硫酸濃硫酸 高高價態(tài)氧化物或含氧酸價態(tài)氧化物或含氧酸+SO+SO2 2+H+H2 2O O強氧化性強氧化性還原性物質(zhì)還原性物質(zhì)能將還原性物質(zhì)能將還原性物質(zhì)( (如如H H2 2S S、HI)HI)氧化氧化, ,如如H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4( (濃濃)= )= S+SOS+SO2 2+2H+2H2 2O O【知識拓展知識拓展】區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法方法方法操作操作結(jié)論結(jié)論脫水法脫水法用玻璃棒蘸取兩種酸分用玻璃棒蘸取兩種酸分別涂在紙上別涂在

13、紙上變黑者是濃硫酸變黑者是濃硫酸 稀釋法稀釋法分別加入盛水的試管中分別加入盛水的試管中 放熱者是濃硫酸放熱者是濃硫酸吸水法吸水法分別滴到硫酸銅晶體分別滴到硫酸銅晶體(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)上上藍色晶體變白者是藍色晶體變白者是濃硫酸濃硫酸方法方法操作操作結(jié)論結(jié)論鈍化法鈍化法常溫下常溫下, ,取已去氧化膜取已去氧化膜的兩塊鋁片的兩塊鋁片( (或鐵片或鐵片) )分分別放入盛有濃、稀硫酸別放入盛有濃、稀硫酸的試管中的試管中有大量氣泡冒出的有大量氣泡冒出的是稀硫酸是稀硫酸, ,無明顯現(xiàn)無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸象的是濃硫酸生霧法生霧法分別滴到濃鹽酸中分別滴到濃鹽酸中有白霧產(chǎn)生的是濃有白

14、霧產(chǎn)生的是濃硫酸硫酸方法方法操作操作結(jié)論結(jié)論黏度法黏度法分別用玻璃棒蘸取兩分別用玻璃棒蘸取兩種酸種酸黏稠狀的是濃硫酸黏稠狀的是濃硫酸密度法密度法分別稱量相同體積的分別稱量相同體積的兩種酸兩種酸質(zhì)量大的是濃硫酸質(zhì)量大的是濃硫酸氧化法氧化法分別取兩支試管分別取兩支試管, ,加入加入銅片后再分別加入兩銅片后再分別加入兩種酸種酸, ,加熱加熱溶液變藍溶液變藍, ,有刺激性氣有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是濃硫味氣體產(chǎn)生的是濃硫酸酸【思考思考討論討論】(1)(1)過量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時過量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時, ,硫酸能否全部硫酸能否全部參加反應(yīng)參加反應(yīng)? ?為什么為什么? ?提示提示: :不能。

15、不能。CuCu是不活潑金屬是不活潑金屬, ,只能與濃硫酸反應(yīng)只能與濃硫酸反應(yīng), ,與稀與稀硫酸不反應(yīng)硫酸不反應(yīng), ,當(dāng)過量當(dāng)過量CuCu與一定量濃硫酸反應(yīng)時與一定量濃硫酸反應(yīng)時, ,隨著反隨著反應(yīng)的進行應(yīng)的進行, ,硫酸的濃度逐漸減小硫酸的濃度逐漸減小, ,反應(yīng)進行到一定程度反應(yīng)進行到一定程度時時, ,濃硫酸變?yōu)橄×蛩釢饬蛩嶙優(yōu)橄×蛩? ,反應(yīng)自動停止反應(yīng)自動停止, ,硫酸不可能全部硫酸不可能全部參加反應(yīng)。參加反應(yīng)。(2)(2)如果用過量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)如果用過量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應(yīng), ,生生成氣體的成分有哪些成氣體的成分有哪些? ?提示提示: :鋅首先與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

16、鋅首先與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Zn+2H:Zn+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)= )= ZnSOZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O,O,隨著反應(yīng)的進行隨著反應(yīng)的進行, ,硫酸的濃度減小硫酸的濃度減小, ,鋅還會與稀硫酸進一步反應(yīng)鋅還會與稀硫酸進一步反應(yīng),Zn+H,Zn+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=ZnSO)=ZnSO4 4 +H+H2 2,故生成的氣體為故生成的氣體為SOSO2 2和和H H2 2的混合氣體。的混合氣體?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅?2019(2019衡水高一檢測衡水高一檢測) )某化學(xué)課外興趣小組某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況為探究

17、銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況, ,用如圖所示裝置進行有用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答關(guān)實驗。請回答: :(1)(1)裝置裝置A A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)(2)裝置裝置D D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體, ,這種液這種液體是體是_,_,其作用是其作用是_。(3)(3)裝置裝置B B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)?shù)淖饔檬琴A存多余的氣體。當(dāng)D D處有明顯的現(xiàn)處有明顯的現(xiàn)象后象后, ,關(guān)閉止水夾關(guān)閉止水夾K K并移去酒精燈并移去酒精燈, ,但由于余熱的作用但由于余熱的作用,A,A處仍有氣體產(chǎn)生處仍有氣體產(chǎn)生, ,此時此時B B中現(xiàn)象是中現(xiàn)

