第四章第四節(jié)2硝酸和硫酸的氧化性課件人教必修1

1、第2課時 硫酸和硝酸的氧化性1.1.了解硫酸、硝酸的酸性。了解硫酸、硝酸的酸性。2.2.了解濃硫酸的三大特性，特別是濃硫酸的強氧化性。了解濃硫酸的三大特性，特別是濃硫酸的強氧化性。3.3.了解稀硝酸、濃硝酸的氧化性。了解稀硝酸、濃硝酸的氧化性。4.4.了解硫酸和硝酸的重要用途。了解硫酸和硝酸的重要用途。一、硫酸一、硫酸1.1.稀硫酸的通性稀硫酸的通性(1)(1)硫酸的電離：硫酸的電離：H H2 2SOSO4 4是二元強酸是二元強酸，在水中的電離方程式為，在水中的電離方程式為_24SOH H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + +(2)(2)硫酸的通性：硫酸的通性：試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

2、試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：與與FeFe反應(yīng)：反應(yīng)：_與與CuOCuO反應(yīng)：反應(yīng)：_與與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)：反應(yīng)：_與與NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)：反應(yīng)：_與與BaClBaCl2 2反應(yīng)：反應(yīng)： _24SO23CO24SOFe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O O+2H+2H+ +Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 42.2.濃硫酸的濃硫酸

3、的“三大三大”特性特性(1)(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作干燥劑的結(jié)晶水，故常用作干燥劑。(2)(2)脫水性脫水性: :濃硫酸能把有機物中的濃硫酸能把有機物中的_元素按水的組成比元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。脫去，剩余黑色的炭。氫、氧氫、氧(3)(3)強氧化性強氧化性: :與金屬的反應(yīng)。與金屬的反應(yīng)。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象a a試管中銅絲表面試管中銅絲表面_；b b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)樵嚬苤械钠芳t溶液逐漸變?yōu)開；c c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)樵嚬苤械淖仙锶芤褐饾u變?yōu)開；將將

4、a a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樵嚬芾锏娜芤郝谷胨?，溶液變?yōu)開實驗結(jié)論實驗結(jié)論 化學方程式：化學方程式：_Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=有氣泡逸出有氣泡逸出無色無色紅色紅色藍色藍色常溫下，濃硫酸能使常溫下，濃硫酸能使FeFe、AlAl發(fā)生發(fā)生_。與非金屬反應(yīng)。與非金屬反應(yīng)。加熱時與木炭反應(yīng)的化學方程式：加熱時與木炭反應(yīng)的化學方程式：_。=C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O鈍化鈍化3.3.硫酸的用途硫酸的用途(

5、1)(1)重要的化工原料，實驗室必備的重要試劑。重要的化工原料，實驗室必備的重要試劑。(2)(2)工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(3)(3)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。作干燥劑等。 二、硝酸的性質(zhì)二、硝酸的性質(zhì)HNOHNO3 3=H=H+ + +3NOFeFe、AlAl1:31:3寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：(1)Cu(1)Cu與濃硝酸反應(yīng)：與濃硝酸反應(yīng)：_(2)Cu(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)：_Cu+4HN

6、OCu+4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O【思考辨析【思考辨析】1.1.判斷正誤判斷正誤(1)(1)盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置時，質(zhì)量會增加。盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置時，質(zhì)量會增加。( )( )分析：分析：濃硫酸具有吸水性且難揮發(fā)，敞口放置時，能吸收空氣濃硫酸具有吸水性且難揮發(fā)，敞口放置時，能吸收空氣中的水分使其質(zhì)量增加。中的水分使其質(zhì)量增加。(2)(2)向向CuSOCuSO4

7、45H5H2 2O O晶體的表面滴加濃硫酸，一會兒后晶體表面晶體的表面滴加濃硫酸，一會兒后晶體表面會出現(xiàn)會出現(xiàn)“白斑白斑”。( )( )分析：分析：濃硫酸吸取濃硫酸吸取CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體中的結(jié)晶水，使藍色的晶體中的結(jié)晶水，使藍色的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O變?yōu)榘咨淖優(yōu)榘咨腃uSOCuSO4 4粉末，故出現(xiàn)粉末，故出現(xiàn)“白斑白斑”。(3)(3)濃硫酸和濃硝酸在常溫時與濃硫酸和濃硝酸在常溫時與FeFe、AlAl均不發(fā)生反應(yīng)。均不發(fā)生反應(yīng)。( )( )分析：分析：常溫時，濃硫酸、濃硝酸使鐵、鋁鈍化，不是不發(fā)生反常溫時，濃硫酸、濃硝酸使鐵、鋁鈍化，不是不

