高一化學(xué) 必修1 氨 課件課件

1、LOGOLOGO第四節(jié)第四節(jié) 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 第一課時(shí) 氨Chapter 4 非金屬及其化合物非金屬及其化合物德國物理化學(xué)德國物理化學(xué)家。是合成氨法家。是合成氨法的發(fā)明者。因發(fā)的發(fā)明者。因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃饷饔玫獨(dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡姆街苯雍铣砂钡姆椒ǚ? , 獲獲19181918年諾年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 19181918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)哈伯,F. Fritz Haber 1868193419311931年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)柏吉斯柏吉斯,F Friedrich Bergius ,F Friedrich Bergius 188418841949 1949 德國燃

2、料化學(xué)家德國燃料化學(xué)家. .博施，博施，Carl lBoschCarl lBosch，1874187419401940，德國化學(xué)工程專家。，德國化學(xué)工程專家。 用了用了5 5年的時(shí)間，年的時(shí)間，進(jìn)行了上萬次的試進(jìn)行了上萬次的試驗(yàn)，驗(yàn)，確定了適合于確定了適合于合成氨用的催化劑合成氨用的催化劑。研制建造了能耐研制建造了能耐高高溫高壓并能長(zhǎng)期使溫高壓并能長(zhǎng)期使用和操作簡(jiǎn)便用和操作簡(jiǎn)便的合的合成氨裝置。成氨裝置。 實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)合成氨大合成氨大規(guī)模的工業(yè)化生規(guī)模的工業(yè)化生產(chǎn)產(chǎn)，發(fā)展了哈伯，發(fā)展了哈伯的研究成果。的研究成果。一、氨一、氨定義：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法定義：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變

3、為化合態(tài)的氮的方法 氮的固定氮的固定人工固氮人工固氮閃電閃電 10%10%豆科植物豆科植物 90%90%自然固氮自然固氮N N2 2 + 3 H+ 3 H2 2 = 2 NH= 2 NH3 3催化劑催化劑游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)氮的固定氮的固定放電放電 N2+O2 2NO一、氨 杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10時(shí)，杭州市一制冷車時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈濃烈的刺激性氣味的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼

4、吸都感到困難。，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車消防車 1 1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2 2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3 3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？ -氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)48：演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)一、氨（2 2）溶液為什么變?yōu)榧t色？）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （3 3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是

5、什么？）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？ （1 1）氨為什么會(huì)形成噴泉？）氨為什么會(huì)形成噴泉？ 想想看：想想看：a.a.燒瓶干燥；燒瓶干燥； b.b.裝置的氣密性好；裝置的氣密性好；c.c.NHNH3 3純度盡可能高。純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性氨氣溶于水溶液顯堿性氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差；氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差；噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)氣體易溶于氣體易溶于，如如SOSO2 2、HClHCl、HBrHBr、HIHI、 NO NO2 2 、NHNH3 3形成形成內(nèi)外壓強(qiáng)差內(nèi)外壓強(qiáng)差2)2)形成噴泉的條件形成噴泉的條件1)1)裝置的組成裝置的組成極易與某些溶液反應(yīng)的氣體：極易與某

6、些溶液反應(yīng)的氣體：COCO2 2、NONO2 2、SOSO2 2NaOHNaOH溶液溶液 城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似。科學(xué)視野科學(xué)視野你得出什么結(jié)論？冰塊氨氣液氨1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)（1）無色有刺激性氣味的氣體）無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水極易溶于水（體積比體積比1：700） （2）密度比空氣?。海┟芏缺瓤諝庑。喊睔猓嚎諝?17：29（3）易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周）易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（有致冷作用）圍的空氣迅速變冷（有致冷作用）為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？為

7、什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？附近居民怎樣做才能避免受傷？附近居民怎樣做才能避免受傷？ 液氨氣化吸收熱量 噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場(chǎng)（1）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性2 2. .氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)NH 3H 2O =NH3+H2O 一水合氨很不穩(wěn)定一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O 氨水是弱堿氨水是弱堿氨水呈弱堿性氨水呈弱堿性液氨是弱堿液氨是弱堿NH3H2O是弱堿是弱堿氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的離子有：氨