18、象是_。B B中應(yīng)放置的液體是中應(yīng)放置的液體是( (填字母填字母)_)_。a.a.水水 b.b.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液c.c.濃溴水濃溴水d.d.飽和飽和NaHSONaHSO3 3溶液溶液【解題指南解題指南】解答本題需注意以下兩點解答本題需注意以下兩點: :(1)(1)明確濃硫酸的強氧化性。明確濃硫酸的強氧化性。(2)Cu(2)Cu與濃硫酸反應(yīng)過程中與濃硫酸反應(yīng)過程中H H2 2SOSO4 4的濃度對反應(yīng)的影響。的濃度對反應(yīng)的影響?！窘馕鼋馕觥?1)Cu(1)Cu可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu+2H:Cu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) CuSO CuSO

19、4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O。(2)(2)因為因為SOSO2 2是污染性氣體是污染性氣體, ,不不能排入大氣中能排入大氣中, ,故故D D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有堿性中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有堿性溶液溶液, ,吸收剩余的吸收剩余的SOSO2 2, ,防止污染空氣。防止污染空氣。(3)(3)余熱使反應(yīng)余熱使反應(yīng)繼續(xù)進行時繼續(xù)進行時, ,生成的多余氣體可貯存于生成的多余氣體可貯存于B,B,壓強增大使液壓強增大使液體進入長頸漏斗體進入長頸漏斗, ,為減少為減少SOSO2 2的溶解的溶解,B,B內(nèi)應(yīng)為飽和內(nèi)應(yīng)為飽和NaHSONaHSO3 3溶液。溶液。=答案答案: :(1)Cu+

20、2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)堿液堿液( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )吸收多余的二氧化硫吸收多余的二氧化硫, ,防止污染空氣防止污染空氣(3)B(3)B裝置瓶中液面下降裝置瓶中液面下降, ,而長頸漏斗中液面上升而長頸漏斗中液面上升d d=【母題追問母題追問】(1)(1)金屬鋅能否用來驗證反應(yīng)結(jié)束后的燒金屬鋅能否用來驗證反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中剩余的硫酸瓶中剩余的硫酸? ?對于用量有沒有要求對于用量有沒有要求? ?提示提示: :能。應(yīng)加入過量的鋅能。應(yīng)加入過量的鋅, ,因金屬鋅能夠與稀硫

21、酸反因金屬鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣應(yīng)放出氫氣, ,同時也能與硫酸銅反應(yīng)同時也能與硫酸銅反應(yīng), ,故應(yīng)該加入過量故應(yīng)該加入過量的鋅。的鋅。(2)(2)第第(4)(4)問中加入硫酸鐵能否使銅片完全溶解問中加入硫酸鐵能否使銅片完全溶解? ?提示提示: :能。三價鐵離子具有氧化性能。三價鐵離子具有氧化性, ,銅片能與硫酸鐵反銅片能與硫酸鐵反應(yīng)而使銅片溶解。應(yīng)而使銅片溶解?！痉椒ㄒ?guī)律方法規(guī)律】濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的有濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律關(guān)規(guī)律(1)(1)反應(yīng)要加熱反應(yīng)要加熱, ,否則不反應(yīng)。否則不反應(yīng)。(2)(2)還原產(chǎn)物一般是還原產(chǎn)物一般是SOSO2 2, ,一般金屬被

22、氧化為高價態(tài)的硫一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽酸鹽, ,非金屬被氧化為高價態(tài)的氧化物或含氧酸。非金屬被氧化為高價態(tài)的氧化物或含氧酸。(3)(3)濃硫酸與金屬反應(yīng)時濃硫酸與金屬反應(yīng)時, ,既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性, ,而與非金屬反應(yīng)時而與非金屬反應(yīng)時, ,只表現(xiàn)強氧化性。只表現(xiàn)強氧化性。(4)(4)濃硫酸與不活潑金屬反應(yīng)時濃硫酸與不活潑金屬反應(yīng)時, ,隨著反應(yīng)的進行隨著反應(yīng)的進行, ,硫酸硫酸濃度變小濃度變小, ,一旦變?yōu)橄×蛩嵋坏┳優(yōu)橄×蛩? ,反應(yīng)就停止。反應(yīng)就停止。【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.(20191.(2019株洲高一檢測株洲高一檢測) )濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

23、濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中中, ,既表現(xiàn)出氧化性既表現(xiàn)出氧化性, ,又表現(xiàn)出酸性的是又表現(xiàn)出酸性的是( () )A.CuCuSOA.CuCuSO4 4B.CCOB.CCO2 2C.C.蔗糖蔗糖“黑面包黑面包”D.FeD.Fe2 2O O3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3【解析解析】選選A A。濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時硫元素。濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時硫元素的化合價不變的化合價不變, ,硫元素仍以硫元素仍以 形式存在形式存在; ;濃硫酸表現(xiàn)濃硫酸表現(xiàn)出氧化性時硫元素的化合價降低。由以上反應(yīng)可知出氧化性時硫元素的化合價降低。由以上反應(yīng)可知, , C+2HC+2H2 2SOSO4