8、發(fā)生反應(yīng)，而是反應(yīng)時在金屬表面生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)，而是反應(yīng)時在金屬表面生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生。應(yīng)的進一步發(fā)生。(4)(4)常溫下，常溫下，CuCu與濃硫酸、濃硝酸均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與濃硫酸、濃硝酸均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 ( )( )分析：分析：常溫下，常溫下，CuCu與濃硫酸不反應(yīng)，但能與濃硝酸發(fā)生氧化還與濃硫酸不反應(yīng)，但能與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。2.2.問題思考問題思考(1)(1)向紫色石蕊試紙上滴加濃硫酸，試紙的顏色有何變化？向紫色石蕊試紙上滴加濃硫酸，試紙的顏色有何變化？分析：分析：濃硫酸具有酸性和脫水性，能將試紙?zhí)蓟乖嚰埾茸儩饬蛩峋?/p>

9、有酸性和脫水性，能將試紙?zhí)蓟乖嚰埾茸兗t后變黑。紅后變黑。(2)(2)濃硫酸吸取物質(zhì)中的水時，只發(fā)生物理變化嗎？濃硫酸吸取物質(zhì)中的水時，只發(fā)生物理變化嗎？分析：分析：不一定，濃硫酸吸取物質(zhì)中流動的液態(tài)水時，只發(fā)生物不一定，濃硫酸吸取物質(zhì)中流動的液態(tài)水時，只發(fā)生物理變化，若吸取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，則發(fā)生化學變化。理變化，若吸取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，則發(fā)生化學變化?！局R鏈接【知識鏈接】強酸強酸在水溶液中完全電離，生成在水溶液中完全電離，生成H H+ +和酸根離子的酸。和酸根離子的酸。濃硫酸作干燥劑濃硫酸作干燥劑濃硫酸作干燥劑是利用了它的吸水性，但是濃硫酸也具有酸性濃硫酸作干燥劑是利用了它的吸

10、水性，但是濃硫酸也具有酸性和強氧化性，所以它不能干燥堿性氣體，如和強氧化性，所以它不能干燥堿性氣體，如NHNH3 3；也不能干燥；也不能干燥還原性氣體如還原性氣體如HIHI。硝酸與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)硝酸與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)濃硝酸可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成非金屬單質(zhì)所對應(yīng)的最高濃硝酸可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成非金屬單質(zhì)所對應(yīng)的最高價氧化物、二氧化氮和水，如價氧化物、二氧化氮和水，如4HNO4HNO3 3( (濃濃)+C CO)+C CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O。 =一、濃硫酸的特性一、濃硫酸的特性1.1.濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別 濃硫酸吸取物質(zhì)

11、中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì)濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì) 濃硫酸將組成有機物的濃硫酸將組成有機物的H H、O O元素按原子個數(shù)比元素按原子個數(shù)比2121 以以“H H2 2O”O(jiān)”的形式脫去的性質(zhì)的形式脫去的性質(zhì)由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2.2.濃硫酸的強氧化性濃硫酸的強氧化性(1)(1)本質(zhì)：濃硫酸具有強氧化性，是因為本質(zhì)：濃硫酸具有強氧化性，是因為H H2 2SOSO4 4分子中分子中+6+6價的硫價的硫元素具有很強的得電子能力。元素具有很強的得電子能力。(2)(2)反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：FeFe、A

12、lAl的鈍化的鈍化常溫下，當常溫下，當FeFe、AlAl遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化鈍化”現(xiàn)象?，F(xiàn)象。常溫下與活潑金屬反應(yīng)常溫下與活潑金屬反應(yīng)( (鐵、鋁除外鐵、鋁除外) )表現(xiàn)強氧化性和酸性，表現(xiàn)強氧化性和酸性，生成硫酸鹽和生成硫酸鹽和SOSO2 2，硫酸變稀后，生成的氣體為，硫酸變稀后，生成的氣體為H H2 2。與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律a.a.反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。b.b.還原產(chǎn)物一般是還原產(chǎn)物一般是SOSO2