8、水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是純凈物。液氨是純凈物。 討論：討論： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？（2 2）NHNH3 3具有具有還原還原性性 -3-3 2 2. .氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)-3-3+2+2催化劑催化劑4NH4NH3 3+5O+5O2 2 = = 4NO+6H4NO+6H2 2O O 這個(gè)反應(yīng)

9、叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。 高溫、高壓N NH H3 3O O2 2NONOH H2 2O OHNOHNO3 3N N2 2和和H H2 2NONO2 2制備硝酸中氮元素發(fā)生的變化催化劑催化劑O O2 22 2NHNH3 3 + + 3 3ClCl2 2 = = N= N2 2 + 6HCl+ 6HCl（NHNH3 3少量）少量）8 8NHNH3 3 + + 3 3ClCl2 2 = = N= N2 2 + 6NH+ 6NH4 4ClCl（NHNH3 3過過量）量）（3 3）氨跟酸的反應(yīng)）氨跟酸的反應(yīng) 2 2. .氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨

10、氣的化學(xué)性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)NH3+HCl=NH4Cl （白煙）（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）（白煙） 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 注意：注意：濃氨水或者氨氣只有遇揮發(fā)性酸濃氨水或者氨氣只有遇揮發(fā)性酸( (濃濃HClHCl或或濃濃HNOHNO3 3) )才會(huì)產(chǎn)生白煙，遇濃才會(huì)產(chǎn)生白煙，遇濃 H H2 2SOSO4 4、H H3 3P PO O4 4等不揮等不揮發(fā)性酸能反應(yīng)，但不產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。發(fā)性酸能反應(yīng)，但不產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。 (1)氮肥氮肥3、氨的用途、氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷劑致冷劑無機(jī)：

11、生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等無機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等（一）氨的性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)二、銨鹽二、銨鹽（1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：銨鹽都是無色或白色晶體銨鹽都易溶于水銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解氨與酸反應(yīng)生成銨鹽；氨與酸反應(yīng)生成銨鹽；銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解二、銨鹽二、銨鹽（2 2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：NHNH4 4Cl =Cl = = NH NH3 3 + HCl+ HClNHNH4 4HCOHCO3 3 = = = NH NH3 3+ H H2 2O+O+ COCO2 2(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 = 2N

12、H 2NH3 3+ H+ H2 2O+ COO+ CO2 2 但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3的的,例如例如NH4NO3的分解的分解:2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O運(yùn)用：運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來制實(shí)驗(yàn)室用來制NHNH3 3、用于用于NHNH4 4+ +的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4+ OH=NH3+H2ONHNH4 4NONO3 3 + NaOH = + NaOH = = NaNO NaNO3 3 + + H H2 2O +O + NHNH3 3(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+2NaOH =+2NaOH = = Na N

13、a2 2SOSO4 4 + + 2H2H2 2O O +2NH+2NH3 3銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)二、銨鹽二、銨鹽（2 2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：2實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置與制實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置與制_相同，相同，如圖。如圖。3凈化凈化(干燥干燥)：氨用：氨用_干燥。干燥。4收集：只能用收集：只能用_收集。收集。5. 棉花的作用棉花的作用_ 向下排空氣法向下排空氣法6檢驗(yàn)檢驗(yàn)變藍(lán)變藍(lán)產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙(1)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙_。(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口，會(huì)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口，會(huì)_。O2堿石灰堿石灰1. 原理：原理：2NH4C

14、l+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2防止空氣對(duì)流防止空氣對(duì)流三、氨氣的制備三、氨氣的制備 實(shí)驗(yàn)室有無其他簡(jiǎn)單可行的方法來制得氨氣？實(shí)驗(yàn)室有無其他簡(jiǎn)單可行的方法來制得氨氣？濃氨水濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O方法三方法三濃氨水濃氨水固體固體CaOCaO思考：思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？1 1、吸收水分，減少溶劑。、吸收水分，減少溶劑。2 2、增加、增加OHOH- -的濃度。的濃度。3 3、放出熱量，升高溫度。、放出熱量，升高溫度。銨鹽的用途銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮

15、肥 硝酸銨用于制炸藥；硝酸銨用于制炸藥； 氯化銨的妙用 防火布 將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧。 科學(xué)視野科學(xué)視野 原來，經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面原來，經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體兩種氣體把棉布與變化，分解出兩種不能燃燒的氣體兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，同時(shí)，它們又在空氣中相遇，重新化空氣隔絕起來，同時(shí)，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小

16、晶體，這些小晶體分布在空氣中，就合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。象白煙一樣。 這實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能這實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常手，戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。氮在自然界中的循環(huán)氮在自然界中的循環(huán)思考：思考：1.1.能將能將NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4四種溶液一四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（一區(qū)別開來的試劑是（ ）A N

17、aOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C BaClC BaCl2 2 D Ba(OH) D Ba(OH)2 2D2 2 某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上思考產(chǎn)生噴泉的其他某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（ ）（A A）CuCu與稀鹽酸與稀鹽酸（B B）NaHCONaHCO3 3與與NaOHNaOH（C C）CaCOCaCO3 3與稀硫酸與稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3與稀鹽酸

18、與稀鹽酸D1.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集、氨氣可用排水法收集 B、氨水成堿性、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化中，氨失去電子被氧化B2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（氨氣的方法是（ ）A、將濕

19、潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HN

20、O3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特點(diǎn)？ 它們都是酸，在水溶液中電離出它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A（一）

21、硫酸的性質(zhì) 1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。 兩高：沸點(diǎn)、密度高兩高：沸點(diǎn)、密度高 兩大：溶解度、溶解放熱量大兩大：溶解度、溶解放熱量大2.你對(duì)濃硫酸知多少？你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)?/p>

22、向水中應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷耄⑷?，并用玻璃棒不斷并用玻璃棒不斷攪拌攪拌。?）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱H2SO4(濃濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸3.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、

23、HClCl2、 思考：思考：1.能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象有何現(xiàn)象?問題探究問題探究1 1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NHNH3 3 CO CO2 2 2)、脫水性、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理濃硫酸沾

24、到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒攪拌璃棒攪拌現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體的氣體原因：原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的濃硫酸能將蔗糖中的H和和O按原子個(gè)數(shù)比按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成脫去形成水，使蔗糖生成炭水，使蔗糖生成炭問題探究問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：、寫出蔗糖遇濃硫

25、酸發(fā)生的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對(duì)嗎？試分析。生成炭而變黑，這種說法對(duì)嗎？試分析。不對(duì)，因?yàn)檎崽欠肿又袥]有水不對(duì)，因?yàn)檎崽欠肿又袥]有水2H2SO4(濃濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去失去2e-得到得

26、到2e-氧化劑：氧化劑：H2SO4 還原劑：還原劑：Cu 加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。氣體。書書P95實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色呈藍(lán)色反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的反應(yīng)：濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO（

27、濃）（濃）= CO2+2SO2 +2H2O4)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）等）儀器連接如下儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才

28、驗(yàn)證二氧化碳?；?，最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？ 無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為 價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的 價(jià)價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能 ，表現(xiàn)表現(xiàn) ，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為 。+6最高最高降低降低氧化性氧化性SO2 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽常溫下，濃硫酸可用鐵槽車

29、或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍化。硫酸車槽硫酸車槽 【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-構(gòu)成構(gòu)成弱氧化性（由弱氧化性（由H+體體現(xiàn)）現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成可與活潑金

30、屬反應(yīng)生成H2 濃濃H2SO4：由由H2SO4分子構(gòu)成分子構(gòu)成強(qiáng)氧化性（由強(qiáng)氧化性（由 S 體現(xiàn)）體現(xiàn)） 加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成屬反應(yīng)，通常生成SO2 練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案：答案： (1)脫水性脫水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性 (5)難揮發(fā)性難揮發(fā)性 (6)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (7)強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性5.硫酸的用途：硫酸的用途：（二）硝