24、4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O中硫元素的化合中硫元素的化合價降低價降低, ,表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性;Fe;Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O中中硫元素的化合價不變硫元素的化合價不變, ,表現(xiàn)酸性表現(xiàn)酸性; ;蔗糖蔗糖“黑面包黑面包”時時24SO濃硫酸表現(xiàn)脫水性濃硫酸表現(xiàn)脫水性, ,同時發(fā)生反應(yīng)同時發(fā)生反應(yīng)C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O,O,又表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)氧化性; ;而而Cu

25、+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) CuSO CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O,O,有一部分硫元素化合價降低有一部分硫元素化合價降低, ,一一部分硫元素化合價不變部分硫元素化合價不變, ,所以濃硫酸在所以濃硫酸在A A反應(yīng)中既表現(xiàn)反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性了酸性, ,又表現(xiàn)了氧化性。又表現(xiàn)了氧化性。2.2.用如圖所示實驗裝置用如圖所示實驗裝置( (夾持儀器已略去夾持儀器已略去) )探究銅絲與探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( () )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號A.A.上下移動中銅絲可控制上下移動中銅絲可控制SOS

26、O2 2的量的量B.B.中選用品紅溶液驗證中選用品紅溶液驗證SOSO2 2的生成的生成C.C.中選用中選用NaOHNaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SOSO2 2D.D.為確認(rèn)有為確認(rèn)有CuSOCuSO4 4生成生成, ,向中加水向中加水, ,觀察顏色觀察顏色 【解析解析】選選D D。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離觸與分離, ,從而可以控制反應(yīng)生成從而可以控制反應(yīng)生成SOSO2 2的量的量,A,A項正確項正確;SO;SO2 2可使品紅溶液褪色可使品紅溶液褪色,B,B項正確項正確;SO;SO2 2與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,中中選用

27、選用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收SOSO2 2, ,防止污染空氣防止污染空氣,C,C項正確項正確; ;銅與濃銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍色即可證明有硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍色即可證明有CuSOCuSO4 4生成生成, ,無無需向其中加水需向其中加水,D,D項錯誤。項錯誤?！狙a償訓(xùn)練補償訓(xùn)練】1.(20191.(2019濟寧高一檢測濟寧高一檢測) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.A.濃硫酸是一種干燥劑濃硫酸是一種干燥劑, ,能夠干燥能夠干燥H H2 2、O O2 2、NHNH3 3等氣體等氣體, ,但不能干燥有較強還原性的但不能干燥有較強還原性的HIHI、H H2 2S S等氣體

28、等氣體B.B.濃硫酸與濃硫酸與C C的反應(yīng)中的反應(yīng)中, ,濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性C.C.把足量銅粉投入含把足量銅粉投入含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的濃硫酸中的濃硫酸中, ,得到的氣得到的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L22.4 LD.D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸, ,是因為鐵、是因為鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)鋁不與濃硫酸反應(yīng)【解析解析】選選B B。濃硫酸具有吸水性。濃硫酸具有吸水性, ,但由于其具有強氧化性但由于其具有強氧化性和酸性和酸性, ,故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體故不能用來干燥具

29、有還原性的氣體和堿性氣體(NH(NH3 3),A),A錯誤錯誤; ;濃硫酸與濃硫酸與S S、C C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時, ,由于沒有由于沒有鹽生成鹽生成, ,故只表現(xiàn)強氧化性故只表現(xiàn)強氧化性,B,B正確正確;Cu;Cu與濃硫酸反應(yīng)時與濃硫酸反應(yīng)時, ,濃硫濃硫酸濃度逐漸降低酸濃度逐漸降低, ,當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r, ,反應(yīng)自行反應(yīng)自行停止停止, ,故產(chǎn)生的故產(chǎn)生的SOSO2 2不足不足22.4 L,C22.4 L,C錯誤錯誤; ;利用濃硫酸的強氧化利用濃硫酸的強氧化性而使性而使FeFe、AlAl鈍化鈍化, ,可以用鐵、鋁容器來盛放濃硫酸可以用鐵、

30、鋁容器來盛放濃硫酸, ,鈍化鈍化屬于化學(xué)變化屬于化學(xué)變化,D,D錯誤。錯誤。2.2.加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成COCO2 2, ,本身被還本身被還原成原成SOSO2 2。試用如圖所示的裝置設(shè)計一個實驗。試用如圖所示的裝置設(shè)計一個實驗, ,來驗證來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)(1)這些裝置的連接順序這些裝置的連接順序( (按產(chǎn)物氣流從左至右的方向按產(chǎn)物氣流從左至右的方向) )是是( (填裝置的編號填裝置的編號):_ ):_ _。(2)(2)實驗時可觀察到裝置中實驗時可觀察到裝置中A A瓶的溶液褪色瓶的溶液褪色,C,C瓶的溶瓶