13、2，一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。c.c.濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。d.d.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就停止。就停止。與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、FeClFeCl2 2等物等物質(zhì)反應(yīng)。質(zhì)反應(yīng)?！緦W而后思【學

14、而后思】(1)(1)濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的強弱不同，二濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的強弱不同，二者氧化性的原理是否相同？者氧化性的原理是否相同？提示：提示：不相同。濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，是不相同。濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，是 的的+6+6價價S S易被還易被還原。而稀硫酸的弱氧化性是酸中的原。而稀硫酸的弱氧化性是酸中的H H+ +被還原，被還原，H H+ +氧化性比氧化性比 弱得多。弱得多。24SO24SO(2)1 L 18.4 molL(2)1 L 18.4 molL-1-1 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時，生成的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時，生成9.2 mol SO9.2 mol SO2

15、2氣體嗎？氣體嗎？提示：提示：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，隨著反應(yīng)的進，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，待變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止，故含行，硫酸的濃度逐漸降低，待變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止，故含18.4 mol H18.4 mol H2 2SOSO4 4溶質(zhì)的濃硫酸與足量溶質(zhì)的濃硫酸與足量CuCu反應(yīng)時，產(chǎn)生反應(yīng)時，產(chǎn)生SOSO2 2的物質(zhì)的物質(zhì)的量小于的量小于9.2 mol9.2 mol。 =二、硝酸的強氧化性二、硝酸的強氧化性1.1.本質(zhì)本質(zhì)HNOHNO3 3具有強氧化性，是因為具有強氧化性，是因為H

16、NOHNO3 3中中+5+5價氮元素具有很強的得電價氮元素具有很強的得電子能力。子能力。2.2.表現(xiàn)表現(xiàn)(1)(1)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。(2)(2)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H H2 2，與具有還原性的堿如，與具有還原性的堿如Fe(OH)Fe(OH)2 2、堿性氧化物、堿性氧化物( (如如FeOFeO) )、鹽、鹽( (如如NaNa2 2SOSO3 3) )反應(yīng)時，反應(yīng)時，HNOHNO3 3不僅表現(xiàn)酸的通性，還能將其氧化；在這些反應(yīng)中，濃硝酸一不僅表現(xiàn)酸的通性，還能將其氧化；在這些反應(yīng)中，濃硝酸一般被還原為般被還原為

17、NONO2 2，稀硝酸一般被還原為，稀硝酸一般被還原為NONO。(3)(3)濃硝酸與濃硝酸與CuCu反應(yīng)時，若反應(yīng)時，若CuCu過量，反應(yīng)開始時濃硝酸的還原過量，反應(yīng)開始時濃硝酸的還原產(chǎn)物為產(chǎn)物為NONO2 2，但隨著反應(yīng)的進行，硝酸變稀，其還原產(chǎn)物將為，但隨著反應(yīng)的進行，硝酸變稀，其還原產(chǎn)物將為NONO，最終應(yīng)得到，最終應(yīng)得到NONO2 2與與NONO的混合氣體。的混合氣體。3.3.規(guī)律規(guī)律(1)(1)溫度越高，硝酸濃度越大，其氧化性越強。溫度越高，硝酸濃度越大，其氧化性越強。(2)(2)與硝酸反應(yīng)時，元素一般被氧化成最高價態(tài)。與硝酸反應(yīng)時，元素一般被氧化成最高價態(tài)?！局R備選】【知識備選】

18、鐵與稀硝酸的反應(yīng)鐵與稀硝酸的反應(yīng)(1)(1)反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Fe(Fe(少量少量)+4HNO)+4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O3Fe(3Fe(過量過量)+8HNO)+8HNO3 3( (稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(2)(2)規(guī)律：規(guī)律：無論是反應(yīng)無論是反應(yīng)還是還是被還原的硝酸都占整個硝酸的被還原的硝酸都占整個硝酸的1/41/4。參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的HNOHNO3 3和和FeFe的物質(zhì)的量之比決定著反應(yīng)的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比決定著反應(yīng)的產(chǎn)物 41 41