31、的溶液不褪色。液不褪色。A A瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_,_,B B瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_,_,C C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_。(3)(3)裝置中所加固體藥品是裝置中所加固體藥品是_,_,可驗證的產(chǎn)物可驗證的產(chǎn)物是是_,_,確定裝置在整套裝置中位置的確定裝置在整套裝置中位置的理由是理由是_。(4)(4)裝置中所盛溶液是裝置中所盛溶液是_,_,可驗證的產(chǎn)物是可驗證的產(chǎn)物是_?！窘馕鼋馕觥?1)(1)濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)物是濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)物是SOSO2 2、COCO2 2和和H H2 2O O。由于、中裝的都是溶液由于、中裝的都是溶液, ,氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣流經(jīng)過后一定會

32、帶出水蒸氣蒸氣, ,必須先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣必須先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣, ,然后再驗證二氧化然后再驗證二氧化硫和硫和COCO2 2, ,由于二氧化硫和由于二氧化硫和COCO2 2都能與石灰水反應(yīng)都能與石灰水反應(yīng), ,使澄清使澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁, ,因此必須先驗證和除去二氧化硫后再驗因此必須先驗證和除去二氧化硫后再驗證證COCO2 2, ,由此可以得出連接順序應(yīng)當(dāng)是。由此可以得出連接順序應(yīng)當(dāng)是。(2)A(2)A瓶中品紅溶液褪色瓶中品紅溶液褪色, ,可證明產(chǎn)物中有二氧化硫可證明產(chǎn)物中有二氧化硫,C,C瓶溶液瓶溶液不褪色說明進入不褪色說明進入C C瓶的氣體中已沒有二氧化硫瓶的氣體中已沒有二氧

33、化硫, ,從而推從而推斷出斷出B B瓶溶液的作用是氧化吸收從瓶溶液的作用是氧化吸收從A A瓶出來的全部二氧瓶出來的全部二氧化硫化硫, ,因而因而C C瓶溶液的作用是確認(rèn)這時氣流中二氧化硫瓶溶液的作用是確認(rèn)這時氣流中二氧化硫已被已被B B瓶溶液全部吸收。瓶溶液全部吸收。(3)(3)因為是驗證水蒸氣的因為是驗證水蒸氣的, ,比比較熟悉的是白色無水硫酸銅粉末遇水變藍。較熟悉的是白色無水硫酸銅粉末遇水變藍。(4)(4)由于從由于從中中C C瓶出來的氣流中已確定沒有二氧化硫瓶出來的氣流中已確定沒有二氧化硫, ,中盛澄中盛澄清石灰水清石灰水, ,用來驗證氣流中的用來驗證氣流中的COCO2 2。答案答案:

34、:(1)(1)(2)(2)驗證產(chǎn)物中有驗證產(chǎn)物中有SOSO2 2氣體將產(chǎn)物中氣體將產(chǎn)物中SOSO2 2氣體全部氧化氣體全部氧化吸收確認(rèn)產(chǎn)物中吸收確認(rèn)產(chǎn)物中SOSO2 2已被已被B B瓶溶液全部吸收瓶溶液全部吸收(3)(3)無水硫酸銅水蒸氣由于產(chǎn)物通過裝置時會無水硫酸銅水蒸氣由于產(chǎn)物通過裝置時會帶出水蒸氣帶出水蒸氣, ,所以裝置必須在裝置之前所以裝置必須在裝置之前(4)(4)澄清石灰水澄清石灰水COCO2 2【素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升】某公路上兩輛罐車在行駛時不慎追尾某公路上兩輛罐車在行駛時不慎追尾, ,導(dǎo)致其中一輛罐導(dǎo)致其中一輛罐車內(nèi)裝的濃硫酸發(fā)生泄漏?，F(xiàn)場幾名工人在公路上鋪車內(nèi)裝的濃硫酸發(fā)生泄漏?，F(xiàn)

35、場幾名工人在公路上鋪灑石灰。一輛汽車正在向泄漏有濃硫酸的溝渠里灌注灑石灰。一輛汽車正在向泄漏有濃硫酸的溝渠里灌注液態(tài)石灰。液態(tài)石灰。 (1)(1)現(xiàn)場使用石灰處理現(xiàn)場使用石灰處理, ,這是利用的什么性質(zhì)這是利用的什么性質(zhì)? ?寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。( (科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)探究與創(chuàng)新意識) )(2)(2)能否使用自來水進行稀釋來處理現(xiàn)場能否使用自來水進行稀釋來處理現(xiàn)場?(?(科學(xué)態(tài)度與科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任社會責(zé)任) )(3)(3)生活生產(chǎn)中常用鐵質(zhì)容器儲存和運輸濃硫酸生活生產(chǎn)中常用鐵質(zhì)容器儲存和運輸濃硫酸, ,是不是不是常溫下鐵不能與濃硫酸反應(yīng)是常溫下鐵不能與濃硫酸反應(yīng)?

36、 ?請解釋原因。請解釋原因。( (科學(xué)探科學(xué)探究與創(chuàng)新意識究與創(chuàng)新意識) )(4)(4)能否用水清洗儲存濃硫酸的鐵罐能否用水清洗儲存濃硫酸的鐵罐? ?請解釋原因。請解釋原因。( (科科學(xué)探究與創(chuàng)新意識學(xué)探究與創(chuàng)新意識) )【解析解析】(1)(1)鋪灑石灰利用了硫酸的酸性鋪灑石灰利用了硫酸的酸性, ,石灰和濃硫石灰和濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);(2);(2)直接澆水稀釋濃硫酸會放出大直接澆水稀釋濃硫酸會放出大量熱量熱, ,會造成二次傷害會造成二次傷害, ,且稀硫酸會對周邊環(huán)境造成更且稀硫酸會對周邊環(huán)境造成更大的污染大的污染, ,對周圍植物也有害。對周圍植物也有害。(3)(3)常溫下鐵與

37、濃硫酸常溫下鐵與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng), ,在鐵表面形成致密的氧化膜在鐵表面形成致密的氧化膜, ,隔絕鐵與濃硫酸的隔絕鐵與濃硫酸的接觸接觸, ,發(fā)生鈍化。發(fā)生鈍化。(4)(4)用水清洗儲存濃硫酸的鐵罐時用水清洗儲存濃硫酸的鐵罐時, ,濃濃硫酸稀釋放熱硫酸稀釋放熱, ,溫度升高溫度升高, ,鐵與硫酸反應(yīng)鐵與硫酸反應(yīng), ,造成鐵罐腐蝕。造成鐵罐腐蝕。答案答案: :(1)(1)鋪灑石灰利用了硫酸的酸性鋪灑石灰利用了硫酸的酸性, ,石灰和濃硫酸發(fā)石灰和濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生復(fù)分解反應(yīng), ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2

38、 2O O。(2)(2)不能直接澆水稀釋濃硫酸會放出大量熱不能直接澆水稀釋濃硫酸會放出大量熱, ,會造成會造成二次傷害二次傷害, ,且稀硫酸會對周邊環(huán)境造成更大的污染且稀硫酸會對周邊環(huán)境造成更大的污染, ,對對周圍植物也有害。周圍植物也有害。(3)(3)鐵質(zhì)容器儲存和運輸濃硫酸鐵質(zhì)容器儲存和運輸濃硫酸, ,不是常溫下鐵不能與不是常溫下鐵不能與濃硫酸反應(yīng)濃硫酸反應(yīng), ,而是發(fā)生反應(yīng)在鐵的表面形成致密的氧化而是發(fā)生反應(yīng)在鐵的表面形成致密的氧化膜膜, ,隔絕鐵與濃硫酸的接觸隔絕鐵與濃硫酸的接觸, ,發(fā)生鈍化。發(fā)生鈍化。(4)(4)不能用水清洗儲存濃硫酸的鐵罐時不能用水清洗儲存濃硫酸的鐵罐時, ,濃硫

39、酸稀釋濃硫酸稀釋放熱放熱, ,溫度升高溫度升高, ,鐵與硫酸反應(yīng)鐵與硫酸反應(yīng), ,造成鐵罐腐蝕。造成鐵罐腐蝕。知識點二知識點二 的檢驗的檢驗【重點釋疑重點釋疑】 的檢驗的檢驗(1)(1)檢驗方法檢驗方法: :被檢液被檢液 取清液取清液 有無白色沉有無白色沉淀淀( (判斷有無判斷有無 ) )24SO24SO24SO(2)(2)原理原理: :先加稀鹽酸的目的先加稀鹽酸的目的: :防止防止 、 、AgAg+ +的干擾。的干擾。過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: : +2H +2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2, +2H, +2H+ +=H=H2 2O+SOO+

40、SO2 2,AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl, +Ba=AgCl, +Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4。23SO23CO23CO23SO24SO【思考思考討論討論】(1)(1)向某溶液中只加可溶性鋇鹽向某溶液中只加可溶性鋇鹽, ,不酸化不酸化, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀能否說明溶液中含有能否說明溶液中含有 ? ?提示提示: :不能。若溶液中含有不能。若溶液中含有 、 會與鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)會與鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生生BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO3 3白色沉淀。白色沉淀。 24SO23SO23CO(2)(2)如向待測液中滴加如向待測液中滴加BaClBaCl2 2溶液溶液, ,有白色沉淀