19、生成生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3； 83 83生成生成Fe(NOFe(NO3 3) )2 2；83 4183 41生成生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3和和Fe(NOFe(NO3 3) )2 2的混合物。的混合物。3n HNOn(Fe)3n HNOn(Fe)3n HNOn(Fe)【學而后思【學而后思】(1)(1)將稀硝酸和濃硝酸分別作用于紫色石蕊試液，現(xiàn)象是否相將稀硝酸和濃硝酸分別作用于紫色石蕊試液，現(xiàn)象是否相同？為什么？同？為什么？提示：提示：不相同，稀硝酸使石蕊試液只變紅，但不褪色；濃硝酸不相同，稀硝酸使石蕊試液只變紅，但不褪色；濃硝酸比稀硝酸氧化性更強，能使石蕊試液

20、先變紅后褪色。比稀硝酸氧化性更強，能使石蕊試液先變紅后褪色。(2)(2)銅與足量濃硝酸反應(yīng)時，表現(xiàn)酸性的銅與足量濃硝酸反應(yīng)時，表現(xiàn)酸性的HNOHNO3 3與作氧化劑的與作氧化劑的HNOHNO3 3物質(zhì)的量之比是多少？物質(zhì)的量之比是多少？提示：提示：CuCu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H2H2 2O O。當有。當有4 mol HNO4 mol HNO3 3參加反應(yīng)時，有參加反應(yīng)時，有2 mol HNO2 mol HNO3 3表現(xiàn)酸性生成表現(xiàn)酸性生成Cu(NOCu(NO3 3)

21、)2 2，有，有2 mol HNO2 mol HNO3 3被還原生成被還原生成NONO2 2，故二者的物質(zhì)的量之比，故二者的物質(zhì)的量之比為為1111。類型類型 一一 濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用【典例【典例】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )( )A.A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、氯氣等氣體濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、氯氣等氣體D.D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、

22、鋁鈍化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化【解題指南【解題指南】濃硫酸有濃硫酸有“三大三大”特性：吸水性、脫水性及強氧特性：吸水性、脫水性及強氧化性?；?。【解析【解析】選選D D。A A項，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化；項，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化；B B項，濃硫酸與項，濃硫酸與CuCu在加熱條件下才能反應(yīng)；在加熱條件下才能反應(yīng)；C C項，項，H H2 2SOSO4 4與與NHNH3 3反反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥NHNH3 3；D D項，濃硫酸具有強氧化性，項，濃硫酸具有強氧化性，AlAl、FeFe在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。【誤區(qū)警示【誤區(qū)警

23、示】(1)(1)濃硫酸使有機物碳化是脫水性而不是吸水性。濃硫酸使有機物碳化是脫水性而不是吸水性。(2)(2)濃硫酸有強氧化性，作干燥劑時不能干燥有還原性的和堿濃硫酸有強氧化性，作干燥劑時不能干燥有還原性的和堿性的氣體。性的氣體?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是 ( )( )A.A.實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B.B.濃硫酸使火柴梗變黑濃硫酸使火柴梗變黑C.C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D.D.濃硫酸使?jié)饬蛩崾笷eFe、AlAl鈍化鈍化 【解析【解析

24、】選選B B。區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中。區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物質(zhì)而言，其中的是否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物質(zhì)而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比2121即以即以H H2 2O O的形式脫去，無機的形式脫去，無機物質(zhì)失水一般為吸水性，如物質(zhì)失水一般為吸水性，如CuSOCuSO4 45H5H2 2O O失去結(jié)晶水，故失去結(jié)晶水，故C C項不項不正確；正確；A A選項中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；選項中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；D D選項中濃硫酸表現(xiàn)強氧化選項中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；只有性；只有B B選項中濃

25、硫酸表現(xiàn)脫水性。選項中濃硫酸表現(xiàn)脫水性?！咀兪絺溥x【變式備選】指出在下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)指出在下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)：的性質(zhì)：(1)(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸：工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸：_。(2)(2)濃硫酸露置在空氣中濃度變小：濃硫酸露置在空氣中濃度變?。篲。(3)(3)濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅：濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅：_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)濃硫酸的性質(zhì)：難揮發(fā)性，吸水性，脫水性，強根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)：難揮發(fā)性，吸水性，脫水性，強氧化性等氧化性等“對號入座對號入座”。(1)(1)強氧化性：使強氧化性：使FeFe、AlAl表面迅速生成一層