41、生成有白色沉淀生成, ,再再加稀鹽酸白色沉淀不溶解加稀鹽酸白色沉淀不溶解, ,能否說明溶液中含有能否說明溶液中含有 ? ?提示提示: :不能。若溶液中含有不能。若溶液中含有AgAg+ +時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象: : Ag Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl(=AgCl(白色白色) )。24SO【案例示范案例示范】【典例典例】A AD D等等4 4種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( (反應(yīng)條件反應(yīng)條件, ,部分產(chǎn)物未標(biāo)出部分產(chǎn)物未標(biāo)出) )。若若A A是正鹽是正鹽, ,焰色反應(yīng)為黃色焰色反應(yīng)為黃色,B,B是能使品紅溶液褪色的是能使品紅溶液褪色的氣體。按要求回答問題

42、氣體。按要求回答問題: :(1)(1)根據(jù)信息用化學(xué)式代替字母完成上述流程圖。根據(jù)信息用化學(xué)式代替字母完成上述流程圖。(2)(2)如何通過實驗驗證你對如何通過實驗驗證你對B B的推斷的推斷? ?(3)(3)將紅熱的炭插入將紅熱的炭插入D D的濃溶液中的濃溶液中, ,會不會反應(yīng)會不會反應(yīng)? ?若反應(yīng)若反應(yīng),D,D表現(xiàn)什么性質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)? ?(4)(4)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈瑱z驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珼 D中陰離子的方法是什么中陰離子的方法是什么? ?(5)(5)若若A A為單質(zhì)為單質(zhì), ,如何改變實現(xiàn)上述變化如何改變實現(xiàn)上述變化? ?【解析解析】(1)(1)根據(jù)根據(jù)“B B是能使品紅溶液褪色的氣體是能使品

43、紅溶液褪色的氣體”可可知知B B是是SOSO2 2氣體氣體, ,則則C C是是SOSO3 3,D,D是硫酸。是硫酸。A A是正鹽且能與硫酸是正鹽且能與硫酸反應(yīng)放出反應(yīng)放出SOSO2 2, ,其陰離子必然是亞硫酸根離子其陰離子必然是亞硫酸根離子, ,同時同時A A焰焰色反應(yīng)為黃色色反應(yīng)為黃色, ,由此判斷由此判斷A A為為NaNa2 2SOSO3 3;(2)SO;(2)SO2 2氣體通入品氣體通入品紅溶液中紅色褪去紅溶液中紅色褪去, ,加熱又恢復(fù)紅色加熱又恢復(fù)紅色;(3);(3)加熱條件下炭加熱條件下炭與濃硫酸可以發(fā)生反應(yīng)與濃硫酸可以發(fā)生反應(yīng), ,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性濃硫酸表現(xiàn)強氧化性;(4);(

44、4)取取少量該溶液于試管中少量該溶液于試管中, ,加足量鹽酸酸化加足量鹽酸酸化, ,未見白色沉淀未見白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生; ;再加少量再加少量BaClBaCl2 2溶液溶液, ,如果出現(xiàn)白色沉淀如果出現(xiàn)白色沉淀, ,則證明則證明有有 ;(5);(5)硫單質(zhì)與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成硫單質(zhì)與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成SOSO2 2, ,可實現(xiàn)上述變化?？蓪崿F(xiàn)上述變化。24SO答案答案: :(1)(1) (2)(2)將將SOSO2 2氣體通入品紅溶液中紅色褪去氣體通入品紅溶液中紅色褪去, ,加熱又恢復(fù)紅加熱又恢復(fù)紅色。色。(3)(3)可以反應(yīng)可以反應(yīng), ,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。(4)(

45、4)取少量該溶液于試管中取少量該溶液于試管中, ,加足量鹽酸酸化加足量鹽酸酸化, ,未見白色未見白色沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生; ;再加少量再加少量BaClBaCl2 2溶液溶液, ,如果出現(xiàn)白色沉淀如果出現(xiàn)白色沉淀, ,則則證明有證明有 。24SO(5)(5)硫單質(zhì)與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成硫單質(zhì)與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成SOSO2 2, ,可實現(xiàn)上可實現(xiàn)上述變化。述變化。【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】酸雨被人們稱為酸雨被人們稱為“天堂的眼淚天堂的眼淚”或或“空中死神空中死神”, ,具有具有很大破壞力。目前很大破壞力。目前, ,我國的酸雨主要分布地區(qū)是長江以我國的酸雨主要分布地區(qū)是長江以南的四川盆地、貴州、湖南

46、、江西以及沿海的福建、南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等省廣東等省, ,占我國國土面積的占我國國土面積的30%30%?，F(xiàn)有雨水樣品現(xiàn)有雨水樣品1 1份份, ,每隔一段時間測定該雨水樣品的每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,pH,所得數(shù)據(jù)如下所得數(shù)據(jù)如下: :測試時間測試時間/h/h0 01 12 23 34 4雨水的雨水的pHpH4.734.734.634.634.564.564.554.554.554.55分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù), ,回答下列問題回答下列問題: :世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(1)(1)雨水樣品的雨水樣品的pHpH變化的原因是什么變化的原因是什么?(?(科學(xué)探究與創(chuàng)

47、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識新意識) )如何用實驗驗證中變化原因如何用實驗驗證中變化原因?(?(證據(jù)推理與模型認(rèn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知知) )如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭旌先绻麑側(cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭旌?pH,pH將如何變將如何變化化, ,原因是什么原因是什么?(?(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)探究與創(chuàng)新意識) )(2)(2)減少酸雨產(chǎn)生的途徑有哪些減少酸雨產(chǎn)生的途徑有哪些?(?(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任) )【解析解析】(1)(1)酸雨放置時酸雨放置時pHpH變小變小, ,其原因是雨水中的其原因是雨水中的H H2 2SOSO3 3被空氣中氧氣氧化所致被空氣中氧氣氧化所致:SO:SO2 2+H

48、+H2 2O HO H2 2SOSO3 3, , 2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4?？梢酝ㄟ^檢驗不同時間的雨水?？梢酝ㄟ^檢驗不同時間的雨水中中 的濃度大小確定的濃度大小確定2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4的發(fā)生。分的發(fā)生。分別取別取2 mL 0 h2 mL 0 h和和3 h3 h的雨水于試管中的雨水于試管中, ,加入鹽酸酸化加入鹽酸酸化, ,再再加入足量的加入足量的BaClBaCl2 2溶液溶液, ,盛有盛有3 h3 h的雨水的試管中溶液更的雨水的試管中溶液更24SO渾濁渾濁, ,說明說明 的濃度大的濃度大;

49、;雨水和自來水混合雨水和自來水混合, ,應(yīng)考應(yīng)考慮慮H H2 2SOSO3 3與與ClCl2 2( (或或HClO)HClO)的反應(yīng)的反應(yīng):H:H2 2SOSO3 3+HClO=H+HClO=H2 2SOSO4 4 +HCl(+HCl(或或SOSO2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HCl)+2HCl)。因此雨水與自。因此雨水與自來水混合后溶液來水混合后溶液pHpH將變小。將變小。(2)(2)減少酸雨的產(chǎn)生需減少減少酸雨的產(chǎn)生需減少SOSO2 2的排放的排放, ,將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源( (如煤的氣化和液化如煤的氣化和液化),),燃料脫硫

50、、固硫燃料脫硫、固硫, ,開發(fā)不含硫的新能源開發(fā)不含硫的新能源( (如氫能、核能如氫能、核能等等),),都是有力措施。都是有力措施。24SO答案答案: :(1)(1)雨水中存在反應(yīng)雨水中存在反應(yīng)SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3, , 2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4, ,酸性增強酸性增強,pH,pH變小變小; ;分別取分別取2 mL2 mL 0 h 0 h和和3 h3 h的雨水于試管中的雨水于試管中, ,加入鹽酸酸化加入鹽酸酸化, ,再加入足量再加入足量的的BaClBaCl2 2溶液溶液, ,盛有盛有3 h3 h的雨水的試管

51、中溶液更渾濁的雨水的試管中溶液更渾濁, ,說說明明 的濃度大的濃度大, ,說明說明2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4的發(fā)生的發(fā)生; ;變變小小, ,自來水使用自來水使用ClCl2 2消毒消毒, ,含有含有ClCl2 2和和HClO,HClO,與雨水混合發(fā)與雨水混合發(fā)24SO生反應(yīng)生反應(yīng)H H2 2SOSO3 3+HClO=H+HClO=H2 2SOSO4 4+HCl(+HCl(或或SOSO2 2+2H+2H2 2O O +Cl+Cl2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HCl,+2HCl,酸性增強酸性增強,pH,pH變小。變小。(2) (2) 少用煤作燃

52、料少用煤作燃料; ;燃料脫硫燃料脫硫; ;開發(fā)新能源。開發(fā)新能源?！狙a償訓(xùn)練補償訓(xùn)練】1.1.已知已知X X為一種常見酸的濃溶液為一種常見酸的濃溶液, ,能使蔗糖粉末變黑。能使蔗糖粉末變黑。A A與與X X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示, ,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去物均已略去, ,則下列有關(guān)說法正確的是則下列有關(guān)說法正確的是( () )A.XA.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X X的強氧化性的強氧化性B.B.若若A A為鐵為鐵, ,則足量則足量A A與與X X在室溫下即可完全反應(yīng)在室溫下即可完全反應(yīng)C.C.若若A A為碳單質(zhì)為碳單

53、質(zhì), ,則將則將C C通入少量的澄清石灰水中通入少量的澄清石灰水中, ,一定一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.D.工業(yè)上工業(yè)上,B,B轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為D D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑化劑【解析解析】選選D D。X X為一種常見酸的濃溶液為一種常見酸的濃溶液, ,能使蔗糖粉末能使蔗糖粉末變黑變黑, ,則則X X是硫酸是硫酸,D,D和水反應(yīng)生成硫酸和水反應(yīng)生成硫酸, ,則則D D是三氧化硫是三氧化硫, , B B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫, ,則則B B是二氧化硫。濃硫酸是二氧化硫。濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了它的脫水性