26、氧化膜而鈍化。表面迅速生成一層氧化膜而鈍化。(2)(2)吸水性：吸收空氣中的水分使?jié)舛葴p小。與濃鹽酸、濃硝吸水性：吸收空氣中的水分使?jié)舛葴p小。與濃鹽酸、濃硝酸露置在空氣中濃度變小不同，后者是因為酸露置在空氣中濃度變小不同，后者是因為HClHCl、HNOHNO3 3易揮發(fā)易揮發(fā)而引起溶液濃度變小。而引起溶液濃度變小。(3)(3)強氧化性、酸性：反應(yīng)強氧化性、酸性：反應(yīng)Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H2H2 2O O中，一部分中，一部分H H2 2SOSO4 4作氧化劑，被還原為作氧化劑，被還原為SOSO2 2；另一部分起酸；

27、另一部分起酸的作用，與銅離子形成了鹽。的作用，與銅離子形成了鹽。答案：答案：(1)(1)強氧化性強氧化性 (2)(2)吸水性吸水性 (3)(3)強氧化性、酸性強氧化性、酸性 =類型類型 二二 硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用【典例【典例】下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是( )( )A.A.稀硝酸能與稀硝酸能與FeFe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B.B.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C.C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D.D.稀硝酸與稀硝酸與CuCu反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO，而濃硝酸與，而濃硝酸與CuCu反應(yīng)生成反

28、應(yīng)生成NONO2 2，稀硝，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸【解題指南【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下解答本題應(yīng)注意以下2 2點：點：(1)Fe(1)Fe遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，但在加熱條件下能與濃硝酸反遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，但在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)。應(yīng)。(2)HNO(2)HNO3 3具有強氧化性，其氧化性強弱受濃度及溫度的影響。具有強氧化性，其氧化性強弱受濃度及溫度的影響。【解析【解析】選選B B。A A項，加熱條件下，濃硝酸也能與項，加熱條件下，濃硝酸也能與FeFe發(fā)生反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)；B B項，濃、稀硝酸均具有強氧化性；項，濃、稀硝酸均具

29、有強氧化性；C C項，硝酸屬于強酸，與濃項，硝酸屬于強酸，與濃度大小無關(guān)；度大小無關(guān)；D D項，硝酸的氧化性強弱與其濃度大小有關(guān)，濃項，硝酸的氧化性強弱與其濃度大小有關(guān)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與HNOHNO3 3和和CuCu反應(yīng)中反應(yīng)中HNOHNO3 3得電子數(shù)目多少無關(guān)。得電子數(shù)目多少無關(guān)?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是是( )( )A.A.使石蕊試液變紅使石蕊試液變紅B.B.與銅反應(yīng)放出與銅反應(yīng)放出NONO氣體，生成氣體，生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2

30、C.C.與與NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)放出反應(yīng)放出COCO2 2氣體，生成氣體，生成NaNONaNO3 3D.D.與與S S單質(zhì)混合共熱時生成單質(zhì)混合共熱時生成H H2 2SOSO4 4和和NONO2 2【解析【解析】選選B B。A A項，項，HNOHNO3 3只表現(xiàn)酸性；只表現(xiàn)酸性；B B項，項，CuCu與稀硝酸反應(yīng)與稀硝酸反應(yīng)時，部分起酸的作用生成時，部分起酸的作用生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，部分作氧化劑被還原為，部分作氧化劑被還原為NONO；C C項，項，2HNO2HNO3 3+Na+Na2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O+2NaNOO+2NaN

31、O3 3，HNOHNO3 3只表現(xiàn)強酸性；只表現(xiàn)強酸性；D D項，項，HNOHNO3 3將將S S氧化為氧化為H H2 2SOSO4 4，自身被還原為，自身被還原為NONO2 2，在該反應(yīng)中，在該反應(yīng)中HNOHNO3 3只表現(xiàn)強氧化性。只表現(xiàn)強氧化性?！咀兪絺溥x【變式備選】銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生。此鹽應(yīng)是鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生。此鹽應(yīng)是 ( )( )A.KClA.KCl B.FeCl B.FeCl3 3 C.KNOC.KNO3 3 D.KD.K2 2COCO3 3【解