54、使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了它的脫水性,A,A錯誤錯誤; ;若若A A是鐵是鐵, ,常溫下常溫下, ,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象, ,所以鐵不能完所以鐵不能完全溶解全溶解,B,B錯誤錯誤; ;若若A A是碳單質(zhì)是碳單質(zhì), ,濃硫酸和碳單質(zhì)反應(yīng)生成濃硫酸和碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水二氧化碳、二氧化硫和水, ,二氧化碳和少量氫氧化鈣反二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,C,C錯誤錯誤; ;工業(yè)上工業(yè)上, ,二氧化硫轉(zhuǎn)二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑,D,D正確。正確。2

55、.2.某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化。為確定它的純度某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化。為確定它的純度, ,要要進行如下實驗進行如下實驗: :稱取樣品稱取樣品W W1 1 g; g;將樣品溶解將樣品溶解; ;給溶給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的液加入稍過量的鹽酸酸化的BaClBaCl2 2溶液溶液; ;過濾、洗滌過濾、洗滌、干燥沉淀、干燥沉淀, ,稱其質(zhì)量為稱其質(zhì)量為W W2 2 g g。試回答試回答: :(1)BaCl(1)BaCl2 2要用鹽酸酸化的原因是什么要用鹽酸酸化的原因是什么? ?(2)BaCl(2)BaCl2 2溶液要稍過量的原因是什么溶液要稍過量的原因是什么? ?(3)(3)判斷操作是否完成的

56、方法是什么判斷操作是否完成的方法是什么? ?(4)(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是什么判斷沉淀是否洗凈的方法是什么? ?(5)(5)列式計算列式計算NaNa2 2SOSO3 3的純度。的純度?！窘馕鼋馕觥?1)BaCl(1)BaCl2 2與與NaNa2 2SOSO3 3反應(yīng)也會生成反應(yīng)也會生成BaSOBaSO3 3白色沉淀白色沉淀, ,干干擾實驗。擾實驗。(2)(2)加入稍過量的加入稍過量的BaClBaCl2 2目的是使目的是使 完全沉淀。完全沉淀。(3)(3)操作是為了使操作是為了使 完全沉淀完全沉淀, ,只要檢驗溶液中有無只要檢驗溶液中有無 即可。即可。(4)(4)沉淀可以吸附溶液中的沉淀可

57、以吸附溶液中的ClCl- -, ,若沉淀洗滌干凈若沉淀洗滌干凈, ,則則檢驗不出檢驗不出ClCl- -。(5)(5)最后沉淀為最后沉淀為BaSOBaSO4 4, ,由硫元素守恒可知由硫元素守恒可知n(Nan(Na2 2SOSO4 4)=n(BaSO)=n(BaSO4 4)= mol,m(Na)= mol,m(Na2 2SOSO3 3)=W)=W1 1 g-m(Na g-m(Na2 2SOSO4 4)=)=W W1 1 g-( g-( 142) g,142) g,則則NaNa2 2SOSO3 3純度為純度為(1- )(1- )100%100%。24SO24SO24SO2W2332W2332114

58、2W233W答案答案: :(1)(1)防止防止BaSOBaSO3 3沉淀的產(chǎn)生而引起誤差。沉淀的產(chǎn)生而引起誤差。(2)(2)使樣品中的使樣品中的 完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。(3)(3)將混合液靜置將混合液靜置, ,取上層清液少許取上層清液少許, ,滴加鹽酸酸化的滴加鹽酸酸化的BaClBaCl2 2溶液溶液, ,若無白色沉淀生成若無白色沉淀生成, ,則操作完成。則操作完成。24SO(4)(4)取最后一次洗滌液少許取最后一次洗滌液少許, ,滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,若無沉淀若無沉淀出現(xiàn)出現(xiàn), ,則已洗凈則已洗凈, ,反之則未洗凈。反之則未洗凈。(5)n

59、(Na(5)n(Na2 2SOSO4 4)=n(BaSO)=n(BaSO4 4)= mol,m(Na)= mol,m(Na2 2SOSO3 3)=W)=W1 1 g- g-m(Nam(Na2 2SOSO4 4)=W)=W1 1 g-( g-( 142) g,142) g,則則NaNa2 2SOSO3 3純度為純度為(1- )(1- )100%100%。2W2332W23321142W233W【課堂回眸課堂回眸】【核心整合核心整合】1.1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化硫及其化合物的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化方程式如下轉(zhuǎn)化方程式如下: :S+HS+H2 2 H H2 2S SS+OS+O2 2 SO SO2 22H2H2 2

60、S+OS+O2 2 2S+2H 2S+2H2 2O O2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OSOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 42NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO3 3=Na=Na2 2SOSO3 3+2H+2H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2Na2Na2 2