32、析【解析】選選C C。A A項，項，KClKCl與與CuCu不反應(yīng)；不反應(yīng)；B B項，加入項，加入FeClFeCl3 3后發(fā)生后發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)Cu+2FeCu+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+，溶液能變藍，但無氣體產(chǎn)生；，溶液能變藍，但無氣體產(chǎn)生；C C項，加入項，加入KNOKNO3 3后溶液中發(fā)生反應(yīng)后溶液中發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H3Cu+8H+ + =3Cu+ =3Cu2+2+ +2NO+4H2NO+4H2 2O,O,溶液變藍且有氣體生成溶液變藍且有氣體生成;D;D項項,K,K2 2COCO3 3只與只與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng), ,但無法使但無法使CuCu溶解

33、。溶解。32NO1.(20131.(2013成都高一檢測成都高一檢測) )在實驗室中，對下列事故或藥品的處在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是理正確的是( )( )A.A.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火B(yǎng).B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗C.C.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場現(xiàn)場D.D.含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【解析【解析】選選C C。A A項，泡沫滅火器噴出的泡沫中

34、含有大量水，項，泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水，NaNa易與易與H H2 2O O反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2，因此不能用泡沫滅火器撲滅鈉火；，因此不能用泡沫滅火器撲滅鈉火；B B項，項，濃硫酸與濃硫酸與NaOHNaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量熱會傷害皮膚，應(yīng)先用布擦凈，溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量熱會傷害皮膚，應(yīng)先用布擦凈，然后用大量水沖洗，最后在患處涂上然后用大量水沖洗，最后在患處涂上3%3%5%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液；溶液；C C項，肥皂水顯堿性，有利于吸收項，肥皂水顯堿性，有利于吸收ClCl2 2；D D項，含硫酸的廢液應(yīng)回項，含硫酸的廢液應(yīng)回收處理，不能直接用水沖入下水道。收處理，不能

35、直接用水沖入下水道。2.2.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是( )( )A.A.只有只有NONO2 2 B.B.只有只有NONOC.NOC.NO2 2和和NO D.NONO D.NO2 2和和H H2 2【解析【解析】選選C C。過量。過量CuCu與一定量濃硝酸反應(yīng)時，起始產(chǎn)生與一定量濃硝酸反應(yīng)時，起始產(chǎn)生NONO2 2氣氣體，隨著反應(yīng)的進行，體，隨著反應(yīng)的進行，HNOHNO3 3的濃度逐漸降低，待變?yōu)橄∠跛岬臐舛戎饾u降低，待變?yōu)橄∠跛岷?，后，CuCu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NONO，但不會生成，但不會生成H H2 2。3.3

36、.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是的是( )( )A.A.硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒B.B.銅片與濃硫酸共熱銅片與濃硫酸共熱C.C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)【解析【解析】選選A A。A A項，項，S+OS+O2 2 SOSO2 2，S S被氧化；被氧化；B B項，項，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被還原；被還原；C C項，項，C+2

37、HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被還原；被還原；D D項，項，NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O，屬于復(fù)分解反應(yīng)。，屬于復(fù)分解反應(yīng)。點燃點燃=4.4.下列對于硝酸的認識，不正確的是下列對于硝酸的認識，不正確的是( )( )A.A.濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解B.B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.C.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫

38、氣D.D.可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸【解析【解析】選選B B。4HNO4HNO3 3( (濃濃) 4NO) 4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O，A A正確；銅正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是NONO2 2和和NONO，沒有單質(zhì)生，沒有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應(yīng)，成，故不屬于置換反應(yīng)，B B錯誤；硝酸是氧化性酸，金屬與硝錯誤；硝酸是氧化性酸，金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生酸反應(yīng)均不產(chǎn)生H H2 2，而生成水，而生成水，C C正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，化，故可用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，D D正確。正確。=光或光或5.5.如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A A和和E E都是黃色粉末，都是黃色粉末，F(xiàn) F有有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白食品等。請據(jù)此刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白食品等。請據(jù)此回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：寫出下列各物質(zhì)的化學式：A._E._A._E._(2)(2)寫出圖中編號的化學方程式：寫出圖中編號的化學方程式：_；_；_。【解析【解析】根據(jù)根據(jù)F F具有刺激性氣味，且具有漂